物质的量和气体的摩尔体积幻灯片.ppt

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1、物质的量和气体的摩物质的量和气体的摩尔体积尔体积第1页，共25页，编辑于2022年，星期日定义：定义：表示一定数目粒子的集体表示一定数目粒子的集体计算方法：计算方法：3 3、计算公式、计算公式 n n=N N/N NA A1 1、粒子可以是、粒子可以是原子原子 分子分子 离子离子 质子质子 中子中子 离子离子等等物质的量物质的量2 2、符号：、符号：n n 单位单位 摩尔（摩尔（molmol）一、基本概念一、基本概念 基本理论基本理论第2页，共25页，编辑于2022年，星期日阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数数值：科学上规定为数值：科学上规定为0.012kg 0.012kg 1212C C中所含的碳

2、原子数目。中所含的碳原子数目。一个精确的数值一个精确的数值为计算方便常取其为计算方便常取其近似值近似值：6.02106.02102323 mol mol-1-1 含义：含义：1mol1mol任何微粒所含有的微粒数。任何微粒所含有的微粒数。（阿伏加德罗常数是个真实值阿伏加德罗常数是个真实值，而，而6.02106.02102323仅是仅是N NA A的近似值）的近似值）1mol1mol粒子的粒子数粒子的粒子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数0.012Kg0.012Kg1212C C中所含原子数中所含原子数约为约为约为约为约为约为6.02106.02102323第3页，共25页，编辑于2022年，星期日

3、第4页，共25页，编辑于2022年，星期日定义：定义：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量计算方法：计算方法：2 2、M=m(M=m(物质物质)/n)/n 单位单位g/molg/mol3 3、标准状况下气体：、标准状况下气体：M=22.4M=22.4摩尔质量摩尔质量1 1、在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等第5页，共25页，编辑于2022年，星期日 要求：要求：标准状况：标准状况：00、1 101K01KPaPa 对象：纯气体或混合气体对象：纯气体或混合气体 1 1、定义、定义2 2、标准状况下的气体摩尔体积：、标准状况下的

4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积单位物质的量的气体的体积气体摩尔体积气体摩尔体积约约 22.4 L22.4 L molmol-1-1 （近似值）（近似值）第6页，共25页，编辑于2022年，星期日第7页，共25页，编辑于2022年，星期日 各个量之间的关系各个量之间的关系物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)(mol/L)物质的量物质的量(mol)(mol)物质的粒子数物质的粒子数(mol/L)(mol/L)物质的物质的质量质量(g)(g)标况时标况时气体体气体体积积(L)(L)V(L)V(L)V(L)V(L)M M(g/mol(g/mol)M M(g/mol)(g/mol)NNA A

5、NNA A 22.4 22.4(L/mol)(L/mol)22.4 22.4(L/mol(L/mol)第8页，共25页，编辑于2022年，星期日C2009第9页，共25页，编辑于2022年，星期日3 3、气体分子量或平均分子量的求算、气体分子量或平均分子量的求算2 2、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律4 4、守恒法在计算中的应用、守恒法在计算中的应用1 1、阿伏加德罗常数的应用、阿伏加德罗常数的应用二、常见考点二、常见考点第10页，共25页，编辑于2022年，星期日考点一解以阿伏加德罗常数考点一解以阿伏加德罗常数(N NA A)为背景的选择题应注意的问题为背景的选择题应注意的问题例例题题1 1（

6、20102010广广东东高高考考）设设N NA A为为阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的数数值值，下下列列说说法法正正确确的的是是 （）1414页提组演练页提组演练1 1A A16gCH16gCH4 4中含有中含有4N4NA A个个CHCH键键B B1mol1mol L L-1-1NaClNaCl溶液含有溶液含有N NA A个个NaNa+C C1mol Cu1mol Cu和足量稀硝酸反应产生和足量稀硝酸反应产生N NA A个个NONO分子分子D D常温常压下，常温常压下，22.4L CO22.4L CO2 2中含有中含有N NA A个个COCO2 2分子分子A A例例 题题 2 2（201120

