高三化学备考一轮复习化学反应速率课件.pptx

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1、第七章第七章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡第第1 1讲化学反应速率讲化学反应速率 2 化学爆炸牛奶变质铁桥生锈钟乳石一、基元反应一、基元反应1.大大多多数数的的化化学学反反应应不不能能一一步步完完成成，在在微微观观上上是是分分几几步步完完成成的的，每每一一步步反应都叫一个反应都叫一个基元反应基元反应。2.基元反应过渡状态理论基元反应过渡状态理论基基元元反反应应过过渡渡状状态态理理论论认认为为，基基元元反反应应在在从从反反应应物物到到生生成成物物的的变变化化过过程程中中要要经经历历一一个个中中间状态，这个状态称为过渡态。间状态，这个状态称为过渡态。ABC ABC ABC反应物过渡

2、态反应物过渡态生成物生成物已已知知反反应应2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)H752kJmol1的的反反应应机机理理如下：如下：2NO(g)N2O2(g)(快快)N2O2(g)H2(g)N2O(g)H2O(g)(慢慢)N2O(g)H2(g)N2(g)H2O(g)(快快)下列有关说法错误的是下列有关说法错误的是()A.的逆反应速率大于的逆反应速率大于的正反应速率的正反应速率B.中中N2O2与与H2的碰撞仅部分有效的碰撞仅部分有效C.N2O2和和N2O是该反应的催化剂是该反应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大C二、化学反应速率

3、二、化学反应速率单位：单位：molL-1s-1或或mol/(Ls)2、与计量系数关系及速率大小的比较、与计量系数关系及速率大小的比较【几点注意几点注意】表示的是平均速率，而不是瞬时速率表示的是平均速率，而不是瞬时速率纯固体、纯液体、溶液中的溶剂浓度纯固体、纯液体、溶液中的溶剂浓度为常数为常数1、概念：、概念：如反应如反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，v(A):v(B):v(C):v(D)m:n:p:q【注意注意】速率的大小也可以用速率的大小也可以用单位时间内物质的量、质量或体积的变化量单位时间内物质的量、质量或体积的变化量来表示！来表示！表达式：表达式：v v=c/t3、化

4、学反应中各物质浓度的计算模式化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。根据已知条件列方程式计算。例例1、一定温度下，向容积为、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A、该反应的方程式为、该反应的方程式为3B+4D6A+2CB、反应进行到、反

5、应进行到1s时，时，(A)=(D)C、反应进行到、反应进行到6s时，时，B的平均反应的平均反应速率为速率为0.05mol/(Ls)D、反应进行到、反应进行到6s时，各物质的反应速率相等时，各物质的反应速率相等E、B的平衡转化率为的平衡转化率为40%C“三段式三段式”计算反应速率、转化率计算反应速率、转化率考点考点1、化学反应速率的计算与比较、化学反应速率的计算与比较例例2、（1）工工业业制制硫硫酸酸的的过过程程中中，SO2(g)转转化化为为SO3(g)是是关关键键的的一一步步，550时，在时，在1L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：反应时间反应时间

6、/minSO2(g)/molO2(g)/molSO3(g)/mol042051.5102151若在起始时总压为若在起始时总压为p0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压总压气态物质分压总压气态物质的物质的量分数，则气态物质的物质的量分数，则10min内内SO2(g)的的反应速率反应速率v(SO2)_kPamin1。（2）在常温、常压、光照条件下，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂在催化剂(掺有少量掺有少量Fe2O3的的TiO2)表表面与水发生反应，生成的主要产物为面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，进一步研究，进一步研究NH3生

7、成量与温度生成量与温度的关系，部分实验数据见下表的关系，部分实验数据见下表(光照、光照、N2压力压力1.0105Pa、反应时间、反应时间3h)：T/K303313323353NH3生成量生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：相应的热化学方程式如下：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530.4kJmol-1实验中实验中323K时，该反应的平均反应速率为时，该反应的平均反应速率为v(N2)=_mol/h。1.010-6例例3、对于反应对于反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)以下表示的反应速率中，速率最以下表示的反应速率中，速率

8、最小的是小的是()A.(A2)=0.4molL-1min-1B.(B2)=0.8molL-1min-1C.(AB3)=0.6molL-1min-1D.(A2)=0.005molL-1S-1B【点拨点拨】比较反应速率大小时：比较反应速率大小时：归一法）归一法）将速率转化成用同一物质表示的速率，再进行比较。将速率转化成用同一物质表示的速率，再进行比较。【注意注意】单位要统一！单位要统一！【拓展拓展】化学反应速率方程的计算化学反应速率方程的计算基元反应：基元反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)V正正=k正正ca(A).cb(B)V逆逆=k逆逆cc(C).cd(D)k正正、k逆逆表示正

