初中化学计算题类大全.pptx

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1、课前热身要点、考点聚焦典型例题解析课时训练化学计算复习过程第1页/共54页有关化学式的计算相对分子质量化学式元素质量分数元素质量比第1课：根据化学式的计算第2页/共54页要点、考点聚焦第3页/共54页典型例题解析例1铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比。（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。（3）求 Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（结果保留至0.1%）2011年天津市中考题第4页/共54页例2.2.青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C C：68.29%68.29%，H H：6

2、.23%6.23%，O O：21.68%21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）A A、3 B3 B、1 C1 C、2 D2 D、4 4解：依题意N元素的质量分数=1-（68.29%+6.23%+21.68%)=3.8%故氮原子个数=（4003.8%）14=1.09，B正确。第5页/共54页例3：第6页/共54页解：第7页/共54页例4：1:(D)15:(C)66:(B)53:(A)2SOSO32：所含氧元素的质量比是中，和质量相同的第8页/共54页解：方法（1）：第9页/共54页方法（2）关系量法：第10页/共54页例例5.在在FeO

3、、Fe、Fe三三种种化化合合物物中中，与与等等质质量量铁铁元元素素相相结结合合的的氧元素的质量比为氧元素的质量比为()A 6 B C D AFeO FeO3/2 FeO4/3第11页/共54页例例6.图图中中的的横横坐坐标标表表示示金金属属氧氧化化物物的的质质量量，纵纵坐坐标标表表示示金金属属氧氧化化物物中中金金属属元元素素的的质质量量。某某同同学学绘绘制制三三条条表表示示某某些些金金属属氧氧化化物物与与其其所含金属元素质量的关系曲线。所含金属元素质量的关系曲线。三条曲线中，表示CuO和其中所含 Cu元 素 质 量 关 系 的 曲 线 是_；B第12页/共54页例7下图为哈药集团制药六厂生产的

4、“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。(1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为。(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数。主要原料碳酸钙、维生素D功效成份补钙每片中含：钙(以Ca计)500mg维生素D100IU食用方法每日1次，每次1片规格2.5g/片39684：11：14碳酸钙的质量=500mg(40/100100)=1250mg=1.25g(1.25g/2.5g)100=50第13页/共54页例8.根据尿素的化学式（）计算：尿素的相对分子质量为_；有一不纯的尿素样品，测知含

5、氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为_。6096%解:设样品的质量为100g,则氮元素的质量=100g44.8%=44.8g尿素的质量=44.8g/(142/60)100%=96g所以此化肥中尿素的质量分数=(96g/100g)100%=96%第14页/共54页根据化学式计算应注意的问题：1.准确书写化学式。2.相对原子质量查找、使用要准。3.根据化学式计算时，对于同种元素的原子在不同原子团中的物质的化学式进行计算时，对原子的个数要进行合并。第15页/共54页有关化学方程式的计算简单计算含杂质的计算多步反应的计算第2课：根据化学方程式的计算 第16页/共54

6、页要点、考点聚焦1.理解并能熟练运用质量守恒定律。2.掌握有关化学方程式计算的步骤和规范的格式。第17页/共54页例1.（4分）现需要64g氧气。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量为多少？同时可以得到氢气的质量为多少？解:设需要消耗水的质量为X,得到氢气的质量为y.218 32 22X64g y64g=218答：需要消耗水的质量为72克，同时可以得到氢气的质量为8g。-设-写 -列-求-答必须带单位2H2O=O2+2H2XX=72g通电323222=64gyY=8g不能带单位2009年天津中考题典型例题解析第18页/共54页例2 2：某三价金属与盐酸反应，生成m m克氢气，同时它的质

7、量减少了w w克，求该金属的相对原子质量。n解:设该金属的相对原子质量为x答：该金属的相对分子质量为3W/m。第19页/共54页例3.现有1t含杂质10的石灰石，经高温煅烧后可生成多少吨含氧化钙80的生石灰？解：依题意碳酸钙的质量=1t（1-10%）=0.9t设生成氧化钙的质量为xCaCO3=CaO+CO2100560.9tx100/56=0.9t/xx=0.504t0.504t/80%=0.63t答：可生成含氧化钙80的生石灰0.63t。高温第20页/共54页22.（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上

8、可以炼出含铁96%的生铁的质量是_t。（计算结果精确到0.1）2010年天津市中考题解:氧化铁的质量=1000t80%=800t设用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石可炼出铁的质量为xFe2O3 +3CO =2Fe +3CO2160 112800t x160:112=800t:x x=560t含铁96%的生铁的质量=560t96%=583.3t答：略。高温铁元素的质量=800t(112160)100%=560t第21页/共54页例4 4：将5656克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2 2克氢气，则铁中含有的杂质可能是：（A A）碳和铁（B B）铁和锌（C C）铁和铜（D D）碳和铝n解：假设

