热力学基础知识.pptx

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1、1目录2.1 热力学基础知识2.2 热化学2.3 化学反应的方向2.4 化学平衡本章小结第1页/共85页22.1 热力学基础知识系统：作为研究对象的那一部分物质和空间。系统：作为研究对象的那一部分物质和空间。环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和 空间。空间。开放系统开放系统有物质和能量交换有物质和能量交换封闭系统只有能量交换1.系统与环境系统与环境图1.1 系统的分类观看动画隔离系统无物质和能量交换第2页/共85页32.状态与状态函数状态函数状态函数用于表示系统性质的物理量用于表示系统性质的物理量X 称状态函数，如气体称状态函数，如气体的压力的压

2、力p、体积、体积V、温度、温度T 等。等。状态就是系统一切宏观性质的综合表现。状态变化时，系统的宏观性质也必然发生部分或全部变化。状态函数是状态的单值函数。状态函数是状态的单值函数。当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，而与变化的实际途径无关。的始、末态有关，而与变化的实际途径无关。第3页/共85页4状态函数的性质图1.2 状态函数的性质以下例子说明：当系统由始态变到终态时，系统的状态函数压力p和体积V的变化量与途径无关。外压从3p变为pVT3p第4页/共85页53.广度性质和强度性质状态函数可分为两类：状态函数可分为两

3、类：广度性质：广度性质：其量值具有加和性，加和性，如体积、质量等。强度性质：强度性质：其量值不具有加和性，不具有加和性，如温度、压力等。思考思考：力和面积是什么性质的物理量？它们的商即压强(热力学中称为压力)是强度性质的物理量。由此可以得出什么结论？推论推论：摩尔体积(体积除以物质的量)是什么性质的物理量？答：力和面积都是广度性质的物理量。结论是两个广度答：力和面积都是广度性质的物理量。结论是两个广度性质的物理量的商是一个强度性质的物理量。性质的物理量的商是一个强度性质的物理量。第5页/共85页64.过程与途径 系统状态发生任何的变化称为过程；系统状态发生任何的变化称为过程；可逆过程可逆过程体

4、系经过某一过程，由状态体系经过某一过程，由状态变到状态变到状态之后，之后，如果通过逆过程能使体系和环境都完全复原，这如果通过逆过程能使体系和环境都完全复原，这样的过程称为可逆过程。它是在一系列无限接近样的过程称为可逆过程。它是在一系列无限接近平衡条件下进行的过程。平衡条件下进行的过程。实现一个过程的具体步骤称途径实现一个过程的具体步骤称途径。思考思考：过程与途径的区别。设想如果你要把设想如果你要把20 C的水烧开，要完成的水烧开，要完成“水烧开水烧开”这个这个过程，你可以有多种具体的过程，你可以有多种具体的“途径途径”：如可以在水壶中常：如可以在水壶中常压烧；也可以在高压锅中加压烧开再降至常压

5、。压烧；也可以在高压锅中加压烧开再降至常压。第6页/共85页75.热和功热的符号规定：系统吸热为正，系统放热为负。热量不是状态函数,SI单位：J J；用符号QQ表示。系系统统发发生生变变化化时时，系系统统与与环环境境之之间间能能量量交交换换的的主主要要形式是形式是热和功。系统与环境之间由于存在温度差而交换或传递的能量称为热热。第7页/共85页8功的符号规定：系统得功为正，系统做功为负。由于系统体积发生变化而与环境所交换的功称为体积功W体。所有其它的功统称为非体积功W。功功W也不是状态函数也不是状态函数思考思考：1mol理想气体，密闭在1)气球中，2)钢瓶中；将理想气体的温度提高20C时，是否做

6、了体积功？答：答：1)1)做体积功，做体积功，2)2)未做体积功。未做体积功。除热以外，系统与环境之间其他的能量交换形式统称为功功。用符号W表示。第8页/共85页9体积功W体体的计算等外压过程中，体积功等外压过程中，体积功W体体=p e(V2 V1)=peV pp外外=F/Al pe=F/A，l=V/A2，因此，体积功W体体=F l =(pe A)(V/A)=pe V 图1.4 体积功示意图第9页/共85页10理想气体的体积功理想气体的定义理想气体的定义：气体分子不占有体积，气体分子之间的作用力为0的气态系统被称为理想气体。理想气体的状态方程理想气体的状态方程：附例附例1.2 1 mol理想气

