最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》12第2章 第6讲离子反应 离子方程式5.pptx
《最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》12第2章 第6讲离子反应 离子方程式5.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》12第2章 第6讲离子反应 离子方程式5.pptx(81页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、离子反应离子反应离子方程式离子方程式第第6 6讲讲大一轮复习讲义第二章 化学物质及其变化考纲要求KAOGANGYAOQIU1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式并能进行有关计算。内容索引NEIRONGSUOYIN考点一电解质及电离考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法探究高考明确考向课时作业考点三离子方程式的正误判断01考点一电解质及电离1.电解质及其分类知识梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融即时巩固下
2、列物质中,属于电解质的是_,属于非电解质的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。(填序号)H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO22.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2盐:盐不论难溶、易溶,大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸:CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱:NH3H2O水及少数盐,如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写(1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 的离子的过程。(2)电离方程式
3、强电解质完全电离,用“”表示,写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(NH4)2SO4:;BaSO4:;KAl(SO4)2:。自由移动=弱电解质部分电离,用“”表示,多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱分步电离一步书写。写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NH3H2O:;H2CO3:。酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NaHSO4:;NaHCO3:。1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(1)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质()(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(3)强电解质都是离子化合物,弱电
4、解质都是共价化合物()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(5)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质()(6)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质()(7)CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质()辨析易错易混正误判断2.电离方程式书写(1)Na2CO3溶于水:Na2CO3=2Na ()(2)Al(OH)3碱式电离:Al(OH)3=Al33OH()(3)H2SO3在水溶液中电离:H2SO32H ()(4)HBr在水溶液中电离:HBrHBr()1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。2.电解质不一定能导电,如固态NaCl、液
5、态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但均是非电解质。4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。易错警示易错警示1.(2018泉州五校摸底联考)下列说法正确的是A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质解题探究JIETITANJIUJIETITANJIU2.(2019永州调研)同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,
6、它们的导电能力强弱顺序是A.bac B.abcC.cab D.bca解析金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力不变;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加。3.有八种离子:H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、。(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种,其中属于酸的是_,属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式:_。BaSO4、BaCO3、CaCO3HCl、H2SO4、H2CO302考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法1.离子反应知识
7、梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式:A.加入BaCl2溶液:,B.加入CH3COONa溶液:,C.加入Na2CO3溶液:,D.加入Zn粒:,E.加入NaOH溶液:。从AE可知离子反应发生的条件:生成 的物质、生成 的物质、生成 的物质、发生 反应。CH3COOH=CH3COOHZn2H=H2Zn2HOH=H2O难溶难电离易挥发氧化还原(3)本质AE中,混合后溶液中 的物质的量减少的是 (填序号,下同);H的物质的量减少的是 ;因此离子反应的本质
8、是溶液中某些离子的种类或浓度 。2.离子方程式(1)概念:用 来表示反应的式子。(2)意义离子方程式不仅可以表示,还可以表示_ 。ABCDE改变实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应3.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)(1)根据离子反应的实质直接写第1步:分析反应物在溶液中电离产生的大量离子,CaCO3难溶于水,不能以大量离子的形式存在,盐酸中大量存在的离子为H和Cl。第2步:分析反应的本质CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H反应生成CO2气体和水。第3步:根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电
9、解质、气体等)的化学式,并配平。CaCO32H=Ca2CO2H2O第4步:检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。(2)根据化学方程式改写为离子方程式CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO32H+2Cl-=Ca2+2Cl-CO2H2OCaCO32H+=Ca2+CO2H2O1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。(3)氧化镁溶于稀硫酸 。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 。培养答题能力规范书写 CH3COOH=CH3COOH2OCO2MgO2H=H2OMg2OHH=H2O(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 。(
10、6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合。CaCO32H=Ca2H2OCO22.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。(2)用NaOH吸收Cl2 。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸 ;。(4)FeCl3腐蚀铜箔 。(5)过氧化钠溶于水 。Cl22OH=ClClOH2O2Fe3Cu=2Fe2Cu22Na2O22H2O=4Na4OHO21.书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、
11、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“NaH ”。练后归纳练后归纳(4)氨水作为反应物写为NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3H2O”。(5)拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式;呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca22OH”,而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。2.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶;硫酸盐不溶铅和钡;盐酸盐不溶银亚汞;微
12、溶物有四种;强碱都易溶,Ca(OH)2是微溶。说明(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。题组一根据题目信息规范书写离子方程式1.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某 化 学 研 究 小 组 设 计 的 除 去 污 水 中 金 属 离 子,并 回 收 绿 矾、皓 矾(ZnSO47H2O)和汞的实验方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。实验方案解题探究JIETITANJIUJIETITANJIU已知Zn(OH)2是
13、两性氢氧化物,Zn(OH)22NaOH=Na2ZnO22H2O回答下列问题:(1)步骤若为加入硫化钠溶液,写出生成FeS的离子方程式:_。(2)步骤中发生反应的离子方程式为_。(3)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式:_。(4)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。Fe2S2=FeSFeS2H=Fe2H2S,ZnS2H=Zn2H2S4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3分步书写也可:Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3题组二多重离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(
14、NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。(4)Fe2O3溶于HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中 。Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。反思归纳反思归纳题组三离子反应过程中溶液导电性变化的判断3.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等
15、物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()BCB C AD电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下,发生定向移动实现导电过程,一般情况下,自由移动离子的浓度越大,所带的电荷数越多,电解质溶液的导电能力越强。归纳总结归纳总结03考点三离子方程式的正误判断题组一合理拆分化学式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2S2=CuS()解析H2S是弱酸,应保留化学式;(2)氯气溶于水:C
16、l2H2O2HClClO()解析HClO是弱酸,应保留化学式;(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:2H=CO2H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al33OH=Al(OH)3()解析NH3H2O是弱碱,应保留化学式;(5)Na2O2固体与水反应:2H2O=4OHO2()解析Na2O2属于氧化物,应保留化学式;(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OHH=H2O()解析Mg(OH)2难溶于水,应保留化学式。“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 一轮复习讲义 最新化学高三一轮复习系列一轮复习讲义12第2章 第6讲 离子反应离子方程式5 最新 化学 一轮 复习 系列 讲义 12 离子 反应 方程式
限制150内