2022-2023学年安徽省六安市统招专升本理科综合自考预测试题含答案带解析.docx

《2022-2023学年安徽省六安市统招专升本理科综合自考预测试题含答案带解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年安徽省六安市统招专升本理科综合自考预测试题含答案带解析.docx（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年安徽省六安市统招专升本理科综合自考预测试题(含答案带解析)学校:_ 班级:_ 姓名:_ 考号:_一、单选题(20题)1.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的 （）A.A. 内能相同，分子的平均动能相同B. 内能不同，分子的平均动能相同C. 内能相同，分子的平均动能不同D. 内能不同，分子的平均动能不同2.3.下列叙述中错误的是（）A.A. B. C. D. 4.将5.6g氢氧化钾固体配制成1L溶液，其溶液的pH为()A.14 B.13 C.12 D.115.6.关于磁感线和电场线，下列说法中正确的是（）A.磁感线是闭合曲线，而静电场线不是闭合曲线B

2、.磁感线和电场线都是一些互相平行的曲线C.磁感线起始于N极，终止于S极；电场线起始于正电荷，终止于负电荷D.磁感线和电场线都只能分别表示磁场和电场的方向7.用中子轰击铝27，产生钠24和X，钠24具有放射性，它衰变后变成镁24，则这里的X和钠的衰变分别是（）A.质子、衰变 B.电子、衰变 C.粒子、衰变 D.正电子、衰变8.9.两个单摆的摆长之比为1：4，它们的频率之比为 （）A.A. 1：4 B. 1：2 C. 4：1 D. 2：110.用单色光照射金属表面，使金属释放光电子，增大单色光的频率，但同时减小它的强度，则光电子的实际动能（）A.A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断1

3、1.做过银镜反应后，要除去试管壁上附有的银镜，可使用的试剂是（）。A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钠溶液12.维修电炉时，将电炉丝的长度缩短十分之一，则修理前电炉的功率与维修后的功率之比为（）。A.9:10 B.10:9 C.10:11 D.11:1013.在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）A.A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂14.影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使2H2O2=2H2O+O2反应速率加快的是A.降低温度 B.升高温度 C.降低反应物浓度 D.减小压强15.16.如图所示是健身用的“跑步机”示意图，质量为m的运动员踩在与水平

4、面成角的静止皮带上，运动员用力向后蹬皮带，皮带运动过程中受到的阻力恒为f，使皮带以速度v匀速向后运动，则在运动过程中，下列说法正确的是A.人脚对皮带的摩擦力是皮带运动的阻力 B.人对皮带不做功 C.人对皮带做功的功率为mgv D.人对皮带做功的功率为fv17.光从甲介质射入乙介质，由图可知（）。A.甲介质是光疏介质，乙是光密介质B.入射角大于折射角C.光在甲介质中的传播速度较大D.若乙为空气，则甲的折射率为18.下列各组气体中通常情况下能共存，并且都能用浓H2SO4或碱石灰干燥的是（）A.ANH3、O2、HCIB.CH4、H2、COC.NH3、H2、N2D.Cl2、C2H4、C2H219.20

5、.二、填空题(10题)21.22.用伏安法测电阻，按图中甲图测得的结果为R1，按乙图测得为及R2，若电阻的真实值为R，则以上三量的正确关系应为_(用“”或“”表示）。23.化合物YX2和ZX2中，X、Y、Z 3种元素位于周期表中前三周期，X与Y属于同一周期，Y与Z是同主族元素。Y原子的核外电子层数与次外层电子数相等，最外层电子数是次外层电子数的2倍。x原子最外层电子数比次外层电子数多4个。Z元素的名称是_，YX2的分子式为_。24.25.26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是_。27.向氨水溶液中

6、加入少量氯化铵，溶液的pH值_;通入氨气，溶液的pH值_。(均填“增大”、“减小”或“不变”)28.的混合气体中，氧原子数为_。（用阿伏加德罗常数表示）29.向含有Cu2+、Fe2+、NH4+、Al3+（浓度均为0.1mol/L）的溶液中，加入足量的氢氧化钠加热后，再通入足量的HCl酸化后，其离子浓度明显减少的是_。30.常温下某盐酸溶液的PH=2.0，则此溶液中的OH浓度为_mol/L;若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10，则稀释后溶液中OH浓度为_mol/L。三、计算题(10题)31.如图，宽度为L的金属框架abcd固定于水平面内，框架电阻可不计。一质量为m的金属棒MN放置在框架上，金属

7、棒在两导轨之间的电阻为R，与框架的动摩擦因数为。现沿垂直于框架平面加一匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向里。当以恒力F水平向右拉金属棒MN时，金属棒最后匀速运动。已知金属棒运动过程中与bc边平行，且与导轨接触良好，重力加速度为g。求金属棒匀速运动时速度的大小。32.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于适量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的质量各是多少克？33.34.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于适量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物

8、中MgCl2和MgSO4的质量各是多少克？35.某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。36.一定质量的甲烷的混合气体，其质量为35.2g。当混合气体缓缓通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加18g。计算产物中CO、在标准状况下占有的体积及其中的质量。37.38.39.如图，间距l=10 cm的平行光滑金属直导轨水平放置在磁感应强度B = 0. 5 T的匀强磁场中，磁场方向竖直向下；在平行导轨的左端a、b两点间接入两个相同电阻，阻值R=0.8 ；电阻为r=0.1的导体滑杆cd放在导轨上且与其