7、11广广 东东 高高 考考）设设N NA A为为 阿阿 伏伏 伽伽 德德 罗罗 常常 数数 的的 数数 值值，下下 列列 说说 法法 正正 确确 的的 是是 ()()A A、常温下，、常温下，23g NO23g NO2 2含有含有N NA A个氧原子个氧原子B B、1L0.1molL-11L0.1molL-1的氨水含有的氨水含有0.1N0.1NA A个个OHOHC C、常温常压下，、常温常压下，22.4LCCl22.4LCCl4 4含有个含有个N NA A个个CClCCl4 4分子分子D D、1molFe1molFe2+2+与足量的与足量的H H2 2O O2 2溶液反应，转移溶液反应，转移2

8、N2NA A个电子个电子A A3 3、完成、完成1414页中例页中例1 1和提组演练和提组演练2 2第11页，共25页，编辑于2022年，星期日陷阱一气体摩尔体积适用条件陷阱一气体摩尔体积适用条件22224 4 L/molL/mol指指在在标标准准状状况况下下(0(0 101 101 kPa)kPa)的的气气体体摩摩尔尔体体积积。若若题题中中出出现现物物质质的的体体积积，需需考考虑虑所所给给物物质质的的状状态态是是否否为为气气体体，条条件件是是否否为标准状况。为标准状况。阿伏加德罗常数是近几年高考的阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点热点”问题，主要以选择题问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往

9、往有意设置一些陷阱，的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。陷阱的设置主要有以下几个方面。陷阱二物质聚集状态陷阱二物质聚集状态气气体体摩摩尔尔体体积积适适用用的的对对象象是是气气体体(包包括括混混合合气气体体)。一一些些在在标标准准状状况况下下是是液液体体或或固固体体的的物物质质，如如CClCCl4 4、水水、液液溴溴、SOSO3 3、己己烷烷、苯苯，CHCH2 2ClCl2 2 CHClCHCl3 3等常作为命题的干扰因素迷惑学生。等常作为命题的干扰因素迷惑学生。第12页，共25页，编辑于2022年，星期日陷阱三物质的微观结构

10、陷阱三物质的微观结构此此类类题题型型要要求求同同学学们们对对物物质质的的微微观观构构成成要要非非常常熟熟悉悉，弄弄清清楚楚微微粒粒中中相相关关粒粒子子数数(质质子子数数、中中子子数数、电电子子数数、离离子子数数、电电荷荷数数、化化学学键键)之之间间的的关关系。系。常常涉涉及及稀稀有有气气体体HeHe、NeNe等等单单原原子子分分子子，ClCl2 2、N N2 2、O O2 2、H H2 2等等双双原原子子分分子，及子，及O O3 3、P P4 4、1818O O2 2、D D2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CHCH4 4、COCO2 2等特殊物质。等特殊物质。陷阱四电解质溶液陷阱四电

11、解质溶液此此类类题题型型要要注注重重对对弱弱电电解解质质的的电电离离和和盐盐类类水水解解等等知知识识点点的的理理解解，关键是要弄清电离和水解的实质。关键是要弄清电离和水解的实质。如如 NHNH4 4Cl(aq)Cl(aq)中中c c(Cl(Cl)c c(NH)CH(NH)CH3 3COOHCOOH陷阱五氧化还原反应的电子转移数目陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较较复复杂杂的的氧氧化化还还原原反反应应中中，求求算算电电子子转转移移的的数数目目。如如NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O，ClCl2 2与与NaOHNaOH溶液反应等。溶液反应等。第13页，共25页，编辑于2022年，星期

12、日叙述叙述 解释解释 结论结论 2.24 L 2.24 L COCO2 2中含有的原中含有的原子数为子数为0.30.3N NA A _ 0.1 L 3.0 mol/L0.1 L 3.0 mol/L的的NHNH4 4NONO3 3溶液中含有的溶液中含有的NH NH 数目为数目为0.30.3N NA A_ 5.6 g5.6 g铁粉与硝酸反应铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为失去的电子数一定为0.30.3N NA A _ 未指明标准状况未指明标准状况错误错误NH NH 水解水解错误错误错误错误FeFe3 3铁不一定只生成铁不一定只生成例例3 3 关于阿伏加德罗常数的关于阿伏加德罗常数的2020个问题汇