7、体从始态100kPa,22.4dm3经等温恒外压p2=50kPa膨胀到平衡，求系统所做的功。解解：终态平衡时的体积为：终态平衡时的体积为：负值表示系统对外做功。负值表示系统对外做功。第10页/共85页116.热力学能系统内部运动能量的总和。内部运动包括分子的平动、转动、振动以及电子运动和核运动。用U表示。思考思考：同样的物质，在相同的温度和压力下，前者放在10000m高空，以400m/s飞行的飞机上，后者静止在地面上。两者的内能相同吗？答：相同。答：相同。内能的特征：状态函数 无绝对数值 广度性质由于分子内部运动的相互作用十分复杂，因此目前尚无法测定内能的绝对数值。第11页/共85页127.热

8、力学第一定律封闭系统，不做非体积功时，若系统从环境吸收热Q，从环境得功W，则系统热力学能的增加U(U2 U1)为：U=Q+W热力学第一定律的实质是能量守恒定律在热力学中的的应用。其中，热力学能从前称为内能。第12页/共85页138.热力学标准状态气体物质的标准态：标准压力p 下表现出理想气体性质的纯气体状态溶液中溶质B的标准态是:标准压力p 下，质量摩尔浓度为b (1.0mol.kg-1),并表现出无限稀溶液中溶质的状态;本书采用近似c =1.0 mol.dm-3)液体或固体的标准态是:标准压力p 下的纯液体或纯固体。第13页/共85页14一般用化学反应计量方程表示化学反应中质量守恒一般用化学

9、反应计量方程表示化学反应中质量守恒关系，关系，通式为：通式为：B 称为B 的化学计量数。符号规定：反应物：B为负；产物：B为正。附例附例1.1 应用化学反应统通式形式表示下列合成氨的化学反应计量方程式：N2+3H2=2NH3解：解：用化学反应通式表示为：0=-N2-3H2+2NH32.2.热化学化学化学计量数第14页/共85页151.反应进度反应进度反应进度 的定义：的定义：反应进度的单位是摩尔（mol），它与化学计量数的选配有关。nB 为物质B的物质的量，d nB表示微小的变化量。或定义思考思考：反应进度与化学反应方程式的书写有关吗？答：有关。如对于反应：答：有关。如对于反应：0=N2 3H

10、2+2NH3，当有，当有1mol NH3生成时，反应进度为生成时，反应进度为0.5mol。若将反应写成。若将反应写成则反应进度为则反应进度为1 mol。第15页/共85页16t0时 nB/mol 3.0 10.0 0 0 t1时 nB/mol 2.0 7.0 2.0 t2时 nB/mol 1.5 5.5 3.0 第16页/共85页17反应进度必须对应具体的反应方程式。反应进度必须对应具体的反应方程式。2.0 7.0 2.0 (mol)3.0 10.0 0 (mol)第17页/共85页18根据反应条件的不同，反应热又可分为：根据反应条件的不同，反应热又可分为：定容反应热定容反应热恒容过程，体积功

11、W体=0，不做非体积功 W=0时，所以，W=W体体+W=0，QV=U 定压反应热定压反应热恒压过程，不做非体积功时，W体=p(V2V1)，所以Qp=U+p(V2V1)2.化学反应的热效应化学反应的热效应第18页/共85页19焓 QP=U+p(V2 V1)=(U2-U1)+p(V2 V1)=(U2+p 2V2)(U1+p 1V1)公式公式Qp=H 的意义：的意义：等压热效应即为焓的增量，故等压热效应即为焓的增量，故QP也只决定于始终态，而与也只决定于始终态，而与途径无关。途径无关。令令 H=U+p V则则Qp=H2 H1=HH 称为焓，是一个重要的热力学函数。称为焓，是一个重要的热力学函数。思考

