物质的量在化学实验中的应用课件.pptx

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1、 课前复习课前复习 1 1、阿伏加德罗定律的内容是什么？、阿伏加德罗定律的内容是什么？2 2、阿伏加德罗定律的推论有哪些？、阿伏加德罗定律的推论有哪些？第1页/共52页 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。来表示溶液的组成。溶质的质量分数：把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数 数学表示式：溶质的质量分数 溶质的质量(g)100%溶液的质量(g)引入第2页/共52页问题如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？讲解讲解溶质的

2、质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。问题根据溶质与溶液的相关物理量，你认为怎样表示溶液浓度在实际使用中会更简单？第3页/共52页定义：定义：1.物质的量浓度符号：数学表达式：常用单位：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。cB B溶质物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积cB=nBVV溶液的体积mol/L（或molL-1）第4页/共52页项目名称项目名称 检查结果检查结果

3、 参考值参考值 单位单位钾钾 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L杭州市第三医院体

4、检档案杭州市第三医院体检档案生化生化检查时间检查时间:2007-08-24 10:05 检查医生检查医生:董波董波第5页/共52页 思考思考 cB=Vm=与与 中的中的V是否表示相同是否表示相同的含义？的含义？1、2、能否用、能否用V=nVm来求溶液的体积？来求溶液的体积？溶液溶液体积体积气体气体体积体积第6页/共52页去伪存真去伪存真2、1molL-1的的 NaCl溶液中含有溶液中含有1mol的的NaCl。1、将40克NaOH溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？40mol/L？3 3、溶液的体积溶液的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和？是否为溶质的体积与溶剂体积之

5、和？注意点:V为溶液的体积,而非溶剂的体积,且单位为L nB表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量,也不是溶质的摩尔质量 溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和第7页/共52页简单应用例例配制配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH 的质量是多少？的质量是多少？解：解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1mol/L0.5L =0.05molNaOH的水溶液的水溶液m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol40g/mol =2g第8页/共52页简单应用简单应用100mL 1.0mol/L的的KOH溶液中所含溶质的质量是溶液中所含溶质的质量

6、是 。200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是的硫酸溶液的物质的量浓度是 。某某2mol/L的的NaCl溶液中含有溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为溶质，则溶液体积为 L5.6g5mol/L0.5第9页/共52页2.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。NaOH=Na+OH-则有c(NaOH)=c(Na+)=c(OH-)Ca(OH)2=Ca2+2OH-如果cCa(OH)2=0.5mol/L则有c(Ca2+)=0.5mol/L c(OH-)=1mol/LAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-如果cAl2(SO4)3=1mol/L则有c(Al3+)=2cAl2(

7、SO4)3=2mol/L c(SO42-)=3cAl2(SO4)3=3mol/L第10页/共52页即在AaBb的溶液中如果有：AaBb=aAb+bBa-则必定有：c(Ab+)=ac(AaBb)c(Ba-)=bc(AaBb)bc(Ab+)=ac(Ba-)在AaBb的溶液中如果有：AaBb=aAb+bBa-则必定有：bN(Ab+)=aN(Ba-)则有 bn(Ab+)=an(Ba-)则必有：电荷守恒：任何溶液中所有阳离子所带正电荷之和一定等于溶液中所有阴离子所带负电荷之和。第11页/共52页例、在硝酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L，氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-

8、)=mol/L,c(NO3-)=mol/L,n(K+)=mol,c(K+)=mol/L。溶液中各离子间的电荷守恒关系为：。1.50.522c(K+)=c(Cl-)+c(NO3-)第12页/共52页3.溶液的稀释定律c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)=c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)m(浓溶液浓溶液)(浓溶液浓溶液)=m(稀溶液稀溶液)(稀溶液稀溶液)c1V1=c2V2m1 1=m2 2原理：原理：稀释以后，溶液中稀释以后，溶液中溶质的量不变溶质的量不变。（稀释前后溶液中溶质（稀释前后溶液中溶质物质的量物质的量不变）不变）（稀释前后溶液中溶质（稀释前后溶液中溶质质量质量不变）不变）第13页

