电离平衡 精选文档.ppt

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1、电离平衡 本讲稿第一页，共十八页1 1.电离：电离：2 2.导电：导电：3 3.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：一、基本概念一、基本概念4.4.电离平衡电离平衡:5.5.影响电离平衡移动的因素影响电离平衡移动的因素 温度温度 浓度浓度 加与电离平衡相关的物质加与电离平衡相关的物质本讲稿第二页，共十八页在在 NH3H2O 溶液中分别加入适量下列物质，促使溶液中分别加入适量下列物质，促使NH3H2O 的电离平衡向什么方向移动？的电离平衡向什么方向移动？NH3H2O OH-+NH4+例例 1 A、盐酸盐酸 B、浓浓NaOH溶液溶液 C、浓浓NH4Cl溶液溶

2、液 D、水水 E、加热煮沸加热煮沸 F、氨气氨气向正反应方向移动：向正反应方向移动：A D F向逆反应方向移动：向逆反应方向移动：B C E本讲稿第三页，共十八页例例2 2室温时，以一元弱酸稀溶液室温时，以一元弱酸稀溶液(1mol/LHAc）加水稀释为例说明：加水稀释为例说明：溶质的量溶液的浓度n(H+)n(Ac-)c(H+)c(Ac-)n(HAc分子)c(HAc分子)c(OH-)不不变变减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大CH3COOH CH3COO-+H+本讲稿第四页，共十八页1.用于解释常见的化学变化：用于解释常见的化学变化：例：为什么例：为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？

3、既溶于强酸、又溶于强碱？H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-二、电离平衡原理的应用二、电离平衡原理的应用本讲稿第五页，共十八页2.2.烧杯中含有烧杯中含有2 2mLmL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系溶液的导电性和加入水的体积关系V（H2O）导电性导电性H+浓度浓度本讲稿第六页，共十八页说明：电解质的强弱与溶液的导电性：说明：电解质的强弱与溶液的导电性：水溶液中自由移动的离子总浓度水溶液中自由移动的离子总浓度离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数本讲稿第七页，共十八页

4、cc(H+)pH中和碱的能力V(H2)开始(H2)HCl相同HAc大大大大小小小小相同相同相同相同快快慢慢2.2.同体积、同浓度一元强酸与一元弱酸的比较同体积、同浓度一元强酸与一元弱酸的比较 本讲稿第八页，共十八页pHc(H+)c中和碱的能力V(H2)开始(H2)HCl相同HAc大大小小2.2.同体积、同同体积、同PHPH一元强酸与一元弱酸的比较一元强酸与一元弱酸的比较 相同相同小小大大少少多多相同相同本讲稿第九页，共十八页同同同同pHpHpHpH的的的的HClHClHClHCl和和和和HAcHAcHAcHAc溶液在溶液在溶液在溶液在稀释时稀释时稀释时稀释时pHpHpHpH变化图变化图变化图变

5、化图 同浓度同浓度同浓度同浓度HClHClHClHCl溶液和溶液和溶液和溶液和HAcHAcHAcHAc溶液溶液溶液溶液稀释时的稀释时的稀释时的稀释时的pHpHpHpH变化图变化图变化图变化图 本讲稿第十页，共十八页电解质相对强弱的判断的依据电解质相对强弱的判断的依据 化学方程式化学方程式（较强的酸制取较弱的酸（较强的酸制取较弱的酸），如：，如：C6H5OH+Na2CO3 C6H5ONa+NaHCO3 (酸性：酸性：H2CO3C6H5OHHCO3-)。同同浓浓度度电电解解质质溶液溶液 pH 大小或与金属反大小或与金属反应应快慢：快慢：pH小者、反小者、反应应快者快者酸性酸性较较强强 同同 pH

6、电电解解质质的稀的稀释释：两酸稀两酸稀释释相同倍数后，其相同倍数后，其pH较较小的小的为为弱酸弱酸同同 pHpH同体积酸与同一物质反应耗该物质的量：同体积酸与同一物质反应耗该物质的量：消耗物质多的为弱酸。消耗物质多的为弱酸。盐溶液的盐溶液的 pH pH 大小：大小：如同浓度如同浓度NaXNaX、NaYNaY的的 pHpH分别为分别为8 8、9 9，则酸性是，则酸性是 HX HX HY HY 同温、相同物质的量浓度下的导电性：同温、相同物质的量浓度下的导电性：导电性强者酸性较强导电性强者酸性较强本讲稿第十一页，共十八页例例例例3 3用实验确定某酸用实验确定某酸HAHA是弱电解质。两同学的方案是：

7、是弱电解质。两同学的方案是：甲：甲：称取一定质量的称取一定质量的HAHA配制配制 0.0.l mol/Ll mol/L的溶液的溶液100 100 mLmL；用用pHpH试纸测出该溶液的试纸测出该溶液的 pHpH，即可证明即可证明HAHA是弱电解质。是弱电解质。乙：乙：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的 HA HA 溶液、盐酸，分别配制溶液、盐酸，分别配制 pH pHl l的两种酸溶液各的两种酸溶液各100100mLmL；分别取这两种溶液各分别取这两种溶液各1010mLmL，加水稀释为加水稀释为100100mLmL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯各取相同体积的两种稀释液装