12、思考：焓是状态函数吗？能否知道它的绝对数值？答：是状态函数，但不能知道它的绝对数值。答：是状态函数，但不能知道它的绝对数值。第19页/共85页20定容反应热与定压反应热的关系已知定容反应热：QV=U；定压反应热：Qp=Up+p(V2 V1)等温过程，Up UV，则：Qp QV=n2(g)RT n1(g)RT=n(g)RT对于理想气体反应，有：对于有凝聚相参与的理想气体反应，由于凝聚相相对气相来说，体积可以忽略，因此在上式中，只需考虑气体的物质的量。H U=Qp QV=p(V2 V1)思考思考：若反应 C(石墨)+O2(g)CO2(g)的Qp,m为393.5kJmol 1，则该反应的QV,m 为

13、多少？答：该反应的答：该反应的n(g)=0，QV=Qp 小结小结对于没有气态物质参与的反应或对于没有气态物质参与的反应或n(g)=0的反应，的反应，QV Qp对于有气态物质参与的反应，且对于有气态物质参与的反应，且n(g)0的反应，的反应，QV Qp第20页/共85页21 反应系统的确定为1mol1mol时,反应的焓变称为摩尔反应焓变:rHm，即 标准状态下的摩尔焓变称反应的标准摩尔焓变:rHm(T)摩尔反应焓变(rHm)与标准摩尔反应焓变(rHm)rHmrH/=vBrH/n(B)第21页/共85页22热化学反应式表示化学反应与热效应关系的方程式称为热化学方程式。其书写方法是：先写出反应方程，

14、再写出相应反应热，两者之间用空格隔开。例如：书写热化学方程式时应注意：书写热化学方程式时应注意：若不注明T,p,皆指在T=298.15 K，p=100kPa下。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)1molkJ570.=p,mQN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)1mV,molkJ620.=Q第22页/共85页23 反应热与反应式的化学计量数有关；一般标注的是恒压热效应Qp。标明反应温度、压力及反应物、生成物的 状态；第23页/共85页243.化学反应热的计算 热化学定律（盖斯定律）热化学定律（盖斯定律）化学反应的恒压或恒容反应热效应只与物质的始态化学反应的恒压或恒容反应热

15、效应只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关。或终态有关而与变化的途径无关。始态始态C(石墨石墨)+O2(g)终态终态CO2(g)中间态中间态CO(g)+O2(g)即热化学方程式可像代数式那样进行加减运算。第24页/共85页25盖斯定律示例由盖斯定律知：若化学反应可以加和，则其反应热也可以加和。附例附例 已知反应已知反应和的反应焓，的反应焓，计算计算的反应焓。的反应焓。解：解：第25页/共85页26标准摩尔生成焓指定单质通常指标准压力和该温度下最稳定的单质。如指定单质通常指标准压力和该温度下最稳定的单质。如C：石墨石墨(s)；Hg：Hg(l)等。但等。但P为白磷为白磷(s)，即，即P（s，白

16、）。，白）。显然，标准态指定单质的标准生成焓为显然，标准态指定单质的标准生成焓为0 0。生成焓的负值越大，。生成焓的负值越大，表明该物质键能越大，对热越稳定。表明该物质键能越大，对热越稳定。标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质B时时的摩尔反应焓变称为标准摩尔生成焓，记作的摩尔反应焓变称为标准摩尔生成焓，记作 。思考思考：以下哪些反应的恒压反应热不是生成焓以下哪些反应的恒压反应热不是生成焓(反应物和生反应物和生成物都是标准态成物都是标准态)?)?(1)(2)(3)答答：（2）不是）不是第26页/共85页27标准摩尔生成焓的计算例:已知298K时

17、下列反应的标准摩尔反应焓变：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)rHm,1=-871.5 kJ/mol(2)C(石墨,s)O2(g)=CO2(g)rHm,2=-393.51 kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)rHm,3=-285.85 kJ/mol 计算乙酸CH3COOH(l)的标准摩尔生成焓。解：设计生成乙酸的反应解：设计生成乙酸的反应 2C(石墨石墨,s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)（4）根据盖斯定律，根据盖斯定律，反应式（反应式（2）2（3）2（1）可得到方程式（）可得到方程式（4）则则rHm,4=fHm(CH3CO

