离子晶体 新精选文档.ppt

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1、离子晶体 新本讲稿第一页，共二十四页2、晶体中存在的微粒：、晶体中存在的微粒：阴、阳离子阴、阳离子4、微粒间的作用力：、微粒间的作用力：离子键离子键3、哪些类物质属于离子晶体？、哪些类物质属于离子晶体？大多数盐、强碱、活泼金属氧化物大多数盐、强碱、活泼金属氧化物例如例如NaCl、NaOH、Fe2O 3等等1、定义：、定义：由由阴、阳离子阴、阳离子通过通过离子键离子键结合而成的晶体。结合而成的晶体。离子键是阴、阳离子间强烈的静电作用。无饱和性离子键是阴、阳离子间强烈的静电作用。无饱和性、无方向性。无方向性。离子晶体离子晶体本讲稿第二页，共二十四页（2）离子晶体硬而脆。）离子晶体硬而脆。（3）离子

2、晶体不导电，熔化或溶于水后能导电）离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电离子晶体的物理性质离子晶体的物理性质（1）离子晶体具有较高的熔点，沸点，难挥发。）离子晶体具有较高的熔点，沸点，难挥发。如如NaCl熔点为熔点为801，沸点为，沸点为1413。本讲稿第三页，共二十四页（2)CsCl2)CsCl型型（1)NaCl1)NaCl型型型型几种典型的离子晶体几种典型的离子晶体本讲稿第四页，共二十四页钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子的位置：钠离子：体心和棱中点；钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点。氯离子：面心和顶点。或者反之。或者反之。氯化钠型晶胞氯化钠型晶胞本讲稿第五页，共二十四页-Cl-N

3、a+NaClNaCl的晶体结构模型的晶体结构模型本讲稿第六页，共二十四页配位数离子晶体中离子的配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。本讲稿第七页，共二十四页NaClNaCl晶体中阴、阳离子配位数晶体中阴、阳离子配位数本讲稿第八页，共二十四页氯化铯型晶胞氯化铯型晶胞铯离子氯离子本讲稿第九页，共二十四页离子晶离子晶体体阴离子的配位阴离子的配位数数阳离子的配位阳离子的配位数数NaClNaClCsClCsCl6688配位数本讲稿第十页，共二十四页科学探究：科学探究：离子离子NaNa+CsCs+ClCl-离子半径离子半径/pm/pm9595169169181181你认为是什么因素决定了离子晶体中

4、离子你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？的配位数？NaClNaClCsClCsCl r+/r-=r+/r-=r+/r-=r+/r-=C.N.=6C.N.=6C.N.=8C.N.=80.5250.934本讲稿第十一页，共二十四页配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.40.20.40.40.70.40.70.71.00.71.0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl晶体中正负离子的的半径比晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)r+/r-)是决定离是决定离子晶体结构的重要因素子晶体结构的重要因素,简称几何因素。简称几何因素。1、几何因素本讲稿第十二页，共

5、二十四页n n找出下列离子晶体中阳离子和阴离子的配找出下列离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？位数，它们是否相等？离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsClZnSZnSCaFCaF2 266884484NaCl和和CsCl正负离子的配位数相同，是由于正负离正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷（绝对值）相同。子电荷（绝对值）相同。本讲稿第十三页，共二十四页晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是否相等数是否相等2、电荷因素离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数

6、阳离子的配位数NaClNaClCsClCsClZnSZnSCaFCaF2 266884484 本讲稿第十四页，共二十四页决定离子晶体结构的因素 1、几何因素、几何因素 晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比2、电荷因素、电荷因素 晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比3、键性因素、键性因素 离子键的纯粹因素离子键的纯粹因素本讲稿第十五页，共二十四页晶格能定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。影响晶格能大小的因素？本讲稿第十六页，共二十四页F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+10369238217857408537867156896598077

7、476826606317577046496306041、阴阳离子半径本讲稿第十七页，共二十四页2、阴阳离子电荷本讲稿第十八页，共二十四页影响晶格能大小的因素1、阴阳离子半径 阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。2、阴阳离子电荷 阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大。本讲稿第十九页，共二十四页晶格能的作用1、稳定性晶格能越大，形成的离子晶体越稳定。2、熔沸点晶格能越大，形成的离子晶体熔点越高。3、硬度晶格能越大，形成的离子晶体硬度越大。本讲稿第二十页，共二十四页练一练练习：比较下列晶体熔沸点高低：(1)NaF KCl NaCl (2)MgO Al2O3(1)NaFNaClKCl(2)Al2O3 MgO阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。阴、阳离子所带的电荷越多，晶格能越大。阴、阳离子所带的电荷越多，晶格能越大。本讲稿第二十一页，共二十四页本讲稿第二十二页，共二十四页Ca2+2+F-CaF2型离子晶体一个CaF2晶胞中含4个Ca2+和8个F-；Ca2+和F-的配位数分别为8、4。本讲稿第二十三页，共二十四页ZnS型离子晶体本讲稿第二十四页，共二十四页