9、、逆反应的速率常数表示正、逆反应的速率常数如：如：SO2Cl2SO2Cl22NO22NOO22H22NON22H2Ovk1c(SO2Cl2)vk2c2(NO2)vk3c2(H2)c2(NO)速率常数的影响因素：速率常数的影响因素：温度，但浓度不影响速率常数。温度，但浓度不影响速率常数。温度升高，速率常数增大温度升高，速率常数增大K=k正正/k逆逆考点考点2、速率常数的应用、速率常数的应用4.工工业业上上利利用用CH4(混混有有CO和和H2)与与水水蒸蒸气气在在一一定定条条件件下下制制取取H2，原原理理为为CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，该该反反应应的的逆逆反反应应速速率率表表达

10、达式式为为v逆逆kc(CO)c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：CO浓度浓度/(molL1)H2浓度浓度/(molL1)逆反应速率逆反应速率/(molL1min1)0.1c18.0c2c116.0c20.156.75由上述数据可得该温度下，由上述数据可得该温度下，c2_，该反应的逆反应速率常数，该反应的逆反应速率常数k_L3mol3min1。0.21.0104研究表明研究表明，N2O5(g)分解的分解的反应速率反应速率v=210-3pN2O5(kPamin-1)，t=62min时，测得体系中时，测得体系中pO2=2.9kPa，

11、则此时的，则此时的pN2O5=kPa，v(N2O5)=kPamin-1。30.0 6.010-2 其中其中NO2二聚为二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时随时间间t的变化如下表所示的变化如下表所示t=时，时，N2O5(g)完全分解完全分解：t/min0408016026013001700p/kPa 35.840.342.545.949.261.262.363.15、【18年全国年全国I卷卷】F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时时N2O5(g)分解反应：分解反应：(1)定性判断：定性判

12、断：观察产生气泡的快慢、颜色变化的快慢、固体物质溶解的快慢、溶观察产生气泡的快慢、颜色变化的快慢、固体物质溶解的快慢、溶液变浑浊程度等。液变浑浊程度等。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O4、化学反应速率的实验测定、化学反应速率的实验测定相同时间内产生气体的体积或产相同时间内产生气体的体积或产生相同体积的气体所需的时间；生相同体积的气体所需的时间；相同时间内固体物质质量的变化相同时间内固体物质质量的变化量量(增加或减少增加或减少)。(2)定量判断：定量判断：CaCO3与盐酸反应与盐酸反应1min0.2min10ml/min50ml/min4molL-1的硫酸与的硫酸与锌

13、反应比锌反应比1molL-1的硫的硫酸快酸快大大小小（3）集气瓶中有）集气瓶中有H2和和Cl2混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸（4）加热加热H2O2溶液放出气泡很慢，滴入几滴溶液放出气泡很慢，滴入几滴0.1mol.L-1FeCl3溶液很快溶液很快产生气体，若撒入少量产生气体，若撒入少量MnO2产生气体速度更快。产生气体速度更快。【思考】【思考】什么因素影响了下列化学反应的速率？什么因素影响了下列化学反应的速率？（1）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢快有慢（2）KI晶体

14、和晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色成红色HgI2光光反应物的接触面积反应物的接触面积催化剂催化剂反应物本身的性质反应物本身的性质其他：如形成原电池其他：如形成原电池,搅拌等搅拌等浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n活活w活活不变不变有效碰撞有效碰撞三、影响化学反应速率的因素活化能三、影响化学反应速率的因素活化能内因：内因：反应物本身的性质反应物本身的性质外因：外因：浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小、构成原电池浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小、构成原电池、光、光、溶剂溶剂等。等。1、浓度对化学反应速率

15、的影响、浓度对化学反应速率的影响【注意】【注意】a、对于、对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此因此一般一般反反应速率也会逐渐减小。应速率也会逐渐减小。b、一般来说，、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物，固体反应物表面积越小，反应速率越小。表面积越小，反应速率越小。例例1、一定条件下，在一定条件下，在Ca

16、CO3(块状块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加、增加HCl的浓度的浓度B、多加、多加CaCO3C、增加同浓度盐酸的体积、增加同浓度盐酸的体积D、改加、改加CaCO3粉末粉末AD例例2、盐酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，盐酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠固体硫酸钠固体B.水水C.硫酸钾溶液硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液硝酸钾溶液E.醋酸钾

17、溶液醋酸钾溶液F.碳酸钾溶液碳酸钾溶液BCE【思考】【思考】3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl，若，若在上述平衡体系中加入在上述平衡体系中加入少量少量KCl晶体，如何影响化学反应速率？晶体，如何影响化学反应速率？不影响不影响（1）对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率如何变化）对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率如何变化?（2）充入与反应无关气体）充入与反应无关气体,对反应速率有何影响对反应速率有何影响?对于有对于有气体气体参加的反应，增大压强参加的反应，增大压强(减小容器容积减小容器容积)，相当于增大反应物，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。浓度，反应速率加快。2、压强对化学