18、OH，l)=2(-393.51)+2(-285.85)（-871.5）=-487.22(kJ/mol)第27页/共85页28稳定单质可从手册数据计算可从手册数据计算298.15K时的标准摩尔生成焓时的标准摩尔生成焓.反应物标准状态生成物标准状态 r Hm f Hm(p)f Hm(r)由盖斯定律，得：由盖斯定律，得：标准摩尔焓变及其计算第28页/共85页29标准摩尔反应焓变计算示例解解：从手册查得298.15K时Fe2O3和Al2O3的标准摩尔生成焓分别为824.2和1675.7kJmol-1。例例 试计算铝热剂点火反应的反应计量式为：第29页/共85页30注意事项 物质的聚集状态，查表时仔细应

19、用物质的标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变时需要注意 公式中化学计量数与反应方程式相符 数值与化学计量数的选配有关；温度的影响思考思考：正反应与逆反应的反应热的数值相等，符号相反。正反应与逆反应的反应热的数值相等，符号相反。对吗？对吗？答答：对。这：对。这 也是热化学定律的重要内容。也是热化学定律的重要内容。第30页/共85页31附例附例 设反应物和生成物均处于标准状态，计算设反应物和生成物均处于标准状态，计算1mol乙炔完乙炔完全燃烧放出的能量全燃烧放出的能量。解：从手册查得298.15K时，各物质的标准摩尔生成焓如下。226.73 0 -393.509 -285.83第31页/共85页32

20、 指指在在温温度度T T下下，1mol1mol标标准准态态物物质质B B完完全全氧氧化化（或或完完全全燃燃烧烧）生生成指定产物时的标准摩尔焓变。用成指定产物时的标准摩尔焓变。用 cHm(B,物态，物态，T)表示。表示。标准摩尔标准摩尔燃烧焓燃烧焓反应物反应物元素元素产物产物CO2(g)2H2O(l)C(s)2H2(g)2O2(g)CH4(g)2O2(g)(g)NN(g)SOSO(l)HH(g)COC2222第32页/共85页33利用标准摩尔燃烧焓计算反应热利用标准摩尔燃烧焓计算反应热 反应物反应物生成物生成物完全燃烧产物完全燃烧产物rHmcH(R)cH(P)cH(R)cHm(R)cH(P)cH

21、m(P)rHmcH(R)cH(P)cHm(R)cHm(P)cHm(B)化学反应的标准化学反应的标准摩尔反应焓变，摩尔反应焓变，等于反应物的标等于反应物的标准摩尔燃烧焓之准摩尔燃烧焓之和减去生成物的和减去生成物的标准摩尔燃烧焓标准摩尔燃烧焓之和。之和。第33页/共85页34例如例如第34页/共85页35反应热求算小结：1.反应热在求算时多是利用其在数值上等于反应的焓变（等压）或内能变（等容）而展开；2.由于实际化学反应多发生在等压且不做体积功的情形下，因此更多的时候求算的是等压热效应，也即求算反应的焓变；3.反应焓变的求算主要是利用了盖斯定律，具体的求算方法和途径有多种。有几种啊？有几种啊？第3

22、5页/共85页36在给定条件下能自动进行的反应或过程叫自发反应或自发过程。自发过程的共同特征：(1)(1)不需环境对系统做功，并可以用来对环境做有用功(2)(2)具有不可逆性单向性(3)有一定的限度1 化学反应的自发性化学反应的自发性2.3 化学反应的方向根据什么来判断化学反应的方向，或者说反应能否自发进行呢？第36页/共85页37自然界中一些自发进行的物理过程中，如物体下落等，都伴有能量的变化，系统的势能降低或损失了。这表明一个系统的势能有自发变小的倾向，或者说系统倾向于取得最低的势能。在化学反应中同样也伴有能量的变化，但情况要复杂得多。为此要引进热力学状态函数熵S 和吉布斯函数G。这样，只

23、有通过热力学函数的有关计算而不必依靠实验，即可知反应能否自发进行和反应进行的限度。第37页/共85页38在25C标准态条件下，上述二例都能自发进行。但它们的焓变却不一样，前者为放热反应，而后者则为吸热过程。如果用焓变作为反应能否自发进行的判据，则结论将彼此矛盾，因此，用焓变作为判据行不通。影响自发过程方向的因素 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)（氢气燃烧）rHm=-571.66 kJ.mol-1 H2O(s)=H2O(l)（冰的融化）rHm=44.012 kJ.mol-1第38页/共85页39熵的定义：熵是系统内物质微观粒子的混乱度(或无序度)的量度。S=k lnk为玻尔兹曼常数，为系