9、/共52页例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？解 根据溶液稀释定律有：c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)即有：0.1L18molL-1=2LcH2SO4(aq)解得：cH2SO4(aq)=0.9molL-1答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9molL-1第14页/共52页4.物质的量浓度与质量分数的关系c(B)=)()(Lmol M(B)(B)(B)103c c物质的量浓度（物质的量浓度（molmolLL-1-1 ）溶液密度（溶液密度（g gmLmL-1-1 ）质量分数质量分数M M溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g gm

10、olmol-1-1 ）第15页/共52页例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度，密度 为为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中。计算市售浓硫酸中H2SO4的物的物 质的量浓度。质的量浓度。解：解：第16页/共52页复习回忆复习回忆怎样配制怎样配制100g10%的的NaCl溶液？步骤有哪些？溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？需要用到哪些仪器？(1)计算：计算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g(2)(2)称量：称量：(3)(3)溶解：溶解：第17页/共52页思考：思考：1 1、如何配制一定物质的量浓度的溶液？、如

11、何配制一定物质的量浓度的溶液？2 2、物质的量浓度表示的意义是什么？、物质的量浓度表示的意义是什么？3 3、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积。物质的量和溶液的体积。4 4、如何准确确定溶质的物质的量？、如何准确确定溶质的物质的量？5 5、如何准确确定溶液的体积？、如何准确确定溶液的体积？第18页/共52页容量瓶容量瓶1.构造：构造：一条刻度线一条刻度线温度和容积温度和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.标注：标注：第19页/共52页3 3、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项：（1 1）据所配

12、溶液的体积选取合适规格的容量瓶；）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml50ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000ml1000ml等规格）等规格）（2 2）用前要检查容量瓶是否漏液；）用前要检查容量瓶是否漏液；（3 3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4 4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；（5 5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，

13、手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。化，使溶液的浓度不准确。第20页/共52页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5第一步：计算：实验步骤：m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化钠的质量为5.9克 第21页/共52页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。称量时能将称量时能将N

14、aClNaCl固体直固体直接放置于托盘上吗接放置于托盘上吗?第22页/共52页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗，你认为可以吗?第23页/共52页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿 玻璃棒注入100ml容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意注意玻璃棒插入玻璃棒插入刻度线

15、以下刻度线以下的位置。的位置。第24页/共52页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯23次，并倒入容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？第25页/共52页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第六步：定容：加蒸馏水至刻度线下12cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。俯视俯视仰视仰视下列两种定容时的操作正确吗?第26页/共52页俯视俯视仰视仰视俯高仰低俯高仰低第27页/共52页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

16、第八步：装瓶、贴签 第28页/共52页一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制：1 1、实验步骤：、实验步骤：（1）计算：）计算：（2）称量）称量：（复习天平的使用）（复习天平的使用）（3）溶解：）溶解：在烧杯中用在烧杯中用适量适量蒸馏水溶解，冷却至室温。蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）移液：）移液：移入移入100ml容量瓶中。容量瓶中。（5）洗涤：）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗液移入容量次，将洗液移入容量 瓶中。瓶中。（6）定容：）定容：加水到接近刻度加水到接近刻度12cm时，改用胶头滴管加时，改用胶头滴管加 水到刻度。水到刻度。（7）摇匀：）摇匀：（8）装

17、瓶，贴标签）装瓶，贴标签第29页/共52页2 2、实验所需仪器：、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液、量筒（液体溶质使用）体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管滴管第30页/共52页例、实验室里需用例、实验室里需用480mL 0.1mol/L480mL 0.1mol/L的硫酸铜的硫酸铜溶溶液，现选取液，现选取500mL500mL容量瓶进行配制，以下操作容量瓶进行配制，以下操作正确的是正确的是()()A A、称取、称取7.68g7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水B B、称取、称取12.0g1

18、2.0g胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液C C、称取、称取8.08.0克硫酸铜，加入克硫酸铜，加入500mL500mL水水D D、称取、称取12.512.5克胆矾配成克胆矾配成500mL500mL溶液溶液 DD第31页/共52页思考思考怎样用怎样用18mol/L(98%)的浓硫酸配制的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步骤有哪些？溶液，其步骤有哪些？步骤：1、计算根据根据c1V1=c2V218mol/LV1=1mol/L0.25LV1=0.014L =14ml即需浓硫酸即需浓硫酸14ml第32页/共52页思考思考怎样用怎样用18mol/L(98%)的浓硫酸配