18、反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响例例3、一定温度下，反应一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响列措施对化学反应速率的影响(填填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”)。(1)缩小体积使压强增大：缩小体积使压强增大：_，原因是，原因是_。(2)恒容充入恒容充入N2：_。(3)恒容充入恒容充入He：_，原因是，原因是_。(4)恒压充入恒压充入He：_。增大增大单位体积内，活化分子数目增加，有效碰单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多撞的次数增多增大增大不变不变单位体积内活化分子数不变单位体积内活

19、化分子数不变减小减小实验测得：温度每升高实验测得：温度每升高100,化学反应速率通常增大到原来的化学反应速率通常增大到原来的n(24)倍。倍。其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率加快，降低温度反应的其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率加快，降低温度反应的速率减慢。速率减慢。温度如何影响可逆反应的正逆反应速率温度如何影响可逆反应的正逆反应速率?3、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响例例4、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现下列各组实验中最先

20、出现浑浊的是浑浊的是（）实实验验反应温反应温度度/NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液稀稀H H2 2SOSO4 4V V/mL/mLc c/（mol/Lmol/L）V V/mL/mLc c/（mol/Lmol/L）A A25255 50.10.110100.10.1B B25255 50.20.25 50.20.2C C35355 50.10.110100.10.1D D35355 50.20.25 50.20.2D5、下图表示、下图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系曲线，试解释与某稀盐酸反应的速率与时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的原因出现上述曲线的原因速速率率时间时间该

21、反应是一个放热反应该反应是一个放热反应,开始温度升高为主要因素开始温度升高为主要因素,使反应速率加使反应速率加快，后来浓度减小为主要因素使反应速率降低快，后来浓度减小为主要因素使反应速率降低.【能力提升【能力提升】将一块质量为将一块质量为5.0g的铝片投入盛有的铝片投入盛有500mL0.5molL1硫酸溶硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用右图所示的曲线来表示右图所示的曲线来表示(1)曲线曲线OA段不产生氢气的原因是段不产生氢气的原因是_，(2)曲线曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是段产生氢气的速率

22、较慢的原因是_。(3)曲线曲线BC段产生氢气的速率增加较快的主要原因是段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_(4)曲线曲线C点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_铝片表面有铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的，硫酸首先与表面的Al2O3反应反应氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率随着反应地进行，硫酸溶液的浓度下降随着反应地进行，硫酸溶液的浓度下降4、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响（1）对

23、于可逆反应，使用催化剂同等程度的改变）对于可逆反应，使用催化剂同等程度的改变（增大、减慢）正反应和（增大、减慢）正反应和逆反应的反应速率。逆反应的反应速率。（2）催化剂）催化剂没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂（3）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应,不改变反应物的平不改变反应物的平衡转化率，不改变反应热。衡转化率，不改变反应热。（4）催化剂具有选择性、活性温度催化剂具有选择性、活性温度注意事项：注意事项：6、（、（2020年全国年全国I I卷卷）铑的配合物离子）铑的配合物离子Rh(CO)2I2可催化甲醇可催化甲醇羰基化，反应

24、过程如图所示：羰基化，反应过程如图所示：下列叙述错误的是下列叙述错误的是（）A.CH3COI是反应中间体是反应中间体B.甲醇羰基化反应甲醇羰基化反应CH3OH+CO=CH3CO2HC.反应过程中反应过程中Rh的成键数目保持不变的成键数目保持不变D.存在反应存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2OC真题再现真题再现催化剂能提高单位时间内的产率催化剂能提高单位时间内的产率一方面一方面，实际生产中大多数反应未达到平衡就流出反应器，实际生产中大多数反应未达到平衡就流出反应器，反应速率反应速率提高，单位时间内产量提高了。提高，单位时间内产量提高了。另一方面，另一方面，催化剂可以选择性地催化工业生产所需

25、的主反应，减少副催化剂可以选择性地催化工业生产所需的主反应，减少副反应的发生和副产物的生成。反应的发生和副产物的生成。（2）()二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2 的热的热点研究领域。回答下列问题点研究领域。回答下列问题:二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C C3 3H H6 6、C C3 3H H8 8、C C4 4H H8 8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当应当_等。等。回答：一定能提高甲醇

26、产率的措施是回答：一定能提高甲醇产率的措施是_。A.A.增大压强增大压强 B.B.升高温度升高温度 C.C.选择合适催化剂选择合适催化剂 D.D.加入大量催化剂加入大量催化剂AC例例7 7、（、（1 1）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为COCO、COCO2 2、H H2 2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：00温度温度浓度浓度(或压强或压强)9、(2017高考江苏卷高考江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得分解速率受多种因素影响。实验测得70时不时不同条件下同条件下