24、统的微观状态的数目(热力学概率)。观看混乱度示意动画思考思考：两种气体混合过程的熵变如何？混合过程使系统的混乱度增加，因此熵增加。混合过程使系统的混乱度增加，因此熵增加。2.熵第39页/共85页40系统内物质微观粒子的混乱度与物质的聚集状态和温度等有关。在绝对零度时，理想晶体内分子的各种运动都将停止，物质微观粒子处于完全整齐有序的状态。人们根据一系列低温实验事实和推测，总结出一个经验定律热力学第三定律在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。(2.3)S(0 K)=0热力学第三定律也可以表述为“不能用有限的手段使一个物体冷却到绝对零度”。第40页/共85页41标准摩尔反应熵变熵值计算的

25、参考点：S(0 K)=k ln 1=0思考：指定单质的标准熵值是零吗？Sm(H+,aq,298.15 K)=0又规定单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵叫做该物质的标准摩尔熵，以 Sm(或简写为S )表示。注意 Sm 的 SI 单位为J.mol-1.K-1。第41页/共85页42 根据上述讨论并比较物质的标准熵值，可以得出下面一些规律：(1)对于同一种物质：Sg Sl Ss(3)对于不同种物质：S复杂分子 S简单分子(4)对于混合物和纯净物：S混合物 S纯物质 (2)同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。S高温S低温熵的性质熵是状态函数，具有加和性第42页/共85页43利用

26、这些简单规律，可得出一条定性判断过程熵变的有用规律：对于物理或化学变化而论，几乎没有例外，一个导致气体分子数增加的过程或反应总伴随着熵值增大。即：S 0；如果气体分子数减少，S 0，非自发过程，过程能向逆方向进行G=0，平衡状态则恒温恒压且不作非体积功时，判断化学反应方则恒温恒压且不作非体积功时，判断化学反应方向可以向可以G为判断标准为判断标准最小自由能原理G 0，自发过程，过程能向正方向进行若系统对环境做非体积功后，系统的吉布斯自由能若系统对环境做非体积功后，系统的吉布斯自由能必然减少，即必然减少，即G G终G始W非第48页/共85页49标准摩尔生成吉布斯自由能与标准摩尔反应吉布斯自由能变

27、在标准状态时，由指定单质生成单位物质的量的纯物质时的摩尔反应吉布斯自由能变，叫做该物质的标准摩尔生成吉布斯自由能：f ，常用单位为 kJ.mol-1。Gm B f (B,298.15 K)r (298.15 K)=(2.23)Gm,Gm任何指定单质(注意磷为白磷)f =0并规定f (H+,aq)=0 GmGmT=298.15K时的f 的数据列于附录3中Gm反应的标准摩尔吉布斯函数变以 r 表示，计算公式为：Gm第49页/共85页50对应于反应式：aA(l)+bB(aq)=gG(s)+dD(g)r (298.15K)=g f (G,s,298.15K)+d f (D,g,298.15K)-a f

28、 (A,l,298.15K)-b f (B,aq,298.15K)GmGmGmGmGm那么非那么非298 K 时的吉布斯自由能变又该如何计算呢？时的吉布斯自由能变又该如何计算呢？吉-亥方程任意温度下的吉布斯函数变可按下式近似计算：r rGm m(T)(T)r rHm m(298.15K)-(298.15K)-Tr rSm m(298.15K)(298.15K)第50页/共85页51表2.2 H、S 及T 对反应自发性的影响反反 应应 实实 例例HSG=HT S正反应的自发性正反应的自发性 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+自发自发(任何温度任何温度)2CO(g)=2C(s)+O2(g)

