酸碱中和滴定（高三一轮复习）.ppt

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1、【活动活动1 1】现在有一瓶海天白米醋现在有一瓶海天白米醋,为了为了测出其含醋酸的浓度测出其含醋酸的浓度,请设计实验方案。请设计实验方案。方法方法1 1：测米醋的：测米醋的pH,pH,再推算醋酸浓度？再推算醋酸浓度？方法方法2 2：中和法测定：中和法测定20mL20mL米醋，米醋，0.500mol/L 0.500mol/L NaOHNaOH溶液溶液1、定义和原理、定义和原理2）原理：酸）原理：酸HxR和碱和碱M(OH)y反应，当恰好完全反应，当恰好完全反应时，酸提供的反应时，酸提供的n(H+)等于碱提供等于碱提供n(OH)即：即：c(酸酸)V(酸酸)x=c(碱碱)V(碱碱)y n(H+)=n(

2、OH)H+OH=H2O 三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定1 1）定义）定义:用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的酸酸(或碱或碱)来测定未知物来测定未知物质的量浓度的质的量浓度的碱碱(或酸或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。的方法叫做酸碱中和滴定。C待待=(以一元酸与一元碱为例以一元酸与一元碱为例)。标准液标准液待测待测液液(1(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积V V(标标)和和V V(待待)(2(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器仪器酸式、碱

3、式滴定管酸式、碱式滴定管:精确到精确到0.01mL 需要能指示酸碱反应完全的物质需要能指示酸碱反应完全的物质 借助酸碱指示剂借助酸碱指示剂:溶液颜色发生变化溶液颜色发生变化,且在且在半分钟内不变色半分钟内不变色【思考思考1】：要想测定的浓度结果更准确，你：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？认为实验的关键是什么？金榜金榜P135 P135 酸性、氧化性的试剂一般酸性、氧化性的试剂一般用用酸式酸式滴定管滴定管,因为酸性和因为酸性和氧化性物质易氧化性物质易腐蚀腐蚀橡胶。橡胶。碱性的试剂一般用碱性的试剂一般用碱式碱式滴滴定管定管,因为碱性物质易因为碱性物质易腐蚀腐蚀玻璃玻璃,致使致使玻

4、璃活塞玻璃活塞无法打无法打开。开。2.2.酸式、碱式酸式、碱式滴定管的使用滴定管的使用:酸式（1414全国全国1212）下列有关仪器的使用方法或实验操作下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是正确的是A A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。出多余液

5、体。B【思考思考2 2】氢氧化钠溶液和醋酸反应，溶液一直氢氧化钠溶液和醋酸反应，溶液一直都是无色都是无色，那怎么知道所加的那怎么知道所加的NaOHNaOH溶液与醋溶液与醋酸恰好反应完呢酸恰好反应完呢？实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴定管中取定管中取2020L L食醋注入锥形瓶，再用碱式滴定管向食醋食醋注入锥形瓶，再用碱式滴定管向食醋中滴加中滴加.5mol/L.5mol/L NaOH溶液溶液至恰好完全中和至恰好完全中和。0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL141210 8 6 4 2pH4.010.0突变范围突变范围4.01

6、0.0 滴定终点滴定终点V(NaOH)/mL0.0018.0019.0019.96 20.0020.0421.0022.0030.00pH1.0 2.3 2.64.07.0 10.0 11.4 11.712.3【活动活动活动活动2 2】中和滴定过程的中和滴定过程的中和滴定过程的中和滴定过程的PHPH变化变化变化变化突变点突变点突变点突变点1 1反应反应反应反应 终点终点终点终点突变点突变点突变点突变点2 220.04mL酚酚 酞酞19.96mL 甲基橙甲基橙常温下，用常温下，用0.1000molL1NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00mL0.1000molL1HCl溶液，溶液，测随测随V(N

