元素周期表与元素周期律.pptx

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1、AgZnNaFGaHfMg，ReSgTcAuAsScTi闷声发大财第1页/共86页AgZnNaFGaHfMg，ReSgTcAuAsScTi闷声发大财银锌钠氟镓铪镁，铼钅喜锝金砷钪钛，迎新纳福家和美，来喜得金身康泰第2页/共86页多照照镜子，很多事情你就明白原因了，多找找元素周期表，很多规律你就懂了。第3页/共86页乐高元素周期表中文元素周期表和茶杯非常般配了。第4页/共86页元素周期表浴室元素周期表十字绣第5页/共86页各种元素周期表各种元素周期表第6页/共86页周期周期族族元素周期表的结构元素周期表的结构第7页/共86页1、周期（横行）电子层数相同电子层数相同的元素按照的元素按照原子序数原子

2、序数递增的递增的顺序排列的一个横行称为周期。顺序排列的一个横行称为周期。周期分类123456 7短周期长周期不完全周期（结构：三短、四长、一不全）（结构：三短、四长、一不全）元素周期表的结构元素周期表的结构-周期周期周期序数周期序数 =电子层数电子层数 第8页/共86页周期表的结构第9页/共86页 短周期短周期shortperiods 长周期长周期longperiods第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素第第7周期：周期：

3、26种元素种元素周期周期periods（横向）（横向）三短四长三短四长稀有气体的原子序数21018365486118周期序数=电子层数第10页/共86页把把最外层电子数相同最外层电子数相同的元素按照的元素按照电子层电子层数数的递增的顺序从的递增的顺序从上上至至下下排成一个排成一个纵纵行行.主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数族族第11页/共86页（2）族的分布位置）族的分布位置A01氢氢AAAAAA氦氦2锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖3钠钠镁镁BBBBBBB铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩4钾钾钙钙钪钪钛钛钒钒铬铬锰锰铁铁钴钴镍镍铜铜锌锌镓镓锗锗砷砷硒硒溴溴氪氪5铷铷锶锶钇钇锆锆铌铌钼钼锝锝钌

4、钌铑铑钯钯银银镉镉铟铟锡锡碲碲锑锑碘碘氙氙6铯铯钡钡镧镧铪铪钽钽钨钨铼铼锇锇铱铱铂铂金金汞汞铊铊铅铅铋铋钋钋砹砹氡氡7钫钫镭镭锕锕七个主族七个主族七个副族七个副族稀稀有有气气体体元元素素第第族族0 0族元素，它们很稳定，化合价通常情况下为族元素，它们很稳定，化合价通常情况下为0 0。第12页/共86页族的别称族的别称族的别称族的别称第A族称为 元素，第A族称为 元素。第A族称为 元素，第A族称为 元素。第A族称为 元素，第A族称为 元素。第A族称为 元素，零族称为 元素。碱金属碱金属碱金属碱金属碱土金属碱土金属碱土金属碱土金属碳族碳族碳族碳族氮族氮族氮族氮族氧族氧族氧族氧族卤族卤族卤族卤族稀有

5、气体稀有气体稀有气体稀有气体硼族硼族硼族硼族H H H H除外除外除外除外第13页/共86页心是拿来碎的，不背周期表，请不要说你是我教的心是拿来碎的，不背周期表，请不要说你是我教的心是拿来碎的，不背周期表，请不要说你是我教的心是拿来碎的，不背周期表，请不要说你是我教的第14页/共86页周期序数周期序数 =电子层数电子层数 主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数 同周期元素电子层数相等同周期元素电子层数相等 同主族元素最外层电子数相等同主族元素最外层电子数相等 归纳：归纳：第15页/共86页3、查阅查阅：原子序数原子序数原子序数原子序数中文名称，有中文名称，有中文名称，有中文名称，有带为人

6、造元带为人造元带为人造元带为人造元素素素素79Au金5d106s1197.0元素符号，有元素符号，有元素符号，有元素符号，有别的颜色则为别的颜色则为别的颜色则为别的颜色则为放射性元素放射性元素放射性元素放射性元素核外电子排布核外电子排布核外电子排布核外电子排布相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量第16页/共86页4、由原子序数推出元素在周期表中的位置由原子序数推出元素在周期表中的位置：1）原子序数少于）原子序数少于18熟记熟记先周期后主族第17页/共86页元素符号周期表中的位置电子层数最外层电子数最高正化合价最低负化合价11Na-10Ne332第三周期第A 族第三周期第A 族第二周

