第三章电位分析法.pptx

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1、二、二、电位法基本原理电位法基本原理电位分析法的实质是通过在零电流条件下测定两电极间的电池电动势，并利用Nernst方程来确定物质含量的方法。E=+-+液接电位装置：参比电极、指示电极、电位差计。当测定时，参比电极的电极电位保持不变，电池电动势随指示电极的电极电位而变，而指示电极的电极电位随溶液中待测离子活度而变。第1页/共82页电位分析的理论基础理论基础：能斯特方程（电极电位与溶液中待测离子间的定量关系）。对于氧化还原体系：Ox+ne-=Red对于金属电极（还原态为金属，活度定为1）：第2页/共82页 三、分类：1、直接电位法（即离子选择性电极法）：利用离子选择性电极、参比电极和待测溶液组成

2、原电池，测定其电动势或电极电位，利用Nernst方程直接求出待测物质含量的方法。2、电位滴定法：向试液中滴加可与被测物发生反应（酸碱中和、氧化还原、沉淀、络合反应）的试剂，以电极电位的突变来确定滴定终点，根据滴定试剂的消耗量间接计算待测物含量的方法。第3页/共82页第一节 参比电极一、定义二、标准氢电极三、甘汞电极四、Ag/AgCl电极五、双液接参比电极六、使用注意事项第三章电位分析法第4页/共82页 一、参比电极：与被测物质无关、电位值已知且稳定，提供测量电位参考的电极。对参比电极的主要要求：要求它的电位值恒定，即稳定性好；当温度和浓度改变时，电极仍能按能斯特公式响应而无滞后现象，电极电位重

3、现性好；当有小电流（10-8A或更小）通过时，电极的电位不应有明显变化，或者说应能负荷一定量的交换电流，称之为可逆性好。此外，参比电极的电阻不应太大、对测试溶液的液接电位应小到可以忽略的程度、装置简单、容易制备、使用寿命长。第5页/共82页 三、甘汞电极:电极反应：Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-半电池符号：Pt HgHg2Cl2（S）KCl（x mol/L）电极电位：（25）电极内溶液的Cl-活度一定，甘汞电极电位固定。二.标准氢电极:见图15-6（P262）标准状态下电极电位值为零(任何温度)。(铂片浸在氢离子活度为1mol/L的溶液中，玻管中通入1atm H2)缩写：NHE第6页/

4、共82页下表是三种甘汞电极的电极电位（2525）缩写与书不同，改一下！SCE-Saturated Calomel ElectrodeSCE-Saturated Calomel Electrode NCE-Normal Calomel ElectrodeNCE-Normal Calomel Electrode温度校正，对于SCE，t时的电极电位为：t=0.2438-7.610-4(t-25)（V）注意：甘汞电极的使用温度不能高于80，否则甘汞发生歧化，Hg2Cl2=HgCl2+Hg,此时必须用Ag/AgCl电极作参比电极。第7页/共82页 银丝镀上一层AgCl沉淀,浸在一定浓度(3.5M或饱和K

5、Cl溶液)的KCl溶液中即构成了银-氯化银电极。电极反应：AgCl+e-=Ag+Cl-半电池符号：AgAgCl（S）KCl(xmol)电极电位（25）：AgCl/Ag=AgCl/Ag-0.059lgaCl-四、银-氯化银电极：第8页/共82页温度校正，（标准Ag-AgCl电极），t 时的电极电位为：t=0.2223-610-4(t-25)(V）下表是银-氯化银电极的电极电位（25）银-氯化银电极：第9页/共82页特点：可在高于80的温度下使用；较少与其它离子反应（如可与蛋白质作用）并导致与待测物界面的堵塞。银氯化银电极所用的Cl-溶液可以是HCl溶液，也可以是氯化物的溶液，如KCl,RbCl和

