课题1生活中常见的盐（3）.ppt

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1、课题1 生活中常生活中常见的的盐（3）盐的化学性的化学性质九年级化学下册（RJ）学习目标学习目标1.掌握盐的化学性质。掌握盐的化学性质。2.能根据复分解反应发生的条件判能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生断酸、碱、盐之间的反应能否发生酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性可归纳为以下五点：酸酸 的的 通通 性性一一 般般 规规 律律（1 1）跟指示剂反应跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇酸不变色（2 2）跟活泼金属起置换反跟活泼金属起置换反应应酸酸 +金属金属 盐盐 +氢气氢气2HClFe=FeCl2H2（3 3）跟

2、金属氧化物反应跟金属氧化物反应酸酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（4 4）跟碱起中和反应跟碱起中和反应酸酸+碱碱 盐盐+水水2HClCu(OH)2=CuCl22H2O（5 5）跟某些盐反应跟某些盐反应酸酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐H2SO4BaCl2=2HClBaSO4【复习复习复习复习】【复习复习复习复习】碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性碱的通性一般规律一般规律（1 1）跟指示剂反应跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇碱变红色（2 2）跟非金属氧化物

3、跟非金属氧化物反应反应碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水2NaOHCO2 Na2CO3H2O（3 3）跟酸反应跟酸反应碱碱 +酸酸 盐盐 +水水Ba(OH)22HClBaCl22H2O（4 4）跟某些盐反应跟某些盐反应碱碱 +盐盐 新碱新碱 +新盐新盐 Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 32NaOH2NaOH现象：现象：铁钉的表面有红色铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。蓝色变为浅绿色。一、盐与金属的反应一、盐与金属的反应一、盐与金属的反应一、盐与金属的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【思考思

4、考1】酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有通性呢？通性呢？【思考思考2】是否所有金属都可以跟是否所有金属都可以跟CuSO4发生反应？发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？金属与盐反应应该注意哪些方面？Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2Zn+CuSO4 Cu +ZnSO4小结小结1：金属金属+盐盐 新金属新金属+新盐新盐K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序：金属活动性顺序：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的才能把排

5、在后面的金属从它们的盐溶液盐溶液里置换里置换出来。出来。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【思考思考3】如何检验如何检验CO32、HCO3呢？呢？检验方法：检验方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。Na2CO3或或NaHCO3溶液溶液澄清石灰水澄清石灰水二、盐与酸的反应二、盐与酸的反应二、盐与酸的反应二、盐与酸的反应AgNO3+HClAgCl+HNO3BaCl2+H2SO4BaSO4 +2HClCaCO3+2HCl CaCl2+CO2

6、+H2O小结小结2：盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸三、盐与碱的反应三、盐与碱的反应三、盐与碱的反应三、盐与碱的反应 CuSO4+2NaOHCu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl MgCl2+2KOH Mg(OH)2 +2KCl小结小结3：盐盐+碱碱 新盐新盐+新碱新碱四、盐与盐的反应四、盐与盐的反应四、盐与盐的反应四、盐与盐的反应NaCl+AgNO3 NaNO3+AgClBaCl2+K2SO4BaSO4 +2KClNa2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl小结小结4：盐盐+盐盐 两种新盐两种新盐【思考思考4】酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发

7、生反酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反应？盐与盐能否发生反应？应？盐与盐能否发生反应？【小结小结小结小结】盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：盐类的化学性质盐类的化学性质一般规律一般规律（1 1）跟某些金属的反应跟某些金属的反应 盐盐 +金属金属 新盐新盐 +新金属新金属CuSOCuSO4 4FeFeFeSOFeSO4 4CuCu（2 2）跟酸的反应跟酸的反应盐盐 +酸酸 新盐新盐 +新酸新酸BaClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42HCl2HCl（3 3）跟某些碱的反应跟某些碱的反应盐盐 +碱碱 新盐新盐 +新碱新碱Cu

8、SOCuSO4 42KOH=K2KOH=K2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2（4 4）跟某些盐的反应跟某些盐的反应 盐盐 +盐盐 两种新盐两种新盐NaClNaClAgNOAgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3【例例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上学式填在短线上FeSO4(CuSO4)_NaOH(Na2CO3)_NaNO3(NaCl)_FeCa(OH)2AgNO3二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件当两种化合物当两种化合物在溶液中在溶液中相互交换

9、成分，生成物中有相互交换成分，生成物中有沉淀沉淀或有或有气体气体或有或有水水生成，复分解反应才可以发生生成，复分解反应才可以发生NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2当反应中有当反应中有难溶难溶或或微溶的物质微溶的物质生成，溶液中就会出生成，溶液中就会出现沉淀（即通常所说现沉淀（即通常所说“变浑浊变浑浊”）。）。附录附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）摄氏度）P111 钾钠硝铵盐溶水快，钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，硫酸盐除了钡银钙，氯化物只有氯化银，氯化

10、物只有氯化银，其它盐类水下沉。其它盐类水下沉。盐类溶水性顺口溜：盐类溶水性顺口溜：这些物质间这些物质间能否反应能否反应【思考思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-【思考思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-AgCl+HN

11、O3CaCO3+KOHCaCO3+NaClBaSO4+HClNaNO3+H2O【例例】下列各组离子在下列各组离子在酸性酸性溶液中能大量共存的溶液中能大量共存的是是（）（）A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、OH-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-D.Ba2+、Mg2+、Cl-【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】D【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】【练习练习1】判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(O

12、H)3 白色白色白色白色白色白色蓝色蓝色白色白色红褐色红褐色【练习练习2】判断下列反应是否能发生，并说明理由判断下列反应是否能发生，并说明理由1.KNO3+NaCl 2.Ba(NO 3)2+Na 2SO 4 3.Na 2CO 3+H2SO4 4.FeCl 3+Ba(OH)2 5.NH 4Cl+ZnSO 4 6.Na2CO 3+Ca(OH)2【练习练习3】有有Ba(OH)2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（发生的化学反应共有（）A.3个个 B.4个个 C.5个个 D.6个个C【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】【练习练习4】下列各组离子在下列各组离子在酸性酸性溶液中能大量共存溶液中能大量共存的是的是（）（）A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、OH-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-D.Ba2+、Mg2+、Cl-【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】D小结小结:这节课你收获了什么？这节课你收获了什么？盐的通性（盐的通性（手指记忆法）手指记忆法）盐与盐与酸碱指示剂酸碱指示剂 盐盐+金属金属 盐盐+酸酸 盐盐+碱碱 盐盐+盐盐笔记笔记碱碱