7、期0族618+6+1-2元素原子结构与其元素原子结构与其在周期表中位置关系在周期表中位置关系16S第18页/共86页2）原子序数多于）原子序数多于18递减法递减法 记住每周期最后一个元素的序号，当原子序数为记住每周期最后一个元素的序号，当原子序数为n时，时，看落在哪两个序号之间，先推出看落在哪两个序号之间，先推出n所在的周期，再推所在的周期，再推出其所在的族。出其所在的族。（2，10，18，36，54，86）多1或2，则为下一周期的第A、A少15，则为同周期的第A-A 第第34号元素：号元素：34-36=2 第四周期第第四周期第A族。族。第19页/共86页推算原子序数推算原子序数为53,88的

8、元素在周期表中的元素在周期表中的位置。的位置。第第53号元素：号元素：53-54=1 第五周期第第五周期第A 族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2 第七周期第第七周期第A 族。族。第20页/共86页完成下列填空：完成下列填空：完成下列填空：完成下列填空：(1)(1)同同同同主族主族主族主族相邻两元素的原子序数之差可能为相邻两元素的原子序数之差可能为相邻两元素的原子序数之差可能为相邻两元素的原子序数之差可能为_；(2)(2)x x为第为第为第为第A A族元素原子序数，则族元素原子序数，则族元素原子序数，则族元素原子序数，则同周期同周期同周期同周期第第第第A A族族族族元素原子序数可能为

9、元素原子序数可能为元素原子序数可能为元素原子序数可能为_。（3 3）x x为第为第为第为第A族元素原子序数，则族元素原子序数，则族元素原子序数，则族元素原子序数，则同主族同主族同主族同主族第第第第A A族族族族元素原子序数可能为元素原子序数可能为元素原子序数可能为元素原子序数可能为_。2、8、18、32x1、x11、x25x8、x18、x32第21页/共86页元素周期律元素周期律第22页/共86页二、元素周期律1.1.概念：按概念：按概念：按概念：按 由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫

10、 原子序数。原子序数。原子序数。原子序数。2.2.数量关系：原子序数数量关系：原子序数数量关系：原子序数数量关系：原子序数 。1、原子序数、原子序数核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数质子数质子数质子数质子数核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数第23页/共86页1、核外电子排布的周期性、核外电子排布的周期性(1)(1)(1)(1)同一行同一行同一行同一行自左到右自左到右自左到右自左到右，电子层数不变，电子层数不变，电子层数不变，电子层数不变，最外层电子数增加最外层电子数增加最外层电子数增加最外层电子数增加；(2)(2)(2)(2)同一列同一列同一列同一列自上而下

11、自上而下自上而下自上而下，最外层电子数不变，最外层电子数不变，最外层电子数不变，最外层电子数不变，电子层数增加电子层数增加电子层数增加电子层数增加。第24页/共86页原子序数原子序数电子层电子层数数最外层电子数最外层电子数达到稳定结构达到稳定结构时的最外层电时的最外层电子数子数123101118 结论结论1 1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现电子排布呈现 变化。变化。11221-81-8稳定结构的稳定结构的周期性周期性21883188第25页/共86页观察观察39、1117号号元素的最高正化合价与最低化合价。元素的最高正化合价与最低化合价

12、。39号元素Li（锂）Be（铍）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）最高正化合价最低负化合价1117号元素Na（钠）Mg（镁）Al（铝）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）Ar（氩）最高正化合价最低负化合价+4-4+5-3+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10+1+2+3-2-10第26页/共86页结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性第27页/共86页（1 1）随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由）随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由）随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由）随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由 递增到递增到递增到递增到 ，元