29、+非自发非自发(任何温度任何温度)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)+升高至某温度时升高至某温度时由正值变负值由正值变负值升高温度有利于升高温度有利于反应自发进行反应自发进行N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)降低至某温度时降低至某温度时由正值变负值由正值变负值降低温度有利于降低温度有利于反应自发进行反应自发进行第51页/共85页52大多数反应属于H 与S 同号的上述或两类反应，此时温度对反应的自发性有决定影响，存在一个自发进行的最低或最高温度，称为转变温度 Tc(G=0)：不同反应的转变温度的高低是不同的，它决定于H与S的相对大小，即 Tc 决定于反应的本性。应当注意：思考：C

30、O(g)=C(s)+1/2O2(g)能否进行？第52页/共85页53因反应的焓变或熵变基本不随温度而变，即r (T)r (298.15 K)r (T)r (298.15 K)，可得吉布斯等温方程近似公式：HmHmSmSm并可由此式近似求得转变温度Tc r r (298.15 K)T.r (298.15 K)HmSmGm第53页/共85页54例例2.32.3 试计算石灰石热分解反应的rGm(298.15 K)、rGm(1273 K)及转变温度Tc，并分析该反应在标准状态时的自发性。fGm(298.15 K)/(kJ.mol-1)-1128.79 -604.03 -394.359解：解：(1)rG

31、m(298.15 K)的计算方法(I)rGm(298.15 K)=(-604.03)+(-394.359)-(-1128.79)kJ.mol-1 =130.401 kJ.mol-1 B f Gm(B,298.15 K)方法(II):先求得rHm和rSm(见例2.1),则 rGm(298.15K)=rHm(298.15K)-298.15K.r Sm(298.15K)=(178.32 298.15160.59 10-3)kJ.mol-1 =130.44 kJ.mol-1第54页/共85页55(3)反应自发性的分析和 Tc 的估算石灰石分解反应，属低温非自发，高温自发的吸热的熵增大反应，在标准状态时

32、自发分解的最低温度即转变温度(2)rGm(1273 K)的计算rGm(1273 K)rHm(298.15 K)1273 K rSm(298.15 K)(178.32 1273160.59 10-3)kJ.mol-1 =-26.11 kJ.mol-1=1110.4 K第55页/共85页56 小结：小结：反应自发性的判据反应自发性的判据(等温、定压、等温、定压、W=0)W=0)r rG Gm m0 0 自发过程，反应正向进行自发过程，反应正向进行 r rG Gm m0 0 非自发过程，反应逆向进行非自发过程，反应逆向进行 r rG Gm m0 0 平衡状态平衡状态 化学反应熵变化学反应熵变 化学反

33、应摩尔化学反应摩尔GibbsGibbs函数变函数变 r rG Gm m=r rH Hm m-T-Tr rS Sm m r rG Gm m=B BB Bf fG Gm m第56页/共85页572.4 化学反应进行的程度和化学平衡对于恒温恒压下不做非体积功的化学反应，当rG 0时，系统在rG 的推动下，使反应沿着确定的方向自发进行。随着反应的不断进行，rG 值越来越大，当rG=0时，反应因失去推动力而在宏观上不再进行了，即反应达到了平衡状态。rG=0 就是化学平衡的热力学标志或称反应限度的判据。平衡时，系统中反应物与生成物的浓度不再随时间平衡时，系统中反应物与生成物的浓度不再随时间而改变，反应似乎

34、已而改变，反应似乎已“停止停止”。2.4.1 化学平衡及其特征化学平衡及其特征第57页/共85页580.020.01第58页/共85页592.4.2 平衡常数Kp 与 Kc 分别称为压力平衡常数与浓度平衡常数，都是从考察实验数据而得到的，所以称为实验平衡常数。1.实验平衡常数实验表明，在一定温度下，当化学反应处于平衡状态时，以其化学反应的化学计量数（绝对值）为指数的各产物与各反应物分压或浓度的乘积之比为一个常数。例如，对于一般化学反应。第59页/共85页60例如，对于合成氨反应对于(石墨)Kp与Kc都是有量纲的量，且随反应的不同，量纲也不同，给平衡计算带来很多麻烦，也不便于研究与平衡有重要价值