27、H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明，其他条件相同时，图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，越小，H2O2分解速率越快分解速率越快C.图丙表明，少量图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对对H2O2分解速率的影响大分解速率的影响大D四、化学反应速率影响因素的实验探究四、化学反应速率影响

28、因素的实验探究1、实验探究影响化学反应速率因素的两种题型、实验探究影响化学反应速率因素的两种题型(1)以以表格的形式表格的形式给出多组实验数据，让考生给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对化找出每组数据的变化对化学反应速率的影响学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素给出影响化学反应速率的几种因素，让考生，让考生设计实验分析各因素对设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。化学反应速率的影响。变量探究变量探究2、解题策略、解题策略(1)确定变量确定变量(2)定多变一定多变一(3)数据有效数据有效例例1(2019衡水高三模拟衡水高三模拟)为研究为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生

29、成氢硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入分别加入6个盛有过量个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是同体积的气体所需时间。下列说法正确的是()实验实验混合溶液混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4溶液溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和饱和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V130，V610B.反应一段时间后，实验反应

30、一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色中的金属呈暗红色C.加入加入MgSO4或或Ag2SO4可以起到与可以起到与CuSO4相同的加速作用相同的加速作用D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率一定越快硫酸铜的量越多，产生氢气的速率一定越快A例例2、某同学拟用如图装置、某同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率化学反应速率的影响的影响限选试剂与用品：限选试剂与用品：0.1molL1 HCl、颗粒状、颗粒状CaCO3、粉末状、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表蒸馏水、量筒、秒表设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定设计实验方案：在固体表面积或

31、反应物浓度不同的条件下，测定 （要求所测得（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）的数据能直接体现反应速率大小）实验实验1和和2探究固体表面积对反应速率的影响探究固体表面积对反应速率的影响，所选的试剂为，所选的试剂为；实验实验1和和3探究反应物浓度对反应速率的影响探究反应物浓度对反应速率的影响，所选的试剂为所选的试剂为。生成二氧化碳的体积和反应时间；或消耗碳酸钙固体的质量和反应时间生成二氧化碳的体积和反应时间；或消耗碳酸钙固体的质量和反应时间0.1molL-1 HCl、颗粒状、颗粒状CaCO3、粉末状、粉末状CaCO30.1molL-1 HCl、蒸馏水、颗粒状、蒸馏水、颗粒状CaCO3或粉末

32、状或粉末状CaCO3例例3、某小组拟用、某小组拟用含含H2SO4的的KMnO4溶液与溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来（此反应为放热反应）来探究探究“条件对化学反应速率的影响条件对化学反应速率的影响”，并设计了，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽量筒、秒表、恒温水浴槽物理量物理量编号编号V(0.20mol

33、/LH2C2O4溶液溶液)/mLV(蒸馏水蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶溶液）液）/mLm(MnSO4固体固体)/gT/乙乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125(1)该反应的离子方程式该反应的离子方程式。5H2C2O4+2MnO4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O（2）上述实验）上述实验是探究是探究对化学反应速率的影响；对化学反应速率的影响；若上述实验若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为为；乙是实验需要测；乙是实验需要测量的物理量，则表格中量的物理量，则表格中“乙乙”应填写应填

34、写；上述实验上述实验是探究是探究对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响物理量物理量编编号号V(0.20mol/LH2C2O4溶液溶液)/mLV(蒸蒸馏馏水水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶溶液）液）/mLm(MnSO4固体固体)/gT/乙乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125温度温度1.0t(高锰酸钾溶液红色褪去的时间高锰酸钾溶液红色褪去的时间)/s催化剂催化剂t1t2t3t4（3）若）若t1t2，由实验，由实验可可得出的结论是得出的结论是。其它条件相同时，温度越高，反应速率越快其它条件相同时，温度越高，反应速率越快（4）已知）已知

35、50时时c(MnO4-)反应时间反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中画出件不变，请在坐标图中画出25时时c(MnO4-)反应时间反应时间t的变化曲线。的变化曲线。25物理量物理量编号编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液溶液)/mLV(蒸馏水蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶溶液）液）/mLm(MnSO4固体固体)/gT/乙乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125t1t2t3t4（5）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系关系:n(H2C2O4):n(KMnO4)。5:2（6）若若t1=4min，用，用KMnO4溶液的浓度变化表示实验溶液的浓度变化表示实验的反应速率为的反应速率为v(KMnO4)_。1.67103mol/(Lmin)【切记切记】溶液混合后，溶液体积变大，溶质浓度发生变化溶液混合后，溶液体积变大，溶质浓度发生变化