化学实验酸碱中和滴定(教育精品).ppt

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1、 酸碱中和滴定酸碱中和滴定第第 四四 节节（第一课时）（第一课时）化学研究化学物质的方法化学研究化学物质的方法第一类：定性分析。如：第一类：定性分析。如：（1）焰色反应检验金属元素）焰色反应检验金属元素（2）通过化学反应检验离子、分子等）通过化学反应检验离子、分子等第二类：定量分析。第二类：定量分析。有多种方法有多种方法酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物质的量浓度的酸（质的量浓度的酸（）来测定未知物质的量）来测定未知物质的量浓度的碱（浓度的碱（）的方法。）的方法。或碱或碱或酸或酸 一、一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。酸碱中和滴定的定义、原理和关键。

2、定义：用已知物质的量的浓度的酸或定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱碱（标准溶液标准溶液？）来测定未知物质的量浓）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：有有n(H+)=n(OH-)？即即 n c酸酸 V酸酸=mc碱碱V碱碱 也就是也就是 n c标标V标标=mc未未V未未 碱为未知液：碱为未知液：c碱碱=n c酸酸 V酸酸m V碱碱 酸为未知液：酸为

3、未知液：c酸酸=m c碱碱 V碱碱n V酸酸 其中其中c标标为已知值，为已知值，V未未或或V标标，在滴定前通过，在滴定前通过精确量取而成为已知值，实验测定值为精确量取而成为已知值，实验测定值为V标标或或V未未，最后计算出最后计算出c未未。练习下列试题巩固有关中和滴定实验的练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算。计算。例例1：用：用0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。液的物质的量浓度。例例2：用：用0.1230mol/L

4、的的NaOH溶液滴定溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去用去NaOH溶液溶液27.84mL。计算待测硫酸溶。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。液的物质的量浓度。你认为用中和反应进行中和滴定必须解你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？决的关键问题是什么？准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和反应什么时候准确判断中和反应什么时候“恰好恰好”完全（即滴定终点的判断）完全（即滴定终点的判断）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。管。方法：在待测溶液中滴加方法：在待测

5、溶液中滴加2-3滴酸碱指滴酸碱指示剂。（示剂。（酚酞，甲基橙酚酞，甲基橙）指示剂的选择：指示剂的选择：指示剂选择不当会有误差：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准以盐酸做标准液滴定氨水时，用液滴定氨水时，用酚酞酚酞做指示剂，测定的氨水做指示剂，测定的氨水的浓度将的浓度将偏低偏低，因为恰好完全反应时，生成的，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的溶液的pH值小于值小于7，而，而酚酞的变色范围是酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到，滴入盐酸到pH为为8就终止实验了，用去的就终止实验了，用去的盐酸盐酸偏少偏少。所以应选用。所以应选用甲基橙甲基橙为好。为好。由于指示剂的变色范围不是由于指示剂的变色

6、范围不是7所引起的所引起的误差是很小的。误差是很小的。例如：使例如：使100mL含甲基橙的溶液的含甲基橙的溶液的pH值值从从7变到变到4，需滴入，需滴入0.1mol/L的的HClmL。0.1 对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择 选择原则：终点时指示剂的颜色变化明选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。显灵敏、易观察。因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。用石蕊作中和滴定的指示剂。根据以上原则选择指示剂：根据以上原则选择指示剂：用强碱滴定强酸用强碱滴定强酸。用强酸滴定弱碱用强酸滴定弱碱。用强碱滴定

7、弱酸用强碱滴定弱酸。滴定终点时滴定终点时溶液的溶液的pH值值尽可能与指尽可能与指示剂的变色示剂的变色范围一致。范围一致。酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙甲基橙甲基橙酚酞酚酞 练：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适练：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是宜的指示剂是。为了准确量取为了准确量取12.20ml的盐酸，可以使的盐酸，可以使用的仪器是用的仪器是 ()天平天平 25ml量筒量筒25ml容量瓶容量瓶25ml酸式滴定管酸式滴定管1.叫做酸碱中和滴定。叫做酸碱中和滴定。2.酸碱中和滴定以酸碱中和滴定以 为理论基为理论基础，反应实质是础，反应实质是 。在反应中，酸和碱起反应的物质的量之比在反应中，酸和碱