13、总。下表中各种说法是否个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。正确？简要解释原因。第14页，共25页，编辑于2022年，星期日常温下常温下 11.2 L11.2 L甲烷气体甲烷气体含有甲烷分子数为含有甲烷分子数为0.50.5N NA A个个_5.6 g5.6 g铁与足量的稀硫酸铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为反应失去电子数为0.30.3N NA A个个_2 mol2 mol钠与过量稀盐酸反钠与过量稀盐酸反应生成应生成N NA A个个H H2 2分子分子(1)(1)_“常温常温”不是标准状况不是标准状况错误错误铁转化为铁转化为FeFe2 2错误错误反应生成反应生成1 mol H1 mo

14、l H2 22 mol2 mol钠与过量稀盐酸钠与过量稀盐酸正确正确第15页，共25页，编辑于2022年，星期日30 g30 g甲醛中含共用电甲醛中含共用电子对总数为子对总数为4 4N NA A _ _ _ 标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L氦气与氦气与22.4 L22.4 L氟气所含氟气所含原子数均为原子数均为2 2N NA A _ _ 相同条件下，相同条件下，N N2 2和和O O3 3的混合气体与等体积的的混合气体与等体积的N N2 2所含原子数相等所含原子数相等(1)_ _ _ 1.0 L 1.0 mol/L 1.0 L 1.0 mol/L CHCH3 3COOHCOOH

15、溶液中，溶液中，CHCH3 3COOHCOOH分子数为分子数为 N NA A _ _ _ 含含4 mol4 mol共用电子对共用电子对30 g30 g甲醛是甲醛是1 mol1 mol，氦气为单原子分子氦气为单原子分子 O O3 3是是3 3原子分子原子分子 CHCH3 3COOHCOOH电离电离 正确正确错误错误错误错误错误错误第16页，共25页，编辑于2022年，星期日 Na Na2 2O O2 2与与COCO2 2反应生成反应生成11.2 L O11.2 L O2 2(标准状况标准状况)，反，反应中转移的电子数为应中转移的电子数为2 2N NA A(1)(1)_ 46 g NO 46 g

16、NO2 2和和N N2 2O O4 4的混合的混合物含有的原子数为物含有的原子数为3 3N NA A_ 2 mol SO 2 mol SO2 2和和1 mol O1 mol O2 2在一定条件下充分反应后，在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为混合物的分子数为2 2N NA A_2 mol2 mol电子电子生成生成1 mol O1 mol O2 2才转移才转移NONO2 2 和和N N2 2O O4 4 的原子个的原子个数比相同数比相同该反应为可逆反应，不该反应为可逆反应，不能进行到底，应大于能进行到底，应大于2 2N NA A错误错误正确正确错误错误第17页，共25页，编辑于2022年，星

17、期日 常温常压下，常温常压下，3.2 g 3.2 g O O3 3所含的原子数为所含的原子数为 0.20.2N NA A_18 g D18 g D2 2O O所含的电子数所含的电子数为为 1010N NA A_ 1 mol Na 1 mol Na2 2O O2 2固体中固体中含离子总数为含离子总数为 4 4N NA A_注意质量不受温度、压注意质量不受温度、压强影响强影响D D2 2O O 的相对分子质量为的相对分子质量为2020，故，故18gD18gD2 2O O所含电所含电子数小于子数小于 1010N NA ANaNa2 2O O2 2固体中含固体中含NaNa和和O O2 22-2-两种离

18、子，故应为两种离子，故应为3 3 N NA A正确正确错误错误错误错误 标准状况标准状况下，下，22.4 L22.4 L己烷己烷中含共价键数目中含共价键数目为为19 19 N NA A_标况下，己烷为液体，标况下，己烷为液体，22.4 L22.4 L己烷的物质的量大于己烷的物质的量大于1 mol1 mol错误错误第18页，共25页，编辑于2022年，星期日考点二阿伏加德罗定律的应用及气体摩尔质量的求解方法考点二阿伏加德罗定律的应用及气体摩尔质量的求解方法1 1阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律可表示为：阿伏加德罗定律可表示为：同温同压下：同温同压下：据此可以推论：据此可以推论：

19、（1 1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即即(2)(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即即 (3)(3)同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质 量之比，即量之比，即第19页，共25页，编辑于2022年，星期日B B1 1、在在两两个个密密闭闭容容器器中中，分分别别充充有有质质量量相相同同的的甲甲、乙乙两两种种气气体体，若若两两容容器器的的温温度度和和压压强强均均相相同同，且且甲甲的的密密度度大大于于乙乙的的密密度度，则则