13、素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由 递增到递增到递增到递增到 。（2 2）元素的最高正化合价）元素的最高正化合价）元素的最高正化合价）元素的最高正化合价 ；元素的最低化合价元素的最低化合价元素的最低化合价元素的最低化合价 ；最高化合价最高化合价最高化合价最高化合价|最低化合价最低化合价最低化合价最低化合价|。最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数8 8氧氟无正价，金属无负价。氧氟无正价，金属无负价。

14、氧氟无正价，金属无负价。氧氟无正价，金属无负价。既有正价又有负价的元素既有正价又有负价的元素既有正价又有负价的元素既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；一定是非金属元素；一定是非金属元素；一定是非金属元素；1 17 74 41 18 8第28页/共86页最外层最外层电子数电子数1234567最高价最高价氧化物氧化物气态氢气态氢化物化物MM2 2OO无无MOMO无无MM2 2OO3 3无无RORO2 2RHRH4 4R R2 2O O5 5RHRH3 3RORO3 3H H2 2R RR R2 2O O7 7HRHR(1)(1)(1)(1)最高正价最高正价最高正价最高正价=最外层电子数最外层电

15、子数最外层电子数最外层电子数(2)(2)(2)(2)负价价数负价价数负价价数负价价数=8-=8-=8-=8-最高正价最高正价最高正价最高正价(3)O(3)O(3)O(3)O、F FF F无正价无正价无正价无正价(4)(4)(4)(4)金属元素无负价金属元素无负价金属元素无负价金属元素无负价3、元素化合价变化的周期性、元素化合价变化的周期性第29页/共86页原子序数原子序数为为39、1117的的元素的原子半径。用横坐标表示元素原子核外元素的原子半径。用横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径最外层电子数，以纵坐标表示原子半径39号元素Li（锂）Be（铍）B（硼）C（碳）N（氮）O

16、（氧）F（氟）Ne（氖）原子半径原子半径/pm15211188777066641117号元素Na（钠）Mg（镁）Al（铝）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）Ar（氩）原子半径原子半径/pm18616014311711010499提示：（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。（2）表中数据的单位是）表中数据的单位是pm（皮米），（皮米），1pm=10-12m。第30页/共86页 同周期同周期随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，元素元素原子半径原子半径重复重复由大到小由大到小的周期性变化的周期性变化 同主族同主族

17、随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，元素元素原子半径原子半径重复重复由小到大由小到大的周期性变化的周期性变化第31页/共86页、原子半径：、原子半径：同主族，原子半径逐渐增大（电子层数越多）r(Li)r(Na)r(Mg)r(Al)第32页/共86页(1)带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大举例:r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)电子层n:12342）离子半径的比较第33页/共86页（2）同种元素同种元素的微粒的微粒：阳离子阳离子中性原子中性原子阴离子阴离子 价态越高，微粒半径越小价态越高，微粒半径越小。举例：r(Cl)r(Fe2+)r(Fe3+)第34页/共86页例：例：O

18、2-F-Na+Mg2+Al3+(第二周期阴离子）第二周期阴离子）(第三周期阳离子）第三周期阳离子）3、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小r(P3-)r(S2-)r(Cl-)第35页/共86页同周期元素中阴离子半径比阳离子半径大。11Na12Mg13Al14Si15P16S17Clr(P3-)r(S2-)r(Cl-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。第36页/共86页随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的

19、金属性与非金属性呈现周期性变化呢元素的金属性与非金属性呈现周期性变化呢?性性质质第37页/共86页金属性元素原子失电子的能力非金属性元素原子得电子的能力注意：金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的能力大小有关，与失（得）电子的多少无关。想一想：元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性变化？判断依据是什么呢？第38页/共86页3、金属单质与盐溶液间的置换反应判断元素判断元素金属性金属性强弱的方法强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱Fe+Cu2+=Cu+Fe2+1.反应条件是否苛刻2.反应现象是否明显3.反应速度是否快速比换氢，比碱性

20、。比换氢，比碱性。第39页/共86页2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 金属性金属性NaMgNaMgAlAl铝和沸水反应镁和热水反应钠和冷水反应在冷水和热水中分别加入在冷水和热水中分别加入已擦去表面氧化膜的已擦去表面氧化膜的镁、铝，镁、铝，并滴加酚酞溶液并滴加酚酞溶液很剧烈，溶液变红热水中迅速反应，浅红热水中缓慢反应，难变红2Al+6H2O=2Al(OH)3+3 H2 第40页/共86页盛有已擦去表面氧化膜的盛有已擦去表面氧化膜的镁、铝镁、铝的试管加入的试管加入2mL 1mol/L2mL 1mol/L的盐酸。的盐酸。镁铝Mg+2HCl=MgCl2+H2 2

