第2讲物质的量及化学基本计算精选文档.ppt

《第2讲物质的量及化学基本计算精选文档.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2讲物质的量及化学基本计算精选文档.ppt（54页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第2讲物质的量及化学基本计算本讲稿第一页，共五十四页二、物质的量浓度与二、物质的量浓度与w w、S S 的相互关系的相互关系1.1.物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算c c=(的单位为的单位为g/cmg/cm3 3)2.2.物质的量浓度与溶解度的换算物质的量浓度与溶解度的换算c c=(的单位为的单位为g/cmg/cm3 3)3.3.标准状况下标准状况下V V L L（摩尔质量为（摩尔质量为MMg/molg/mol）的气体完）的气体完全溶于全溶于V V L L水（密度为水（密度为1g/cm1g/cm3 3）中，所得溶液密）中，所得溶液密 度为度为(g/cm(g/cm

2、3 3):):c c=本讲稿第二页，共五十四页 解析解析本题由本题由n=cn=c V V 进行计算：进行计算：B B项，项，=11,=141;C =11,=141;C项，项，由由n n=c c V V，V V未知，故未知，故n n无法求知。无法求知。【例【例1 1】下列说法中正确的是下列说法中正确的是（）A.A.磷酸的摩尔质量与磷酸的摩尔质量与6.02106.02102323个磷酸分子的质量个磷酸分子的质量相等相等B.6.0210B.6.02102323个氮分子和个氮分子和6.02106.02102323个氢分子的质个氢分子的质量比等于量比等于141141C.0.5mol/LC.0.5mol/

3、L的的CuClCuCl2 2溶液中含有溶液中含有3.01103.01102323个个CuCu2+2+D.D.常温常压下，常温常压下，0.56.02100.56.02102323个一氧化碳分子所个一氧化碳分子所占的体积为占的体积为11.2L11.2L考点一考点一以物质的量为核心的计算以物质的量为核心的计算B B本讲稿第三页，共五十四页以物质的量为中心的计算需注意的问题以物质的量为中心的计算需注意的问题1.“1.“一个中心一个中心”：必须以物质的量为中心。：必须以物质的量为中心。2.“2.“两个前提两个前提”：在应用：在应用V Vm m=22.4Lmol=22.4Lmol-1-1时，一定时，一定要

4、有要有“标准状况标准状况”和和“气体状态气体状态”两个前提条件（混合两个前提条件（混合气体也适用）。气体也适用）。3.“3.“三个关系三个关系”：(1)(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；（原子、电子等）间的关系；(2)(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；(3)“(3)“强、弱、非强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。数之间的关系。本讲稿第四页，共五十四页4.“4.“七个无关七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少：物质的量、质量、粒子数的多

5、少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。在在a aLAlLAl2 2(SO(SO4 4)3 3和（和（NHNH4 4）2 2SOSO4 4的混合溶液中加入的混合溶液中加入b b molBaClmolBaCl2 2，恰好使溶液中的，恰好使溶液中的SOSO离子完全沉淀；离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到如加入足量强碱并加热可得到c c molNHmolNH3 3，则原溶液，则原溶液中的中的AlAl3+3+离子浓度（离子

6、浓度（mol/Lmol/L）为）为（）A.B.C.D.A.B.C.D.2-2-4 4本讲稿第五页，共五十四页解析解析由于产生由于产生c c mol NH mol NH3 3,则必定有则必定有NH NH c c mol,mol,使使SO SO 完全完全沉淀需沉淀需BaBa2+2+b mol,b mol,因此因此SO SO 有有b molb mol。根据电荷。根据电荷守恒：守恒：2 2c c(SO)=(SO)=c c(NH)+3(NH)+3c c(Al(Al3+3+)，则，则3 3c c(Al(Al3+3+)=(2 )=(2 ）mol/L mol/L c c(Al(Al3+3+)=)=mol/L

7、mol/L+4 42-2-4 42-2-4 4答案答案C C考点二考点二阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用+4 42-2-4 4【例【例2 2】（20092009 江苏，江苏，4 4）用用N NA A表示阿伏加德罗表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是常数的值。下列叙述正确的是（）A.25A.25时，时，pH=13pH=13的的1.0LBa1.0LBa（OHOH）2 2溶液中溶液中含有的含有的OHOH-的数目为的数目为0.20.2N NA AB.B.标准状况下，标准状况下，2.24LCl2.24LCl2 2与过量稀与过量稀NaOHNaOH溶液溶液反应反应,转移的电子总数为转移的电子总数