8、入两个试管，同时加入纯 度相同的锌粒，观察现象，即可证明度相同的锌粒，观察现象，即可证明HAHA是弱电解质。是弱电解质。问：问：（1 1）在两个方案的第）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是步中，都要用到的定量仪器是_100 mL容量瓶容量瓶 （2 2）甲方案中，说明）甲方案中，说明HAHA是弱电解质的理由是测得溶液的是弱电解质的理由是测得溶液的 pH pH 1 1（选填选填“”、“”或或“”）本讲稿第十二页，共十八页乙：乙：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的 HA HA 溶液、盐酸，分别配制溶液、盐酸，分别配制 pH pHl l的两种酸溶液各的两种酸溶液各100 100 mLmL；

9、分别取这两种溶液各分别取这两种溶液各10 10 mLmL，加水稀释为加水稀释为100 100 mLmL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯 度相同的锌粒，观察现象，即可证明度相同的锌粒，观察现象，即可证明HAHA是弱电解质。是弱电解质。乙方案中，说明乙方案中，说明HAHA是弱电解质的现象是是弱电解质的现象是 （多选扣分）。（多选扣分）。A A装装 HCl HCl 溶液的试管中放出溶液的试管中放出H H2 2的速率快的速率快 B B装装 HA HA 溶液的试管中放出溶液的试管中放出H H2 2的速率快的速率快 C C两个试管中产生气体

10、速率一样快两个试管中产生气体速率一样快B（3 3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。配制配制 pHl 的的 HA 溶液溶液 难难以以实现实现、不妥之不妥之处处在在于加入的于加入的锌锌粒粒难难以做到表面以做到表面积积相同相同本讲稿第十三页，共十八页 用实验确定某酸用实验确定某酸HAHA是弱电解质。两同学的方案是：是弱电解质。两同学的方案是：甲：甲：称取一定质量的称取一定质量的HAHA配制配制 0.0.l mol/Ll mol/L的溶液的溶液100 100 mLmL；用用pHpH试纸测出该溶液的试纸测出该溶液的 pHpH，即可证明即可证明HAHA

11、是弱电解质。是弱电解质。乙：乙：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的 HA HA 溶液、盐酸，分别配制溶液、盐酸，分别配制 pH pHl l的两种酸溶液各的两种酸溶液各100100mLmL；分别取这两种溶液各分别取这两种溶液各1010mLmL，加水稀释为加水稀释为100100mLmL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯 度相同的锌粒，观察现象，即可证明度相同的锌粒，观察现象，即可证明HAHA是弱电解质。是弱电解质。（4 4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案 （药品可任取），（药品可任

12、取），作简明扼要表述作简明扼要表述配制配制NaA溶液，溶液，测测其其 pH7 即即证证明明HA是弱是弱电电解解质质本讲稿第十四页，共十八页例例4液液氨氨是是一一种种溶溶剂剂，纯纯液液氨氨电电离离有有如如水水的的电电 离离，写写 出出 液液 氨氨 的的 电电 离离 方方 程程 式式：_。金属钠能在液氨中慢慢溶解，钠与液氨的反金属钠能在液氨中慢慢溶解，钠与液氨的反应有如钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化应有如钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式：学方程式：_。N2H4称称为为肼肼或或联联氨氨，N2H4与与NH3的的关关系系有有如如H2O2与与H2O的的关关系系，分分析析联联氨氨能能否否与与盐

13、盐酸酸反反应应？若若 能能 请请 写写 出出 反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 为为：_。本讲稿第十五页，共十八页例例5已已知知HF的的酸酸性性比比HCN的的酸酸性性强强，现现有有物物质质的的量量浓浓度度和和体体积积均均相相同同的的NaF和和NaCN两两种种溶溶液液，已已知知前前者者溶溶液液中中所所有有离离子子数数目目为为n1，后后者者溶溶液液中中所所有有的的离离子子数数目目为为n2，下下列列关关系系正确的是（正确的是（）An1=n2 Bn1n2 Cn1n2 DC(F-)C(CN-)本讲稿第十六页，共十八页 解析：因为解析：因为HFHF的酸性比的酸性比HCNHCN的酸性强，物质的

14、量浓度相同的酸性强，物质的量浓度相同的的NaFNaF和和NaCNNaCN两种溶液，水解程度前者弱于后者，导致两种溶液，水解程度前者弱于后者，导致 C C(F(F-)C(CNC(CN-)，NaCNNaCN溶液的碱性比溶液的碱性比NaFNaF溶液强。溶液强。在在NaFNaF溶液中：溶液中：c c(Na(Na+)1 1+c c(H(H+)1 1=c c(OH(OH-)1 1+C(F+C(F-)在在Na CNNa CN溶液溶液 中：中：c c(Na(Na+)2 2+c c(H(H+)2 2 =c c(OH(OH-)2 2+C(CN+C(CN-)c c(Na(Na+)1 1=c c(Na(Na+)2 2 c c(H(H+)1 1c c(H(H+)2 2 所以所以 n n1 1n n2 2本讲稿第十七页，共十八页例例5已已知知HF的的酸酸性性比比HCN的的酸酸性性强强，现现有有物物质质的的量量浓浓度度和和体体积积均均相相同同的的NaF和和NaCN两两种种溶溶液液，已已知知前前者者溶溶液液中中所所有有离离子子数数目目为为n1，后后者者溶溶液液中中所所有有的的离离子子数数目目为为n2，下下列列关关系系正确的是（正确的是（）An1=n2 Bn1n2 Cn1n2 DC(F-)C(CN-)B D本讲稿第十八页，共十八页