高中必修一化学非金属及其化合物教材分析与建议.pptx

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1、一教学目标一教学目标说明：本教学目标说明中将教学要求分为说明：本教学目标说明中将教学要求分为基本的要求、弹性的要求、发展的要求和不宜基本的要求、弹性的要求、发展的要求和不宜拓展四个层次，各目标层次具体要求如下：拓展四个层次，各目标层次具体要求如下：基本的要求：基本的要求：全体学生应在本章学习时掌握全体学生应在本章学习时掌握弹性的要求：弹性的要求：有条件的学生可在本章增补有条件的学生可在本章增补发展的要求：发展的要求：有条件的学生可在必修有条件的学生可在必修2结束时结束时掌握掌握不宜拓展：不宜拓展：留待选修学习留待选修学习第1页/共102页巩固离子反应、氧化还原反应等巩固离子反应、氧化还原反应等

2、基础知识的作用基础知识的作用认识和感受学习元素化合物的方认识和感受学习元素化合物的方法，为元素族的学习、元素性质法，为元素族的学习、元素性质递变规律学习、周期表的学习积递变规律学习、周期表的学习积累感性材料累感性材料第2页/共102页能够列举硅元素的单质及其化合物能够列举硅元素的单质及其化合物认识二氧化硅与氧化钙反应、与氢氧化认识二氧化硅与氧化钙反应、与氢氧化钠溶液反应、与碳酸盐的反应，能够书钠溶液反应、与碳酸盐的反应，能够书写相应的化学反应方程式写相应的化学反应方程式了解硅及其重要化合物在生产中了解硅及其重要化合物在生产中的应用和材料领域的应用的应用和材料领域的应用硅学习要求硅学习要求第3页

3、/共102页基本的要基本的要求求了解硅在自然界的存在形式了解硅在自然界的存在形式知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途途知道二氧化硅的物理性质知道二氧化硅的物理性质认识二氧化硅与碱性氧化物、强碱反应认识二氧化硅与碱性氧化物、强碱反应能列举二氧化硅制品的主要用途能列举二氧化硅制品的主要用途了解硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）了解硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法及制备方法了解硅酸钠（了解硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途）的性质、用途，知道常用的水知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐制品玻璃、陶瓷、水泥、

4、玻璃是硅酸盐制品弹性的要弹性的要求求普通玻璃、水泥的组成、二氧化硅与氢氟酸普通玻璃、水泥的组成、二氧化硅与氢氟酸发展的要发展的要求求不宜拓展不宜拓展 几种硅酸盐制品的制备方法几种硅酸盐制品的制备方法SiO2的网状结构的网状结构第一节、无机非金属材料的主角第一节、无机非金属材料的主角硅硅第4页/共102页氯学习要求氯学习要求能够说出氯气的物理性质能够说出氯气的物理性质认识氯气的氧化性，能够从氧化还原反应的认识氯气的氧化性，能够从氧化还原反应的角度分析、书写氯气与氢气、钠、铁、铜、角度分析、书写氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液、某些盐（水、氢氧化钠溶液、某些盐（Fe2+、I）的）的反应，并

5、能写出相关的离子方程式反应，并能写出相关的离子方程式了解氯气与某些盐（了解氯气与某些盐（Fe2+、I、Br）的反）的反应，并置换出溴离子、碘离子的反应。应，并置换出溴离子、碘离子的反应。了解氯离子的检验了解氯离子的检验第5页/共102页第二节、富集在海水中的元素第二节、富集在海水中的元素氯氯基本的要基本的要求求了解氯气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒了解氯气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）性）能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液、某些盐（氢氧化钠溶液、某些盐（Fe2+、I）的反应

6、，并能写出相关的离）的反应，并能写出相关的离子方程式子方程式理解漂白粉的生产原理，漂白粉的漂白原理理解漂白粉的生产原理，漂白粉的漂白原理了解氯水的消毒和漂白作用了解氯水的消毒和漂白作用学会学会Cl-检验的方法检验的方法弹性的要弹性的要求求实验室制取氯气的反应原理实验室制取氯气的反应原理含碘盐的成分及用途含碘盐的成分及用途发展的要发展的要求求卤素的相互置换卤素的相互置换在氯气基础上，以对比的方式学习氟、溴、碘等元素的单质和在氯气基础上，以对比的方式学习氟、溴、碘等元素的单质和化合物的性质化合物的性质不宜拓展不宜拓展实验室制取氯气的装置及操作实验室制取氯气的装置及操作第6页/共102页硫学习要求硫