6、NaCl等，但均应预先以氯化银沉淀饱和，否则由于在较浓的Cl-溶液中，附着在银丝上的氯化银溶解，暴露出纯银表面，使电极电位不稳定。第10页/共82页五、双液接参比电极 在参比电极外面套上盐桥（玻璃管里装入KNO3等不含待测离子的溶液）即构成双液接参比电极。一般它常用于电动势的精确测定，可防止样品溶液对参比电极内充液的污染。第11页/共82页六、参比电极使用注意事项1、保存时要单独浸泡在0.1mol/L KCl溶液中；电极内部溶液的液面应始终高于试样溶液液面！2、上述试液污染有时是不可避免的，但通常对测定影响较小。但如果用此类参比电极测量K+、Cl+、Ag+、Hg+时，测量误差可能较大，可用盐桥

7、（不含干扰离子的KNO3或Na2SO4）来克服（即双液接参比电极）。第12页/共82页第二节 指示电极一、第一类电极二、第二类电极三、第三类电极四、零类电极五、膜电极第三章电位分析法第13页/共82页一、第一类电极金属-金属离子电极电极的半电池为：M Mn+（x mol/L）该类电极的结构特点是只具有一个相界面。例如:Ag-AgNO3电极(银电极)，Zn-ZnSO4电极(锌电极)等。电极电位为：第一类电极的电位仅与金属离子的活度有关。二、第二类电极金属-金属难溶盐电极指示电极：电极电位随被测电活性物质活度变化的电极。分为以下五类：第14页/共82页 M MXn(s)X-（x mol/L）电极电

8、位：此类电极可作为一些与电极离子产生难溶盐或稳定配合物的阴离子的指示电极：如对Cl-响应的Ag/AgCl和Hg/Hg2Cl2电极，对Y4-响应的Hg/HgY(可在待测EDTA试液中加入少量HgY)电极。第二类电极的再现性和稳定性都较好，在实际工作中常用作参比电极以测定其它电极的电位。常见的有甘汞电极和银-氯化银电极。该类电极的结构特点是具有两个相界面。第15页/共82页三、第三类电极MMX NX N+如Hg/HgY,CaY,Ca2+电极电极反应：HgY2-+2e=Hg+Y4-电极电位：式中比值aHgY/aCaY可视为常数，因此得到：该电极可用于指示Ca2+活度的变化.这类电极由于涉及三个相间的

9、平衡，达到平衡的速度很慢，所以实际应用较少。这类电极中一个有实用价值的是金属和含共同配位体的两个难解络合物组成的电极，俗称pM电极。第16页/共82页四、零类电极（也称惰性金属电极）电极本身不参与氧化还原反应，但其晶格间的自由电子可与溶液进行交换。故惰性金属电极可作为溶液中氧化态和还原态获得电子或释放电子的场所。如Pt/Fe3+,Fe2+电极,Pt/Ce4+,Ce3+电极等。电极反应：Fe3+e=Fe2+电极电位：可见Pt未参加电极反应，只提供Fe3+及Fe2+之间电子交换的场所。第17页/共82页五、膜电极 特点:仅对溶液中特定离子有选择性响应（离子选择性电极）。膜电极的关键：是一个称为选择

10、膜的敏感元件。敏感元件：单晶、混晶、液膜、高分子功能膜及生物膜等构成。膜内外被测离子活度的不同而产生电位差。第18页/共82页第三章电位分析法第三节 离子选择性电极与膜电位一、离子选择性电极 的概念与分类二、膜电位及其产生三、离子选择性电极第19页/共82页一、离子选择性电极（又称为膜电极）的概念 与分类 离子选择性电极（膜电极）的定义(P269)。缩写：ISE。特点：仅对溶液中特定离子有选择性响应。敏感元件：单晶、混晶、液膜、功能膜及生物膜等构成。膜电位：膜内外被测离子活度的不同而产生电位差。膜电极的共性（1）低溶解性（2）导电性（3）选择性第20页/共82页 离子选择性电极(又称膜电极)原

11、电极（primaryelectrodes）晶体膜电极（crystallinemembraneelectrodes）均相膜电极（homogeneousmembraneelectrodes）非均相膜电极(heterogeneousmembraneelectrodes)非晶体膜电极（crystallinemembraneelectrodes）刚性基质电极（rigidmatrixelectrodes）流动载体电极(electrodeswithamobilecarrier)敏化电极（sensitizedelectrodes）气敏电极（gassensingelectrodes）酶电极（enzymeelec

