高三一轮复习氯及其化合物.pptx

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1、【考纲考纲】1.1.掌握氯气的性质，了解氯气的用途。掌握氯气的性质，了解氯气的用途。2.2.掌握氯气的实验室制法（原理、装置、收集、掌握氯气的实验室制法（原理、装置、收集、检验及尾气处理）检验及尾气处理）3.3.次氯酸的性质（强氧化性、不稳定性、弱酸性）次氯酸的性质（强氧化性、不稳定性、弱酸性）4 4制取漂白粉的原理及漂白粉的性质、变质等。制取漂白粉的原理及漂白粉的性质、变质等。第1页/共29页 复习要点复习要点 一氯气一氯气(一一)、氯在周期表中的位置和分子结构：、氯在周期表中的位置和分子结构：氯在周期表中位于氯在周期表中位于 族，原子结构示意图族，原子结构示意图为为 。其最外层有。其最外层

2、有 个个电子，在化学反应中表现出较强的电子，在化学反应中表现出较强的 性。性。其单质的电子式为其单质的电子式为 。第AA7氧化第2页/共29页分子式为：Cl2电子式为：结构式：第3页/共29页（二）氯气的物理性质（二）氯气的物理性质通常情况下，氯气呈 色有 气味的有毒气体（注意闻有毒气体的操作）；溶于水，氯水呈 色（常温常压下，1体积水可溶解 体积氯气）；易 （常压下-34.6变为液体）；密度比空气密度 。黄绿刺激性能浅黄绿液化大第4页/共29页闻气味的方法是：左手持瓶，右手在瓶口轻轻扇动，仅让少量的氯气分子飘入鼻孔。第5页/共29页（三）氯气的化学性质（三）氯气的化学性质氯气的化学性质非常活

3、泼，是一种活泼的非金属单质，具有较强的氧化性。第6页/共29页2NaCl22NaCl（产生白烟）CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。1 跟金属反应跟金属反应(三三)氯气的化学性质氯气的化学性质氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。第7页/共29页思考：思考：氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化氯气、硫与变价金属铁和铜

4、反应的区别：（用化学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强 小结：氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价第8页/共29页2023/3/3192P+3Cl22PCl3(小液滴)PCl3+Cl22PCl5(固体小颗粒）点燃点燃(2)(2)与磷反应：与磷反应：烟：固体小颗粒烟：固体小颗粒雾：小液滴雾：小液滴白色烟雾2.2.与非金属的反应(1)(1)与氢气的反应H2+Cl2=2HCl 点燃或光照点燃发出苍白色火焰，有白雾。光照会发生爆炸。第9页/共29页3.与水的反应Cl2+H2OHClHClO新制氯水呈新制氯水呈浅黄绿色浅黄绿色，成分是：，成分是：分子：分子：

5、Cl2、H2O、HClO离子：离子：H、Cl、ClO、OH久置氯水久置氯水:无色溶液，实际是稀盐酸无色溶液，实际是稀盐酸离子：离子：H、Cl、少量、少量OH.2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光在常温下，在常温下，1 1体积水约溶解体积水约溶解2 2体积的体积的氯气。氯气的水溶液叫氯气。氯气的水溶液叫“氯水氯水”。第10页/共29页次氯酸：是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气(在1L水中通入约0.002gCl2)来杀菌消毒；还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻、纸张的漂白剂。Cl2第11页/共29页Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22C

6、a(OH)2CaCl2+Ca(ClO)22H2O由于上述反应生成2HClO2HCl+O2，故漂白粉露置在空气中，久置无效。Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOCa(ClO)22HCl(稀)CaCl22HClO4 跟碱反应跟碱反应工业上用 和 制得漂白粉。漂白粉的漂白原理是：常用于 。除去多余的氯气氯气石灰乳第12页/共29页4 4与碱反应：与碱反应：2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O O2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2

7、 2O O 漂白粉主要成分：漂白粉主要成分：CaClCaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2，有效成分是有效成分是:Ca(ClO):Ca(ClO)2 2杀菌原理杀菌原理:Ca(ClO):Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO(HClO(HClO强氧化剂强氧化剂)第13页/共29页Cl2KI：，Cl2H2S：，Cl2FeCl2：，Cl2Na2SO3：，5 跟还原性物质反应跟还原性物质反应Cl22FeCl22FeCl3Cl2H2S2HClSCl22KI2KClI2Cl2Na2SO3H2O2HClNa2SO4SOSO2

8、2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl2NH2NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6HCl 8NH+6HCl 8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4Cl Cl 6 跟有机物反应跟有机物反应Cl2CH4。CH2CH2Cl2，CH3ClHCl（取代）CH2ClCH2Cl（加成）第14页/共29页小结：氯气性质仅作氧化剂仅作氧化剂既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂有机加成、取代有机加成、取代go第15页/共29页（四）（四）ClCl2 2的用途：的用途：做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制盐酸

