离子反应_一课时.ppt

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1、2.2-12.2-1电解质与非电解质电解质与非电解质 通河县第一中学通河县第一中学思考与交流思考与交流:2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可可以把化合物进行怎样分类以把化合物进行怎样分类?根据在水溶液中或熔融状态下能否导电根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质可以把化合物分为电解质和非电解质.1.回忆初中对化合物进行了怎样分类回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依分类依据是什么据是什么?分为酸、碱、盐和氧化物分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物分类依据是物质的组成和性质的不同质的组成和性质的不同.电解质：电解质：非电解质：非

2、电解质：如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等有机化合物如：蔗糖、酒精等有机化合物一一.电解质和非电解质电解质和非电解质在在水溶液水溶液里里或或熔融熔融状态状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。在在水溶液水溶液里里和和熔融熔融状状态下都不能够导电的态下都不能够导电的化合物化合物。化化合合物物判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1、铜和、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质溶液都能导电，所以它们属于电解质。注意注意:电解质与非电解质是对电解质与非电解质是对化合物化合物进进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质非电解质2、

3、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。是电解质。注意注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。态下。(只需具备其中之一只需具备其中之一)3.CO2溶于水能导电，那么溶于水能导电，那么CO2是电解质。是电解质。注意注意:必须是在一定条件下由于必须是在一定条件下由于自身产生自身产生自由移动的离子自由移动的离子而导电的化合物才能称而导电的化合物才能称其为电解质。其为电解质。？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？想

4、一想：想一想：根据初中所学的知识，根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶酸、碱、盐在水溶液中是否能导电液中是否能导电？其原因是什么？其原因是什么?能能.其原因是酸其原因是酸、碱、盐在水中电离出能自由碱、盐在水中电离出能自由移动的离子移动的离子.金属铜能否导电金属铜能否导电?其原因是什么其原因是什么?能能.其原因是铜单质中有自由移动的电子其原因是铜单质中有自由移动的电子.物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中能导电的原因 NaCl在熔融状态下能导电的原因在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由晶体是由Na+、C

5、l-按一定规律按一定规律紧密地排列所形成的紧密地排列所形成的.晶体中晶体中Na+、Cl-不不能自由移动能自由移动,因此晶体不能导电因此晶体不能导电.当熔融时当熔融时,NaCl晶体中的晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移也能成为自由移动的离子动的离子,所以熔融时也能导电所以熔融时也能导电.(2)电离方程式电离方程式二二.酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程离解成自由移动的离子的过程 NaCl=Na+Cl-HNO3=H+NO3-NaOH=Na+OH-想一

6、想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 CO2 BaSO4 稀稀H2SO4电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：启示：启示：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定全是电解质全是电解质,电解质和非电解质必须是电解质和非电解质必须是化合物。化合物。2 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态、电解质必须在水溶液里或熔

7、化状态 下才能有自由移动的离子。下才能有自由移动的离子。3 3、电解质是化合物，而不是混合物，、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。电解质溶液是混合物。强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电成离子的电 解质。解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度4 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成成离子的电解质。离子的电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）.定义：定义：金属氧化物金属氧化物:

8、少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgClHgCl2 2等等 H H2 2O O是极弱电解质是极弱电解质。（2）.常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等(1)(1)强电解质的电离：强

9、电解质的电离：NaCl=NaNaCl=Na+Cl+ClNaHSONaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42 2(2)(2)弱电解质的电离：弱电解质的电离：NHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4+OH+OHH H2 2O O H H+OH+OHCHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO +H H+电离方程式的正确书写电离方程式的正确书写？书写电离方程式要注意什么？书写电离方程式要注意什么？1、符号的正确书

10、写符号的正确书写2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-酸的电离方程式酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO42H+SO42-酸的电离酸的电离有什么共有什么共同特点呢同特点呢？电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫物叫酸酸HNO3H+NO3-思考与交流思考与交流 请参考酸的定义，尝试从电离的角度概请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。括出碱和盐的本质。写出写出NaOH、KOH、Ba(OH)2 在溶液在溶液 中的电离方程式。中的电离方程式。

11、NaOH Na OHKOH K OHBa(OH)2 Ba 2 2OH电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部全部是是 OH-的化合物叫的化合物叫碱碱。碱：碱：写写出出NH4NO3、Al2(SO4)3、BaCl2在在溶溶液液中中的电离方程式。的电离方程式。NH4NO3 NH4 NO3 CuSO4Cu2+SO42 Al2(SO4)32Al33SO42 BaCl2Ba22Cl 电离时能产生电离时能产生金属阳离子金属阳离子（或或NH4）和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。盐：盐：1.NaHSO4和和NaHCO3的电离方程式怎么的电离方程式怎么写写?有何区别有何区别?NaHSO4 =Na+H+SO4