12、trodes）1976年IUPAC基于膜的特征，推荐将其分为以下几类：第21页/共82页二、膜电位及其产生 膜电位=扩散电位(膜内)+Donnan电位(膜与溶液之间)（1）扩散电位 液液界面或固体膜内，因不同离子之间或离子相同而浓度不同而发生扩散即扩散电位。其中，液液界面之间产生的扩散电位也叫液接电位。这类扩散是自由扩散，正负离子可自由通过界面，没有强制性和选择性。（2）Donnan电位 选择性渗透膜或离子交换膜，它至少阻止一种离子从一个液相扩散至另一液相或与溶液中的离子发生交换。这样将使两相界面之间电荷分布不均匀形成双电层产生电位差Donnan 电位。这类扩散具强制性和选择性。第22页/共8

13、2页1.1.玻璃膜（非晶体膜）电玻璃膜（非晶体膜）电极极三、离子选择性电极 玻璃电极是最早使用的膜电极。1906年，M.Cremer首先发现玻璃电极可用于测定；1909年，F.Haber对其系统的实验研究；1930年代，玻璃电极测定pH的方法是成为最为方便的方法(通过测定分隔开的玻璃电极和参比电极之间的电位差)；1950年代，由于真空管的发明，很容易测量阻抗为100M以上的电极电位，因此其应用开始普及；1960年代，对 pH 敏感膜进行了大量而系统的研究，发展了许多对 K+、Na+、Ca2+、F-、NO3-响应的膜电极并市场化。第23页/共82页 H+响应的玻璃膜电极：敏感膜是在SiO2基质中

14、加入Na2O、Li2O和CaO烧结而成的特殊玻璃膜。厚度约为0.1mm（实际只有0.05mm）。内参比溶液：-1HCl溶液水浸泡时，表面的Na+与水中的H+交换，表面形成水合硅胶层。所以玻璃电极使用前，必须在蒸馏水溶液中浸泡24hr。内参比电极：Ag-AgCl电极(管内)。第24页/共82页纯SiO2结构第25页/共82页外部试液a外内部参比a内水化层水化层干玻璃Ag+AgCl膜电位产生机理：当内外玻璃膜与水溶液接触时，Na2SiO3晶体骨架中的Na+与水中的H+发生交换：G-Na+H+=G-H+Na+因为平衡常数很大，因此，玻璃膜内外表层中的Na+的位置几乎全部被H+所占据，从而形成所谓的“

15、水化层”。第26页/共82页玻璃膜电位的形成：水化硅胶层厚度一般为10-410-5 mm。在水化层，玻璃上的Na+与溶液中的H+发生离子交换而产生两个相界电位。水化层表面可视作阳离子交换剂。溶液中H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生两个扩散电位。膜电位主要决定于内外两个水化层与溶液的相界电位。第27页/共82页第28页/共82页从图可见：玻璃膜=水化层+干玻璃层+水化层电极的相=内参比液相+内水化层+干玻璃相+外水化层+试液相膜电位M=外(外部试液与外水化层之间)+g(外水化层与干玻璃之间)-g(干玻璃与内水化层之间)-内(内水化层与内部试液

16、之间)设膜内外表面结构相同(g=g)，即上式为pH 值溶液的膜电位表达式或采用玻璃电极进行pH 测定的理论依据！测定pH 值的电池组成表达式为：Ag AgCl,Cl-=1.0MH3O+=ax玻璃膜H3O+=a,Cl-=1.0M,AgCl Ag玻璃电极(含内参比液）待测液外参比电极第29页/共82页讨论:（1）玻璃膜电位与试样溶液中的pH成线性关系。式中K是由玻璃膜电极本身性质决定的常数；（2）电极电位应是内参比电极电位和玻璃膜电位之和；（3）不对称电位(25)：膜=外-内=0.059lg(a1/a2）如果:a1=a2，则理论上膜=0，但实际上膜0产生的原因:玻璃膜内、外表面含钠量、表面张力以及