21、Al+6HCl=2AlCl3+3H2 金属性金属性Mg AlMg Al第41页/共86页分组实验分组实验NaNaMgMgAlAl剧烈程剧烈程度比较度比较 1.1.与水的与水的 反应反应与冷水反与冷水反应应与热水反与热水反应应2.2.与盐酸反应与盐酸反应 金属性强弱顺序金属性强弱顺序探究活动探究活动1 1比较NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱（的金属性强弱（1 1）剧烈反应缓慢反应迅速反应剧烈反应 迅速反应NaMgAlNaMgAlMgAlMgAl5无明显现象缓慢反应越来越难置换出越来越难置换出H H2 2第42页/共86页元素元素金属性金属性变化规律的探究变化规律的探究NaMgAl碱碱碱性

22、碱性 金属性金属性NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3强碱强碱中强碱中强碱弱碱（两性）弱碱（两性）第43页/共86页Na、Mg、Al元素对应的最高价氧化物的水化物的元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是碱性强弱顺序是_。结论：结论：Na、Mg、Al的金属性强弱的顺序是的金属性强弱的顺序是_，即随着原子序数的递增，元素金属性呈现由即随着原子序数的递增，元素金属性呈现由_到到_的周期性变化规律。的周期性变化规律。NaNaMgMgAlAl强强强强弱弱弱弱NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3第44页/共86页111

23、1-11-1 13 3号元素随着核电荷数的递增，金属性变化规律：11Na 12Mg 13Al 金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱第45页/共86页46判断元素判断元素非金属性非金属性强弱的方法强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与H2生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性3、非金属单质间的置换反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br21.反应条件是否苛刻2.反应现象是否明显3.反应速度是否快速加热是否分解第46页/共86页5 5 5 5、元素金属性与非金属性的变化规律、元素金属性与非金属性的变化规律、元素金属性与非金属性的变化规律、元素金属性与非金属性的变化规律1414SiSi15

24、15P P1616S S1717ClCl单质与单质与单质与单质与氢气氢气氢气氢气的的的的反应反应反应反应高温高温高温高温下下下下反应反应反应反应磷蒸气与磷蒸气与磷蒸气与磷蒸气与氢气氢气氢气氢气能反应能反应能反应能反应加热时加热时加热时加热时反应反应反应反应光照或光照或光照或光照或点燃点燃点燃点燃时时时时发生发生发生发生爆炸爆炸爆炸爆炸而化合而化合而化合而化合结论：结论：结论：结论：SiSi、P P、S S、ClCl与与与与HH2 2化合越来越化合越来越化合越来越化合越来越_，即随着原子序数的递增，即随着原子序数的递增，即随着原子序数的递增，即随着原子序数的递增，非金属性呈现由非金属性呈现由非金

25、属性呈现由非金属性呈现由_到到到到_的周期性变化规律。的周期性变化规律。的周期性变化规律。的周期性变化规律。容易容易容易容易弱弱弱弱强强强强 14Si 15P 16S 17Cl 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第47页/共86页气态氢化物气态氢化物气态氢化物气态氢化物的化学式的化学式的化学式的化学式SiHSiH4 4PHPH3 3HH2 2S SHClHCl气态氢化物气态氢化物气态氢化物气态氢化物的热稳定性的热稳定性的热稳定性的热稳定性 结论：结论：结论：结论：SiSi、P P、S S、ClCl的氢化物的热稳定性性越来越的氢化物的热稳定性性越来越的氢化物的热稳定性性越来越的氢化物的热稳定性性越