7、学习要求能够列举硫元素的单质及其化合物能够列举硫元素的单质及其化合物通过实验认识硫单质、二氧化硫和浓硫酸的通过实验认识硫单质、二氧化硫和浓硫酸的物理性质和主要化学性质，能够书写相关的物理性质和主要化学性质，能够书写相关的化学方程式化学方程式认识硫及其化合物之间的转化关系认识硫及其化合物之间的转化关系了解酸雨的形成、危害及其防治的方法了解酸雨的形成、危害及其防治的方法硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验第7页/共102页第三节、硫和氮的氧化物第三节、硫和氮的氧化物基本的基本的要求要求了解二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味了解二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）、溶解性、

8、毒性）了解二氧化硫与水、氧气反应，能用化学方程式说明了解二氧化硫与水、氧气反应，能用化学方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理了解亚硫酸的酸性和不稳定性了解亚硫酸的酸性和不稳定性了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质，并，并能用能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化了解二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治了解二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治弹性的弹性的要求要求发展的要求发展的要

9、求不宜拓不宜拓展展二氧化硫的实验室制法及装置二氧化硫的实验室制法及装置一氧化氮、二氧化氮相互转化过程中的定量关系一氧化氮、二氧化氮相互转化过程中的定量关系第8页/共102页氮、硝酸和氨氮、硝酸和氨能够列举氮元素的单质及其化合物能够列举氮元素的单质及其化合物了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其与水的反应与水的反应认识氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理认识氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质性质和化学性质第9页/共102页知道铵根离子的检验方法和氨气的实验室知道铵根离子的检验方法和氨气的实验室制法，书写相应的化学反应方程式制法，书写相应的化学反应方程

10、式能够运用相关知识分析简单的环境问题能够运用相关知识分析简单的环境问题铵离子的检验铵离子的检验第10页/共102页第四节、硫酸、硝酸和氨第四节、硫酸、硝酸和氨基本的基本的要求要求能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性（与能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性（与Cu、C的反应）的反应）能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性（浓硝能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性（浓硝酸、稀硝酸与酸、稀硝酸与Cu、C、常见金属的反应）、常见金属的反应）学会学会SO42-的检验的检验知道氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、知道氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性），知道氨水呈弱碱性溶解性），

11、知道氨水呈弱碱性学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法铵盐的性质（易溶于水、受热易分解、与碱共热、铵盐的性质（易溶于水、受热易分解、与碱共热、与酸反应）与酸反应）知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用知道硝酸的保存方法知道硝酸的保存方法能化学方程式列举出工业上用生产硝酸的基本原理能化学方程式列举出工业上用生产硝酸的基本原理第11页/共102页弹性的要求弹性的要求解释氨水呈弱碱性的原因解释氨水呈弱碱性的原因知道氯化铵的受热分解的实验现象知道氯化铵的受热分解的实验现象学会学会NH4+的检验方法的检验方法发展的要求发展的

12、要求掌握硫及其重要化合物之间的转化关系（不涉掌握硫及其重要化合物之间的转化关系（不涉及及H2S的相关反应）的相关反应）掌握氮及其重要化合物之间的转化关系掌握氮及其重要化合物之间的转化关系不宜拓展不宜拓展第12页/共102页通过两种不同的模式，让学生体会学习和研究通过两种不同的模式，让学生体会学习和研究元素化合物知识的元素化合物知识的两种不同的思维方式两种不同的思维方式、两种两种不同的学习方法。不同的学习方法。二二.第三、第四章的不同第三、第四章的不同研究金属的通性研究金属的通性 再具体到钠、铝、铁几种重要金属再具体到钠、铝、铁几种重要金属 其其化合物性质化合物性质 最后是金属材料广泛应用。最后

13、是金属材料广泛应用。以往的学习以往的学习单质单质对应氧化物对应氧化物对应氢氧化物对应氢氧化物对应盐对应盐的呈现模式，的呈现模式，这也是元素化合物知识学习的一种重要思维模式。这也是元素化合物知识学习的一种重要思维模式。第13页/共102页打破了传统的打破了传统的“氢化物氢化物由单质由单质对应氧化物对应氧化物对应酸对应酸对应盐对应盐”的线型呈现模式，（例如：硅的线型呈现模式，（例如：硅一节的编排顺序：先由大家熟悉的一节的编排顺序：先由大家熟悉的玻璃和沙子玻璃和沙子的的主要成分主要成分SiO2学起学起对应酸对应酸对应盐对应盐单质单质选取了第选取了第A、A、A、A族的族的各一种元素作为代表各一种元素作

14、为代表对每一种非金属及其化合物的学习而是从生活入手有对每一种非金属及其化合物的学习而是从生活入手有重点地选取每种非金属及其化合物中学生最熟悉，最重点地选取每种非金属及其化合物中学生最熟悉，最具应用价值的点进行学习，对一些实际应用价值不强具应用价值的点进行学习，对一些实际应用价值不强的知识（如：氯气的实验室制法，氮单质，硫单质的的知识（如：氯气的实验室制法，氮单质，硫单质的性质等传统内容）删掉，有利于大大减轻学生负担。性质等传统内容）删掉，有利于大大减轻学生负担。第14页/共102页三.学习目标课标要求高中化学课程标准化学1中规定的非金属元素化合物知识主要有以下内容：根据生产、生活中的应用实例或