17、机械和化学损伤的细微差异所引起的。长时间浸泡后（24hr以上）不对称电位达到最小值并保持恒定（130mV）；膜=K+0.059lga1=K-0.059pH试液第30页/共82页讨论:（4）高选择性：膜电位的产生不是电子的得失。其它离子不能进入晶格产生交换。当溶液中Na+浓度比H+浓度高1015倍时，两者才产生相同的电位；（5）酸差：测定溶液酸度太大（pH12产生误差，主要是Na+参与相界面上的交换所致：当用Li玻璃代替Na玻璃吹制玻璃膜时，pH测定范围可在114之间。第31页/共82页讨论:（7）改变玻璃膜的组成，可制成对其它阳离子(K+、Na+、Ag+、Li+)响应的玻璃膜电极；（8）优点：

18、是不受溶液中氧化剂、还原剂、颜色及沉淀的影响，不易中毒；（9）缺点：是电极内阻很高，电阻随温度变化，一般只能在560的范围内使用。近年制成了将pH玻璃电极与外参比电极结合在一起，成为一个整体的复合式pH玻璃电极。复合式pH玻璃电极使用后清洗完毕，应浸在以AgCl饱和的KCl溶液中。第32页/共82页2.2.晶体膜电极晶体膜电极（1）氟离子单晶膜电极 敏感膜：(氟化镧单晶，厚2mm)掺有EuF2的LaF3单晶切片；内参比电极：Ag/AgCl电极(管内)。内参比溶液：0.1molL-1的NaCl和0.1molL-1的NaF混合溶液（F-用来控制膜内表面的电位，Cl-用以固定内参比电极的电位）。第3

19、3页/共82页 原理:LaF3的晶格中有空穴，在晶格上的F-可以移入晶格邻近的空穴而导电。对于一定的晶体膜，离子的大小、形状和电荷决定其是否能够进入晶体膜内，故膜电极一般都具有较高的离子选择性。当氟电极插入到F-溶液中时，F-在晶体膜表面进行交换。25时 膜=k-0.059lgaF-=k+0.059pF（2-5）F=Ag-AgCl+膜=Ag-AgCl+k-0.059lgaF-=k+0.059pF（2-6）第34页/共82页 氟离子电极一般在1-10-7mol/L 氟离子浓度范围内符合能斯特方程。干扰及消除 酸度影响：需要在pH57之间使用，原因：pH高时：溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-交

20、换:LaF3+3OH-=La(OH)3+3F-，使测定结果偏高。pH较低时：溶液中的F-生成HF或HF2-，降低F-活度，使测定偏低。第35页/共82页 阳离子干扰：Be2+,Al3+,Fe3+,Th4+,Zr4+等可与F-络合使测定结果偏低，可通过加络合掩蔽剂(如柠檬酸钠、EDTA、钛铁试剂、磺基水杨酸等)消除其干扰。基体干扰(以浓度代替活度)消除：标准和待测样品中同时加入惰性电解质。实验中通常的方法：加入的是总离子强度调节剂(Total ionic strength adjustment buffer,TISAB)，可同时控制pH、消除阳离子干扰、控制离子强度。如通常使用的TISAB组成为

21、：KNO3+NaAc-HAc+柠檬酸钾。第36页/共82页（2 2）硫离子单晶膜电极）硫离子单晶膜电极Ag2S粉末压片制成，电极的导电性较高，膜内的Ag+为电荷的传递者。25时，电极电位为（3）X-阴离子多晶膜电极分别由Ag2S-AgCl，Ag2S-AgBr，Ag2S-AgI，Ag2S-AgSCN等粉末压片的敏感膜可制成对相应阴离子响应的X-阴离子选择性电极，在25时的电极电位为：X-=k-0.0592lgaX-第37页/共82页（4 4）阳离子膜电极 由Ag2S-CuS，Ag2S-PbS，Ag2S-CdS等粉末压片的敏感膜可制成分别对相应Cu2+，Pd2+，Cd2+等二价阳离子响应的膜电极，

