高一必修过滤和蒸发蒸馏和萃取.pptx

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1、1、过滤和蒸发 粗盐提纯的方案：溶解过滤蒸发思考:所用仪器有哪些?粗盐提纯中几次用到玻璃棒?作用是什么?过滤和蒸发过程中的注意事项有哪些?第1页/共44页“一贴一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿泡（操作时要用手压住，用水润湿)“二低二低”:滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘体低于滤纸的边缘“三靠三靠”:倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。下端的管口靠烧杯内壁

2、。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次过滤注意事项第2页/共44页（1 1）蒸发皿的液体不超过）蒸发皿的液体不超过 容积的容积的2/32/3（2 2）加热时，用玻璃棒不）加热时，用玻璃棒不 断搅拌且用坩埚钳夹住蒸发皿断搅拌且用坩埚钳夹住蒸发皿.（3 3）当出现较多固体时停止加热，利用余热加热蒸干）当出现较多固体时停止加热，利用余热加热蒸干.（4 4）取下未冷却的蒸发皿时，）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。要放在石棉网上。蒸发第3页/共44页思考你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠呢？可能还有什么杂质没有出去？用什么方法可以检验出他们呢？第4页/共44页22、SOSO4 4

3、2-2-的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HClHCl酸化，再加入可酸化，再加入可溶性钡盐溶液溶性钡盐溶液BaCl2溶液，溶液，如果出现不溶如果出现不溶于稀盐酸的白色沉淀，则存在硫于稀盐酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。酸根离子。注意排除注意排除COCO3 32-2-、AgAg+等离子的干扰，等离子的干扰，能否直接加能否直接加BaCl2呢？第5页/共44页1、取样少许、取样少许2、加水配成溶液、加水配成溶液3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化、加几滴稀盐酸，使溶液酸化4、加、加BaCl2溶液溶液若有白色沉淀生成，则判断样品中含有若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=B

4、aSO4+2NaCl【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-第6页/共44页ClCl-的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液，如果出现不溶于稀溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+出现什么现象出现什么现象+得出什么结论得出什么结论第7页/共44页除杂原则不增:不减:易分:不增加新的物质不减少被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4除去可溶

5、性杂质（CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐）3、食盐精制的方案：易复原第8页/共44页除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐）思考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：OHOH-ClCl-SOSO4 4 2-2-COCO3 3 2-2-H H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NaNa+溶溶溶溶溶溶溶溶CaCa2+2+微微溶溶微微不不BaBa2+2+溶溶溶溶不不不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶微微第9页/共44页杂质杂质加入的试剂加入的试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl21、BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2Na

6、Cl2、Na2CO3、NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH +HCl =NaCl +H2O Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl第10页/共44页 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流1.BaCl1.BaCl2 2NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 HCl HCl2.BaCl2.BaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 NaOH H

7、Cl NaOH HCl3.NaOH BaCl3.NaOH BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl 加入除杂试剂的顺序：第11页/共44页3、食盐精制的方案：溶解过量NaOHNaOH 溶液过量BaClBaCl2 2溶液溶液 过量过量NaNa2 2COCO3 3过滤过滤适量稀盐酸适量稀盐酸蒸发蒸发依据：顺序可调换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入，Na2CO3除CaCl2和BaCl2。稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后要蒸发。第12页/共44页小结小结过滤用于固体不溶于液体的分离。过滤用于固体不溶于液体的分离。蒸发可以用于固体溶于液体的分蒸发可以用于固体

8、溶于液体的分离。离。检验检验SO42-一般用一般用BaCl2和稀盐酸。和稀盐酸。实际的除杂中要注意加入试剂的实际的除杂中要注意加入试剂的先后顺序和试剂过量的处理方法。先后顺序和试剂过量的处理方法。第13页/共44页2、蒸馏和萃取（1）蒸馏对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。原理：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。【实验1-4】制取蒸馏水（除去Cl-等杂质）2、蒸馏和萃取二、混合物的分离和提纯第14页/共44页实验步骤实验步骤现象现象1 1、在试管中加入少量自来水，、在试管中加入少量自来水，滴入几滴滴入几滴AgNO3AgNO3（硝酸银

9、）溶液（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。和几滴稀硝酸。2 2、在烧瓶中加入约、在烧瓶中加入约1/31/3体积的自体积的自来水，再加入几粒沸石，按图来水，再加入几粒沸石，按图1-1-4 4连接好装置，向冷凝管中通入连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL10mL液体，停止加热。液体，停止加热。3 3、取少量蒸馏出的液体加入试、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴管中，然后加入几滴AgNOAgNO3 3溶液溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有含有ClCl-吗？）吗？