9、垂直。导轨电阻不计。当cd杆以v= 2 m/s向右匀速运动时，求(1)通过cd杆的电流；(2)使cd杆保持匀速运动，应对它施加外力的大小和方向。40. 判断常温下，以下气相反应能否自发发生，并计算(2)的反应热。(1)Na+Rb+Na+Rb；(2)F-+ClCl-+F；(3)N+ON+O+；(4)Br-+II-+Br。四、解答题(5题)41. 计算AgBr在100 mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500 cm3浓度为100 mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?42.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入

10、AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量23的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。43.44.45. 某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为10 moldm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。五、单选题(2题)46.物体在运动过程中，克服重力做功50J，则（）A.A. 重力做功50JB. 物体的重力势能一定增加50JC. 物体的重力势能一定减少50

11、JD. 物体的动能一定增加50J47.六、单选题(1题)48.在加压或降温条件下，下列可逆反应的平衡都向右移动的是（）参考答案1.B2.C3.D4.B氢氧化钾的相对分子质量为56g/mol,该氢氧化钾固体的物质的量为0.1mol，则所配成溶液中的C(OH-)=0.1mol/L，该溶液的pH=14+lgc(OH-)，即pH=14-1=13。5.A6.A磁感线是闭合曲线，其疏密程度可表示磁感应强度的大小。电场线起始于正电荷，终止于负电荷，不是闭合曲线，其疏密程度可表示电场强度的大小。由此可知A对。7.C8.D9.D10.A11.A该小题考查了考生对银的性质的掌握情况。 【考试指导】金属银只与稀硝酸

12、反应，与稀硫酸、稀盐酸均不反应。12.A设维修前电炉丝的电阻为只，则13.B14.B根据影响化学反应速率的因素，升高温度、增大压强，增大反应物的浓度、加催化剂等都能使反应速率加快。15.D16.D17.D入射角为i= 45，折射角为r=60，可判断甲为光密介质，乙为光疏介质，则光在甲介质中的传播速度较小；若乙为空气，则甲的折射率为18.B(1)先找出能够共存的气体A组气体不能共存，因NH3可与HCl发生反应：(2)再找出可用浓H2SO4干燥的气体C组中的NH3不能用浓H2SO4干燥，因NH3可与H2SO4发生反应：B、D两组气体可用浓H2SO4干燥(3)最后找出能用碱石灰干燥的气体D组中的Cl

13、2可与Ca(OH)2反应，也可与NaOH反应：所以D组气体不可以用碱石灰干燥选项B为正确答案19.A20.A21.逆(3分)22.答案：R1RR2解析：图甲接法测得的R1是与串23.硅CO224.25.26.27.28.【答案】2【解析】该小题主要考查考生对物质的量与微粒数的转换的掌握情况。【考试指导】三种分子中均含有2个氧原子，所以不管三种分子如何混合，1mol三种分子的混合物中含氧原子的物质的量为2mol，29.Fe2+、NH4+Fe2+与NaOH反应后，会被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3，加酸后变为Fe3+而无Fe2+。NH4+与NaOH反应生成NH3，加热时NH3逸出。30.【答案】

14、110-2、110-11【解析】31.本题考查了电磁感应、安培力及受力分析的知识点。解：当MN勾速运动时，由平衡条件可得F=mg+BIL感应电流I=E/R动生电动势E=BLv联立式得 V=(F-mg)R/B2L232.根据反应的化学方程式和题给条件知反应消耗BaCl2的物质的量和MgSO4相等，可得：33.34.根据反应的化学方程式和题给条件知反应消耗BaCl2的物质的量和MgSO4相等，可得：所以MgSO4的物质的量=2mol/L0.025L=0.05molMgSO4的质量=120g/mol0.05mol=6gMgCl2的质量=10g-6g=4g故MgCl2质量为4克，MgSO4质量为6克。

15、35.36.37.38.39.(1)cd杆匀速运动切割磁场线。设产生的电动势为E，通过cd杆的电流为I，则有联立以上三式并代入数据得I=0.2A(2)要使杆保持勾速运动，外力的大小为F=BIl代入数据解得F=0.01N，方向向右40.由于四个反应都是气相反应且每个反应的左右系数相同所以每个反应的AS的绝对值都很小决定反应方向的应是H。而由于Na的电离能大于Rb；N的电离能大于O； Cl的电子亲和能大于F；Br的电子亲和能大于I。所以(1)(4)不能自发进行；(2)(3)可以自发进行。其中(2)的反应热可由 Cl+eCl-=-349 kJ.mol-1 F+eF-=-328 kJ.mol-1 两式

16、相减(式一式)得到 F-+ClCl-+F=-21 kJ.mol-1由于四个反应都是气相反应，且每个反应的左右系数相同，所以每个反应的AS的绝对值都很小，决定反应方向的应是H。而由于Na的电离能大于Rb；N的电离能大于O； Cl的电子亲和能大于F；Br的电子亲和能大于I。所以(1)，(4)不能自发进行；(2)，(3)可以自发进行。其中(2)的反应热可由 Cl+eCl-=-349 kJ.mol-1 F+eF-=-328 kJ.mol-1 两式相减(式一式)，得到 F-+ClCl-+F=-21 kJ.mol-141.42.43.44.45.46.B47.C48.C本题要求在加压或降温两种情况下，平衡均向右移动解题时可逐一讨论(1)加压时，平衡向右移动：这要求平衡反应中气态反应物的系数之和应大于气态生成物的系数之和，符合此要求的只有C选项(2)降温时，平衡向右移动：这要求平衡反应中正向反应是放热反应C选项正好也符合此要求所以正确选项是C