15、通过实验探究，了解氯、氮、硫、硅等非金属及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。第15页/共102页第四章教材的教学安排第四章教材的教学安排第一节第一节无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅2课时课时第二节第二节富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯2课时课时第三节第三节硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物3课时课时第四节第四节氨氨硝酸硝酸硫酸硫酸3课时课时本章复习本章复习1课时课时测验、讲评测验、讲评2课时课时第16页/共102页教材知识比较三条线并进三条线并进化学基本知识的教学；化学基本知识的教学；化学学科的研究方法，学习方法的指导；化学学科的研究方法，学习方法的指导

16、；反映化学与社会、环境、生活和科技发展等的广泛反映化学与社会、环境、生活和科技发展等的广泛联系。联系。1 1在知识教学方面：准确把握教学要求，突在知识教学方面：准确把握教学要求，突出重点出重点第17页/共102页打破传统的细而全的教学思路，争取做到在有限的课时内，把教材处理得详略得当，重点突出。例1：老教材中关于氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O一直是个重点难点内容，为突破这一难点，专门设计了一节学生实验探究课来研究这一转化过程。而新教材中这一反应仅在“思考与探究”栏目中用信息方程式的方式出现了一次，显然不是重点，不作要求。第18页/共102页例例2 2：关于二氧化硫的性质：关于二

17、氧化硫的性质老教材老教材有二氧化硫的氧化性：有二氧化硫的氧化性：2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O 且是重点，且是重点，新教材已经删除新教材已经删除，只保留了与尾气处理有关只保留了与尾气处理有关的的SOSO2 2的酸性氧化物的性质，与生活相关的漂的酸性氧化物的性质，与生活相关的漂白性及与酸雨形成有关的还原性，而在生活白性及与酸雨形成有关的还原性，而在生活中应用不多的氧化性被中应用不多的氧化性被删掉删掉，可见，本章书可见，本章书特别注重物质的实用性，教学中且不可为求特别注重物质的实用性，教学中且不可为求完整，而擅自加多或加深内容，加重学生负完整，而擅自加多或

18、加深内容，加重学生负担担 第19页/共102页2注重学习方法的指导注重学习方法的指导方法方法比知识更重要比知识更重要,特别是起始年级抓好学特别是起始年级抓好学习方法的指导至关重要。习方法的指导至关重要。（1）在二氧化硅一节的教学中侧重）在二氧化硅一节的教学中侧重“对比学习法对比学习法”的指导。的指导。联系和对比是一种有效的学习方法，对比可加深对知识的理联系和对比是一种有效的学习方法，对比可加深对知识的理解，有利于对知识的记忆和掌握。指导学生学会运用对比的方法解，有利于对知识的记忆和掌握。指导学生学会运用对比的方法来认识物质的共性与个性，区别与联系。碳和硅是同一主族相邻来认识物质的共性与个性，区

19、别与联系。碳和硅是同一主族相邻的两种元素，从原子结构到单质及其化合物的性质都既有相似之的两种元素，从原子结构到单质及其化合物的性质都既有相似之处，又有不同之处。处，又有不同之处。教学中可通过列表对比的方式，帮助学生理清两者的关系，教学中可通过列表对比的方式，帮助学生理清两者的关系，加深理解。这种方法还可在学生学习加深理解。这种方法还可在学生学习SO2时，引导学生对比时，引导学生对比SO2与与CO2的异同，在学习的异同，在学习SO2的漂白性时将的漂白性时将Cl2的漂白性与的漂白性与SO2的的漂白性对比，从而进一步巩固对比学习法的应用。漂白性对比，从而进一步巩固对比学习法的应用。第20页/共102

20、页（2）氯气一节的教学中侧重）氯气一节的教学中侧重“归纳总结学习法归纳总结学习法”的指导的指导在本章所学的四种元素中只有氯元素教材突出了对其单质的研在本章所学的四种元素中只有氯元素教材突出了对其单质的研究，究，Cl2作为最典型非金属单质的代表，教材研究了它与大多数金属作为最典型非金属单质的代表，教材研究了它与大多数金属的化合，与非金属（主要是氢气）的化合，与水，与碱的反应，在的化合，与非金属（主要是氢气）的化合，与水，与碱的反应，在学习学习Cl2性质的基础上，引导学生归纳非金属单质的常见性质，与第性质的基础上，引导学生归纳非金属单质的常见性质，与第三章的金属通性相对应。三章的金属通性相对应。在

