酸碱中和滴定法（第1课时）.ppt

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1、第课时酸碱中和滴定主讲人：刘清新主讲人：刘清新2018年年5月月16日星期三日星期三实验室有一瓶盐酸溶液，标签已被腐蚀，浓度未知，你能通过实验的方法测出它的物质的量浓度吗？问题情境问题情境 1 1、概念、概念 利用中和反应，用利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来（或碱）来 测定测定未知浓度的碱(或酸或酸)的实验方法。的实验方法。一、酸碱中和滴定的概念和原理一、酸碱中和滴定的概念和原理2 2、原理：原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，其实质为：中和滴定以酸碱中和反应为基础，其实质为：H H+OH+OH-=H=H2 2O O 在在达到达到滴定终点滴定终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时时：n(

2、Hn(H+)=n(OH)=n(OH-)以以HClHCl滴定滴定NaOHNaOH为例，为例，根根据据c、v和和n之间的关系可知之间的关系可知：cHClHCl VHClHCl=cNaOHNaOHVNaOHNaOH c标准标准V标准标准=c待测待测V待测待测（其中（其中c c标准标准为已知值，为已知值，V V待测待测在滴定前通过精确量取而成为已在滴定前通过精确量取而成为已知值，知值，V V标准标准通过滴定实验可确定，通过滴定实验可确定，最后根据已知值和实验最后根据已知值和实验测定值计算出测定值计算出c c待测待测。）。）c待测待测 =c标准标准 V标准标准V待测待测标准液标准液已知浓度的溶液；待测液

3、已知浓度的溶液；待测液未知浓度的溶液未知浓度的溶液变形得：变形得：n(HCl)=n(NaOH)n(HCl)=n(NaOH)例题例题 用用0.1032mol/LHCl0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的NaOHNaOH溶液，溶液，重复三次的实验重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测数据如下表所示。计算滴定所测NaOHNaOH溶溶液的物质的量浓度。液的物质的量浓度。实验序号标准HCl溶液的体积/mL待测NaOH溶液的体积/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00结合例题分析，结合例题分析，你认为利用中和反应进行你认为利用中和反应进行中和

4、滴定必须解决的关键问题是什么？中和滴定必须解决的关键问题是什么？准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积选用更加精确仪选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。式滴定管、移液管。关键关键 准确判断中和反应什么时候准确判断中和反应什么时候“恰好恰好”完全完全 （即准确判断滴定终点）（即准确判断滴定终点）方法：方法：方法：方法：1 1 1 1、测量、测量、测量、测量PHPHPHPH值值值值PHPHPHPH计计计计2 2 2 2、酸碱指示剂、酸碱指示剂、酸碱指示剂、酸碱指示剂PHPHPHPH试纸试纸试纸试纸3 3、指示剂的选择：指示剂的选择：指示剂指

5、示终点的原理：指示剂指示终点的原理：HInH+OH-In-+H酸色酸色碱色碱色几种常用指示剂的变色范围如下：几种常用指示剂的变色范围如下：指示剂变色范围（pH）甲基橙3.14.44.4黄黄石蕊5.08.08.0蓝蓝酚酞8.210.010.0红红注意：注意：1 1、石蕊的、石蕊的“红色红色紫色紫色”、“紫色紫色蓝色蓝色”的颜色变化不明显，通常不选用；的颜色变化不明显，通常不选用；2 2、为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色由浅色向深色过渡。过渡。二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法1、主要

6、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等。注意：注意：1、温度：、温度：202、体积：、体积：25mL或或50mL3、刻度：、刻度：0刻度在上刻度在上 最小刻度最小刻度0.14、精确度：、精确度：0.01mL2、酸碱式滴定管的使用方法（1）滴定管的选择溶液性质溶液性质滴定管滴定管原因原因酸性、氧化性(如酸、KMnO4等)碱性(如NaOH、Na2CO3等)酸式滴定管（带玻璃活塞）碱式滴定管（带橡皮管）氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃塞无法打开二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法（2）滴定管操作方法检漏：检查滴定管是否漏水

7、。润冼：加入酸碱反应液之前，滴定管要用待装液润冼23遍。装液：将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度以上23mL.排气泡：排除酸式滴定管尖嘴部分气泡的方法是快速打开玻璃活塞放液；排除碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是将橡皮管向上弯曲，挤压玻璃珠。调液面：调节活塞，使液面处于“0”刻度或以下。二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法课堂练习现用物质的量浓度为amolL-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请回答：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。（3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=_molL-1。用标准NaOH溶液润冼23次乙a(V2-V1)/V课后作业1、预习酸碱中和滴定操作和误差分析。2、思考：滴定终点是酸碱恰好中和的点吗？3、完成金版学案对应课时练习。课堂小结一、酸碱中和滴定的概念和原理1、概念2、原理3、指示剂的选择二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法1、主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管等2、酸碱式滴定管的使用方法（1）滴定管的选择（2）滴定管操作方法检漏、润冼、装液、排气泡、调液面13谢谢聆听！Thank you!