选修三 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 复习题.ppt

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1、海城同泽中学海城同泽中学高二化学组高二化学组孔洋洋孔洋洋化学选修三化学选修三 物质结构与性质物质结构与性质 第一章第一章 原子结构与性质（复习题）原子结构与性质（复习题）考纲要求1.了了解解原原子子核核外外电电子子的的运运动动状状态态、能能级级分分布布和和排排布布原原理理，能能正正确确书书写写136号号元元素素原原子子核核外外电电子子、价价电电子子的的排布式和排布式和电子排布图。电子排布图。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，

2、并能用以说明元素的某些性质。了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。考点二原子结构与周期表、元素性质 的关系考点一原子核外电子排布原理原子核外电子排布原理考点一知识梳理1.能层、能级能层、能级、电子云、电子云与原子轨道与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的 是不同的，按照电子的 差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q表示，能量依次升高。能量能量(2)能级：同一能层里电子的 也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 等表示能量s、p、d、f规律：n为能层数 1）每个能层中，能级符号顺序：ns、np、nd.2）每一能层，能级数=能层序数 3）s、p、d、f.能

3、级最多容纳电子数分别为1、3、5、7.的2倍（3）电子云与原子轨道电子云：是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的_的形象化描述。概率密度分布概率密度分布原子轨道：量子力学把电子在原子核外的_称为一个原子轨道一个空间运动状态一个空间运动状态原子轨道轨道形状轨道个数SP球形球形哑铃形哑铃形132.基态原子的核外电子排布基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循_能使整个原子的能量处于最低状态如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：构造原理EnsE(n-2)fE(n-1)dE(n-1)sE(n-2)s.(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳 个电子

4、，且自旋状态 。如2s轨道上的电子排布为 ，不能表示为 。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是_占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为 ，不能表示为 或 。2相反优先单独洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 (p6、d10、f14)、_(p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。3.基态、激发态及光谱示意图基态、激发态及光谱示意图全充满半充满全空1.正误判断 辨析易错易混辨析易错易混(1)p能级的能量一定比s能级的能量高()(2)同一原子中

5、，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多()(3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等()(4)2px、2py、2pz的能量相等()(5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6 ()(6)Cr的基态原子的简化电子排布式为Ar3d44s2 ()(7)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)E(2s)E(2px)E(2py)E(2pz)()(8)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则()(9)磷元素基态原子的电子排布图为 ()背诵强记 这些空常考易错这些空常考易错写出下列原子或离子的电子排布式、价电子排布图、电子占的原子轨道数、未成

6、对电子数。(1)N：_。(2)Cl：_。(3)Fe2+_。答案1s22s22p3531s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5)911s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)144(4)Cu:_。(5)Se:_。(6)Br-_。答案1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)15 11s22s22p63s23p63d104s24p4(或Ar3d104s24p4)18 21s22s22p63s23p63d104s24p6(或Ar3d104s24p6)18 0复习题复习题1.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A.处于最低能量的原子叫做基态原子处于最

7、低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示表示3p能级有两个轨道能级有两个轨道C.同一原子中，同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小电子的能量逐渐减小D.同一原子中，同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数一次增多能级的轨道数一次增多2.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别三种元素的原子，其最外层电子排布分别为为ns1、3s23p1和和2s22p4，由这三种元素组成的化，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（合物的化学式可能是（）A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3AA5.在核电荷数为在核电荷数为26的元素的元素Fe的原子核外的的原子核外的3d、4s轨轨道

8、内，下列电子排布图正确的是（道内，下列电子排布图正确的是（）A.B.C.D.3d4s3d3d3d4s4s4sD原子结构与周期表、元素性质的关系考点二知识梳理1.原子结构与周期表的关系原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)每族元素的价层电子排布特点主族主族AAAAAAA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np4ns2np3ns2np5 0族：He：1s2；其他ns2np6。过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。(2)元素周期表的分区与价电子排布的关系周期表的分区各区外围电子排布特点分区外围电子排布s区ns12p区ns2np16d区(n1)d1

9、9ns12(除钯外)ds区(n1)d10ns12f区(n2)f014(n1)d02ns22.原原 子子 半半径径(1)影响 因素能层数：能层数越多，原子半径_ 核电荷数：能层数相同核电荷数越大，原子半径 _越大越小(2)变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 _；同主族元素从上到下，原子半径逐渐 。减小增大3.电离能电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 ，符号：，单位：。(2)规律同周期：第一种元素的第一电离能 ，最后一种元素的第一电离能 ，总体呈现 的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能。同种原子：逐级电离能越来越 (即I1

10、 I2 I3)。最低能量I1kJmol1最小最大从左至右逐渐增大逐渐减小大4.电负性电负性(1)含义：元素的原子在化合物中 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中 的能力越 。(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。(3)变化规律金属元素的电负性一般 1.8，非金属元素的电负性一般_1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。吸引键合电子吸引键合电子强4.0小于大于在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐 _，同主族从上至下，元素的电负性逐渐 。5.对角线规则对角线规则在元素周期表

11、中，某些主族元素与_的主族元素的有些性质是相似的，如。增大减小右下方正误判断 辨析易错易混辨析易错易混(1)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期A族，是s区元素()(2)电负性大的元素非金属性强()(3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大()(4)在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大()(5)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价()(6)第一电离能：ON()(7)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于族()(8)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期A族，是p区元素()深度思考 提升思维能力提升思

12、维能力(1)第 三 周 期 所 有 元 素 的 第 一 电 离 能(I1)大 小 顺 序 为_(用元素符号表示)。(2)Na的逐级电离能中有_次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？_、_。(3)C、N、O、F的电负性大小顺序为_，第一电离能大小顺序为_。(4)F、Cl、Br、I的第一电离能大小顺序为_，电负性大小顺序为_。NaAlMgSiSPClAr2I2I1I10I9CNOFCONFFClBrIFClBrI复习题复习题3.下列说法中，不符合下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（族元素性质特征的是（）A.从上到下原子半径逐渐减小从上到下原子半径逐渐减小B.易形成易形成-1价离子价离子C.从上到下

13、单质的氧化性逐渐减弱从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱4.下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（）A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子的都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大元素的原子序数越大，其原子半径也越大AB6.A、B、C、D都是短周期元素，A的原子核外有两个电子层，最外层已达到

14、饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。（1）根据上述事实判断：A是_，B是_，C是_，D是_。（2）C的离子的核外电子排布式为_；D原子的核外电子排布式为_。（3）B位于第_周期_族，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物的水化物是一种_酸。NeSiMgCl:1s22s22p63s23p5Mg2+:1s22s22p6Cl三三ASiO2弱弱7.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元

15、素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2和ZX2各为什么物质？CO2、SO28.元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表中的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。X：第二周期，第：第二周期，第A主族主族 Y：第三周期，第：第三周期，第A主族主族 SO2、SO31.原子核外电子排布原理原子核外电子排布原理（1）能层、能级、电子云与原子轨道）能层、能级、电子云与原子轨道（2）基态原子、激发态原子）基态原子、激发态原子2.原子结构与周期表、元素性质之间关系原子结构与周期表、元素性质之间关系 原子半径、电离能、电负性原子半径、电离能、电负性课后作业：完成学案课后练习课后作业：完成学案课后练习