第三章-第二节-第1课时.pptx

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1、知识点一钠的氧化物知识点一钠的氧化物1.氧化钠的性质氧化钠的性质氧化钠属于氧化物，具有碱性氧化物的通性。写出下列反应方程式：(1)与水反应：；(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：；(3)与酸(如HCl)反应：。知知 识识 梳梳 理理碱性Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3Na2O2HCl=2NaClH2O第1页/共37页2.过氧化钠的性质过氧化钠的性质写出下列反应方程式：(1)与H2O反应：；(2)与CO2反应：。实验操作实验现象实验结论试管发烫，带火星的木条_；滴加酚酞后溶液先_，然后_Na2O2与水反应生成_，中间产物具有漂白性复燃变红褪色O22Na2O22H2O=4Na

2、OHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2第2页/共37页 提醒：提醒：Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。不是碱性氧化物。第3页/共37页知识点二碳酸钠和碳酸氢钠知识点二碳酸钠和碳酸氢钠如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同，请完成下列知识点：第4页/共37页1.物理性质物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，但比Na2CO3溶解度_Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打小第5页/共37页2.化学性质化学性质(1)热稳定性Na

3、2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，反应方程式为。(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)Na2CO3：。NaHCO3：。(3)与碱(氢氧化钠)反应：Na2CO3与NaOH不反应。NaHCO3：。提醒：提醒：NaHCO3既能和既能和强酸反酸反应，又能和碱反，又能和碱反应。NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O第6页/共37页知识点三焰色反应知识点三焰色反应元宵节的焰火，缤纷多彩，焰火的颜色究竟从何而来？带着这个问题，完成下列知识点：1.定义定义很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。金属或它们的化合物第7页/共37页2.操作操作盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色盐酸无色第8页

4、/共37页3.几种金属的焰色几种金属的焰色提醒：提醒：焰色反焰色反应是物理是物理变化，表化，表现的是元素的物理性的是元素的物理性质。金属钠钾焰色_色_色(观察时要透过_)黄紫蓝色钴玻璃第9页/共37页1.判断正误，正确的打“”“”，错误的打“”“”。自 我我 检 测第10页/共37页(6)焰色反应是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)第11页/共37页2.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()A.Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB.Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.Na2O不稳定，能继

5、续被O2氧化生成Na2O2D.都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物答案答案C第12页/共37页3.下列物质露置于空气中，不发生变化的是()A.Na2O B.Na2O2C.NaHCO3 D.Na2CO310H2O答案答案C第13页/共37页4.Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两 物 质 的 水 溶 液 分 别 与 足 量 盐 酸 混 合，反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为_、_。(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式_。(3)两物质的焰色反应分别为_色、_色。第14页/共37页学习任务一有关学习任务一有关Na2O2与与CO2、H

6、2O的反应的反应【交流讨论】情景：情景：过氧氧化化钠(Na2O2)因因能能与与二二氧氧化化碳碳反反应生生成成氧氧气气，故故可可作作为呼呼吸吸面面具具中中氧氧气气的的来来源源，潜潜水艇水艇紧急情况急情况时，也使用，也使用过氧化氧化钠来供氧。来供氧。第15页/共37页请回答：(1)人呼出的CO2、H2O均可与Na2O2反应，写出其相关方程式：提示提示2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)现有两包淡黄色粉末。分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？提提示示可可利利用用过过氧氧化化钠钠易易与与水水反反应应生生成成氧氧气气，而而硫硫粉粉与与水水不

7、不容容易易反反应应，分分别别取取少少量量粉末。滴加少量蒸馏水，观察。有气体产生的是过氧化钠。粉末。滴加少量蒸馏水，观察。有气体产生的是过氧化钠。第16页/共37页【点拨提升】1.掌握过氧化钠的三个注意点掌握过氧化钠的三个注意点第17页/共37页2.Na2O2与与H2O的反应过程分析的反应过程分析Na2O2与水的反应可分为两个过程：Na2O22H2O=2NaOHH2O22H2O2=2H2OO2所以Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。第18页/共37页3.Na2O2与与H2O、

8、CO2的反应四大关系的反应四大关系(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。(2)固体质量的关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上该反应不能发生)。第19页/共37页(3)电子转移关系不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。(4)先后顺序关

9、系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。第20页/共37页【典例1】200 时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为()第21页/共37页解析解析方法一：设混合气体中方法一：设混合气体中 CO2、H2O 的物质的量分别为的物质的量分别为x、y。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固体的质量差固体的质量差2 mol 88 g32 g56 gx 28 x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2固体的质量

10、差固体的质量差2 mol 36 g32 g4 gy 2y则：则：44x18y23.228x2y7.2 解得解得x0.2 mol，y0.8 mol则混合气体的总物质的量为则混合气体的总物质的量为0.2 mol0.8 mol1.0 mol。第22页/共37页方法二：方法二：200 时时2CO22Na2O2=2Na2CO3O22 12H2O(g)2Na2O2=4NaOHO22 1200 时时 CO2和和水水蒸蒸气气的的混混合合气气体体共共 23.2 g 与与足足量量的的Na2O2 充充分分反反应应后后，固固体体质质量量增加了增加了 7.2 g，则生成，则生成O2质量质量23.2 g7.2 g16 g

