氮族元素知识网络的形成精选文档.ppt

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1、氮族元素知识网络的形成本讲稿第一页，共六十四页N2本讲稿第二页，共六十四页 N2 金属金属 本讲稿第三页，共六十四页Mg3N2 N2 金属金属 本讲稿第四页，共六十四页Mg3N2 N2 金属金属 3Mg+N2=Mg3N2点燃点燃白色，离子化合物白色，离子化合物本讲稿第五页，共六十四页Mg3N2 N2 金属金属 Ca3N2 本讲稿第六页，共六十四页Mg3N2 N2 金属金属 Ca3N2本讲稿第七页，共六十四页Mg3N2 N2 金属金属 Ca3N2本讲稿第八页，共六十四页Mg3N2 N2 金属金属 Ca3N2 3Ca+N2=Ca3N2点燃点燃本讲稿第九页，共六十四页 N2 非金属非金属 本讲稿第十

2、页，共六十四页 N2 非金属非金属 NH3本讲稿第十一页，共六十四页 N2 非金属非金属 NH3N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温、高压高温、高压本讲稿第十二页，共六十四页 N2 非金属非金属 NH3NO本讲稿第十三页，共六十四页 N2 非金属非金属 NH3NO放电放电N2+O2 =2NO 本讲稿第十四页，共六十四页Mg3N2 N2 Ca3N2Sr3N2NH3NO本讲稿第十五页，共六十四页 2NH3 N2+3H2催化剂催化剂高温、高压高温、高压Mg3N2 N2 Ca3N2Sr3N2NH3NO本讲稿第十六页，共六十四页 N2 NH3NO4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂本讲稿第十

3、七页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2O本讲稿第十八页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH3+H2O NH3H2O NH4+OH-本讲稿第十九页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4Cl本讲稿第二十页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3本讲稿第二十一页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4本讲稿第二十二页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO42NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3白烟白烟（无明显现

4、象）（无明显现象）本讲稿第二十三页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2本讲稿第二十四页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O本讲稿第二十五页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2NH4HCO3本讲稿第二十六页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2NH4HCO3NH4HCO3=NH3 +CO2 +H2O本讲稿第二十七页，共

5、六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2NH4HCO3本讲稿第二十八页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2 NO2NH4HCO3本讲稿第二十九页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2 NO2NH4HCO32NO+O2=2NO2本讲稿第三十页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3NH4HCO3本讲稿第三十一页，共六十四页

6、N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3NH4HCO33NO2+H2O=2HNO3+NO本讲稿第三十二页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性NH4HCO3本讲稿第三十三页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色NH4HCO3本讲稿第三十四页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4C

7、lNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色NH4HCO3HNO3=H+NO3-本讲稿第三十五页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应NH4HCO3本讲稿第三十六页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应

8、NH4HCO3CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OCuO+2H+=Cu2+H2O本讲稿第三十七页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应NH4HCO3 本讲稿第三十八页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应NH4HCO3NH3H2O+HN

9、O3=NH4NO3+H2O NH3H2O+H+=NH4+H2O-本讲稿第三十九页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应NH4HCO3本讲稿第四十页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应NH4HCO3CaCO3+2

10、HNO3=Ca(NO3)2+CO2 +H2OCaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O本讲稿第四十一页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应不稳定性不稳定性NH4HCO3本讲稿第四十二页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与

11、盐反应与盐反应不稳定性不稳定性NH4HCO34HNO3=2H2O+4NO2 +O2光照光照本讲稿第四十三页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性NH4HCO3本讲稿第四十四页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应

12、与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性稀稀HNO3+CuNONH4HCO3本讲稿第四十五页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性稀稀HNO3+CuNONH4HCO33Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O本讲稿第四十六页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2

13、Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性稀稀HNO3+Cu浓浓HNO3+CuNONO2NH4HCO3本讲稿第四十七页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性稀稀HNO3+Cu浓浓HNO3+CuNONO2NH4HCO3Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3

14、)2+2NO2 +2H2O 本讲稿第四十八页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性稀稀HNO3+Cu浓浓HNO3+Cu CNONO2NH4HCO3本讲稿第四十九页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱

15、反应与盐反应与盐反应不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性稀稀HNO3+Cu浓浓HNO3+Cu CNONO2NH4HCO3C+4HNO3(浓浓)=CO2 +4NO2 +2H2O 本讲稿第五十页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3酸的通性酸的通性使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性稀稀HNO3+Cu浓浓HNO3+Cu C钝化钝化NONO2AI、Fe常温常温NH4HCO3本讲稿第五十一页，共六十四页 N2 NH3NONH3H2ON