10、）加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-第15页/共44页进水口出水口蒸发冷凝碎瓷片蒸馏烧瓶温度计冷凝管尾接管使用前要检查装置的气密性！第16页/共44页投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：、先通水，再加热2、全程严格控制好温度溶液体积不超过烧瓶体积1/3第17页/共44页 三角架 泥三角 坩埚固体的高温灼烧第18页/共44页问题温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？控温显示

11、加热范围如：自来水蒸馏时温度100冷凝收集第19页/共44页沿海城市使用蒸馏法大规模将海水淡化为可饮用水，但成本很高。第20页/共44页在地球这个大水缸里，人类可以利用的水实际只有一汤匙。地球有708的面积为水所覆盖，但其中975的水是咸水，无法饮用。在余下的25的淡水中，有87是人类难以利用的两极冰盖、高山冰川和永冻地带的冰雪。人类真正能够利用的是江河湖泊以及地下水中的一部分，约占地球总水量的026。世界上淡水资源分布极不均匀，约65的水资源集中在不到10个国家，而约占世界人口总数40的80个国家和地区却严重缺水。第21页/共44页 对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油

12、与水这种互不相溶的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？想一想第22页/共44页你认识“分液漏斗吗”漏斗一共有几种?第23页/共44页其他仪器：其他仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗第24页/共44页(2)分液分液2、原理1、主要仪器分液漏斗 分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法第25页/共44页分液注意事项：n（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。n（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。n(3)分液前将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。n(4)下层液体从漏斗颈下口流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。第26页/共44页加

13、入CCl4振荡碘水碘水加入苯振荡原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度第27页/共44页(3)萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。A和组成溶液，加一种溶剂，易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来理解：原理：溶解度的不同第28页/共44页1、与原溶剂互不相溶如:CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如:CCl4（I2）H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应如:CCl4不与I2反应4、萃取剂与原溶剂密度不同萃取剂选择条件注：常见有机溶剂的水溶性汽油、煤油、植物油、苯等

14、难溶于水、密度比水小（在水的上层）四氯化碳难溶于水、密度比水大（在水的下层）第29页/共44页1.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液实验过程：如何试漏？【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2第30页/共44页3.倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。2.把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。实验过程第31页/共44页6.把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。5.将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。实验过程4、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。第32页/共44页7.旋开活塞，

15、用烧怀接 收溶液8.从分液漏斗上口倒出 上层水溶液实验过程第33页/共44页讨 论：碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？第34页/共44页主要仪器和装置：分液漏斗铁架台(附铁圈)烧杯第35页/共44页特别注意事项：下层液体由下口放出上层液体由上口倒出萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？蒸发？浪费溶剂且污染空气！蒸馏！问题：第36页/共44页液态混合物的分离除去食盐水中的泥沙NaCl溶液中除去水过滤溶质与溶剂的分离不溶性杂质蒸发沸点不同的两种混合物海水淡化蒸馏在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大互不相溶的两种液态混合物碘水中提取碘萃取分液四氯化碳和水的混合物小结第37页/共

16、44页方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例过滤过滤 从液体中分从液体中分离出不溶的离出不溶的固体物质固体物质除去氯化钠溶除去氯化钠溶液中的泥沙液中的泥沙注意事项：注意事项：“一贴二低三一贴二低三靠靠”蒸发蒸发 获得溶液中获得溶液中的溶质（分的溶质（分离溶剂和溶离溶剂和溶质）质）蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液获得食盐晶体获得食盐晶体注意事项注意事项第38页/共44页方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例蒸馏蒸馏 分离沸点不分离沸点不同而又相溶同而又相溶的液态混合的液态混合物（分离固物（分离固液混合物）液混合物）分离乙醇和水分离乙醇和水的混合物；用的混合物；用自来水制取蒸自来水制取蒸馏水馏水注意事

17、项注意事项萃取萃取 溶质在两种溶质在两种互不相溶的互不相溶的溶剂里溶解溶剂里溶解度的不同度的不同四氯化碳把溶四氯化碳把溶于水里的碘萃于水里的碘萃取出来取出来注意事项注意事项第39页/共44页三、物质的检验三、物质的检验1 1、原理：、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）象）2 2、注意：、注意：（1 1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）明显的试剂）（2 2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样

18、；固）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。体一般先配成溶液。（3 3）操作时应注意某些共有现象的干扰。）操作时应注意某些共有现象的干扰。物质的分离和提纯总结：第40页/共44页混合物分离的基本方法：（1）过滤 （含洗涤）（2）蒸发与结晶（包括重结晶）（3）蒸馏与分馏（4）萃取与分液（5）升华（6）洗气（7）渗析和盐析第41页/共44页本节小结1、常用仪器的使用、药品的保存及取用事故的处理。2、常见危险品标志。3、几种常见的分离原理及分离方法。4、各种分离法用到的仪器及使用时的注意事项。5、SO4-、Cl-、CO32-的检验。6、以食盐的精制为例注意除杂的原则。、第42页/共44页第43页/共44页感谢您的观看。第44页/共44页