21、此基础上如果学生遇到与在此基础上如果学生遇到与Br2或或S等非金属有关的信息题，学等非金属有关的信息题，学生接受起来就顺畅多了，应变能力也会增强。生接受起来就顺畅多了，应变能力也会增强。近年的高考题中信息题的比重逐年增大，我们感叹学生的信息迁近年的高考题中信息题的比重逐年增大，我们感叹学生的信息迁移能力弱，学习的灵活性和应变能力差，若在三年的高中教学中能移能力弱，学习的灵活性和应变能力差，若在三年的高中教学中能指导学生从学习方法入手，善于总结知识背后的规律和共通性，善指导学生从学习方法入手，善于总结知识背后的规律和共通性，善于养成举一反三，活学活用的思维习惯，将有利于提升学生的学习于养成举一反

22、三，活学活用的思维习惯，将有利于提升学生的学习能力。又比如在学习能力。又比如在学习SiO2与与CO2性质的基础上也可进行酸性氧化性质的基础上也可进行酸性氧化物性质的总结，然后再用于指导物性质的总结，然后再用于指导SO2性质的学习，将会使学习变得性质的学习，将会使学习变得轻松很多。轻松很多。第21页/共102页（3）突出基础理论对元素化合物性质学习的指导意义）突出基础理论对元素化合物性质学习的指导意义在氮、硫的氧化物教学和硫酸、硝酸的教学中，侧重于突出在氮、硫的氧化物教学和硫酸、硝酸的教学中，侧重于突出基础理论对元素化合物性质学习的指导意义，既有利于学生感基础理论对元素化合物性质学习的指导意义，

23、既有利于学生感受所学知识的价值，也有利于进一步巩固前面所学的知识。受所学知识的价值，也有利于进一步巩固前面所学的知识。在氮、硫的氧化物教学中利用氧化还原反应，指导学生从物在氮、硫的氧化物教学中利用氧化还原反应，指导学生从物质所含元素化合价变化的角度探讨物质的氧化性和还原性，以质所含元素化合价变化的角度探讨物质的氧化性和还原性，以及物质之间的转化，使学生掌握研究物质性质的又一新的视角。及物质之间的转化，使学生掌握研究物质性质的又一新的视角。教学中还可让学生把新认识的离子反应用离子方程式表示出来，教学中还可让学生把新认识的离子反应用离子方程式表示出来，进一步掌握离子方程式的书写。进一步掌握离子方程

24、式的书写。本章也可本章也可稍微渗透稍微渗透一点元素周期表的知识，为今后学习作一一点元素周期表的知识，为今后学习作一定的铺垫。例如：借助于以上习题的讲评，简单点拨元素周期定的铺垫。例如：借助于以上习题的讲评，简单点拨元素周期表的神奇功能，学有余力的同学可课后自学。表的神奇功能，学有余力的同学可课后自学。第22页/共102页从电脑的芯片、光导纤维、从电脑的芯片、光导纤维、水泥、玻璃和瓷砖等日常水泥、玻璃和瓷砖等日常生活中的实例引入硅及其生活中的实例引入硅及其化合物。化合物。周期表中的位置 原子结构示意图 在自然界中的存在碳硅 检查小结检查小结（1）两元素的共性：在）两元素的共性：在化学反应中其原子

25、既不易化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子，主失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合要形成共价（四价）化合物。物。（2）存在差异：硅是一）存在差异：硅是一种亲氧元素，在自然界中种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，它总是与氧相互化合的，而碳却没有此特点而碳却没有此特点 二氧化碳具有哪些重要的性质呢？二氧化碳具有哪些重要的性质呢？物理性质：物理性质：CO2是一种是一种 色色 体，体，溶于水，固溶于水，固态态CO2俗称俗称 。化学性质：化学性质：CO2+H2O CO2+NaOH CO2+CaO 由由CO2的性质推测的性质推测SiO2可能具有哪些重要的性质？可能具有哪些重要的性质？第

26、23页/共102页COCO2 2 SiO SiO2 2能否与水反应能否与水反应能否与氧化钙能否与氧化钙反应反应能否与氢氧化能否与氢氧化钠溶液反应钠溶液反应能否与氢氟酸能否与氢氟酸反应反应能否与碳反应能否与碳反应第24页/共102页一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品1常见硅酸盐矿物的组成及写法2硅酸钠的性质3水泥、玻璃的原料、成份二、二氧化硅与信息材料1二氧化硅的性质与用途2工业上硅的制法3硅的性质与用途检查小结检查小结硅酸的酸性比盐酸和碳酸的酸性都弱。这是根据往硅酸的酸性比盐酸和碳酸的酸性都弱。这是根据往硅酸钠溶液中滴加盐酸或通入足量的硅酸钠溶液中滴加盐酸或通入足量的CO2后，产生后，产生不溶于水的硅