12、2-NaHCO3=Na+HCO3-2.判断正误判断正误:能电离出能电离出H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸.电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫物叫酸酸1.1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.在水溶液中能离解为离子的化合物在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质。是电解质。B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质。能导电的物质都叫非电解质。C.能导电的物质一定是电解质。能导电的物质一定是电解质。D.某物质若不是电解质，就一定是非电某物质若不是电解质，就一定是非电 解质。解质。A练习练习2.2.下列

13、叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是所以氯化钠溶液是 电解质。电解质。B.固体氯化钠不导电固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电所以氯化氢是电 解质。解质。D.二氧化碳溶于水能导电二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳所以二氧化碳 是电解质。是电解质。E.BaSO4的水溶液不导电的水溶液不导电,所以所以BaSO4是非是非 电解质。电解质。BC练习练习3.现有以下物质：现有以下物质：NaCl晶体晶体 液态液态SO3 液液态醋酸态醋酸 汞汞 CuSO45H2O 蔗糖蔗糖 稀稀H2SO

14、4 熔融态熔融态Na2SO4 水水 氨水氨水以上物质能导电的是以上物质能导电的是_ 以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_ 解析：解析：物质导电需要有自由移动的电荷，金属导物质导电需要有自由移动的电荷，金属导电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离子。在固态的离子化合物中，虽然有阴阳离子，子。在固态的离子化合物中，虽然有阴阳离子，但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。因此因此NaCl晶体、晶体、CuSO45H2O晶

15、体都不导电。晶体都不导电。练习练习 CuSOCuSO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液混合有什么溶液混合有什么现象发生？其反应的实质是什么？你现象发生？其反应的实质是什么？你设计什么实验来验证你的分析设计什么实验来验证你的分析?思考与交流思考与交流:实验实验现象现象结论结论1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变化无明显变化有白色沉淀有白色沉淀CuSO4溶液和溶液和BaClBaCl2溶液反应的实质是溶液反应的实质是【实验实验2-1】SO42-+BaBa2+2+=Ba=BaSO4你能从实验现象中发现离子反应的实你

16、能从实验现象中发现离子反应的实质吗质吗?SO42-和和Na+、CuCu2+2+和和ClCl-不反应不反应二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1.离子反应离子反应(1)(1)离离子反应子反应:有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应(2)离子反应的实质离子反应的实质:溶液中的某些离子减少溶液中的某些离子减少离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤、写：写：写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2拆：拆：把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质拆成的物质拆成离子离

17、子形式（形式（难溶物难溶物或或难难电离电离(弱酸弱酸)以及以及气体气体、氧、氧化物化物等仍用等仍用化学式化学式表示）表示）2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-2 2、离子方程式离子方程式:用实际参加反应的离子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。符号表示离子反应的式子。、删：删：删去两边删去两边形式完全一样形式完全一样的离子：的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-、查：查：整理方程

18、式并检查两边各元素整理方程式并检查两边各元素的的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等,系数约系数约成最简整数比。成最简整数比。2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl3、离子反应发生的条件离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质）溶液中的置换反应溶液中的置换反应,氧化物与溶液的反应氧化物与溶液的反应.揭示了离子反应的实质揭示了离子反应的实质不仅可表示一定物质间的某个反应，不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可而且可表示所有

19、同一类型的离子反应。表示所有同一类型的离子反应。4.4.离子方程式的意义离子方程式的意义:复分解复分解反应的反应的条件条件书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。即：只能写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H2H2 2O O 可以拆写成离子形式的是可以拆写成离

20、子形式的是易溶易溶且易电离的物质:强酸:H:H2 2SOSO4 4、HCl HCl、HNOHNO3 3强碱强碱:NaOH KOH Ba(OH):NaOH KOH Ba(OH)2 2说明说明:Ca(OH):Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水,澄清溶液时拆写成澄清溶液时拆写成离子离子,浊液或固体写化学式浊液或固体写化学式.可溶性盐可溶性盐:钾盐钾盐,钠盐钠盐,氨盐氨盐,硝酸盐硝酸盐 (熟熟记溶解度表记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质不可以拆写的是难溶或难电离物质:难溶物质难溶物质:BaSO:BaSO4 4 BaCO BaCO3 3 AgCl CaCOAgCl CaCO3 3 AgAg2 2

21、S0S04 4 u(OH)u(OH)2 2 氧化物氧化物:MgO CO:MgO CO2 2 H H2 2O O难电离物质难电离物质:H:H2 2COCO3 3 CH CH3 3COOH NHCOOH NH3 3H H2 2O O（3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。写。例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OHSOHSO4 4-是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开H H+SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O例：少量例：少量NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：学习目标学习目标 1.1.掌握电解质和非电解质的概念掌握电解质和非电解质的概念2.2.掌握电离方程式的正确书写掌握电离方程式的正确书写3.3.了解电解质的导电性了解电解质的导电性