16、H4ClNH4NO3(NH4)2SO4Mg3N2Ca3N2Sr3N2 NO2HNO3使指示剂变色使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应酸的通性酸的通性不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性稀稀HNO3+Cu浓浓HNO3+Cu C钝化钝化NONO2AI、Fe常温常温NH4HCO3本讲稿第五十二页，共六十四页NH4+OH=NH3+H2O本讲稿第五十三页，共六十四页下列混合气体通入水中后，有一种气体消失下列混合气体通入水中后，有一种气体消失另一种气体体积增大的是（另一种气体体积增大的是（）（A）HCl和和CO2（B）O2和和F2（C）NO和和NO2（D）H2和和H2S

17、BC本讲稿第五十四页，共六十四页NO2和和Br2蒸气均为红棕色气体，可用于鉴别蒸气均为红棕色气体，可用于鉴别他们的试剂是（他们的试剂是（）（A）AgNO3溶液溶液（B）湿润的）湿润的KI淀粉试纸淀粉试纸（C）水）水（D）紫色石蕊试液）紫色石蕊试液 AC 本讲稿第五十五页，共六十四页下列对铵盐的叙述不正确的是（下列对铵盐的叙述不正确的是（）（A）铵盐都是离子晶体）铵盐都是离子晶体（B）铵盐都易溶于水）铵盐都易溶于水（C）铵盐与酸均不反应）铵盐与酸均不反应（D）铵盐与碱共热均反应）铵盐与碱共热均反应C本讲稿第五十六页，共六十四页取三张兰色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后取三张兰色石蕊试纸，放在玻璃片上

18、，然后依次分别滴加依次分别滴加85%的的HNO3、98.3%的的H2SO4和新制的饱和氯水，三张试纸最后呈现的颜和新制的饱和氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（色是（）（A）白、红、白）白、红、白（B）红、黑、白）红、黑、白（C）红、红、红）红、红、红（D）白、黑、白）白、黑、白D本讲稿第五十七页，共六十四页容积相同的四个集气瓶，分别装满下述气体，容积相同的四个集气瓶，分别装满下述气体，倒扣在水槽中，过一段时间，集气瓶中进水倒扣在水槽中，过一段时间，集气瓶中进水最多的是（最多的是（）（A）NO（B）NO2（C）NO2和和O2体积各半体积各半（D）NO和和O2体积各半体积各半D本讲稿第五十八页，共六

19、十四页氮族元素氮（N）磷（P）砷（As）锑（S b）铋（Bi）金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱N2NH3NO结构：结构式；电子式；空间构型；化学键与分结构式；电子式；空间构型；化学键与分 子子极性极性 物性物性：易液化；极易溶于水易液化；极易溶于水化性化性与水反应：方程式；水溶液显碱性方程式；水溶液显碱性与酸反应 铵盐铵盐不稳定性不稳定性与碱反与碱反应应实验室制NH3 检验NH4+还原性NO2与氧气反应与氧气反应与氮氧化物反应与氮氧化物反应与氯气反应与氯气反应强氧化性强氧化性不稳定性不稳定性强酸性强酸性HNO3红磷红磷与还原性化合物反应与还原性化合物反应与非金属反应与非金属反应与金属反应与金属

20、反应P热水热水O2P2O5白磷白磷Cl2H3PO4（具有酸的通性）（具有酸的通性）PCl3PCl5本讲稿第五十九页，共六十四页例一例一：38.4mg金属铜与适量的浓硝酸反应后，生成标准状况下22.4mL气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是：()A、1.010-3mol B、1.610-3mol C、2.210-3mol D、2.410-3mol 例二例二：在氧气中灼烧0.44g铁的某种硫化物，使其中的硫完全转化为SO2，然后再将生成SO2的转化为SO3，将SO3溶于H2O后，可以与20mL0.5mol/L NaOH溶液完全中和。计算原物质中硫的质量分数。c本讲稿第六十页，共六十四页例三例三：在

21、热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL 0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4 K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O1、推算出x=y=2、配平以上化学反应方程式。3、反应中氧化剂为：4、请标出电子转移的方向与数目。116231244KNO3本讲稿第六十一页，共六十四页再见！再见！谢谢大家！谢谢大家！本讲稿第六十二页，共六十四页NNN N返回返回本讲稿第六十三页，共六十四页NPAsSbBi+7+7+15+33+33+51+51+83+8325285282828518181832181855 原 子 半 径 逐 渐 增 大 得电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强返回返回本讲稿第六十四页，共六十四页