最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》18第2章 题型突破4 整合有效信息书写氧化还原反应方程式.pptx

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1、整合有效信息书写氧化还原方程式整合有效信息书写氧化还原方程式题型突破题型突破4 4大一轮复习讲义第二章 化学物质及其变化“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写专题精讲ZHUANTIJINGJIANGZHUANTIJINGJIANG示例KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式是_。分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为3价)是还原剂，CO2是氧化产物。1.按要求完成下列方程式(1)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出 与FeSO4溶

2、液在酸性条件下反应的离子方程式：_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。(3)温度高于200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41)，写出该反应的化学方程式：_。专题精练ZHUANTIJINGLIANZHUANTIJINGLIAN1236Fe37H2O2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。(5)CuH在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化氢，写出反应的化学方程式：_。1233N

3、a2SO48C2.根据下列各图示信息，完成有关方程式：(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：123反应的化学方程式：_。SO2I22H2O=H2SO42HI(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。123上图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_。(3)20

4、16北京理综，27(1)(2)改编以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：123()过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是_。()过程中，Fe2催化过程可表示为：2Fe2PbO24H =2Fe3PbSO42H2O：写出的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b._。123取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去3.(2018武汉联考)磷化铝(

5、AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。123Al(OH)3三A解析AlP与H2O反应生成PH3气体，另一种产物的化学式是Al(OH)3。24 11 12 8 3 24解析反应中Cu由2价变为1价，部分P由3价变为5价，根据得失电子守恒法可将方程式配平。123(3)工业制备PH3的流程如图所示。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_，次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。解析由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成PH3和NaH2PO2，产物中H原子个数比O原子个数多

6、，因此反应物中除P4、NaOH外还应有H2O参与，据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2一123若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol PH3。(不考虑产物的损失)2.5解析1 mol P4与烧碱溶液发生反应P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2，3 mol NaH2PO2与硫酸发生反应2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再发生分解反应2H3PO2=PH3H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整个工业流程中共生成PH3 2.5 mol。本课结束本课结束大一轮复习讲义