22、在25时的电极电位为固态型膜电极：第38页/共82页3.3.流动载体膜电极（流动载体膜电极（液膜液膜电极电极）构成：固定膜(活性物质+溶剂+微孔支持体)+液体离子交换剂+内参比电极。机理：膜内活性物质(液体离子交换剂)与待测离子发生离子交换反应，但其本身不离开膜。这种离子之间的交换将引起相界面电荷分布不均匀，从而形成膜电位。第39页/共82页钙电极结构：内参比溶液为含Ca2+水溶液。内外管之间装的是0.1molL-1 二癸基磷酸钙(液体离子交换剂)的苯基磷酸二辛酯溶液。其极易扩散进入微孔膜，但不溶于水，故不能进入试液溶液。第40页/共82页钙电极原理：二癸基磷酸根可以在液膜-试液两相界面间传递

23、钙离子，直至达到平衡。(RO)2PO22-Ca2+(有机相)=2(RO)2PO2-(有机相)+Ca2+(水相)钙电极适宜的pH范围是511，可测出10-5molL-1的Ca2+。由于Ca2+在水相（试液和内参比溶液）中的活度与有机相中的活度差异，在两相之间产生相界电位。液膜两面发生的离子交换反应：第41页/共82页几种流动载体电极：NO3-：(季铵类硝酸盐+邻硝基苯十二烷醚+5%PVC)Ca2+：(二癸基磷酸钙+苯基磷酸二辛酯+微孔膜)K+：(冠醚+邻苯二甲二戊酯+PVC-环已酮)+=2CaMalg2059.0K+=KMalg059.0K第42页/共82页4.4.敏化电极敏化电极敏化电极是指气

24、敏电极、酶电极、细菌电极及生物电极等。（1）气敏电极基于界面化学反应的敏化电极。结构特点：在原电极上覆盖一层膜或物质，使得电极的选择性提高。复合电极：指示电极与参比电极组装在一起（P273有误！）。第43页/共82页气敏电极一览表第44页/共82页（2 2）酶电极基于界面酶催化化学反应的敏化电极。酶特性：酶是具有特殊生物活性的催化剂，对反应的选择性强，催化效率高，可使反应在常温、常压下进行。可被现有离子选择性电极检测的常见的酶催化产物：CO2，NH3，NH4+，CN-，F-，S2-，I-，NO2-第45页/共82页 酶催化反应：CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2氨电极检测尿酶葡萄糖氧化酶

25、氨基酸氧化酶葡萄糖+O2+H2O葡萄糖酸+H2O2氧电极检测R-CHNH2COO-+O2+H2OR-COCOO-+NH4+H2O2氨基酸通过以上反应后检测，或进一步氧化放出CO2，用气敏电极检测。第46页/共82页（3 3）生物组织电极特性：以动植物组织为敏感膜。优点：a.来源丰富，许多组织中含有大量的酶；b.性质稳定，组织细胞中的酶处于天然状态，可发挥较佳功效；c.专属性强；d.寿命较长；e.制作简便、经济，生物组织具有一定的机械性能。制作关键：生物组织膜的固定，通常采用的方法有物理吸附、共价附着、交联、包埋等。第47页/共82页组织电极的酶源与测定对象一览表第48页/共82页第三章电位分析

26、法第四节 离子选择性电极的性能参数一、选择性系数二、线性范围、级差、Nernst响应和检测下限三、响应时间四、稳定性第49页/共82页一选择性系数一选择性系数共存的其它离子对膜电位产生有贡献吗?若测定离子为i，电荷为ni；干扰离子为j，电荷为nj。考虑到共存离子产生的电位，则膜电位的一般式可写成为：第50页/共82页讨论：a.对阳离子响应的电极，K后取正号；对阴离子响应的电极，K后取负号；b.KiJ称之为电极的选择性系数；其意义为：在相同的测定条件下，待测离子和干扰离子产生相同电位时待测离子的活度i与干扰离子活度j的比值:第51页/共82页讨论：c.通常Kij1,Kij值越小,表明电极的选择性