9、Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为xnFeH2n562nx2gnx=56g碳给的56g铁粉是不纯的，所以杂质中有和稀盐酸反应产生氢气的，而且在同质量的情况下比铁产生的氢气要多。铜碳、铜和稀盐酸不反应ZnH26522/3AlH2182第22页/共54页例5：现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD。若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量g。解：依题意可知：A+B=C+D第一步反应8g?22g18g第二步反应？16g故：第二步反应中消耗A和B的总质量为20g，则生成的C和D之和为20g.32g4g第23页/共54页例6.在化学反应A+3

10、B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）。A.90B.92C.23D.46解：A+3B=2C+3D2.3g4.8g4.4g?3182.7g46相对分子质量必须乘以计量数第24页/共54页物质氧气二氧化碳 水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x例7.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下:（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为；（2）未知物质M一定含有的元素为。反应物生成物生成物反应物第25页/共54页解：M+O2CO

11、2+H2O一定条件?96g88g54g46gX=46g-46g=0根据元素守恒，M中一定含C，H元素，是否含O，必须计算。反应后O元素质量=88g(32/44)+54g(16/18）=112g参加反应的氧气的质量=96g所以M中一定含有C,H,O元素第26页/共54页 根据化学方程式计算应注意的问题：化学方程式要配平，需将纯量代方程关系式对关系量，计算单位不能忘关系量间成比例，解设比答要牢记第27页/共54页第1课：根据化学式的计算第3课：有关溶液的计算有关溶液的计算溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的计算溶液稀释、浓缩、溶液混合的计算溶质质量分数与体积、密度的有关计算有关化学方程式和溶液的简

12、单综合计算第28页/共54页要点、考点聚焦1.溶质、溶剂、溶液之间的质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.溶液的质量、体积和密度的关系：溶液的质量=溶液的体积溶液的密度3.溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)100%饱和溶液中溶质的质量分数=溶解渡/(100g+溶解度)100%4.溶液的稀释和浓缩 稀释(或浓缩)前的溶液中溶质质量=稀释(或浓缩)后的溶液中溶质质量第29页/共54页例1.在下表格中填上合适的数NaCl溶液(g)水(g)NaCl固体(g)溶质的质量分数100952001015016%10035.751265%1905%24135.726.3%典型例

13、题解析第30页/共54页例2.20时，NaCl的溶解度为36g,该温度下，将40gNaCl放入100g水中，充分溶解之后形成溶液的溶质的质量分数是()A.41%B.26.5%C.28.6%D.36%B引导学生：40gNaCl是不是完全溶解？溶解度的涵义是什么？第31页/共54页例3.向质量为100g，溶质的质量分数为40%的某溶液中加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少?解：设稀释后溶液中溶质的质量分数为x%质量分数40%0 x%+=溶液质量100g100g（100+100）g加水稀释，溶质质量不变。100g40%=(100g+100g).x%x%=20%第32页/共54页例4.向溶质

14、质量分数为20%的某溶液100g中加入10g溶质，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少?解：设最后所得溶液中溶质的质量分数为x%加溶质浓缩，溶质、溶液质量都增大。10g10g第33页/共54页例5.把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?解：混合后溶液中溶质的质量分数为x%质量分数 20%10%x%+=溶液质量 50g 50g 100g第34页/共54页例6.质量分数为10%的稀硫酸与质量分数为30%的稀硫酸等 质量 混合后，所得溶液的溶质质量分数为多少？解：设两种溶液均取Wg。则混合后所得溶液的溶质质量分

15、数为 10%Wg+30%Wg Wg+Wg 100%=20%体积第35页/共54页解：设两种溶液的体积均为V。则混合后溶液的溶质质量分数为(Vd110%+Vd230%)(Vd1+Vd2)100%=(d110%+d230%)(d1+d2)100%=d1(20%-10%）+d2（20%+10%)(d1+d2)100%=20%(d1+d2)+10%(d2-d1)(d1+d2)100%=20%+10%(d2-d1)(d1+d2)100%结果20%因为d2d1,所以此项为正数。质量分数为10%的稀硫酸与质量分数为30%的稀硫酸等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数为（已知质量分数为10%的溶液密度为d1,3

16、0%的溶液密度为d2,且浓度与密度成正比。）A.20%B.小于20%C.大于20%D.无法确定A第36页/共54页例6.工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要量筒取溶质质量分数为38%（密度为1.19g/ml)的浓盐酸 ml。（计算结果保留至0.1）2011年天津市中考题解：设需要38%的浓盐酸的体积为V200g10%=1.19g/mlV38%V=44.2ml此类题型是中考热门题，既考察了溶液稀释问题，又考察了溶液质量和体积之间的换算。根据稀释前后溶质质量不变及溶液的质量=溶液的体积溶液的密度，可列式求解。第37页/共54页有关化学方程式与溶液的

17、简单综合计算要点、考点聚焦1.有关化学方程式和溶液的综合计算，应以根据化学方程式计算的解题思路和方法为主。2.对于溶液，带入化学方程式计算时，应带入参加反应的溶质的质量。3.反应后所得溶液质量=参加反应的各溶液（或参加反应的溶液和固体）的质量之和-生成的气体的质量-生成的沉淀的质量。第38页/共54页有关化学方程式与溶液的简单综合计算固体与液体混合或液体与液体混合混合前后质量不变混合前后质量改变生成气体生成沉淀杂质不溶第39页/共54页(6分)将铜和氧化铜固体混合物粉末112g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质