8、起反应的物质的量之比等于等于 之比。之比。用用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法中和反应中和反应H+OH-=H2O化学计量数化学计量数复习回顾复习回顾：（1）中和反应的本质是什么？）中和反应的本质是什么？（2）为什么利用中和反应能进行化学定）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？量测定？（3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？指示剂怎么选择？（4）中和滴定验中实际上要测定的数据）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？是什么？二、酸碱中和滴定实验操作二、酸碱中和滴定实验操作1、滴定前的准备、滴定前的

9、准备洗涤仪器、洗涤仪器、装标准溶液、装标准溶液、量待测溶液的体积、量待测溶液的体积、指示剂选择指示剂选择 1、滴定前滴定管的准备：、滴定前滴定管的准备：洗涤洗涤-查漏查漏-润洗润洗-注液注液-赶气泡赶气泡-调液调液 润洗：用润洗：用标准液标准液或或待测液待测液分别润洗分别润洗酸式酸式滴定管滴定管和和 碱式滴定管碱式滴定管。问：滴定前为什么要润洗？问：滴定前为什么要润洗？调液：调节液面至零或零刻度线以下。调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读数：读数：视线和凹液面最低点相切视线和凹液面最低点相切。2、锥形瓶的准备：、锥形瓶的准备：3、

10、滴定：、滴定：滴定至终点滴定至终点-记数记数-重复重复1-2次次-计算。计算。洗涤，注入（洗涤，注入（用滴定管用滴定管）一定体积的溶）一定体积的溶液（液（待测液或标准液待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。滴指示剂。滴定过程中注意：滴定过程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化。锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定的速度。滴定终点判断：滴定终点判断：溶液颜色发生变溶液颜色发生变化且在化且在半分钟内半分钟内不褪色。不褪色。1、取标准盐酸溶液：

11、、取标准盐酸溶液：用标准液用标准液润洗润洗酸式滴定管酸式滴定管12次；次；注入标准液至注入标准液至“0”刻度线以上；刻度线以上；固定在滴定管夹上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴迅速转动活塞将尖嘴气泡气泡排除并调整排除并调整液面液面在在“0”刻刻度以下。度以下。记下记下准确准确读数。读数。2、取待测、取待测NaOH溶液：溶液：用待测液用待测液润洗碱润洗碱式滴定管式滴定管12次；次；注入待测液至注入待测液至“0”刻度线以下；刻度线以下；固定在滴定夹上；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在调整液面在“0”或或“0”刻度线以下，准确记下读刻度

12、线以下，准确记下读数。数。往洁净的锥形瓶内准确放入往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。毫升的碱液。操作步骤：操作步骤：3、在锥形瓶、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。溶液中滴入两滴酚酞试液。4、用标准盐酸溶液滴定：、用标准盐酸溶液滴定：左手左手控制酸式滴定管旋塞，控制酸式滴定管旋塞，右手右手拿住锥形瓶颈，拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动；边滴入盐酸边不断摇动；眼睛眼睛要始终注视锥形瓶要始终注视锥形瓶 中溶液的颜色变化和滴定速度。中溶液的颜色变化和滴定速度。5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变 无色时，停止滴定。无色时，停止

13、滴定。准确记下盐酸读数，并准确准确记下盐酸读数，并准确 求得滴定用去的盐酸体积。求得滴定用去的盐酸体积。6、滴定操作重复、滴定操作重复23次。次。7、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：计算：根据计算：根据c(H+)V酸酸=c(OH-)V碱碱进行计进行计算。算。问：某同学用问：某同学用0.1mol/L的的NaOH标准液标准液滴定某浓度的滴定某浓度的HAc溶液。溶液。1、指示剂的选择、指示剂的选择。设计滴定方法：设计滴定方法：用碱滴定酸，用碱滴定酸，用酸滴用酸滴定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明理由。

14、理由。2、这位同学做了三次平行实验，其结、这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度。的浓度。实验编号实验编号待测醋酸待测醋酸的体积的体积（mL）滴定前读滴定前读数数（mL）终点读数终点读数 （mL）125.000.0024.30225.0012.0036.36325.0014.0038.32操作方法操作方法误差分析误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕

15、气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水C待待=C标标.V标标 V待待V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待偏低偏低V标标偏小偏小V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待无影响无影响V标标不变不变俯俯视视图图仰仰视视图图 滴定管的读数滴定管的读数正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小