8、为0.20.2N NA A本讲稿第六页，共五十四页C.C.室温下，室温下，21.0g21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为原子数目为1.51.5N NA AD.D.标准状况下标准状况下,22.4L,22.4L甲醇中含有的氧原子数为甲醇中含有的氧原子数为1.01.0N NA A解析解析pH=13pH=13的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中c c(OH(OH-)=0.1 mol)=0.1 mol L L-1-1,n n(OH(OH-)=)=c c(OH(OH-)V V=0.1mol=0.1mol L L-1-11.0 L=0.1mol=0.11

9、.0 L=0.1mol=0.1N NA A,A A错误；错误；ClCl2 2与与NaOHNaOH的化学反应方程式为：的化学反应方程式为：ClCl2 2+2NaOH +2NaOH NaCl+NaClO+H NaCl+NaClO+H2 2O O，标准状况下，标准状况下2.24 L Cl2.24 L Cl2 2与过量稀与过量稀NaOHNaOH溶液反应转移的电子总数为溶液反应转移的电子总数为0.10.1N NA A，B B错误；乙烯、错误；乙烯、丁烯的最简式均为丁烯的最简式均为CHCH2 2,故故21.0 g21.0 g混合物所含有的碳原子数目混合物所含有的碳原子数目为：为：1 mol=1.5 1 m

10、ol=1.5N NA A，C C正确；标准状况下甲醇为正确；标准状况下甲醇为液体，故液体，故22.4 L22.4 L甲醇其物质的量并非甲醇其物质的量并非1 mol,D1 mol,D错误。错误。答案答案C C本讲稿第七页，共五十四页有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有：是准确掌握有关概念的内涵。主要有：1.1.状态问题，如标准状况下状态问题，如标准状况下SOSO3 3为固态，戊烷为液态。为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用

11、气体摩尔体积标准状况下的气体适用气体摩尔体积（22.422.4L/molL/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。2.2.特殊物质的摩尔质量，如特殊物质的摩尔质量，如D D2 2O O、1818O O2 2等。等。3.3.物质分子中的原子个数，如物质分子中的原子个数，如O O3 3、白磷、稀有气、白磷、稀有气 体体等。等。4.4.某些物质中的化学键，如某些物质中的化学键，如SiOSiO2 2、P P4 4、COCO2 2等。等。本讲稿第八页，共五十四页5.5.物质中某些离子或原子团发生水解，如物质中某些离子或原子团发生水解，如NaNa2 2COCO3

12、 3中的中的COCO、AlClAlCl3 3中的中的AlAl3+3+。6.6.常见可逆反应，如常见可逆反应，如2NO2NO22N N2 2O O4 4，弱电解质不完全，弱电解质不完全电离等。电离等。7.7.应用应用22.4L/mol22.4L/mol时，物质是否为气体，气体是否时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。处于标准状况。8.8.某些反应中电子转移的数目，如：某些反应中电子转移的数目，如：2-2-3 3本讲稿第九页，共五十四页N NA A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.10gA.10g甲烷所含有的电子数目为甲烷所含有的电子数目为1010N

13、NA A B.B.常温常压下，常温常压下，4g4g氦气所含有的中子数目为氦气所含有的中子数目为4 4N NA AC.C.标准状况下，标准状况下，22.4L22.4L单质溴所含有的原子数目为单质溴所含有的原子数目为22N NA AD.D.电解食盐水若产生电解食盐水若产生2g2g氢气，则转移的电子数目氢气，则转移的电子数目 为为2 2N NA A解析解析本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等内容。质量等内容。1 mol CH1 mol CH4 4含含10 10 N NA A个电子，则个电子，则10 g CH10 g CH4 4所含所含电子数目为电子数

14、目为 10 10N NA A1010N NA A,A,A不正确不正确;1 mol He1 mol He含有（含有（4-24-2）mol=2 molmol=2 mol中子，中子，本讲稿第十页，共五十四页4 g4 g氦气所含中子数目为氦气所含中子数目为2N2NA A，B B不正确；标准状不正确；标准状 况下，单质溴为液态，况下，单质溴为液态，2.24 L2.24 L液态溴的物质的量液态溴的物质的量 远大于远大于1 mol1 mol，故，故C C不正确；由不正确；由 2NaOH+Cl 2NaOH+Cl2 2+H+H2 2知产生知产生2 g H2 g H2 2即即1 mol H1 mol H2 2时转

