最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》10第1章 本章易错题重练5.pptx

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1、本章易错题重练本章易错题重练第一章 从实验学化学大一轮复习讲义一、常考易错选择题选项再排查二、常考笔答题答题语言再规范内容索引NEIRONGSUOYIN01一、常考易错选择题选项再排查辨析易错易混(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热()(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度()化学实验基础HUAXUESHIYANJICHU HUAXUESHIYANJICHU(3)准确量取9.50 mL水()(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小()(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液()(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源()(7)稀释

2、浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中()(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(9)用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3固体()(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中()(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体()(12)由矿盐生产食盐，除去 最合适的试剂是Ba(NO3)2()(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出()(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒()(15)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流()(16)用pH1的盐酸配制100 mL pH

3、2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()辨析易错易混(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA()常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA()化学计量HUAXUEJILIANGHUAXUEJILIANG(2)考查物质的组成和结构1 mol羟基与1 mol氢氧根所含电子数均为9NA()28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离

4、子数均为NA()1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA()1 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子()(3)考查氧化还原反应电子转移数目标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA()1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA()(4)考查电解质溶液中粒子的数目1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA()1 L 0.1 molL1氨水

5、含有0.1NA个OH()常温下，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H的数目为2NA()常温下，10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH的数目为NA()1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA()1 molL1NaCl溶液含有NA个Na()(5)考查化学反应前后微粒数目的变化50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子()0.1 mol H2与0.1

6、mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA()常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA()02二、常考笔答题答题语言再规范1.实验室需要0.5 molL1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_g NaOH，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。托盘天平 小烧杯 药匙10.02.检查容量瓶是否漏水的方法：_。向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水3.配制一定物质的量浓度

7、溶液定容时的操作是_。往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切4.为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)锥形瓶中反应的化学方程式：_。(2)读数前调平B、C装置液面的方法是_，其目的是_。(3)若拆去实验中导管a，使测得气体体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。上下缓慢移动量气管C使B内的气压等于外界大气压偏大5.SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_。(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作23次解析“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作23次。6.氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从Cu、Fe的电镀废水制备氯化亚铜的工艺流程图。降低CuCl在洗涤时的损失，结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是_。解析CuCl晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面杂质，且乙醇容易挥发，比较容易干燥。且乙醇容易挥发本课结束本课结束大一轮复习讲义