18、量损失)。(1)混合物中铜元素的质量分数为_(计算结果保留到01)。(2)求稀硫酸中H2SO4的质量分数，写出计算过程。2008年天津市中考题第40页/共54页解：(1)857(2分)(2)混合物中Cu的质量：112g+100g108g=32g(1分)混合物中CuO的质量：112g32g=8g(1分)设稀硫酸中H2SO4的质量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80988gx稀硫酸中H2SO4的质量分数：100=98(1分）答：略。第41页/共54页解：（1）Cu的质量=100g+11.2g-108g=3.2g故CuO的质量=11.2g-3.2g=8gCuO中Cu元素质量=8g(64/8

19、0100%)=6.4g所以固体混合物中Cu元素质量分数=(3.2g+6.4g)11.2g100%=85.7%第42页/共54页（6分）向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算：原固体混合物中氢氧化钠的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数；2009年天津市中考题第43页/共54页解：（1）设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。HCl +NaOH =NaCl +H20 36.5 40 58.5 10g7.3%x y 36.5/40=10g7.3%/x x=0.8g (2分）36

20、.5/58.5=10g(2分）7.3%/y y=11.7g(2分）（2）所得溶液中的溶质的溶质质量分数：11.7g+(1g-0.8g)/(10g+1g+9g)100%=6.85%(2分）别忘了原来的溶质第44页/共54页（8分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。（计算结果精确到0.1）2010年天津市中考题包含着铜粉的质量第45页/共54页解：生

21、成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g (1分）设原混合物中铁的质量为x，生成FeCl2的质量为y，参加反应的HCl的质量为z。Fe +2HCl =FeCl2 +H2 56 73 127 2 x z y 0.2g56:2=x:0.2g x=5.6g(1分）127:2=y:0.2g y=12.7g(1分）73:2=z:0.2g z=7.3g(1分）（1）原混合物中铁粉的质量分数：5.6g7g100%=80%(1分）（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为12.7g（5.6g+58.1g-0.2g)100%=20%（3）需要38%的浓盐酸的体积为7.3g 38%1.19g/ml =16.

22、1ml （2分）引导学生：为什么不是7g？第46页/共54页（6分）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。（3）原固体混合物中NaCl的质量。2011年天津市中考题第47页/共54页解：设所加的BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原混合物中Na2SO4的质量为y，生成的NaCl的质量为z。Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +N

23、aCl 142 208 233 117 y x 23.3g z208:233=x:23.3g x=20.8g(1分）142:233=y:23.3g y=14.2g(1分）117:233=z:23.3g z=11.7g(1分）滤液中溶质NaCl的质量=21.3g（35.5/58.5）100%=35.1g故原来混合物中NaCl的质量为35.1g-11.7g=23.4g(2分）答：略。所加的BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g208g100%=10%(1分）第48页/共54页例5、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把8

24、0g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：(1)上表中n的数值为_。(2)样品中碳酸钙的质量分数是_。(3)求盐酸中溶质的质量分数。序号序号加入稀盐加入稀盐酸的质量酸的质量g剩余固剩余固体的质体的质量量g1201122063202.8420n溶解了5g什么物质？又减少多少?为什么不是5g?第49页/共54页解：（1）n=2.8g （2）碳酸钙的质量分数为：(16g-2.8g)16g100%=82.5%（3）设第一次反应消耗HCl的质量为x CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 100 73 5g x 10

25、0g:73=5g:x x=3.65g 盐酸中的溶质质量分数=3.65g 20g 100%=18.25%为什么不用(16g-2.8g)？第50页/共54页2011年南开模拟三例6.烧杯中盛有含有少量氯化钠的盐酸溶液40g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。烧杯中氯化钠质量与加入碳酸钠溶液质量的关系如图所示。请计算：恰好完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数。（精确到0.01%）氯化钠的质量g碳酸钠溶液的质量/g1g6.85g62.2g说明什么？差值来自哪？第51页/共54页解：生成的氯化钠的质量=6.85g-1g=5.85g 设生成的二氧化碳的质量为xNa2CO3 +2HCl =2NaCl +CO2+H2

26、O 117 44 5.85g x 117:44=5.85g:x x=2.2g所得溶液的质量为 40g+62.2g-2.2g=100g所得溶液中的溶质质量分数=(6.85g100g）100%=6.85%答：略。第52页/共54页有关溶液的计算应注意的问题：1.认真审题，正确理解溶解度的涵义，并能判断出 溶质是不是完全溶解。2.溶液体积混合不存在“1+1=2”。对于体积的问题，应先利用“溶液的质量=溶液的体积溶液的密度”转化为质量，再进行计算。3.对于溶液与化学方程式的简单综合计算，（1）溶液是混合物，故带入化学方程式计算时应带入溶液的溶质质量;（2）化学方程式书写要正确。第53页/共54页谢谢您的观看！第54页/共54页