15、时转 移移2 2N NA A个电子，个电子，D D正确。正确。答案答案D D考点三考点三溶液的物质的量浓度、溶质质量分数、溶液的物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度、溶液的密度之间的关系溶解度、溶液的密度之间的关系【例【例3 3】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积 为为V VmLmL，溶液密度为，溶液密度为d dg/cmg/cm3 3，质量分数为，质量分数为w w%，物质的量浓度为物质的量浓度为c cmol/Lmol/L，溶液中含氢氧化钠质量，溶液中含氢氧化钠质量 为为m mgg。本讲稿第十一页，共五十四页（1 1）用）用w w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度

16、（来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S S）为为。（2 2）用）用m m、V V表示溶液中溶质的物质的量浓度（表示溶液中溶质的物质的量浓度（c c）为为。（3 3）用）用w w、d d 表示溶液中溶质的物质的量浓度（表示溶液中溶质的物质的量浓度（c c）为为。（4 4）用）用c c、d d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为。解析解析溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间的相互换溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间的相互换算，一定要通过溶液密度这个桥梁来进行。算，一定要通过溶液密度这个桥梁来进行。本讲稿第十二页，共五十四页答案答案（1 1）S=S=100g100g（2 2）c c=

17、mol/L=mol/L（3 3）c c=0.25dwmol/L=0.25dwmol/L（4 4）w w%=%=%1.1.溶液浓度的计算溶液浓度的计算（1 1）物质的量浓度的计算）物质的量浓度的计算溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：可运用公式：n n=m m/MM,c c=n n/V V或运用或运用“倍数关系倍数关系”算出算出1L1L溶溶液中所含溶质的物质的量。液中所含溶质的物质的量。本讲稿第十三页，共五十四页已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓

18、度。应先运体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用用n n=V V/22.4L/mol,/22.4L/mol,求出溶质的物质的量，运用求出溶质的物质的量，运用V V=m/=m/求求出溶液的体积。出溶液的体积。计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。离方程式，算出离子的物质的量。（2 2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算间的换算c c=（c c为溶质的物质的量浓度，单位是为溶质的物质的量浓度，单位是mol/L;mol/L;为溶液的密度，单位是为溶液的密度，单位是g/cmg

19、/cm3 3，w w为溶质的质量分数，为溶质的质量分数，MM为溶质的摩尔质量，单位是为溶质的摩尔质量，单位是g/molg/mol）,按此公式换算即可。按此公式换算即可。本讲稿第十四页，共五十四页2.2.有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律算规律（1 1）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。（2 2）溶质相同的两溶液等体积混合时：）溶质相同的两溶液等体积混合时：对于密度小于对于密度小于1g/cm1g/cm3 3的溶液，如氨水、乙醇的溶液，

20、如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半；分数和的一半；对于密度大于对于密度大于1g/cm1g/cm3 3的溶液，如硫酸溶液、的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。量分数和的一半。本讲稿第十五页，共五十四页某结晶水合物的化学式为某结晶水合物的化学式为RRn nH H2 2O O，其相对分子质，其相对分子质量为量为MM。2525时，将时，将a agg该晶体溶于该晶体溶于b bgg水中恰好可水中恰好可形成形成V VmLmL饱和溶液。下列关系正

21、确的是饱和溶液。下列关系正确的是（）A.A.饱和溶液的物质的量浓度饱和溶液的物质的量浓度c c=mol/Lmol/LB.B.饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数w w=%=%C.25C.25时时R R的溶解度的溶解度S S=g=gD.D.饱和溶液的密度饱和溶液的密度=g/L=g/L解析解析本题主要考查溶质质量分数、溶解度、物质的本题主要考查溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度等有关概念及其相互求算关系。量浓度等有关概念及其相互求算关系。A A项，晶体的物项，晶体的物质的量等于无水物的物质的量，质的量等于无水物的物质的量，本讲稿第十六页，共五十四页c(R)=B项，w=C项，,S=D项，

22、,因此只有选项C正确。答案答案 CC本讲稿第十七页，共五十四页考点四考点四一定物质的量浓度的溶液的配制及误一定物质的量浓度的溶液的配制及误差差分析分析【例【例4 4】实验室配制实验室配制500mL0.5mol/L500mL0.5mol/L的的NaClNaCl溶溶液，有如下操作步骤：液，有如下操作步骤：把称量的把称量的NaClNaCl晶体放入小烧杯中，晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。加适量蒸馏水溶解。把把所得溶液小心转入所得溶液小心转入500mL500mL容容量瓶中。量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度23cm23cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶

23、液凹液面处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。底部与刻度线相切。本讲稿第十八页，共五十四页用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2323次，每次洗涤的次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：请填写下列空白：（1 1）操作步骤的正确顺序为）操作步骤的正确顺序为（填序号）。（填序号）。（2 2）本实验用到的基本实验仪器有）本实验用到的基本实验仪器有。（3 3）某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶）某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶 液浓度将

24、有何影响？液浓度将有何影响？（填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”）。）。（4 4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤进行操作步骤；加蒸馏水时不慎；加蒸馏水时不慎超过了刻度超过了刻度（填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”）。）。本讲稿第十九页，共五十四页（5 5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度水时不慎超过了刻度。向容量瓶中转移溶液时（操作步骤。向容量瓶中转移溶液时（操作步骤）溶液流到容量瓶外）溶液流到容量瓶外面面。解析

25、解析（2 2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。（取。（3 3）根据）根据c c=,=,V V偏小，偏小，c c偏高。偏高。（4 4）加蒸馏水超过刻度，）加蒸馏水超过刻度，V V偏大，偏大，c c偏低这种情况下配制的偏低这种情况下配制的溶液浓度不是溶液浓度不是0.5 mol/L0.5 mol/L，因此要重配。，因此要重配。答案答案（1 1）(2)500mL(2)500mL容量瓶、托盘天平、容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒烧杯、胶头滴管、玻璃棒（3 3）偏高）偏高（4 4）偏低）偏低偏低偏低（5 5）重配）重配重配重配本讲稿第二十页，共五十四页配制

26、一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析根据根据c c=进行分析：进行分析：1.1.若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m m偏大，结果偏高。偏大，结果偏高。2.2.若没有洗涤烧杯内壁，使若没有洗涤烧杯内壁，使n n减小，结果偏低。减小，结果偏低。3.3.若容量瓶中有少量蒸馏水，则对结果无影响若容量瓶中有少量蒸馏水，则对结果无影响;定容后定容后反复摇匀发现液面低于刻度，又加蒸馏水至刻度线反复摇匀发现液面低于刻度，又加蒸馏水至刻度线,则结果则结果偏低。偏低。4.4.俯视、仰视对结果的影响：俯视、仰视对结果的影响：(1)(

27、1)仰视刻度线：由于操作时以刻仰视刻度线：由于操作时以刻 度线为基准度线为基准,故加水量增多故加水量增多,导致溶液体积偏大导致溶液体积偏大,c c偏低。偏低。(2)(2)俯视刻度线俯视刻度线:加水量减少加水量减少,溶液体积变小溶液体积变小,c c偏高。偏高。本讲稿第二十一页，共五十四页高考失分警示高考失分警示1.1.在运用气体摩尔体积时应把握在运用气体摩尔体积时应把握22.4L/mol22.4L/mol的使用的使用条件是标准状况下的气体。如条件是标准状况下的气体。如SOSO3 3、CHClCHCl3 3、苯、辛烷等，、苯、辛烷等，在标准状况下为非气体，命题者常把这些容易忽视的液在标准状况下为非

28、气体，命题者常把这些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题态或固态物质作为气体来命题,让考生落入陷阱。而有些让考生落入陷阱。而有些物质虽是气体物质虽是气体,但给出的气体数值没有指明是否在标准状但给出的气体数值没有指明是否在标准状况下况下,也不能直接利用也不能直接利用22.4L/mol(22.4L/mol(换算其物质的量换算其物质的量)。2.2.一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如NONO2 2存在与存在与N N2 2O O4 4的的化学平衡，化学平衡，NHNH、AlA

29、l3+3+、COCO等存在水解平衡。考生若不注意挖等存在水解平衡。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途掘隐含变化，往往会误入歧途+4 42-2-3 3本讲稿第二十二页，共五十四页3.3.在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为“L”“L”而不是而不是“mL”“mL”。在计算溶质的质量分数时。在计算溶质的质量分数时,氨水的溶质以氨水的溶质以NHNH3 3计算计算,而不是而不是NHNH3 3HH2 2O;O;硫酸铜溶液的溶质是硫酸铜溶液

