化学预习案1027(4班).ppt

《化学预习案1027(4班).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学预习案1027(4班).ppt（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2011-10-27预习案任务一，订正周三作业精确制导精确制导P62 18题，要求在问题本上之题，要求在问题本上之前作业上订正，错的简单写出原因前作业上订正，错的简单写出原因 答案：（1）CO2 （2）钠、硅 （3）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（4）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （5）Mg(OH)2 （6）Mg3Al2(OH)10CO3解析解析：（：（2）根据根据I、II能产生能产生CO2且不含且不含Na的物质只剩下碳酸镁和碱式碳酸镁铝，所的物质只剩下碳酸镁和碱式碳酸镁铝，所以没有磷、钠、硅。以没有磷、钠、硅。（3）（）（4）（）（5）根据已知的）根据已知的p

2、H可知道分可知道分别为那些沉淀生成。别为那些沉淀生成。（6）根据）根据1:2:3以及上述推导，确定以及上述推导，确定Mg、Al、CO32的下脚标，因碱式盐则必含的下脚标，因碱式盐则必含OH ，根据元素代数和为，根据元素代数和为0确定其下脚标。确定其下脚标。订正知识点创新设计P74 知识点1、2、3原子核外电子的排布原子核外电子的排布基础自查基础自查(理一理理一理)1电子层的表示方法及能量变化电子层的表示方法及能量变化近近远远低低高高2原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理：核外能量最低原理：核外电电子子总总是尽先排布在能量是尽先排布在能量 的的(离原子核离原子核 )的的电

3、电 子子层层里。里。(2)每每层层最多容最多容纳纳的的电电子数子数为为 个。个。(3)最外最外层电层电子数最多不超子数最多不超过过 个个(K层为层为最外最外层时层时不超不超过过 个个)(4)次外次外层电层电子数最多不超子数最多不超过过 个。个。(5)倒数第三倒数第三层电层电子数最多不超子数最多不超过过32个。个。特别提醒：特别提醒：核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立 地应用其中一条。地应用其中一条。最低最低最近最近2n28218联动思考联动思考(想一想想一想)元素周期表元素周期表基础自查基础自查(理一理理一理)1内容

4、内容 元素的性元素的性质质随随 的的递递增而呈增而呈 变变化的化的规规律。律。2实质实质 元素原子元素原子 的结果。的结果。3元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布周期性变化核外电子排布周期性变化内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子半径原子半径逐逐渐渐减小减小逐逐渐渐增大增大电电子子层结层结构构电电子子层层数数 最外最外层电层电子数子数逐逐渐渐增多增多电电子子层层数数 最外最外层层电电子数子数相同相同相同相同逐渐增多逐渐增多得得电电子能力子能力逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐减弱减弱失失电电子

5、能力子能力逐逐渐渐减弱减弱逐逐渐渐增增强强金属性金属性逐逐渐渐减弱减弱逐逐渐渐增增强强非金属性非金属性逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐减弱减弱主要化合价主要化合价最高正价最高正价 .最低最低负负价主族序数价主族序数8最高正价数最高正价数 .(O、F除外除外)最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物水化物的酸碱性的酸碱性酸性逐酸性逐渐渐 .碱性逐碱性逐渐渐 .酸性逐酸性逐渐渐 .碱性逐碱性逐渐渐 .非金属元素气非金属元素气态氢态氢化物的化物的形成及形成及稳稳定性定性气气态氢态氢化物的形成逐化物的形成逐渐渐 ，气，气态氢态氢化物化物稳稳定性逐定性逐渐渐 .气气态氢态氢化物形成逐化物形成逐渐渐 ，气气态氢态氢

6、化物化物稳稳定性逐定性逐渐渐 .主族序数主族序数主族主族增强增强减弱减弱序数序数减弱减弱增强增强容易容易增强增强困难困难减弱减弱联动思考联动思考(想一想想一想)元素周期表、元素周期律的应用元素周期表、元素周期律的应用基础自查基础自查(理一理理一理)1元素的分区元素的分区 的元素，既能表的元素，既能表现现出一定的非金属性，又能表出一定的非金属性，又能表现现出一定的金出一定的金属性。属性。位于分界线附近位于分界线附近2元素周期律和元素周期表的应用元素周期律和元素周期表的应用 (1)根据周期表中的位置根据周期表中的位置寻寻找未知元素。找未知元素。(2)预测预测元素的性元素的性质质(由由递变规递变规律

7、推律推测测)。比比较较不同周期、不同主族元素的性不同周期、不同主族元素的性质质。如金属性如金属性MgAl，CaMg，则则碱性碱性Mg(OH)2 Al(OH)3，Ca(OH)2 Mg(OH)2 (填填“”、“难难有有难难酸酸不不金属与非金属的分界处金属与非金属的分界处F、Cl、S、P等等过渡元素过渡元素联动思考联动思考(想一想想一想)任务二，落实今天复习任务二，落实今天复习创新设计创新设计P73 题组题题组题 1、2、4、5、6、7 P7677 考向见证考向见证14，认真完成，有过，认真完成，有过程程任务四、回顾之前复习精确制导精确制导P63 21题题将答案和简单过程写在问题本上，交！将答案和简

8、单过程写在问题本上，交！题干中提到的图如右题干中提到的图如右任务五，默写任务五，默写准备默写，下面红字部分准备默写，下面红字部分元素周期表元素周期表基础自查基础自查(理一理理一理)1内容内容 元素的性元素的性质质随随 的的递递增而呈增而呈 变变化的化的规规律。律。2实质实质 元素原子元素原子 的结果。的结果。3元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布周期性变化核外电子排布周期性变化内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子半径原子半径逐逐渐渐减小减小逐逐渐渐增大增大电电子子层结层结构构电电子子

9、层层数数 最外最外层电层电子数子数逐逐渐渐增多增多电电子子层层数数 最外最外层层电电子数子数相同相同相同相同逐渐增多逐渐增多得得电电子能力子能力逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐减弱减弱失失电电子能力子能力逐逐渐渐减弱减弱逐逐渐渐增增强强金属性金属性逐逐渐渐减弱减弱逐逐渐渐增增强强非金属性非金属性逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐减弱减弱主要化合价主要化合价最高正价最高正价 .最低最低负负价主族序数价主族序数8最高正价数最高正价数 .(O、F除外除外)最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物水化物的酸碱性的酸碱性酸性逐酸性逐渐渐 .碱性逐碱性逐渐渐 .酸性逐酸性逐渐渐 .碱性逐碱性逐渐渐 .非金属元素气非金属元素气态氢态氢化物的化物的形成及形成及稳稳定性定性气气态氢态氢化物的形成逐化物的形成逐渐渐 ，气，气态氢态氢化物化物稳稳定性逐定性逐渐渐 .气气态氢态氢化物形成逐化物形成逐渐渐 ，气气态氢态氢化物化物稳稳定性逐定性逐渐渐 .主族序数主族序数主族主族增强增强减弱减弱序数序数减弱减弱增强增强容易容易增强增强困难困难减弱减弱任务六任务六积攒一个问题于问题本上积攒一个问题于问题本上