20、下下列列说说法法正确的是正确的是 ()()A.A.甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分子数多B.B.甲的物质的量比乙的物质的量小甲的物质的量比乙的物质的量小C.C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小2 2、完成、完成1414页中例页中例2 2和和1515页中提组演练页中提组演练4 4第20页，共25页，编辑于2022年，星期日 (3)(3)体体积积分分数数法法：MMMM1 1 V V1 1%MM2 2 V V2 2%(V V1 1%、V V2 2%表表示示各各组分的体积分数，也等于各组分

21、的物质的量分数组分的体积分数，也等于各组分的物质的量分数)。(1)(1)标况密度法：标况密度法：MM22.4(L/mol)22.4(L/mol)(g/L)(g/L)（2 2）相对密度法：）相对密度法：A A气体对气体对B B气体的相对密度气体的相对密度 D D(B B)=，如对空气：，如对空气：MMD D(空气空气)2 29 9。考点三考点三 气体摩尔质量的求解方法气体摩尔质量的求解方法(4)(4)平均摩尔质量平均摩尔质量=m=m(总总)/n /n（总）（总）第21页，共25页，编辑于2022年，星期日1 1、O O2 2和甲烷的混合气体在标况下密度是和甲烷的混合气体在标况下密度是1.25g/

22、L,1.25g/L,则甲烷和则甲烷和O O2 2的物质的量之比是多少？的物质的量之比是多少？2.2.在同温、同压下，实验测得在同温、同压下，实验测得COCO、N N2 2和和O O2 2三种气体的混合三种气体的混合气体的密度是气体的密度是H H2 2的的14.514.5倍，其中倍，其中 O O2 2的质量分数为的质量分数为 。若其中若其中COCO和和N N2 2的物质的量之比为的物质的量之比为1111，则混合气体中氧，则混合气体中氧元素的质量分数为元素的质量分数为 。3 3、完成活页中完成活页中216216页中的页中的1313题题第22页，共25页，编辑于2022年，星期日化学反应中的守恒规律

23、化学反应中的守恒规律原子个数守恒法、原子个数守恒法、得失电子守恒法、得失电子守恒法、化合价升降守恒化合价升降守恒电荷守恒法、电荷守恒法、质量守恒法质量守恒法电荷守恒（溶液呈电中性电荷守恒（溶液呈电中性,下节内容）下节内容）考点考点4 4、守恒法在计算中的应用、守恒法在计算中的应用第23页，共25页，编辑于2022年，星期日1 1、（、（20082008 淮安中学模拟）某不纯的烧碱样品，淮安中学模拟）某不纯的烧碱样品，含含NaNa2 2COCO3 3 3.8%(3.8%(质量百分含量）、质量百分含量）、H H2 2O 5.8%O 5.8%、NaHCONaHCO3 3 0.004%0.004%。取

24、。取m gm g样品溶于样品溶于40 mL 2 mol40 mL 2 mol L L-1-1的盐酸后，的盐酸后，并用并用 2 mol2 mol L L-1-1 NaOH NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为得干燥的固体的质量为 （）A.4.68 g B.5.58 g A.4.68 g B.5.58 g C.2.34 g D.2.34 mg C.2.34 g D.2.34 mg第24页，共25页，编辑于2022年，星期日2.2.碳酸铜和碱式碳酸铜碳酸铜和碱式碳酸铜CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3均可溶于均可溶于HClHCl，转化为氯化铜；在高温下这两种化合物均能分解生成，转化为氯化铜；在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解氧化铜。溶解28.4 g28.4 g的上述混合物，消耗的上述混合物，消耗1.0 mol1.0 mol L L-1-1的盐酸的盐酸 500 mL500 mL。则。则 灼烧等量的上述混合物得到的氧化灼烧等量的上述混合物得到的氧化铜的质量是铜的质量是()()A.35 g B.30 g C.20 g D.15gA.35 g B.30 g C.20 g D.15g3 3、完成、完成1515页中强化落实页中强化落实 6 6（3 3）第25页，共25页，编辑于2022年，星期日