化学基础与分析技术（第二版）实操技能模块2实训三 EDTA标准溶液的配制与标定X电子课件.ppt

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1、化学基础与分析技术（第二版）实操技能模块化学基础与分析技术（第二版）实操技能模块2实训实训三三 EDTA标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定X电子课件电子课件 EDTA标准溶液的配制与标定化学基础与分析技术之技能2欢迎来到课堂欢迎来到课堂 EDTA标准溶液的配制与标定化学基础与分析技术之技能2 1 目的要求一一仪器与试剂三三数据处理五五 目录页操作原理二二操作步骤四四注意事项六六 EDTA标准溶液的配制与标定化学基础与分析技术之技能2u学习EDTA标准溶液的配制与标定方法；u掌握EDTA配位滴定的原理，理解配位滴定的特点；u了解金属指示剂的作用原理，熟悉铬黑T指示剂的使用。一、目的要求 E

2、DTA标准溶液的配制与标定化学基础与分析技术之技能2配制方法：间接法，先配近似浓度，再标定。标定基准物：国标法用氧化锌标定原理：EDTA滴定 Zn-EDTA无色 EBT兰色 Zn2+标液EBTZn(NH3)4 2+无色 氨缓冲液 Zn-EBT 酒红色 Zn(NH3)4 2+无色(pH=10.0)少许二、操作原理 EDTA标准溶液的配制与标定化学基础与分析技术之技能2三、仪器与试剂u试剂u仪器天平、台秤、烧杯、酸式滴定管（50mL）、容量瓶（250mL），移液管（25、50mL），锥形瓶，烧杯，量筒（10mL）等。Na2H2Y2H2O(分析纯)、ZnO（基准物）、NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH

3、=10)、10%氨水、1:1三乙醇胺、铬黑指示剂等。EDTA标准溶液的配制与标定化学基础与分析技术之技能2四、操作步骤（一）0.02 mol L-1 EDTA标准溶液的配制500 mL H2O NaH2Y2H2O(3.7 g)（必要时可温热）（二）0.020mol L-1钙标准溶液的配制无微小气泡产生反应激烈，防止试样溅出ZnO(0.4xxxg)沿烧杯嘴滴加浓HCl 使其溶解 于小烧杯中，少量水润湿盖上表面皿溶解后，定量转移至250 mL容量瓶稀释至刻度，摇匀搅拌溶解后转移至试剂瓶中，待标定 EDTA标准溶液的配制与标定化学基础与分析技术之技能2Zn(NH3)42+滴定前加入，加入量必须适当，

4、若色太浅，近终点时可补加。（三）0.020 mol L-1 EDTA标准溶液的标定Zn(OH)2 25.00 mLZn2+标液于250 mL锥型瓶中水20 mL摇匀滴加1:1氨水至恰好产生白色沉淀*10 mL氨-氯化铵溶液沉淀溶解*(pH=10.0)EBT少许*EDTA标液滴定终点（红色纯蓝）平行3次，计算EDTA标准溶液的准确浓度 EDTA标准溶液的配制与标定化学基础与分析技术之技能2五、数据记录与处理记录项目平行次序称取基准氧化锌的质量/gEDTA标准溶液的初始读数/mLEDTA标准溶液的终点读数/mL滴定用EDTA标准溶液的体积V（EDTA）/mL空白试验结果/mLc（EDTA）/(mo

5、l/L)c（EDTA）的平均值/(mol/L)个别测定结果的绝对偏差/(mol/L)相对平均偏差/%EDTA标准溶液的标定 EDTA标准溶液的配制与标定化学基础与分析技术之技能2六、注意事项u配位反应速度慢，滴定不能过快，近终点，要逐滴加入，并充分摇动；u指示剂的量是否适当，对于终点观察十分重要，要在实践中总结；uCu2+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Co2+、Ni2+对铬黑T有封闭作用，致使终点无法确定，需加入相应的掩敝剂消除干扰；u配位滴定对蒸馏水的要求较高，若配制溶液用的水中含有Al3+、Cu2+等，指示剂会受到封闭，使终点难以判断，若水中含有Ca2+、Mg2+、Pb2+、Sn2+等则会消耗部分的EDTA，一定要使用去离子水或二次蒸馏水，所有容器必须用纯水清洗干净。EDTA标准溶液的配制与标定化学基础与分析技术之技能2思考题1.为什么实验室用乙二胺四乙酸的钠盐配制EDTA标准溶液，而不用乙二胺四乙酸？2.用盐酸溶解氧化锌基准物时，操作中应注意什么？3.用氧化锌标定EDTA时为什么采用铬黑T指示剂？能用二甲酚橙吗？为何什么？4.为何要控制溶液的pH值？本实验中，可否有其他缓冲液能替代氨氯化铵缓冲溶液？EDTA标准溶液的配制与标定化学基础与分析技术之技能2Thanks！The end！