19、制的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步骤有哪些？溶液，其步骤有哪些？步骤：1、计算2、量取3、稀释 4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀、装瓶 需浓硫酸需浓硫酸14ml将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温。璃棒不断搅拌，冷却至室温。用量筒量取用量筒量取98%的浓硫酸的浓硫酸14ml第33页/共52页1.欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用用 在天平上称取氢氧化钠固体在天平上称取氢氧化钠固体 克。克。向称好的氢氧化钠固体加向称好的氢氧化钠固体加 蒸馏

20、水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶后将溶液沿液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0适量适量溶液冷却至室温溶液冷却至室温玻璃棒玻璃棒250小烧杯小烧杯第34页/共52页用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓

21、浓度度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 中并贴好标签。中并贴好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶第35页/共52页课堂练习课堂练习1.用用98的浓硫酸（的浓硫酸（1.84g/cm3）配制配制250mL10mol/L的硫酸。用量筒量取的硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓缓注入到缓注入到_中，并用中，并用_不断搅拌，不断搅拌，待溶液待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤_和和_23次，次，将洗涤液移入将洗涤液移入_

22、中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线线_时，改用时，改用_ 小心加水至小心加水至_，最后盖好瓶塞，最后盖好瓶塞_，将配好的溶，将配好的溶液转移到液转移到_中并贴好标签。中并贴好标签。140140浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷却冷却容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶12cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶溶液凹液面溶液凹液面与刻度线相切与刻度线相切第36页/共52页讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差引起溶液浓度的误差?第37页/共52页讨论讨论下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？下列操作，对实验结果有

23、何影响（偏高、偏低、无影响）？1、称量时，、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。2、天平的砝码生锈。、天平的砝码生锈。3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。6、定容时仰视读数或俯视读数。、定容时仰视读数或俯视读数。7、容量瓶内有少量蒸馏水。、容量瓶内有少量蒸馏水。8、用标准液润洗容量瓶。、用标准液润洗容量瓶。9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。10、定容时加水不慎超过刻度线，将超

24、过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（可能偏低也可能（可能偏低也可能无影响）无影响）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）第38页/共52页3 3、误差分析：、误差分析：（1 1）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有：）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有：称量时引起的误差称量时引起的误差：（nB大大）a a、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀；、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀；b b、试剂和砝码的左右位置颠倒；、试剂和砝码的左右位置颠倒；c c、用

25、量筒量取溶质时，仰视读数、用量筒量取溶质时，仰视读数,使所取液体使所取液体 的体积偏大（溶质为液体时）的体积偏大（溶质为液体时）;溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中.（V V小）小）在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（V V小）小）第39页/共52页（2 2）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因有：）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因有：称量时所引起的误差：称量时所引起的误差：（nB小）小）a a、直接量取热的物质；、直接量取热的物质；b b、砝码有残缺；、砝码有残缺；c c、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于、在敞口

26、容器中称量易吸收空气中其它成分或易于 挥发的物质时的动作过慢（如称量挥发的物质时的动作过慢（如称量NaOHNaOH）；）；d d、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体 积偏小（溶质为液体时）；积偏小（溶质为液体时）；烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶（nB小小）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；（nB小）小）在给容量瓶定容时，仰视读数等等。在给容量瓶定容时，仰视读数等等。（V V大）大）第40页/共52页练习练习将将24.4gNaOH固体溶于水，配成固体溶于

27、水，配成100ml溶液，其溶液，其 密度为密度为1.219g/ml。1、该溶液中、该溶液中NaOH的质量分数为的质量分数为_。2、该溶液中、该溶液中NaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。3、从溶液中取出、从溶液中取出10ml，其中，其中NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度 _，NaOH的质量分数为的质量分数为_，溶液的密度，溶液的密度 _，含，含NaOH的质量为的质量为 _。4、将取出的、将取出的10ml溶液加水稀释到溶液加水稀释到100ml，稀释后溶，稀释后溶 液中液中NaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。6.1mol/L20%6.1mol/L20%1.219g/ml2.44g0