27、越高。例如：Kij=0.001时，意味着干扰离子j的活度比待测离子 i的活度大1000倍时，两者产生相同的电位。d.选择性系数严格来说不是一个常数，在不同离子活度条件下测定的选择性系数值各不相同。e.Kij仅能用来估计干扰离子存在时产生的测定误差或确定电极的适用范围。P274公式(16-16)有误第52页/共82页例题用pNa玻璃膜电极(KNa+，K+=0.001)测定pNa=3的试液时，如试液中含有pK=2的钾离子，则产生的相对误差是多少?解:误差%=KNa+，K+aK+/aNa+100%=(0.001102)/103100%=1%第53页/共82页二线性范围和检测下限二线性范围和检测下限线

28、性范围:AB段对应的检测离子的活度（或浓度）范围。定量测定必须在线性范围内进行。级差:AB段的斜率，即活度相差一数量级时，电位改变的数值，用S表示。理论上：S=2.303RT/nF,25时,一价离子S=0.0592V,二价离子S=0.0296V。一价离子一般规定其数值在5761 mV/pai范围内即可使用。离子电荷数越大，级差越小，测定灵敏度也越低，故电位法多用于低价离子测定。第54页/共82页检测(下)限:图中交点M对应的测定离子的活度(或浓度)。离子选择性电极一般不用于测定高浓度试液（Vs，可认为溶液体积基本不变。浓度增量为：c=csVs/Vx第62页/共82页再次测定工作电池的电动势为E

29、：则电动势变化量：公式使用时注意：对阳离子，E不变；对阴离子，E前加负号或取E的绝对值。书上公式(16-21)有问题！第63页/共82页电动势测定的准确性将直接决定待测物浓度测定的准确性。对式求导得*相对误差为clnnFRTKE+=cdcnFRTEcdcnFRTdE=D或 当电位读数误差为1mV时，一价离子，相对误差为3.9%；二价离子,相对误差为7.8%，(E单位是 mV)故电位分析法多用于测定低价离子。四、测量误差第64页/共82页五、五、pHpH的测定的测定指示电极：pH玻璃膜电极参比电极：饱和甘汞电极AgAgCl|HCl|玻璃膜|试液溶液KCl(饱和）|Hg2Cl2（固）|Hg玻璃液接

30、甘汞1、pH测定原理第65页/共82页电池电动势为：常数K包括：外参比电极电位 内参比电极电位 不对称电位 液接电位第66页/共82页 两种溶液:pH已知的标准缓冲溶液S和pH待测的试液x,测定各自的电动势为：若测定条件完全一致，则Ks=Kx,两式相减得：式中pHs已知，实验测出Es和Ex后，即可计算出试液的pHx，IUPAC推荐上式作为pH的实用定义。实际测定时不必计算，pH值直接由表头指示。第67页/共82页标准pHpH溶液第68页/共82页第三章电位分析法第六节 电位滴定法一、电位滴定法二、电位滴定终点确定方法三、Gran作图法第69页/共82页在进行有色或混浊液的滴定时，使用指示剂确定

31、滴定终点会比较困难。此时可采用电位滴定法。酸碱滴定以玻璃电极为指示电极；氧化还原滴定以Pt为指示电极；沉淀滴定可采用Ag电极作指示电极；络合滴定以第三类电极为指示电极。1、定义：在滴定液中插入指示电极和参比电极，通过测量电池电动势在滴定过程中pH或电位的变化来确定终点的方法。如图16-10所示。一、电位滴定法第70页/共82页2、电位滴定装置与滴定曲线 每滴加一次滴定剂，平衡后测量电动势。滴定过程的关键：确定滴定反应的终点时,所消耗的滴定剂的体积。寻找滴定终点所在的大致范围。突跃范围内每次滴加体积控制在0.1mL。记录滴定剂用量(V)和相应的电动势数值(E)，作图得到滴定曲线。通常采用三种方法