26、来越_，即随着原子序数的递增，元素非金属性呈现由即随着原子序数的递增，元素非金属性呈现由即随着原子序数的递增，元素非金属性呈现由即随着原子序数的递增，元素非金属性呈现由_到到到到_ 的周期性变化规律。的周期性变化规律。的周期性变化规律。的周期性变化规律。很不稳定很不稳定420420C C不稳定不稳定600C600C受热分受热分解解800C800C 稳定稳定1000C1000C越来越稳定强强强强弱弱弱弱强强强强第48页/共86页5 5 5 5、元素金属性与非金属性的变化规律、元素金属性与非金属性的变化规律、元素金属性与非金属性的变化规律、元素金属性与非金属性的变化规律1414SiSi1515P

27、P1616S S1717ClCl最高价最高价最高价最高价含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸HH4 4SiOSiO4 4HH3 3POPO4 4HH2 2SOSO4 4HClOHClO4 4最高价含氧最高价含氧最高价含氧最高价含氧酸的酸性酸的酸性酸的酸性酸的酸性结论：结论：结论：结论：SiSi、P P、S S、ClCl的最高价氧化物的水化物的酸性越来越的最高价氧化物的水化物的酸性越来越的最高价氧化物的水化物的酸性越来越的最高价氧化物的水化物的酸性越来越_，即，即，即，即随着原子序数的递增，元素非金属性呈现由随着原子序数的递增，元素非金属性呈现由随着原子序数的递增，元素非金属性呈现由随着原子序数的递增，元素

28、非金属性呈现由_到到到到_的的的的周期性变化规律。周期性变化规律。周期性变化规律。周期性变化规律。强强强强弱弱弱弱强强强强弱酸弱酸弱酸弱酸中强酸中强酸中强酸中强酸强酸强酸强酸强酸酸性更强酸性更强酸性更强酸性更强第49页/共86页同周期元素非金属性逐渐增强，氧化性增强，气态氢化物(自左向右)的变化规律；非金属与氢气化合越来越容易;气态氢化物的稳定性逐渐增强;气态氢化物的还原性逐渐减弱。Si P S Cl2SiH4 PH3 H2S PH3 H2S HCl第50页/共86页原子序数1111121213131414151516161717元素符号NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl最高

29、价氧化物化合价+1+2+3+4+5+6+7NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸从左到右，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；从左到右，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7第51页/共86页1.同周期元素的性质变化规律同周期元素的性质变化规律Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩3同

30、一周期最最 外外 层层 电电 子子 数数 逐逐 渐渐 增增 多多原原 子子 半半 径径 逐逐 渐渐 减减 小（稀有气体除外）小（稀有气体除外）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强电电子子层层数数相相同同11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl得电子能力增强，失电子能力减弱第52页/共86页第三周期，金属性最强的是_元素，非金属性最强的是_元素NaCl第53页/共86页随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素周期律元素周期律决定了决定了归纳出归纳出最外层电子数 1818（K层电子数层电子数 12）核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化引起了引起了元素的性质随原子序数的递增呈周期

31、性的变化小结：化合价：+1+7 +1+7 441 1（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化原子半径 大小“三看”（稀有气体元素除外）（稀有气体元素除外）金属性非金属性第54页/共86页归纳和小结归纳和小结 元素的性质随着原子序数的递增而呈元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律周期性变化的规律 元素性质的周期性变化是元素原子结元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果构周期性变化的必然结果1 1、元素周期律、元素周期律2 2、元素周期律的实质、元素周期律的实质第55页/共86页关于关于1117号元素的性质比较中：号元素的性质比较中：

32、元素的最高正化合价依次升高；元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸 性逐渐增强。性逐渐增强。正确的说法是正确的说法是()A B C全都不正确全都不正确 DD第56页/共86页2、同主族元素性质的变化规律核电荷数逐渐？电子层数逐渐？原子半径依次？原子核对最外层电子的引力?递变性（从上往下）最外层电子数都为？相似性第57页/共86页碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同

33、？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数第58页/共86页2、同主族元素性质的变化规律同一主族（最外层电子数相同）电子层数依次增多原子半径依次增大核电荷数依次增大第59页/共86页碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似性和有何相似性和递变性？递变性？第60页/共86页1、碱金属元素单质的物理性质 规律：随着碱金属核电荷数的规律：随着碱金属核电荷数的增加增加，密密度度呈呈增增大大趋趋势势，熔熔点点和和沸