7、aOH)的增大，的增大，PH=?酸酸碱碱中中和和滴滴定定曲曲线线(注注:从滴定管放出一滴溶液的体积约为从滴定管放出一滴溶液的体积约为0.040 0.040 mLmL)在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突跃发生突跃 5.0 8.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色红色红色 橙色橙色3.3.酸酸碱中和碱中和滴定终点滴定终点的的确定（即指示剂的选择）：确定（即指示剂的选择）：常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色 8.2 10.0 粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色指示剂的选择原则指示剂的选择原则

8、 A A、指示剂的、指示剂的pHpH变色范围尽可能接近中和时的变色范围尽可能接近中和时的pHpH B B、颜色变化明显。、颜色变化明显。酚酞酚酞 甲基橙甲基橙常用中和滴定指示剂常用中和滴定指示剂指示剂的用量指示剂的用量 2 23 3滴滴 实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴定管中取定管中取2020L L食醋注入锥形瓶，再用碱式滴定管向食醋食醋注入锥形瓶，再用碱式滴定管向食醋中滴加中滴加.5mol/L.5mol/L NaOH溶液溶液至恰好完全中和至恰好完全中和。并加入并加入23滴酚酞滴酚酞当滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶当滴入最后一滴标准溶

9、液时，锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红色，且半分内溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色钟内不变色金榜第金榜第136136页页终点性质终点性质指示剂指示剂强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱强酸滴定强碱强酸滴定强碱中中中中性性性性甲甲甲甲基基基基橙橙橙橙或或或或酚酚酚酚酞酞酞酞酸酸酸酸性性性性甲甲甲甲基基基基橙橙橙橙碱碱碱碱性性性性酚酚酚酚酞酞酞酞-11-某某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题示剂。请回答下列问题:(1)(1)用标准盐

10、酸滴定待测氢氧化钠溶液时用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时,左手握左手握酸式滴定管的活塞酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶右手摇动锥形瓶,眼睛注视眼睛注视 。直到。直到因加入一滴盐酸后因加入一滴盐酸后,溶液由溶液由色变为色变为色色,并半分钟内不变色为止。并半分钟内不变色为止。(2)(2)若滴定开始和结束时若滴定开始和结束时,酸式滴定管中酸式滴定管中的液面的液面如如图所图所示示,则起始读数为则起始读数为 mLmL,终点读数为终点读数为 mL，则则消耗消耗盐酸盐酸的体积为的体积为 mL mL。课时作业本课时作业本310310页第页第11 11题题锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液颜色的变化 黄黄橙橙

11、26.10 -12-(3)(3)某学生根据某学生根据3 3次实验分别记录有关数据如下次实验分别记录有关数据如下表表:依据依据上表数据列式计算该上表数据列式计算该NaOHNaOH溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓度度。(4)(4)下列操作中下列操作中,可能使所测氢氧化钠溶液的可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是浓度数值偏低的是(填编号填编号)。A.A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液B.B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.C.酸式滴定管在滴定前有气泡酸式滴

12、定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失滴定后气泡消失D.D.读取盐酸体积时读取盐酸体积时,开始时仰视读数开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数滴定结束时俯视读数D 误差大误差大误差大误差大4、误差分析、误差分析关键关键：紧扣公式，分析不正确操作紧扣公式，分析不正确操作引起引起V(标标)的变化，即分析出结果的变化，即分析出结果 计算计算 已知已知 预先量取预先量取 滴定测得滴定测得金榜金榜136页页金榜金榜137137页表格页表格-15-(20162016全国全国一卷一卷1212)298 K)298 K时时,在在20.0 20.0 mLmL 0.10 0.10 molmolL L-1-1氨水中滴入氨水中

