数形结合图像.pptx

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1、返回目录返回目录高考纵览高考纵览 考点考点2012年年2013年年2014年年化学反应速率山东27(解答)；广东31(解答)；江苏14(选择)；安徽9(选择)；浙江27(解答)；福建24(解答)；北京26(解答)；新课标全国27(解答)福建12(选择)、23(解答)；四川6(选择)；重庆11(解答)；新课标全国28(解答)新课标全国9(选择)；重庆7(选择)；天津3(选择)；安徽10、12(选择)；北京12(选择)；四川7(选择)；海南14(解答)；全国28(解答)化学平衡及其移动江苏10(选择)；天津6(选择)；福建23(解答)；海南15(解答)全国7(选择)；山东12(选择)；广东31(解

2、答)；北京11(选择)；江苏15(选择)；天津10(解答)；重庆7(选择)新课标全国26(解答)；全国28(解答)；山东29(解答)；浙江12(选择)；天津3(选择)；江苏11(选择)；海南12(选择)；浙江27(解答)第1页/共30页返回目录返回目录高考纵览高考纵览 考点考点2012年年2013年年2014年年化学反应速率及平衡图像福建12(选择)；新课标全国27(选择)；山东29(解答)；广东31(解答)安徽11(选择)；广东31(解答)；福建12(选择)、23(解答)；浙江27(解答)；安徽28(解答)福建12(选择)；新课标全国28(解答)；新课标全国26(解答)；全国28(解答)；浙

3、江12(选择)、27(解答)；重庆7(选择)；天津10(解答)；江苏20(解答)化学平衡的综合应用及有关计算新课标全国27(解答)；山东29(解答)；广东31(解答)；福建12；浙江27(解答)；天津10(选择)四川6(解答)；重庆7(选择)；天津10(解答)；福建23(解答)；江苏15(选择)；广东31(解答)四川7(选择)；江苏15(选择)；重庆11(解答)；浙江27(解答)；天津10(解答)；福建24(解答)；山东29(解答)；海南14、15(解答)；广东31(解答)第2页/共30页一定条件下的可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率反应速率相等相等时，反应体系中所有参加反应的物质的浓度浓

4、度保持恒定保持恒定，达到一种表面静止的状态。对于已达平衡已达平衡体系，如果改变影响化学平衡的条件之一之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱减弱这种改变的方向移动。第3页/共30页1 1、速率、速率时间图时间图2 2、浓度（物质的量）、浓度（物质的量）时间图时间图3 3、全程速率、全程速率时间图时间图4 4、含量（转化率）、含量（转化率）时间时间温度（压强）图温度（压强）图5 5、恒温（恒压）线、恒温（恒压）线6 6、速率、速率温度（压强）图温度（压强）图改变单一物质浓度：一点连续、一点突变改变单一物质浓度：一点连续、一点突变改变温度、压强：两点突变改变温度、压强

5、：两点突变若速率仍然相等：加入催化剂或者反应前后无体积差的变压若速率仍然相等：加入催化剂或者反应前后无体积差的变压推写化学方程式推写化学方程式抓住各个阶段主要因素抓住各个阶段主要因素先拐先平速率快先拐先平速率快定一议二定一议二平衡点以后看方向平衡点以后看方向第4页/共30页对于2A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应），符合该反应的下列图象：第5页/共30页化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大C图表示可逆反应A(g)

6、+B(g)2C(g)的正反应为吸热反应D图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010min第6页/共30页一定条件下的可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率反应速率相等相等时，反应体系中所有参加反应的物质的浓度浓度保持恒定保持恒定，达到一种表面静止的状态。对于已达平衡已达平衡体系，如果改变影响化学平衡的条件之一之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱减弱这种改变的方向移动。讨论讨论自变量自变量与与函数值函数值之间的之间的定性、定量定性、定量关系关系时间、温度、压强时间、温度、压强物质的量、浓度、质量分数、转化率物质的量、浓度、质