35、的热力学函数相联系，为此本书一律使用标准平衡常数K (简称平衡常数)。对于理想气体反应系统。2.标准平衡常数第60页/共85页61(1)K 表达式可直接根据化学计量方程式写出注意：注意：纯固体和液体物质不出现在平衡常数的表达式中纯固体和液体物质不出现在平衡常数的表达式中。第61页/共85页62(2)K 的数值与化学计量方程式的写法有关显然，若已知500，则第62页/共85页63(3)K 不随压力和组成而变，但K 与 rGm 一样都是温度 T 的函数。若未注明，一般是指 T=298.15 K。第63页/共85页643.多重平衡规则如果一个反应是其他几个反应的和（或差），则该反应如果一个反应是其他

36、几个反应的和（或差），则该反应的平衡常数等于这几个反应平衡常数的积（或商）。的平衡常数等于这几个反应平衡常数的积（或商）。K1K2K3K4第64页/共85页65(2.32)K 值越大，说明反应进行得越彻底，反应物的转化率越高。4 4.平衡常数和平衡转化率平衡转化率是平衡转化率是理论上化学反应的最大转化率。第65页/共85页66例例：已已知知反反应应 N2O4(g)=2NO2(g)在在298K的的K=0.116,求求该该温温度度下下当当系系统统平平衡衡总总压压为为200 kPa 时时N2O4(g)的平衡转化率。的平衡转化率。第66页/共85页672.4.3 化学反应等温方程式恒温恒压任意状态下化

37、学反应的 rGm(T)与其标准态有如下关系：rGm(T)=rGm(T)+RT lnQ式中式中Q称为反应商。称为反应商。aA(g)+bB(aq)+cC(s)=xX(l)+yY(g)+zZ(aq)第67页/共85页68当反应达到平衡时，反应的 rGm=0,Q=K 0 rGm +RT lnK rGm =-RT lnK 化学反应等温方程式化学反应等温方程式所以所以反应商判据反应商判据 Q K rGm K rGm 0 反应逆向进行反应逆向进行 第68页/共85页69例如:反应 2SO2+O2=2SO3 在25时 已知:K=6.721024，p(SO3)=1105Pa,p(SO2)=0.25105Pa,p

38、(O2)=0.25105Pa，反应向什么方向进行？解：Q=64K,反应正向进行。第69页/共85页70化学平衡的有关计算(2)当涉及各物质的初始量、变化量、平衡量时，关键是搞清楚各物质的变化量之比即为反应式中各物质的化学计量数之比。有关平衡计算中，应特别注意：(1)写出配平的化学反应方程式，并注明物质的聚集状态(如果物质有多种晶型，还应注明是哪一种)。第70页/共85页71例例2.52.5 C(s)+CO2(g)=2CO(g)是高温加工处理钢铁零件时涉及脱碳氧化或渗碳的一个重要化学平衡式。试分别计算该反应在298.15 K 和1173 K 时的平衡常数，并简要说明其意义。f Hm/(kJ.mo

39、l-1)0 -393.509 -110.525 Sm/(J.mol-1.K-1)5.74 213.74 197.674第71页/共85页72(2)1173 K时=172.5-2980.1759 kJ.mol-1=120.1 kJ.mol-1 rGm (298.15 K)=rHm (298.15 K)T.r Sm (298.15 K)ln K =-rGm (298.15 K)/RTK =9.1 10-22 rGm (1173 K)r Hm (298.15 K)T.r Sm (298.15 K)=172.5-11730.1759 kJ.mol-1=-33.83 kJ.mol-1 ln K =-rG

40、m (298.15 K)/RTK 32第72页/共85页73结果讨论T (K)rGm/kJ.mol-1KC+CO2=2CO298.15120.19.1 10-22逆向自发逆向自发 钢铁渗碳钢铁渗碳1173-33.8332正向自发正向自发 钢铁脱碳钢铁脱碳第73页/共85页74解解：起始时物质的量/mol 1.2 2.0 0平衡时物质的量/mol 0.1 1.45 1.1反应中物质的量的变化/mol-1.10 -1.10/2 +1.10平衡时的摩尔分数 x 0.10/2.65 1.45/2.65 1.10/2.65 例2.6 将 1.2 mol SO2 和 2.00 mol O2 的混合气体，在

