氧化剂与还原剂PPT课件.ppt

《氧化剂与还原剂PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化剂与还原剂PPT课件.ppt（51页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于氧化剂和还原剂课件第一张，PPT共五十一页，创作于2022年6月交流交流研讨研讨写出下列反应的化学方程写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价式，标出各元素的化合价NaCl与与AgNO3溶液反应：溶液反应：H2还原还原CuO：Fe与与CuSO4溶液反应：溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2+CuO=Cu+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4+1 -1 +1+5 2 +1 1 +1 +5-2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2+6 -2第二张，PPT共五十一页，创作于2022年6月小结小结化学反应的又一种分类方法化学反应的又一种分类方法化

2、化学学反反应应依据：依据：反应过程中反应过程中有无化合价有无化合价变化变化氧化还原反应氧化还原反应有有化合化合价变化价变化非氧化还原反应非氧化还原反应无无化合化合价变化价变化第三张，PPT共五十一页，创作于2022年6月化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应还原反应还原反应化合价降低化合价降低氧氧化化还还原原反反应应一、氧化还原反应定义：反应过程中定义：反应过程中有元素化合价有元素化合价变化的化学反应变化的化学反应第四张，PPT共五十一页，创作于2022年6月如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？探究探究1 判断依据判断依据:特征：反应前后有无化合价的变

3、化特征：反应前后有无化合价的变化第五张，PPT共五十一页，创作于2022年6月 练习：练习：分析下列反应中各元素化合价在反分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化应前后有无变化,如何变化。并判断是否是如何变化。并判断是否是氧化还原反应。氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是第六张，PPT共五十一页，创作于2022年6月探究探究2 在氧化还原反应中，氧化反应与还原反在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应有何关系？以氧化铜

4、与氢气反应为例进行分应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例进行分析。析。第七张，PPT共五十一页，创作于2022年6月CuO+H2=Cu+H2O化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应,被还原被还原化合价升高，发生氧化反应，被氧化化合价升高，发生氧化反应，被氧化+2 0 0 +1+2 0 0 +1结论：一种物质被结论：一种物质被氧化氧化，同时另一种物质被，同时另一种物质被还原还原，氧化反应氧化反应和和还原反应还原反应一定是一定是同时发生、同时存同时发生、同时存在在于同一个氧化还原反应里！于同一个氧化还原反应里！第八张，PPT共五十一页，创作于2022年6月练习练习2下列变化过程，属于还原反

5、应的是（下列变化过程，属于还原反应的是（）AHClMgCl2B.NaNa+CCOCO2DFe3+Fe训练训练3下列反应中氯元素被氧化的是下列反应中氯元素被氧化的是（）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2DNaClAgNO3=NaNO3AgClDC第九张，PPT共五十一页，创作于2022年6月Cu+Cl2=CuCl2CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4练习练习判断下列哪些是氧化还原反应？判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO

6、3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合化合分解分解置换置换复分解复分解第十张，PPT共五十一页，创作于2022年6月（1）所有的置换所有的置换反应都是氧化还原反应。反应都是氧化还原反应。（2）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。化合反应化合反应分解反应分解反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应第十一张，PPT共五十一页，创作于2022年6月练习练习3下列有关四种基本反应类型与氧化还下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是原反应关系的说法中正确的是（）A化合反应一定是氧化还原反应化合反应一定是

7、氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应复分解反应不一定是氧化还原反应C第十二张，PPT共五十一页，创作于2022年6月强化训练强化训练在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（反应的是（）A生石灰和水反应生石灰和水反应B三氧化硫和水反应三氧化硫和水反应C铜和氯气反应铜和氯气反应D氨气和氯化氢反应氨气和氯化氢反应C第十三张，PPT共五十一页，创作于2022年6月氧化还原反应的实质讨论：讨论：你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化

8、钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？点燃点燃2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化第十四张，PPT共五十一页，创作于2022年6月讨论：讨论：氯气由氯气由两个氯原子构成的（两个氯原子构成的（Cl2）。）。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na+和和Cl-构成的。钠原子和氯原子是构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成经过怎样的变化形成Na+和和Cl-，进而，进而形成氯化钠的呢？形成氯化钠的呢？氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃

9、第十五张，PPT共五十一页，创作于2022年6月 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-Na和Cl2的反应+1182+178 82Na+Cl-思考思考:该氧化还原反应是通过什么实现的该氧化还原反应是通过什么实现的?第十六张，PPT共五十一页，创作于2022年6月失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得电子得电子 ，化合价降低，发生还原反应，被还原，化合价降低，发生还原反应，被还原0 0 +1 0 0 +1 1 1点燃点燃2Na2Na +Cl+Cl2 2=2NaCl=2NaCl讨论：氧化还原反应中，讨论：氧化还原反应中，化合价升降化

10、合价升降与与电子转移电子转移有何关系有何关系？切记：氧化还原反应中电子转移的总数和化合价升降总值一定是相等的。NaNaNaNaClClClCl第十七张，PPT共五十一页，创作于2022年6月拓展-表示电子转移的方法第十八张，PPT共五十一页，创作于2022年6月1.双线桥法：失 2eCl2 +H2O=HCl+HClO失1e得 1e表示同一元素的原子或离子得失电子的结果表示同一元素的原子或离子得失电子的结果 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注注 意意MnO2+4 HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得 2e+4+2-100+1-1

11、第十九张，PPT共五十一页，创作于2022年6月课堂小结：物质发生氧化还原反应的实质、特征及反应过程物质发生氧化还原反应的实质、特征及反应过程实质实质 特征特征(判断依据判断依据)反应过程反应过程 失失e-元素化合价升元素化合价升高高 发生发生氧氧化反应（被氧化）化反应（被氧化）得得e-元素化合价降元素化合价降低低 发生发生还还原反应（被还原）原反应（被还原）记忆口诀记忆口诀:升升失失氧氧 降降得得还还切记：氧化还原反应中电子转移的总数和化合价升降总值一定是相等的。第二十张，PPT共五十一页，创作于2022年6月1.1.双线桥法双线桥法a.a.标化合价标化合价 b.b.划线桥划线桥 c.c.标

12、变化标变化标电子转移用标电子转移用abeabe-的形式的形式。b b表示每个原子得失电子数（化合表示每个原子得失电子数（化合价之差）价之差）a a表示共有多少原子得失电子表示共有多少原子得失电子 第二十一张，PPT共五十一页，创作于2022年6月 用双线桥法分析下列氧化还原反应（标出电子用双线桥法分析下列氧化还原反应（标出电子转移数目转移数目 被氧化的元素和被还原的元素）被氧化的元素和被还原的元素）考考你考考你 Cl+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 第二十二张，PPT共五十一页，创作于2022年6月4Fe+3O2=2Fe2O3 0 0+3 -2化合价升高

13、，被氧化化合价降低，被还原氧化剂：氧化剂：化合价化合价降低降低的反应物，被还原的反应物，被还原还原剂：还原剂：化合价化合价升高升高的反应物，被氧化的反应物，被氧化氧化剂氧化剂还原剂还原剂二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂第二十三张，PPT共五十一页，创作于2022年6月 Cu +Cl2 =CuCl2 Zn +H2SO4 =ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2 +H2O=HCl+HClO 下列反应中，哪些是氧下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？化剂？哪些是还原剂？做一做做一做氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既

14、是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应第二十四张，PPT共五十一页，创作于2022年6月H2+CuO=Cu+H2O还原剂氧化剂 0 +1失去电子，化合价升高，被氧化（发失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应），做生氧化反应），做还原剂。还原剂。+2 0氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性还原剂具有还原性得到电子，化得到电子，化合价降低，被合价降低，被还原（发生还还原（发生还原反应），做原反应），做氧化剂。氧化剂。第二十五张，PPT共五十一页，创作于2022年6月交流交流探究探究元素的化合价与物质的元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系氧化性、还原性关系 KMnO4与与KI的反应的反

15、应 紫色无色+紫色退去KMnO4Mn（无色）（无色）+7+2KI I2-10最高价最高价只具有氧化性只具有氧化性 可可作氧化剂作氧化剂最低价最低价只具有还原性只具有还原性 可作还原剂可作还原剂第二十六张，PPT共五十一页，创作于2022年6月元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：含有最高价态最高价态的元素的物质具有氧化性氧化性；含有最低价态最低价态的元素的物质具有还原性还原性；含有中间价态中间价态的元素的物质既有氧化性又既有氧化性又有还原性有还原性 第二十七张，PPT共五十一页，创作于2022年6月在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2