28、.61mol/L第41页/共52页 随堂练习随堂练习 1、容量瓶需标有、容量瓶需标有：（1）温度）温度 （2）浓度）浓度 （3）容量）容量 （4）压强）压强 （5）刻度线）刻度线 （6）酸式或碱式）酸式或碱式 六项中的（六项中的（）A、（、（1）（）（3）（）（5）B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4）D、（、（2）（）（4）（）（6）A第42页/共52页 2、某实验需用某实验需用2.0molL-1 硫酸铜溶液硫酸铜溶液80.0ml，配制此溶液应称取，配制此溶液应称取CuSO45H2O晶晶体多少克？如果所用晶体有部分失去结晶体多少克？如果所用晶体有部分失去结晶水，

29、所配溶液浓度是否符合要求（全部操水，所配溶液浓度是否符合要求（全部操作都正确）？为什么？作都正确）？为什么？第43页/共52页解：解：n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=c(CuSO4)VCuSO4(aq)=2.0molL-1 0.1L=0.2mol m(CuSO45H2O)=n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)=0.2mol250g mol-1=50g应称量应称量CuSO45H2O晶体晶体50g；不符合要求，浓度比；不符合要求，浓度比需要的大。部分失去结晶水的晶体需要的大。部分失去结晶水的晶体50g中所含中所含CuSO4的物质的量比的物质的量比50gCuSO45H2O中所

30、含中所含CuSO4的物质的物质的量要大一些。的量要大一些。第44页/共52页例、在硫酸铝的浓度为0.1mol/L，氯化铝的浓度为0.3mol/L的混合溶液中c(Cl-)=mol/L，c(SO42-)=mol/L，c(Al3+)=mol/L，溶液中各离溶液中各离子间的电荷守恒关系为：子间的电荷守恒关系为：0.90.30.53c(Al3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)变式、硫酸铝的浓度为0.1mol/L的100mL溶液与氯化铝的浓度为0.3mol/L的200mL溶液相混合的溶液中c(Cl-)=mol/L，c(SO42-)=mol/L，c(Al3+)=mol/L，溶液中各离子间的电荷守恒关系溶

31、液中各离子间的电荷守恒关系为：为：0.60.10.8/33c(Al3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)第45页/共52页某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、c(Na+)=0.2mol/L、c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L、c(Al3+)=mol/L由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足下列关系：3c(Al3+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)c(Al3+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)-c(Na+)/3c(Al3+)=(0.2mol

32、/L+20.1mol/L+0.1mol/L -0.2mol/L)3 =0.1mol/L第46页/共52页变式、从1L a molL-1 NaCl(其质量分类为b%，密度为g/cm3)溶液中取出100mL溶液，其中:溶质的质量为 ，溶质的质量分数为 。溶质的物质的量为 ，溶质的物质的量浓度为 。还有哪些物质量改变了？哪些物质量没有改变？bg0.1amolb%a molL-1第47页/共52页练习练习将某温度下的将某温度下的KNO3溶液溶液200g蒸发掉蒸发掉10g 水，恢复到同温度，或向其中加入水，恢复到同温度，或向其中加入10gKNO3 固体，均可使溶液达到饱和，此时溶液密度为固体，均可使溶液

33、达到饱和，此时溶液密度为 1.212g/cm3，试计算：，试计算：1、该温度下、该温度下KNO3的溶解度；的溶解度；2、原未饱和溶液中溶质的质量分数；、原未饱和溶液中溶质的质量分数；3、该温度下、该温度下KNO3饱和溶液的物质的量浓度。饱和溶液的物质的量浓度。第48页/共52页解：解：1）设其溶解度为）设其溶解度为S，200g溶液中溶质的质溶液中溶质的质 量为量为x,根据题意有：根据题意有：2）质量分数为：）质量分数为：第49页/共52页3）该温度下该温度下KNO3饱和溶液的质量分数为饱和溶液的质量分数为则物质的量浓度为：则物质的量浓度为：求浓度的两种方法：求浓度的两种方法：c=n/Vc=n/V c=1000c=1000/M/M第50页/共52页在在190g饱和溶液中溶质质量为饱和溶液中溶质质量为95g。第51页/共52页感谢您的观看！第52页/共52页