27、酸判断出来的。不溶于水的硅酸判断出来的。第25页/共102页教学中应注意的问题1.准确把握知识深广度,领会教材设计意图2.加强与相关知识的联系3.正确处理STS知识,改变教学策略4.注重实验作用,培养学生的探究意识5.合理运用教材中各种栏目知识点教学实施建议第26页/共102页正确处理STS知识,改变教学策略内容标准指出了元素化合物知识的基本学习要求：首先是结合生产、生活、自然现象和环境问题的实际学习和应用元素化合物知识；另外，要通过多样化的实验活动和丰富直观的实验现象学习和应用元素化合物知识。第27页/共102页注重实验作用，培养学生的探究意识新课程中元素化合物知识的学习主要从实验现象出发分

28、析物质的性质，因此，实验对于本单元知识的学习有着举足轻重的作用。本单元教材中共有本单元教材中共有10组化学实验，都是涉及组化学实验，都是涉及元素化合物知识，元素化合物知识，实验难度不大，如条件容许都可以设计成学实验难度不大，如条件容许都可以设计成学生实验。生实验。第28页/共102页合理运用教材中的各种栏目 教材中栏目的设置，蕴含着教与学的方法，体现了新课程的理念，了解、借鉴教材倡导的教学基本方法，选取素材创设学习情景、设计学习活动，考虑教学设计要点，有助于教师驾驭教学过程。第29页/共102页在前两节采取纵向，突出硅的材在前两节采取纵向，突出硅的材料特性；氯的典型非金属特征。料特性；氯的典型

29、非金属特征。在后两节中采取横向对比，突在后两节中采取横向对比，突出与非常关注的环境问题，注重科出与非常关注的环境问题，注重科学精神和人文精神融合，突出特点、学精神和人文精神融合，突出特点、重点，增加联系和比较重点，增加联系和比较。为什么这样有分有合，有纵有横呢？为什么这样有分有合，有纵有横呢？第30页/共102页第第1节节无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角-硅硅硅硅无无机非金机非金属材料属材料半导体材料与单质硅半导体材料与单质硅二氧化硅与光导纤维二氧化硅与光导纤维硅酸盐与硅酸盐与无机非金属材料无机非金属材料硅的性质硅的性质二氧化硅的性质二氧化硅的性质陶陶瓷瓷、水水泥泥、玻玻璃璃、高高温温

30、结结构构陶陶瓷瓷、生生物物陶陶瓷瓷、压压电电陶陶瓷瓷本节框架本节框架交流研讨交流研讨不同的教不同的教学方式学方式第31页/共102页充分利用电化教育手段，使学生能够在学习元素化合物中自学能力得到培养 自学方式 第32页/共102页了解我们的学生了解我们的学生（能力和方法的培养）（能力和方法的培养）了解我们的教材了解我们的教材（教什么？掌握什么？模块要求认（教什么？掌握什么？模块要求认真学习）真学习）了解知识内容的框架了解知识内容的框架（教学参考（教学参考P64）第33页/共102页第34页/共102页第35页/共102页第36页/共102页第37页/共102页第38页/共102页第39页/共1

31、02页 和学生一起和学生一起 体验体验探究探究乐趣，善于乐趣，善于进行进行选择选择；调整调整竞争竞争心态，学会心态，学会与人与人合作合作；乐于与人乐于与人分享分享，培养，培养创造创造意识。意识。跳出题海克服惯性，享跳出题海克服惯性，享受教学的乐趣；受教学的乐趣；认识化学的价值，发展认识化学的价值，发展化学的兴趣；化学的兴趣；掌握核心知识技能，了掌握核心知识技能，了解化学观念、方法；解化学观念、方法；形成自己的教学风格，形成自己的教学风格，让学生学自己的化学。让学生学自己的化学。研究、把握研究、把握新课程获得新课程获得教育观念的教育观念的更新更新从从2121世纪高中教育的理想回到世纪世纪高中教育

32、的理想回到世纪初中国教育的现实，从批判和憧憬初中国教育的现实，从批判和憧憬走向变革和奋斗。走向变革和奋斗。第40页/共102页非金属及其化合物（无机非金属材料的主角-硅 富集在海水中的元素氯 硫和氮的氧化物 硫酸、硝酸和氨）自然界中的元素（碳的多样性自然界中的元素（碳的多样性氮的循环氮的循环硫的转化硫的转化海水中的化学元素）海水中的化学元素）从海水中获得的化学物质（氯、溴、碘及其化合从海水中获得的化学物质（氯、溴、碘及其化合物物钠、镁及其化合物）钠、镁及其化合物）从矿物到基础材料（从铝土矿到铝合金从矿物到基础材料（从铝土矿到铝合金铁铜的铁铜的获取及应用获取及应用含硅物质与信息材料）含硅物质与信