16、-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl常见的氧化剂和还原剂 活泼的非金属单质：氧气，氯气等活泼的非金属单质：氧气，氯气等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等KMnO4FeCl3氧氧化化剂剂活泼的金属单质：钠，镁，锌活泼的金属单质：钠，镁，锌非金非金属单质：氢气，炭属单质：氢气，炭低价态的低价态的氧化物和盐：氧化物和盐：CO，亚硫酸钠亚硫酸钠(Na2SO3)，SO2硫酸亚铁硫酸亚铁(FeSO4)还还原原剂剂第二十八张，PPT共五十一页，创作于2022年6月【小结】综合得出如下的氧化

17、还原反应对立统一关系的两根推断线：实质 特征(判断依据)反应过程 反应物 反应物性质失e-化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性得e-化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性记忆口诀记忆口诀:升升失失氧氧 降降得得还还 若说若说“剂剂”，两相反。，两相反。第二十九张，PPT共五十一页，创作于2022年6月【练习2】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NOBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2H2O2=2H2O+O2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2第三十张，PPT共五十一页，创作于2022年6月 探究铁及其化合物的

18、氧探究铁及其化合物的氧化性或还原性化性或还原性第三十一张，PPT共五十一页，创作于2022年6月自然界中的铁单质自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁第三十二张，PPT共五十一页，创作于2022年6月含铁元素的矿物含铁元素的矿物黄铁矿磁铁矿赤铁矿（主要成分为（主要成分为FeS2）（主要成分为（主要成分为Fe2O3）（主要成分为（主要成分为Fe3O4）第三十三张，PPT共五十一页，创作于2022年6月铁的锈蚀铁的锈蚀工厂炼铁工厂炼铁生活中的铁生活中的铁第三十四张，PPT共五十一页，创作于2022年6月实验室里的含铁试剂实验室里的含铁试剂FeSO47H2O (绿矾绿矾)FeCl36H2OFe(OH)3

19、 沉淀沉淀第三十五张，PPT共五十一页，创作于2022年6月 Fe 只有还原性只有还原性 Fe3+只有氧化性只有氧化性 Fe2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性 铁及其化合物的氧化性和还原性铁及其化合物的氧化性和还原性 以以Fe、FeCL2、FeCL3为例进行探究为例进行探究预测预测:第三十六张，PPT共五十一页，创作于2022年6月常见的还原剂常见的还原剂常见的氧化剂常见的氧化剂O O2 2、ClCl2 2HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3ZnZn、FeFeC C、H H2 2、COCO、SOSO2 2KIKI、NaNa

20、2 2SOSO3 3第三十七张，PPT共五十一页，创作于2022年6月实实 验验 方方 案案1 1、探究铁单质的还原性、探究铁单质的还原性:3、探究、探究 Fe 2+的氧化性和还原性的氧化性和还原性2、探究探究 Fe3+的氧化性的氧化性:工具栏工具栏 实验试剂：实验试剂：铁粉铁粉 FeClFeCl2 2溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液 氯水氯水 锌粒锌粒 铜片铜片 稀硫酸稀硫酸第三十八张，PPT共五十一页，创作于2022年6月实验探究一、实验探究一、铁单质的还原性v实验方案：实验方案：v往稀往稀H2SO4中加入中加入Fe粉，观察现象。粉，观察现象。结论：铁单质有还原性结论：铁单质有还原性

21、现象：铁粉溶解，有无色气体生成现象：铁粉溶解，有无色气体生成,溶液溶液由无色变成浅绿色。由无色变成浅绿色。Fe+2HFe+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2第三十九张，PPT共五十一页，创作于2022年6月实验探究二实验探究二、Fe3+的氧化性的氧化性v实验方案：实验方案：v往往FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉粉2 FeCl3+Fe=3FeCl2（溶液由黄色变为浅绿色）（溶液由黄色变为浅绿色）思考思考：往：往FeCl3溶液中加入溶液中加入Cu粉粉,如何反应如何反应?2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2结论：结论：Fe3+具具有氧化性，一般被还原为有氧化性，一般被还原为 Fe 2