34、沸点点逐逐渐渐降降低低。第61页/共86页钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色，生成色，生成 的固体的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块）在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮熔熔游游红红第62页/共86页 在小烧杯中放入一些水，然后取在小烧杯中放入一些水，然后

35、取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。入到小烧杯中，观察现象。第63页/共86页钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈色，生成色，生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块）在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫浮浮

36、浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红第64页/共86页（1 1）碱金属元素原子的最外层都有）碱金属元素原子的最外层都有1 1个个电子，它们的化学性质相似电子，它们的化学性质相似 与与O O2 2的反应的反应 CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度与与O O2 2反应反应单质单质更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2越越来来越越剧剧烈烈4Li+4Li+O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2第65页/共86页与水

37、的反应与水的反应2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 22K+2H2K+2H2 2O O 2KOH+H2KOH+H2 2通式：2R+2H2O=2ROH+H2第66页/共86页2、同主族元素性质的变化规律同一主族（最外层电子数相同）单质还原性增强金属性？增强对应碱化物碱性增强LiOHNaOHKOHRbOHCsOH第67页/共86页找出卤族元素在元素周期表中的位置找出卤族元素在元素周期表中的位置2、卤族元素第68页/共86页卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl第69页/共86页最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增

38、大得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定决定具氧化性氧化性逐渐减弱卤素的原子结构第70页/共86页结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都能与水反应）都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）第71页/共86页1 1、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(

39、100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密密度度逐逐渐渐增增大大熔熔点点逐逐渐渐升升高高沸沸点点逐逐渐渐增增大大颜颜色色逐逐渐渐加加深深第72页/共86页2、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500，HBr不稳定 需

40、不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度:生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱第73页/共86页2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I22NaI+Br2=2NaBr+I2橙色紫色紫色F2 Cl2 Br2 I2氧化性减弱第74页/共86页原子半径增大电子层数依次增多单质氧化性减弱气态氢化物稳定性递减HFHClHBrHIHAt非金属性减弱第75页/共86页原子半径递增非金属性金属性金属性递增非金属性递减最高价氧化对应水化物碱性碱性递增酸性递减最高价氧化对应水化物酸性气态氢化物稳定性递减第76页/共86页同周期元素从左

41、到右，原子半径_,得电子能力_,失电子能力_；同主族元素从上到下,原子半径_,得电子能力_,失电子能力_。减小增强减弱增大增强减弱元素位置元素位置得失电子能力得失电子能力同周期元素从同周期元素从左到右左到右同主族元素从同主族元素从上到下上到下得电子能力增强失电子能力减弱得电子能力减弱失电子能力增强第77页/共86页元素金属性与非金属性的递变 族周期A A A A A A A 1234567金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强BAl Si Ge As Sb Te Po At 半径由大变小半径由小变大第78页/共86页元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFN

42、aMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强F、O没有最高正价,因此Cl元素非金属性最强,其最高价氧化物酸性最强HClO4第79页/共86页元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强第80页/共86页(三三)、性质、结构、位置之间的关系、性质、结构、位置之间的关系原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定告诉你原子序数，应能推测原子结构、元素在周期表中位置、元素金属性、非金属性。第81页/

43、共86页原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价 最外层电子数8=负价(四)、位置、结构、性质三者之间的关系：原子结构原子结构电子层数最外层电子数表中位置表中位置周期序数主族序数数元素性质元素性质金属性、非金属性最高正价、负价第82页/共86页元素周期表的意义元素周期表的意义1.学习和研究化学的规律和工具2.预测新元素,寻找原料3.论证了量变引起质变的规律性第83页/共86页四、周期表的应用寻找寻找催化催化剂剂寻寻找找半半导导体体寻找寻找农药农药第84页/共86页1 1、下列各组中的性质比较正确的是下列各组中的性质比较正确的是A.稳定性：稳定性：NH3PH3SiH4B.酸性：酸性：HClOH2SO4H3PO4C.碱性：碱性：KOHNaOHMg(OH)2D.和氢气反应容易程度：和氢气反应容易程度：SSeTe课堂练习课堂练习D第85页/共86页感谢您的观看！第86页/共86页