化学反应进行的方向(教育精品).ppt

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1、第二章第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第四节第四节化学反应进行的方向化学反应进行的方向一、化学反应原理的重要组成部分一、化学反应原理的重要组成部分 反应的快慢程度反应的快慢程度化学反应原理化学反应原理化学反应的限度化学反应的限度反应进行的方向反应进行的方向自然界中水总是从高处往低处流；自然界中水总是从高处往低处流；室温下冰块自动融化；室温下冰块自动融化；墨水扩散；气体扩散；墨水扩散；气体扩散；食盐溶解于水；食盐溶解于水；墨水滴入水中墨水滴入水中气体的扩散气体的扩散固体的溶解固体的溶解化学反应的方向化学反应的方向1.自发过程自发过程:在在一定条件下一定条件下不需外力作用不需外力

2、作用就就能能自动进行自动进行的过程的过程.2.非自发过程非自发过程：在：在一定条件一定条件下，下，需要外界做需要外界做功功才能进行的过程。才能进行的过程。一定条件下一定条件下:一定温度、压强下一定温度、压强下外力作用外力作用:光、电能等光、电能等,不包含加热、催化剂不包含加热、催化剂那么我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发那么我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发进行呢？一个过程或者一个反应要自发的进行是否进行呢？一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什么条件呢？要符合什么条件呢？1。自然界中水总是从高处往地处流；。自然界中水总是从高处往地处流；2。电流总是从电位高的地方向电位低的地

3、方流动；。电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；观观察下列几个自察下列几个自发进发进行的化学反行的化学反应应，找出它，找出它们们的共同之的共同之处处1.1.钠钠与水反与水反应应2Na(s)+2H2Na(s)+2H2 2O(l)=2NaOH(aq)+HO(l)=2NaOH(aq)+H2 2(g)H=(g)H=368 kJ/mol368 kJ/mol2.2.铁铁生生锈锈：3Fe(s)+3/2O3Fe(s)+3/2O2 2(g)=Fe(g)=Fe2 2O O3 3(s)(s)H=H=824 kJ/mol824 kJ/mol3.3.氢氢气和氧气反气和氧气反应应：2H2H2 2(g)+O(g)+O2

4、 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)H=O(l)H=571.6kJ/mol571.6kJ/mol共同点：共同点：HS(l)S(s)。4.反反应熵变应熵变:反反应产应产物的物的总熵总熵与反与反应应物物总熵总熵之差之差 (1)符号：符号：S (2)正正负负判断：判断：气体体气体体积积增大的反增大的反应应，S0,熵熵增加反增加反应应 气体体气体体积积减小的反减小的反应应，S0,熵熵减小反减小反应应练习：判断下列反应熵变大小：练习：判断下列反应熵变大小：1、N2+3H2=2NH32、2C+O2=2CO3、CaCO3=CaO+CO2 S0 S0 S0思考：思考：S0的反应能否自发进行，举例说明的反

5、应能否自发进行，举例说明三、反三、反应熵变应熵变与反与反应应方向方向：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做增大，这一经验规律叫做熵增原理熵增原理。是在用来判断化学反。是在用来判断化学反应方向时就称为熵判据应方向时就称为熵判据四、四、焓变焓变与与熵变对熵变对反反应应方向的共同影响方向的共同影响 1.判据：判据：GHT S 2.判据与反判据与反应应的自的自发发性：性：0 反反应应不能自不能自发进发进行行焓变焓变焓变焓变熵变熵变熵变熵变化学反化学反化学反化学反应应应应能否自能否自能否自能否自发进发进发进发进行行行行 H H H H0 0 0 0 S S S S0 0 0 0 H H H H0 0 0 0 S S S S0 0 0 0 H H H H0 0 0 0 S S S S0 0 0 0 H H H H0 0 0 0 S S S S0 0 0 0任何温度都自发进行不能不能自发进行较低温度时自发进行较低温度时自发进行高温时自发进行高温时自发进行总结：