33、息材料）硫氮和可持续发展（含硫化合物的性质与应用，硫氮和可持续发展（含硫化合物的性质与应用，生产生活中的含氮化合物）生产生活中的含氮化合物）第41页/共102页通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。的影响。（具体内容是什么？不同版本教材要求并不完全（具体内容是什么？不同版本教材要求并不完全相同？取交集？取最高要求？取最低要求？相同？取交集？取最高要求？取最低要求？如何把握下列学习要求？如何把握下列学习要求？性质、变化、用途的理解、记忆；性质递

34、变规律性质、变化、用途的理解、记忆；性质递变规律的掌握；元素化合物间的转化关系；实验的掌握；元素化合物间的转化关系；实验性质性质-反反应应-用途，组成结构用途，组成结构性质间的关系。）性质间的关系。）第42页/共102页例例2探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱（鲁科版）探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱（鲁科版）氧化性能学生的基础与经验学生的基础与经验：知道氯气有强氧化性（使铁氧化为：知道氯气有强氧化性（使铁氧化为+3+3价）；知道价）；知道如何证实某物质有氧化性；可借助氧化还原反应比较氧化剂氧化能力如何证实某物质有氧化性；可借助氧化还原反应比较氧化剂氧化能力强弱；进行过探究铁、氯化铁、氯化亚铁是否有

35、氧化性、还原性的活强弱；进行过探究铁、氯化铁、氯化亚铁是否有氧化性、还原性的活动；知道动；知道氯、溴、碘单质的状态、溶解性、萃取操作。氯、溴、碘单质的状态、溶解性、萃取操作。教师提示教师提示：给出了实验试剂：三种卤素单质、：给出了实验试剂：三种卤素单质、NaClNaCl、NaBrNaBr、KIKI溶液、溶液、CClCCl4 4探究活动的设计与组织要与学生的知识探究活动的设计与组织要与学生的知识基础、实验能力和思维能力相适应基础、实验能力和思维能力相适应例例1了解氯水中含有的微粒（学生应有什么基础？可行吗？）了解氯水中含有的微粒（学生应有什么基础？可行吗？）氯气（氯气（1 1）观察）观察氯水的颜

36、色；（氯水的颜色；（2 2）加热氯水并用有色湿纸检验）加热氯水并用有色湿纸检验氢离子（氢离子（1 1）pHpH试纸测试纸测pHpH；（；（2 2）与碳酸氢钠反应产生气体）与碳酸氢钠反应产生气体氯离子（氯离子（1 1）硝酸酸化的硝酸银溶液）硝酸酸化的硝酸银溶液次氯酸（次氯酸（1 1）紫色石蕊试液；（）紫色石蕊试液；（2 2）品红溶液；（）品红溶液；（3 3）有色纸条）有色纸条第43页/共102页努力提高学生获取与加工信息的能力、增强问题意努力提高学生获取与加工信息的能力、增强问题意识、提高探究能力、交流合作能力和实践能力识、提高探究能力、交流合作能力和实践能力如何创造性的利用教材的栏目？如何创造

37、性的利用教材的栏目？信息提示、资料卡、拓展视野、化学史料信息提示、资料卡、拓展视野、化学史料 、回顾、回顾与总结等栏目的功能与总结等栏目的功能-适时提供学习资料适时提供学习资料,辅助学习；辅助学习；你知道吗？观察与思考、实验、科学探究（活动与你知道吗？观察与思考、实验、科学探究（活动与探究）、交流与讨论（思考与交流）栏目的实施探究）、交流与讨论（思考与交流）栏目的实施-组组织学生回顾、思考、讨论、实验（观察、操作、分析、织学生回顾、思考、讨论、实验（观察、操作、分析、设计）；设计）；实践活动、问题解决（学与问）、练习与实践等栏实践活动、问题解决（学与问）、练习与实践等栏目的运用目的运用-鼓励学

38、生通过实践和练习，应用所学知识。鼓励学生通过实践和练习，应用所学知识。第44页/共102页活动方式活动方式活动示例活动示例化学实验化学实验收集不同的水样，测定其收集不同的水样，测定其pH，并用图表或数据等表示实验结果，并用图表或数据等表示实验结果,硫酸硫酸硝酸硝酸氯水氯水氧化物氧化物漂白剂等都可以以实验的形式出现漂白剂等都可以以实验的形式出现;设计制作设计制作结合本主题的学习，制作一期相关内容的展板，或举办一期专结合本主题的学习，制作一期相关内容的展板，或举办一期专题报告会；题报告会；设计实验探究市售食盐中是否含有碘元素；设计实验探究市售食盐中是否含有碘元素；大量大量的材料应用；的材料应用；设