7、量分数、转化率第7页/共30页第8页/共30页小结：v-t图像：改变 条件，图像一点保持连续；改变 ，两点突变，_使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。c-t图像：注意起点（状态）、拐点（状态）第9页/共30页解化学平衡图像题的技巧解化学平衡图像题的技巧:1、看图象：一看轴；二看点（起点，交点，转折点，终点）；三看线；四作辅助线；五看量的变化。2、想规律（影响化学平衡的因素或勒夏特列原理），作判断（判断反应的吸放热、气体系数的增减或不变、有无固体或纯液体等）。3、运用“先拐先平-数值大”或：“定一议二”原则讨论解题。第10页/共30页 1 1图像问题解题步骤 (1)(1)看懂图像：看面(即

8、弄清纵坐标与横坐标的意义)；看线(即弄清线的走向和变化趋势)；看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；看定量图像中有关量的多少。(2)(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。方法指导方法指导第11页/共30页【配对训练】【配对训练】)应)这个可逆反应的正确图像为(答案：A资料：P21第12页/共30页二、双项选择题10已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应在T1、T3温度时达

9、到化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是吸热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动BC第13页/共30页1.1.一密闭体系中发生反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1 1）处于平衡状态的时间段是（2 2）t t1 1、t t3 3、t t4 4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？（3 3）下列时间段中，氨的百分含 量最高是 A.0A.0t t1 1 B.t B.t2 2t t3 3 C.t C.t3 3t t4 4 D.t D.t5 5t t6 6V(正)V(逆)V

10、(正)V(逆)v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0t t1 1、t t2 2t t3 3、t t3 3t t4 4、t t5 5t t6 6t t1:1:升高温度，t t3:3:使用催化剂，t t4:4:减小体系压强借图发挥借图发挥第14页/共30页tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:2:根据下图回答下列问题:确定t t1 1、t t2 2、t t3 3时刻的操作：A A、浓度减小 B B、加压 C C、降温该反应正向是 （吸、放）热反应；气体物质的量 （增大、减少）的反应。放增大2.2.以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质 借

11、图发挥第15页/共30页2.2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)借图发挥借图发挥第16页/共30页5反应过程中反应过程中A（g）、）、B（g）、）、C（g）物质的）物质的量变化如图所示，根据图量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确中所示判断下列说法正确的是（的是（）A1015 min可能是加入可能是加入

12、 了正催化剂了正催化剂B1015 min可能是降低了温度可能是降低了温度C20 min时可能是缩小了容器体积时可能是缩小了容器体积D20 min时可能是增加了时可能是增加了B的量的量AD备考指南备考指南P49 22（4）（）（5）第17页/共30页基础再现基础再现基础再现基础再现第18页/共30页反应aA(g)+bB(g)cC(g)（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1）反应的化学方程式中，a:b:c为_;(2）A的平均反应速率vI(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；(3）B的平衡转化率I(B)、(B)、(B)

13、中最小的是_,其值是_;(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_,采取的措施是_;(5）比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“”“”“=”），判断的理由是_;(6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。0.01.02.03.04.05.06.05.0 10.015.020.0 0.05.0 10.015.0 0.0 10.015.0浓度/(molL1)BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.

14、50时间/minI第19页/共30页三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热tB的转化率P1P2m+np+qtT1T2A%正反应放热C%tP1P2m+n=p+q第20页/共30页三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热m+np+qPA%300200正反应吸热m+n=p+q第23页/共30页四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于2A(g)+B(g)C(g)+3

15、D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100200300A、D第24页/共30页五、其它：Tvv逆v正T1T2正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热TC%450正反应放热PA%P1m+nP4，y轴表示A的转化率BP3P4，y轴表示B的体积分数CP3P4，y轴表示混合气体的密度第27页/共30页合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度解

16、析：选B。升温，正逆反应速率同时增加，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反应速率应增大，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间减小，D不对。第28页/共30页现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：(1)若t110 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为_。(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。A加入了催化剂 B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积解析：(1)由图可知，010 min时间内C物质增加了0.10 mol，则v(C)第29页/共30页感谢您的观看。第30页/共30页