22、+第四十张，PPT共五十一页，创作于2022年6月如何检验溶液中如何检验溶液中Fe3+的存在？的存在？2、往待测溶液中加入、往待测溶液中加入KSCN溶液溶液,如果溶液如果溶液的颜色变为的颜色变为红色红色,则溶液中含有则溶液中含有Fe3+离子离子.3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子离子.1、看颜色：若为黄色溶液，则含有、看颜色：若为黄色溶液，则含有FeFe3+3+；FeFe3+3+第四十一张，PPT共五十一页，创作于2022年6月实验探究三实验探究三、Fe2+的氧化性和还原性的

23、氧化性和还原性v实验实验往往FeCl2溶液中加入锌粉溶液中加入锌粉 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe（有铁析出来）（有铁析出来）实验实验往往FeClFeCl2 2溶液中先加氯水在滴加硫氰溶液中先加氯水在滴加硫氰酸钾溶液酸钾溶液 2FeCl2+Cl2=2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色（溶液由浅绿色变为黄色,溶液又变红色。）溶液又变红色。）结论：结论：Fe2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性第四十二张，PPT共五十一页，创作于2022年6月如何检验溶液中如何检验溶液中Fe2+的存在的存在1、看颜色：若为浅绿色溶液，则含有看颜色：若为浅绿色溶液，则含有FeFe2+2+；2 2、加入、加入

24、NaOHNaOH：白色沉淀：白色沉淀灰绿色沉淀灰绿色沉淀红褐红褐色沉淀色沉淀3、加入、加入KSCN(不显色不显色)滴加氯水滴加氯水 红色溶液红色溶液第四十三张，PPT共五十一页，创作于2022年6月Fe3+Fe2+FeFe、Fe2+、Fe3+的转换关系的转换关系 还原剂：还原剂：Zn,Mg等等氧化剂：氧化剂：如稀如稀H2SO4等等还原剂还原剂:Fe,Cu等等氧化剂氧化剂:稀稀HNO3,氯水等氯水等稀HNO3,Cl2等等氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：Zn,Mg等等第四十四张，PPT共五十一页，创作于2022年6月1、提出假设、提出假设 2、设计实验方案、设计实验方案3、实验过程、实验过程 4、

25、展示结果、展示结果 步骤步骤 1、Fe、FeCl2、FeCl3三种样品的颜色三种样品的颜色 特征是什么？特征是什么？2、FeCl3如何检验？如何检验？FeCl2能否与能否与KSCN 溶液反应，有何现象？溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？、如何证明物质具有氧化性或还原性？问题 第四十五张，PPT共五十一页，创作于2022年6月验证物质有验证物质有氧化性氧化性，就要验证该物质，就要验证该物质与与还原性的物质还原性的物质发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。结论验证物质有验证物质有还原性还原性，就要验证该物质，就要验证该物质与与氧化性的物质氧化性的物质发生氧化还原反应。发生氧化还

26、原反应。第四十六张，PPT共五十一页，创作于2022年6月1、Fe还原性还原性 Fe+H2SO4、+HNO3、+Cl22、FeCl3氧化性氧化性 FeCl3+Cu、+Fe、+KI 3、FeCl2氧化性氧化性 FeCl2+Zn4、FeCl2还原性还原性 FeCl2+HNO3、+氯水氯水方案第四十七张，PPT共五十一页，创作于2022年6月FeCl3溶液溶液KSCN溶液红色溶液红色溶液红色消失生成FeCl2Fe3+具有氧化性具有氧化性证明+Cu+Fe+Zn还原剂还原剂验证Fe3+的氧化性第四十八张，PPT共五十一页，创作于2022年6月FeCl2溶液溶液KSCN溶液浅绿色溶液浅绿色溶液红色溶液生成FeCl3Fe2+具有还原性具有还原性证明+O2+Cl2 +HNO3 氧化剂氧化剂验验证证Fe2+的的还还原原性性第四十九张，PPT共五十一页，创作于2022年6月小结 “铁三角”Fe0Fe+3Fe+2氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂第五十张，PPT共五十一页，创作于2022年6月感谢大家观看第五十一张，PPT共五十一页，创作于2022年6月