39、计实验证明某些化学反应的可逆性。设计实验证明某些化学反应的可逆性。调查研究调查研究市场调查：不同场所的空气采集及二氧化硫的测定市场调查：不同场所的空气采集及二氧化硫的测定;材料的性材料的性能与用途能与用途.查阅资料查阅资料硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用；硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用；符合符合“绿色化学绿色化学”思想的化工产品的生产。思想的化工产品的生产。讨论交流讨论交流合成氨、药物合成、合成材料、环境保护等对提高人类生活质合成氨、药物合成、合成材料、环境保护等对提高人类生活质量的影响；量的影响；如何选择合适的洗涤剂。如何选择合适的洗涤剂。重视多样学习活动的设计与组

40、织重视多样学习活动的设计与组织 第45页/共102页社会社会物质性质物质性质应用应用硫酸型酸硫酸型酸雨雨氮氧化物氮氧化物污染污染二氧化硫二氧化硫硫酸硫酸硫酸盐硫酸盐氮氧化物氮氧化物硝酸硝酸氨氨铵盐铵盐生产和生活等领域的应用生产和生活等领域的应用思路思路元素化合物知识教材（实例）元素化合物知识教材（实例）第46页/共102页思路：思路：研究物质性质的基本程序：研究物质性质的基本程序：观察外观观察外观-依依据物质类别据物质类别预测预测性质性质-通过通过实验和观察实验和观察、分析以验证预测，发现问题，进行新的预分析以验证预测，发现问题，进行新的预测或提出新的问题测或提出新的问题-解释结论解释结论对实

41、验结对实验结果进行比较、分析、综合归纳概括出结论果进行比较、分析、综合归纳概括出结论案例：氯气性质研究：观察色态、气味案例：氯气性质研究：观察色态、气味-预测性质预测性质-进行实验探究（实验、记录现进行实验探究（实验、记录现象、分析推断得出结论）象、分析推断得出结论）-补充说明补充说明第47页/共102页思路：重视化学实验教学实验内容：实验内容：离子的鉴别实验离子的鉴别实验氯气的电解制备氯气的电解制备氯气的性质氯气的性质氯水的性质氯水的性质卤素的置换反应卤素的置换反应二氧化硫的性质二氧化硫的性质浓硫酸的性质浓硫酸的性质氮气的性质氮气的性质氨的性质氨的性质铵盐的性质铵盐的性质第48页/共102页

42、应用探究实验培养学生的问题意识，了解探究的意应用探究实验培养学生的问题意识，了解探究的意义义探究氯水的不稳定性（见光分解性、久置的氯水探究氯水的不稳定性（见光分解性、久置的氯水与新制氯水的比较：观察性实验）。与新制氯水的比较：观察性实验）。氯气通入碱性双氧水中发出红光，说明什么？（化氯气通入碱性双氧水中发出红光，说明什么？（化学能转化为光能）学能转化为光能）Cl22OHClClOH2OClOH2O2ClO2H2O激发态激发态O O2 2与基态与基态O O2 2能差达能差达155155、92 kJ92 kJmolmol-1-1。反应。反应生成激发态生成激发态O O2 2寿命极短（有两种激发态寿命

43、极短（有两种激发态O O2 2 寿命只寿命只有有1010-9-9，1010-5-51010-6-6 s s），可发出红光转化为基态），可发出红光转化为基态O O2 2第49页/共102页进行实验，提高进行实验，提高实验的探究性实验的探究性案例案例 怎样通过怎样通过实验揭示化学变实验揭示化学变化中气体的产生、化中气体的产生、减少或系统压强减少或系统压强的变化？的变化？如何利用这些变如何利用这些变化设计简单的测化设计简单的测定双氧水分解速定双氧水分解速率随时间变化的率随时间变化的实验，实验，探究影响探究影响NaOHNaOH溶液吸收空溶液吸收空气中气中COCO2 2速率的可速率的可能因素？能因素？参

44、考参考第50页/共102页探索新的教学程序与方法探索新的教学程序与方法 了解、借鉴教材倡导的教学基本方法，选取素材创设学了解、借鉴教材倡导的教学基本方法，选取素材创设学习情景、设计学习活动，考虑教学设计要点。习情景、设计学习活动，考虑教学设计要点。例：氯、溴、碘及其化合物单元教学设计的思路例：氯、溴、碘及其化合物单元教学设计的思路-观察电解食盐水实验，从产物的检验得出变化的化学方程式（氯气检观察电解食盐水实验，从产物的检验得出变化的化学方程式（氯气检验的原理验的原理？）？）-了解工业离子交换膜电解图示简单理解电解能得到产物了解工业离子交换膜电解图示简单理解电解能得到产物的原因的原因-实地参观（