32、来确定电位滴定终点。第71页/共82页二、电位滴定终点确定方法二、电位滴定终点确定方法 (1)E-V 曲线法（三切线法）如图（a）所示。E-V 曲线法简单，但准确性稍差。(2)E/V-V 曲线法如图（b）所示。由电位改变量与滴定剂体积增量之比计算之。E/V-V曲线上存在着极值点，该点对应着E-V 曲线中的拐点。(3)2E/V 2-V 曲线法2E/V 2表示E-V 曲线的二阶微商。2E/V 2值由下式计算：第72页/共82页加入标准待测物，根据公式(Vx+Vs)10E/S=(xVx+sVs)10K/S，以(Vx+Vs)10E/SVs作图,为Gran式作图法。三、Gran作图法（多次标准加入法）确

33、定终点 （了解）(Vx+Vs)10E/SVsVe第73页/共82页在每次添加标准溶液Vs后测量E值，根据式(Vx+Vs)10E/S=(xVx+sVs)10K/S计算出(Vx+Vs)10E/S，以它作为纵坐标，Vs为横坐标作图，可得一直线。延长直线使之与横坐标轴相交，得Ve(为负值)，此时在纵坐标零处，亦即(Vx+Vs)10E/S0，故由上式得(xVx+sVe)=0即第74页/共82页在实际工作中，求算(Vx+Vs)10E/S值是很不方便的。若用市售的反半对数Gran作图纸则颇为方便。在这种作图纸上，若规定所取试样的体积Vx为100.00mL，加入标准溶液的体积Vs为010mL(准确到小数后两位

34、)，在有10的稀释体积校正(横坐标向右上倾斜)的半对数(纵坐标)纸上作图，就可把(Vx+Vs)10E/S与Vs的线性关系，转变为E与Vs的线性关系。第75页/共82页第三章电位分析法第七节 电位分析法的应用第76页/共82页在电位滴定中判断终点的方法，比之用指示剂指示终点的方法更客观，许多情况下电位滴定更为准确。电位滴定可以用于有色的或浑浊的溶液，某些反应没有适合的指示剂可选用时（非水滴定），可用电位滴定来完成。第77页/共82页应用范围广1、酸碱滴定指示电极：pH玻璃电极参比电极：甘汞电极2、氧化还原滴定 指示电极：一般为铂电极 参比电极：甘汞电极3、沉淀滴定 指示电极：根据不同的沉淀 反应

35、来采用不同的指示电极.如：硝酸盐标准 溶液滴定卤素，可用银电极做指示电极。参比电极：双盐桥甘汞电极4、络合滴定 指示电极：铂电极 参比电极：甘汞电极第78页/共82页例题1 1：将钙离子选择电极和饱和甘汞电极插入100.00mL水样中,用直接电位法测定水样中的Ca2+。25时，测得钙离子电极电位为0.0619V(对SCE),加入0.0731mol/L的Ca(NO3)2标准溶液1.00mL,搅拌平衡后,测得钙离子电极电位为0.0483V(对SCE)。试计算原水样中Ca2+的浓度？(S=0.059/2)解：由标准加入法计算公式 S=0.059/2c=(Vscs)/Vx=1.000.0731/100

36、E=0.0483(0.0619)=0.06190.0483=0.0136Vcxc(10E/s)-17.31104（100.461)-17.311040.5293.87104mol/L试样中Ca2+的浓度为3.87104mol/L。第79页/共82页例题2:2:在0.1000mol/LFe2+溶液中,插入Pt电极(+)和SCE(),在25测得电池电动势0.395V，问有多少Fe2+被氧化成Fe3+?解:SCEa(Fe3+)，a(Fe2+)PtE=铁电极甘汞=0.771+0.059lg(Fe3+/Fe2+)0.2438lg(Fe3+/Fe2+)=(0.395+0.2430.771)/0.059=2.254设有X%的Fe2+氧化为Fe3+，则：lg(Fe3+/Fe2+)=lgX/(1X)=2.254 X/(1X)=0.00557;X=0.557%即有约0.56%的Fe2+被氧化为Fe3+第80页/共82页作作 业业P280 5、6、81、什么是电位分析法，可以分为哪两类？2、试以pH玻璃电极为例简述膜电位的形成机理。3、TISAB的具有哪三个作用？思 考 题第81页/共82页感谢您的观看！第82页/共82页