9、（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、氯仿等有机溶剂。第16页/共29页2023/3/3117五五.氯气的制备氯气的制备:1.工业制备：工业制备：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2电解电解2.实验室制备实验室制备:(1)原理原理:nO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2OMnO2作氧化剂作氧化剂:可用可用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等替代等替代.浓盐酸作用浓盐酸作用:还原性、酸性还原性、酸性.第17页/共29页2023/3/3118五、氯气的制备氯气（l2）电解工业制备：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2实验室(常规)：nO2+4HC

10、l(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O实验室(非常规)：2KnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O第18页/共29页(2)(2)实验装置实验装置:第19页/共29页（3 3）收集方法：）收集方法：；（4 4）验满：）验满：；（5 5）洗气：除）洗气：除 ：通过盛有：通过盛有 的的洗气瓶；除洗气瓶；除 ：通过盛有：通过盛有 的洗的洗气瓶；气瓶；（6 6）检验：检验：；（7 7）尾气吸收：用）尾气吸收：用 溶液吸收多余的氯溶液吸收多余的氯气。气。注意：要缓缓加热，温度不超过注意：要缓缓加热，温度不超过9090，要用分液，要用分液漏斗不能用长颈漏斗。漏斗不能用长颈漏斗。

11、向上排空气法；排饱和食盐水的方法集气瓶充满黄绿色说明已集满HCl饱和食盐水水蒸汽浓硫酸能使湿润的淀粉KI试纸变蓝NaOH第20页/共29页二 氯的化合物(一)氯化氢第21页/共29页2023/3/31221HCl的制备：HCl:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl强热第22页/共29页2 2 盐盐酸酸具具有有的的性性质质：（各各举举一一例例写写出出反反应的化学方程式）应的化学方程式）酸性：氧化性：氧化性：还原性：还原性：检检验验溶溶液液中中的的ClCl，可可用用HNOHNO3 3酸酸化化的的AgNOAgNO3 3溶溶液液来来检检验

12、验。写写出出反应的离子方程式：反应的离子方程式：Cl+Ag=AgCl2HCl+Zn=ZnCl2+H22HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2第23页/共29页迁移迁移体验体验1、浓盐酸不具有的性质是（）A、不稳定性 B、强酸性 C、氧化性 D、还原性2、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2，下列叙述正确的是（）A、二氧化锰只表现出还原性 B、盐酸只表现出还原性C、盐酸只表现出酸性 D、盐酸表现出酸性和还原性AD第24页/共29页(二)次氯酸HClO的结构与性质：（1 1）HClOHClO分子的结构式为分子的结构式为（氧处于中心），所以电子式为（氧处于中心），所以电子式为。H-O-Cl

13、（2 2）弱酸性）弱酸性 酸性比碳酸还弱，与碳酸比酸性比碳酸还弱，与碳酸比较电离能力有如下关系：较电离能力有如下关系：H H2 2COCO3 3HClOHCOHClOHCO3 3-，请分析下列反应：请分析下列反应：少量二氧化碳通入少量二氧化碳通入NaClONaClO溶液中：溶液中：NaClO+CONaClO+CO2 2+H+H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3+HClO+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：氯气通入碳酸氢钠溶液中：ClCl2 2+NaHCO+NaHCO3 3=NaCl+CO=NaCl+CO2 2+HClO+HClO第25页/共29页（3 3）强氧化性强氧化性 HClOHClO

14、和和ClOClO-都具有强都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。如：还原反应。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-利用它的强氧化性进行杀菌消毒；有漂白性。利用它的强氧化性进行杀菌消毒；有漂白性。（4 4）不稳定见易分解）不稳定见易分解 2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2 光第26页/共29页附录.氯水的

15、有关反应这是一个歧化反应）非常重要的平衡，混合液称氯水 1氯水存在的粒子 分子分子:Cl:Cl2 2、H H2 2O O、HClOHClO离子离子:Cl:Cl-、H H+、ClOClO-、OHOH-在新制氯水中滴入石蕊试液，现象是 ，这是氯水中盐酸的 性和次氯酸的 性的具体体现。先变红后褪色先变红后褪色酸漂白第27页/共29页迁移迁移体验体验1 1、如何证明次氯酸酸性比碳酸还弱？、如何证明次氯酸酸性比碳酸还弱？；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2 2、在某溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其、在某溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴

16、到最后一滴时，红中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题；色突然褪去。回答下列问题；产生该现象的原因可能有：产生该现象的原因可能有：；。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是或者是。氯水中氯水中H H+（或（或ClCl2 2）与）与OHOH反应反应 氯水中氯水中HClOHClO使酚酞褪色使酚酞褪色 向褪色后的溶液中再滴加向褪色后的溶液中再滴加NaOHNaOH溶液，若红色再现，则是溶液，若红色再现，则是的原的原因造成的；若红色不再现，则是因造成的；若红色不再现，则是 的原因造成的的原因造成的 第28页/共29页感谢您的观看。第29页/共29页