45、思考设厂生产实际问题实地参观（思考设厂生产实际问题？）？）-从发现介绍实验室从发现介绍实验室制法制法-（反应与装置的分析（反应与装置的分析？）？）-进行铁燃烧、漂白实验、水与碱溶液进行铁燃烧、漂白实验、水与碱溶液吸收实验（氢气燃烧实验吸收实验（氢气燃烧实验？）？）-归纳氯气的物理化学性质与应用（液化归纳氯气的物理化学性质与应用（液化？与？与 NaOH NaOH 反应方程式反应方程式？）？）-实验氯水性质（酸性、漂白、与实验氯水性质（酸性、漂白、与AgAg+反应）反应）-介绍氯与水反应、介绍氯与水反应、HClOHClO性质性质-介绍氯气用途介绍氯气用途-实验氯、溴、碘的置实验氯、溴、碘的置换反应

46、与溴、碘提取流程换反应与溴、碘提取流程-补充氯气的氧化性与活动性补充氯气的氧化性与活动性-介绍溴碘性质介绍溴碘性质特点、卤化银（样品展示、升华实验、卤离子检验？）特点、卤化银（样品展示、升华实验、卤离子检验？）-从相关反应介从相关反应介绍氧化还原反应原理与分析方法。绍氧化还原反应原理与分析方法。第51页/共102页 二氧化硫及其水溶液二氧化硫及其水溶液 二氧化硫为折线型分子。既有还原性（为主）又有氧化性。二氧化硫为折线型分子。既有还原性（为主）又有氧化性。ClCl2 2可氧可氧化它生成化它生成SOSO2 2ClCl2 2，COCO在在10001000以上可使之还原为以上可使之还原为S S。二氧

47、化硫气体能否使澄清石灰水变浑浊？二氧化硫气体能否使澄清石灰水变浑浊？二氧化硫的水溶液被称为二氧化硫的水溶液被称为“亚硫酸亚硫酸”溶液。溶液。二氧化硫水溶液主要物质是二氧化硫水溶液主要物质是SOSO2 2nHnH2 2O O（结合微弱），溶液中除有（结合微弱），溶液中除有H H3 3O O、HSOHSO3 3外，还存在外，还存在SOSO3 32 2、S S2 2O O5 52 2。二氧化硫水溶液中的电离平衡：二氧化硫水溶液中的电离平衡：SOSO2 2nHnH2 2O O H HHSOHSO3 3 K K1 11.54101.54102 2（291K291K）HSOHSO3 32 2 H HSOS

48、O3 32 2 K K1 11.02101.02107 7（291K291K）碘单质与二氧化硫水溶液的反应可用于容量分析。碘单质与二氧化硫水溶液的反应可用于容量分析。二氧化硫的漂白作用：二氧化硫的漂白作用：SOSO2 2某些有色物质某些有色物质 无色化合物无色化合物 参考参考第52页/共102页三氧化硫的分子结构三氧化硫的分子结构气态三氧化硫以单分子形式存在，三氧化硫为非极性分子，平面气态三氧化硫以单分子形式存在，三氧化硫为非极性分子，平面Z正三角形结构。正三角形结构。415C0冷凝为液态冷凝为液态(SO3)3。固态三氧化硫有环状。固态三氧化硫有环状S3O9和链状和链状(SO3)n等三种构型。

49、等三种构型。SO3(S)参考参考第53页/共102页氮及其化合物氮及其化合物N2的制备：液化空气法，的制备：液化空气法，NH4NO2热分解法、热分解法、NaN3分解法（光谱纯）分解法（光谱纯）N2的分子中氮原子间以的分子中氮原子间以1个个、2个个键结合，总键能大，第键结合，总键能大，第1、2键断键断裂耗能裂耗能523、236kJmol-1，键键断裂耗能键键断裂耗能155kJmol-1。氮气和氧。氮气和氧气在电弧放电时可得到气在电弧放电时可得到1%-2%NO。在高频电场中氧气转化为臭氧可高达。在高频电场中氧气转化为臭氧可高达15-16%。硝酸：熔点：硝酸：熔点：226K，沸点：，沸点：359K；

50、会形成分子内氢键。；会形成分子内氢键。受热或见光分解：受热或见光分解：4HNO3NO2O2H2O硝酸长期放置并非一定变黄。硝酸长期放置并非一定变黄。硝酸与金属的还原产物不是单一的，主要产物因浓度不同而不同。可被硝酸与金属的还原产物不是单一的，主要产物因浓度不同而不同。可被还原为还原为NO2（12-16molL-1）、）、HNO2、NO（6-8），与较活泼金属作，与较活泼金属作用还生成用还生成N2O（2左右）左右）、N2、NH4+（小于（小于2）等。）等。浓硝酸与浓盐酸以浓硝酸与浓盐酸以1：3体积比混合（或与体积比混合（或与HF混合）成为有强氧化性、混合）成为有强氧化性、配位性的液体，可溶解配位