41、 800K 和101.325 kPa 的总压力下，缓慢通过 V2O5 催化剂使生成SO3，在恒温恒压下达到平衡后，测得混合物中生成的 SO3 为1.10 mol。试利用上述实验数据求该温度下反应 2SO2+O2=2SO3 的K ，rGm 及SO2 的转化率，并讨论温度、总压力的高低对SO2 转化率的影响。第74页/共85页75则平衡分压为：rGm(800 K)=-RT ln K =-8.314 J.K-1.mol-1800 Kln 219 =-3.58104 J.mol-1 所以第75页/共85页76此反应为气体分子数减小的反应，可判断rS 0，而从上面计算已得rGm 0，则根据吉布斯等温方程

42、式 G=H T.S 可判断必为 r Hm 0 的放热反应，根据平衡移动原理，高压低温有利于提高 SO2 的转化率。（在接触法制硫酸的生产实践中，为了充分利用SO2，采用比本题更为过量的氧气，在常压下 SO2 的转化率可高达96%98%，所以实际上无需采取高压。）讨论：第76页/共85页772.4.4 化学平衡的移动勒夏特列（A.L.Le Chatelier）原理：假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。因条件的改变使化学反应从原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程叫化学平衡的移动。第77页/共85页78称为范特霍夫(J.H.vant Hoff)等压方程

43、式。(2.37)设某一反应在不同温度 T1 和 T2 时的平衡常数分别为K1 和K2，则(2.38)温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响第78页/共85页79K/Tln K rHm 0吸热反应图2.2 不同热效应时 ln K 与 1/T 关系图第79页/共85页80化学平衡的移动或化学反应的方向是考虑反应的自发性，决定于 rGm是否小于零；而化学平衡则是考虑反应的限度，即平衡常数，它取决于 rGm(注意不是 rGm)数值的大小。特别注意特别注意：浓度、压力改变会影响平衡组成（或转化率），浓度、压力改变会影响平衡组成（或转化率），浓度、压力改变会影响平衡组成（或转化率），浓度、压力改变会影响

44、平衡组成（或转化率），但不改变平衡常数值。但不改变平衡常数值。但不改变平衡常数值。但不改变平衡常数值。温度变化会改变平衡常数温度变化会改变平衡常数K K的大小。的大小。第80页/共85页81解解：根据范特霍夫等压方程式(2.28b)得：例例2.72.7 已知反应N2+3H2=2NH3的r Hm =-92.22 kJ.mol-1。若室温298 K 时的K1 =6.0105，试计算700 K时平衡常数K2。则可见,对此放热反应,T从298K升高到700K，K 下降了20亿倍。第81页/共85页82 小结：小结：1.1.化学平衡条件：化学平衡条件：rGm 0(等温、等压、非体积功为等温、等压、非体积

45、功为零）零）2.2.K的表达式的表达式3.K3.K与与r rG Gm m 的关系的关系 ln K rGm/RT第82页/共85页83本章小结v了解若干热力学基本概念（如状态函数、热力学能、热力学标准态、反应进度、焓、熵、吉布斯函数等）和定容热效应Qv和Qp的关系;v理解热化学定律及其应用；掌握反应的标准摩尔焓变的近似计算；v掌握吉布斯函数与吉布斯判椐：定义吉布斯函数G=HTS，过程的吉布斯函数变为G=HT S，等温等压不做非体积功的过程中，G 0，可逆时“=”成立。第83页/共85页84本章小结 标准摩尔反应吉布斯函数变标准摩尔反应吉布斯函数变rGm：可以从标准摩：可以从标准摩尔生成吉布斯函数尔生成吉布斯函数fGm计算计算，也可以从标准摩尔反也可以从标准摩尔反应焓和标准摩尔反应熵计算：应焓和标准摩尔反应熵计算：rGm =rHm T rSm。化学平衡可以随温度、压力、组成的改变而移动。化学平衡可以随温度、压力、组成的改变而移动。但只有温度的变化会改变标准平衡常数但只有温度的变化会改变标准平衡常数K的数值。的数值。会用范特霍夫方程式进行计算。会用范特霍夫方程式进行计算。平衡常数平衡常数K 的表达式、意义，以及有关计算。的表达式、意义，以及有关计算。第84页/共85页85感谢您的观看！第85页/共85页