11、，则，则n(O2)16 g/32 gmol10.5 mol，则，则n(H2O)n(CO2)2n(O2)1.0 mol。答案答案D第23页/共37页【变式训练1】下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离子比例为12C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物解解析析过氧氧化化钠久久置置于于空空气气中中变成成白白色色碳碳酸酸钠固固体体，A错误；过氧氧化化钠漂漂白白是是由由于于它它的的氧氧化化性性将将有有色色物物质永永久久漂漂白白，C错误；碱碱性性氧氧化化物物与与酸酸反反应生

12、生成成盐和和水水，Na2O2与酸反与酸反应生成生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，氧化物，D错误。答案答案B第24页/共37页能能利利用用氧氧化化还原原反反应原原理理，解解释Na2O2与与H2O、CO2反反应的的实质，能能根根据据Na2O2的的性性质，说明明妥妥善善保保存存，合合理理使使用用Na2O2的的方方法法，以以培培养养学学生生宏宏观辨辨识与与微微观探探析析的的素素养水平。养水平。第25页/共37页学习任务二学习任务二Na2CO3与与NaHCO3情情景景：小小苏打打和和食食用用纯碱碱在在日日常常生生活活当当中中，是是很很容容易易混混淆淆的的两两

13、种种物物质，食食用用纯碱碱也也叫叫苏打打，面面碱碱。碱碱起起子子。小小苏打打也也叫叫“苏打打粉粉”、“重重曹曹”。小小苏打打和和食食用用纯碱碱在在日日常常生活当中用途是完全不同的。生活当中用途是完全不同的。在制作面食上两者表在制作面食上两者表现不同。不同。食用食用纯碱刺激性碱刺激性较大，在厨房中我大，在厨房中我们蒸蒸馒头会会经常用到它。常用到它。小小苏打作用比打作用比较温和。适量使用无刺激性。可以温和。适量使用无刺激性。可以让食物蓬松多孔口感更好。食物蓬松多孔口感更好。第26页/共37页在对肉类的使用方法上两者表现不同。在对肉类的使用方法上两者表现不同。食食用用纯纯碱碱能能促促进进肉肉质质软软

14、化化，缺缺点点是是有有股股难难闻闻的的碱碱味味。纯纯碱碱可可泡泡软软干干货货；小小苏苏打打可可破破坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。第27页/共37页请回答下列问题：1.Na2CO3与NaHCO3固体加热时都产生气体吗？2.分别向分别向Na2CO3与与NaHCO3溶液中滴加溶液中滴加CaCl2溶液都产生沉淀吗？溶液都产生沉淀吗？3.分别向分别向Na2CO3与与NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？提示提示Na2CO3稳定性强受热不易分解，而稳定性强受热不易分解，而NaHCO3稳定性差，受热分解会

15、产生气体。稳定性差，受热分解会产生气体。提示提示CaCl2能与能与Na2CO3溶液反应产生沉淀，而溶液反应产生沉淀，而NaHCO3溶液不会产生沉淀。溶液不会产生沉淀。提示提示NaHCO3溶液与稀溶液与稀HCl反应更剧烈。反应更剧烈。第28页/共37页【点拨提升】1.Na2CO3与盐酸反应与盐酸反应(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl Na2CO3=2NaClCO2H2O(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HClNa2CO3=NaCl NaHCO3HClNaHCO3=NaClCO2H2O结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na

16、2CO3溶液和盐酸的原理。第29页/共37页2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法第30页/共37页3.Na2CO3和和NaHCO3混合物的除杂混合物的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液第31页/共37页【典例2】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入

17、酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A.B.C.D.第32页/共37页解解析析中中因因为为NaHCO3溶溶液液受受热热时时NaHCO3不不分分解解，只只有有NaHCO3固固体体受受热热才才分分解解；中中分分别别向向两两支支试试管管中中滴滴Ba(OH)2溶溶液液，都都能能出出现现白白色色沉沉淀淀，化化学学方方程程式式为

18、为Na2CO3 Ba(OH)2=2NaOH BaCO3，2NaHCO3 Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。答案答案C第33页/共37页【变式训练2】关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的NaD.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2解解析析A项，根根据据碳碳元元素素的的守守恒恒，产生生的的二二氧氧化化碳碳应相相等等；B项，根根据据化化学学方方程程式式，消消耗耗盐酸酸为21；C项，质量量相相等等时，物物质的的量量不不等等，再再乘乘以以电离离出出的的Na的的数数目目仍仍然不等；然不等；D项，应是物是物质的量相等的量相等时，产生等量的二氧化碳。生等量的二氧化碳。答案答案A第34页/共37页利利用用学学习Na2CO3、NaHCO3的的区区别及及情情景景中中Na2CO3、NaHCO3在在生生活活中中的的应用用，培培养养学学生生将将应用用化化学学知知识和和方方法法解解决决生生产生生活活中中简单的的化化学学问题的的科科学学态度度和和社社会会责任素养水平。任素养水平。第35页/共37页第36页/共37页感谢您的观看！第37页/共37页