溶液中的三大守恒.pptx

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1、考点解读考点解读l高考中的地位：守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。l 高考考察内容：1.1.判断等式是否成立；2.2.判断离子浓度大小；高考中的出题方式：选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主第1页/共16页电解质溶液中三大守恒之一电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒电荷守恒1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即溶液不显电性。如硫酸钾溶液中，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+2c(SO42-)【自主学习自主学习】第2页/共16页书写注意：准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子（包括H+与OH-）。弄清电

2、荷浓度和离子浓度的关系。第3页/共16页如：如：NHNH4 4ClCl溶液中溶液中阳离子：阳离子：NHNH4 4+H H+阴离子：阴离子：ClCl-OH OH-C C(NH(NH4 4+)+)+C C(H(H+)=)=C C(Cl(Cl-)+)+C C(OH(OH-)第4页/共16页阳离子：Na a+、H+阴离子：OH-、S2-、HS-例1：Na2S溶液 Na2S=2Na+S2-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-H2O H+OH-【典例分析典例分析】C（Na a+）+C（H+）=C（OH-）+2C（S2-）+C（HS-）第5页/共16页试写出NaNaHCO3与NaNa

3、2CO3溶液的电荷守恒式：小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。则电荷守恒式相同。阳离子：NaNa+、H+阴离子：CO32-、HCO3-、OH-C(NaNa+)+C(H+)=2 C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)【合作探究合作探究】第6页/共16页2.2.物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。如0.1mol/L0.1mol/L的NaHSNaHS溶液，n(Nan(Na+)：n(S)n(S)1 1：1 1，推出：0.1mol/L=c(HS0.1mol

4、/L=c(HS-)+c(S)+c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S)S)或C(NaC(Na+)=c(HS)=c(HS-)+c(S)+c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S)S)电解质溶液中三大守恒之二电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒物料守恒【自主学习自主学习】第7页/共16页醋酸钠溶液中：Na2CO3溶液中：Na2S溶液中：NaHCO3溶液中：NaHSO3溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)=c(Na+)c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c

5、(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=c(Na+)写出下列溶液中的物料守恒关系式第8页/共16页3.质子守恒：水电离的特征是水电离的c(H+)=c(OH-),根据此关系可得出以下关系，如在Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)电解质溶液中三大守恒之三电解质溶液中三大守恒之三 质子守恒质子守恒【自主研究自主研究】第9页/共16页NaNa2 2COCO3 3溶液溶液质子守恒关系式为：质子守恒关系式为：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=)=2c(CO2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+c(OH)+c(OH

6、-)c(Nac(Na+)=)=2c(HCO2c(HCO3 3-)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)电荷守恒关系式为：电荷守恒关系式为：物料守恒关系式为：物料守恒关系式为：注意：注意：质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到 c(Hc(H+)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+2c(H+2c(H2 2COCO3 3)=c(OH=c(OH-)第10页/共16页写出下列溶液中的质子守恒关系式CHCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中NHNH4 4ClCl溶液中溶液中NaNa2 2S S溶液中溶液中c

7、(OH-)=c(CHc(OH-)=c(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+)c(Hc(H)c(NHc(NH3 3 H H2 2O)O)+c(OHc(OH)c(H+)+c(HS-)+2c(H2 2S)=c(OH-)第11页/共16页单一溶质溶液中离子浓度大小的比较1.NaAc溶液中微粒浓度大小:c(Na+)C(Ac)C(C(OH-)C(HAc)C（H+）2.NH4Cl溶液微粒浓度大小:3.Na 2CO3溶液中离子浓度大小:C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(NH3H2O)C(C(OH-)C(Na+)C(CO32)C(OH)C(HCO3)C(H+)4.NaHS溶液中微粒浓度大小:c(N

8、a+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+)c(S2-)5.NaHSO3溶液中微粒浓度大小:c(Na+)c(HO3-)c(H+)c(O32-)c(OH-)c(H2O3)第12页/共16页两种溶液混合后离子浓度的比较：两种溶液混合后离子浓度的比较：例1、CH3COOH与CH3COONa的混合溶液（浓度均为0.01mol/L），测得PH C（H+）C(C(OH-)c(CHc(CH3 3COOH)COOH)+c(CH c(CH3 3COOCOO-)=2 2c(c(NaNa+)第13页/共16页例.100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在

9、所得溶液中()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2、两种物质恰好完全反应：、两种物质恰好完全反应：返回A第14页/共16页如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的PH=7PH=7，则各离子浓度的关系为，则各离子浓度的关系为3、两种物质反应，其中一种有剩余：、两种物质反应，其中一种有剩余：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)第15页/共16页感谢您的观看！第16页/共16页