13、滴入0.10 mol0.10 molL L-1-1的盐酸的盐酸,溶液的溶液的pHpH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 0.10 molmolL L-1-1氨水的氨水的电离度电离度为为1.32%,1.32%,下列有关叙述正下列有关叙述正确的是确的是()金榜金榜127127页例题页例题A.A.该滴定过程应该选择酚酞该滴定过程应该选择酚酞溶液作为指示剂溶液作为指示剂B.B.M M点对应的盐酸体积为点对应的盐酸体积为20.0 20.0 mLmLC.C.M M点处的溶液中点处的溶液中c c(NH(NH4 4)=)=c c(Cl(Cl-)=)=c c(H(H+)

14、=)=c c(OH(OH-)D.D.N N点处的溶液中点处的溶液中pH12pH12D反应终点反应终点PH7,PH7,应选择酸性条件下应选择酸性条件下变色的指示剂甲基橙变色的指示剂甲基橙 盐酸体积盐酸体积20.0mL20.0mL时时,恰好恰好中和中和,PH,PH(2017全国全国一卷一卷13)常温下将常温下将NaOHNaOH溶液滴加到己二酸溶液滴加到己二酸（H H2 2X X）溶液中，混合溶液的）溶液中，混合溶液的pHpH与离子浓度变化的关系如与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的图所示。下列叙述错误的DCd d点时溶液温度达到最高点时溶液温度达到最高,说明恰好中和说明恰好中和,之后温度略

15、下降之后温度略下降是因为加入的过量盐酸温度低，混合后温度稍降低是因为加入的过量盐酸温度低，混合后温度稍降低 据电荷守恒，可知正确据电荷守恒，可知正确金金榜榜148148页页 突突破破酸酸碱碱中中和和图图象象中的五个关键点中的五个关键点 沉淀滴定法沉淀滴定法(实际上应用最多的是银量法实际上应用最多的是银量法,即利即利用用AgAg+与卤素离子的反应来测定与卤素离子的反应来测定ClCl-、BrBr-、I I-的浓度的浓度)(2012(2012全国理综全国理综)(5)(5)某同学称取某同学称取KCl样品样品0.7759g，溶解后定容溶解后定容在在100mL容量瓶中容量瓶中,每次取每次取25.00mL溶

16、溶液液,用用0.1000molL-1的的AgNOAgNO3 3标准溶液滴定标准溶液滴定,三次滴三次滴定消耗标准溶液的平均体积为定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯该产品的纯度为度为。(杂质不与杂质不与AgAg+反应，列式并计算结果反应，列式并计算结果)5、滴定法的拓展应用（金榜、滴定法的拓展应用（金榜149页）页）变式变式:上述滴定实验可用以下什么试剂作指示剂？滴定上述滴定实验可用以下什么试剂作指示剂？滴定终点的现象？终点的现象？A.KBrB.KCNC.K2CrO4D.KSCN氧化还原滴定法氧化还原滴定法氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘等氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘等;

17、还原滴定剂有亚铁盐、抗坏血酸还原滴定剂有亚铁盐、抗坏血酸(即维生素即维生素C)C)等。等。例：测血钙的含量时例：测血钙的含量时,可将可将2.0 2.0 mLmL血液用蒸馏水稀释后血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体晶体,反应生成反应生成CaC2O4沉淀沉淀,过滤、洗涤沉淀过滤、洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处然后将沉淀用稀硫酸处理得理得H2C2O4,再用酸性再用酸性KMnO4溶液滴定溶液滴定,氧化产物为氧化产物为CO2,还原产物还原产物为为Mn2+,若若终点时用去终点时用去20.0mL1.010-4molL-1KMnO4溶液。溶液。(1)写出用写出用KMnO4滴定滴定H2C2O4的离子方程式的离子方程式？(2)(2)判断滴定终点的方法是？判断滴定终点的方法是？(3)(3)计算计算:血液中含钙离子的浓度为血液中含钙离子的浓度为gmL-1。2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O滴入最后一滴滴入最后一滴KMnO4溶液溶液,混合溶液呈紫色混合溶液呈紫色,且且30s内内不变色不变色