30、的溶质是CuSOCuSO4 4，而不，而不是是CuSOCuSO4 45H5H2 2O O等。等。4.4.由于容量瓶只有一个刻度（标线），所以配制由于容量瓶只有一个刻度（标线），所以配制8080mLmL溶液应选溶液应选100mL100mL的容量瓶，应以配制的容量瓶，应以配制100mL100mL溶液的标准溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为计算溶质的量，并且指明所需仪器为100mL100mL的容量的容量瓶。瓶。本讲稿第二十三页，共五十四页1.1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是（）A.48gOA.48gO3 3气体含有气体含有6.02106.02102323个个O O3 3分子分子B.B.常

31、温常压下，常温常压下，4.6gNO4.6gNO2 2气体含有气体含有1.81101.81102323个个NONO2 2分子分子C.0.5mol/LCuClC.0.5mol/LCuCl2 2溶液中含有溶液中含有3.01103.01102323个个CuCu2+2+D.D.标准状况下，标准状况下，33.6LH33.6LH2 2O O含有含有9.03109.03102323个个HH2 2O O分子分子解析解析A A项中项中O O3 3的分子数为的分子数为 6.0210 6.02102323个个/mol/mol=6.0210=6.02102323个，故个，故A A正确；正确；B B项中常温常压下，项中常

32、温常压下，4.6g NO4.6g NO2 2含有的原子个数约为含有的原子个数约为1.81101.81102323个，而分子个数由于存在个，而分子个数由于存在2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4的转化，无法计算出其中的转化，无法计算出其中NONO2 2的具体分子数，的具体分子数，B B错；错；C C项因不知其体积，只知道浓度项因不知其体积，只知道浓度,无法计算无法计算CuCu2+2+的个数，的个数，C C错；错；D D项中标准状况下水不是气体，项中标准状况下水不是气体，D D错。错。A A本讲稿第二十四页，共五十四页2.2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两在两个密闭容器中，分

33、别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.A.甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分子数多B.B.甲的物质的量比乙的物质的量少甲的物质的量比乙的物质的量少C.C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析解析由公式由公式m m=V V得出得出,甲甲V V甲甲=乙乙V V乙乙=，因为，因为 ，则，则V V甲甲 n n甲甲。由由MM甲甲=，MM乙乙=得得

34、MM乙乙 MM甲甲，因此，因此B B正确。正确。B B本讲稿第二十五页，共五十四页3.203.20时，饱和时，饱和KClKCl溶液的密度为溶液的密度为1.174g/cm1.174g/cm3 3，物，物 质的量浓度为质的量浓度为4.0mol/L,4.0mol/L,则下列说法中不正确的则下列说法中不正确的是是（）A.25A.25时，饱和时，饱和KClKCl溶液的浓度大于溶液的浓度大于4.0mol/L4.0mol/LB.B.此溶液中此溶液中KClKCl的质量分数为的质量分数为C.20C.20时，密度小于时，密度小于1.174g/cm1.174g/cm3 3的的KClKCl溶液是不溶液是不 饱和溶液饱

35、和溶液D.D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到将此溶液蒸发部分水，再恢复到2020时，溶液时，溶液密度一定大于密度一定大于1.174g/cm1.174g/cm3 3解析解析KClKCl的溶解度随着温度增大而增大，因而的溶解度随着温度增大而增大，因而2525时，时，饱和饱和KClKCl溶液的浓度大于溶液的浓度大于4.0 mol/L4.0 mol/L；将饱和；将饱和KClKCl溶液蒸发部溶液蒸发部分水，再恢复到分水，再恢复到2020时，溶液仍为饱和，密度还是时，溶液仍为饱和，密度还是1.174 1.174 g/cmg/cm3 3。D D本讲稿第二十六页，共五十四页4.4.t t时，将时，将100g10

36、0g某物质某物质A A的溶液蒸发掉的溶液蒸发掉10g10g水，恢复水，恢复 至至t t，析出，析出2.5g2.5g晶体；再蒸发掉晶体；再蒸发掉10g10g水，恢复至水，恢复至 t t，又析出，又析出7.5g7.5g晶体。下列说法中正确的是晶体。下列说法中正确的是（）A.tA.t时，原溶液可能是饱和溶液时，原溶液可能是饱和溶液 B.B.由于缺少条件，无法求出由于缺少条件，无法求出t t时时A A的溶解度的溶解度C.C.t t时，时，A A的溶解度一定为的溶解度一定为75g75gD.D.t t时，原溶液的质量分数为：时，原溶液的质量分数为：解析解析 先后蒸发掉等质量（先后蒸发掉等质量（10 g10

37、 g）的水，析出晶体质量前少后多，）的水，析出晶体质量前少后多，说明原溶液在说明原溶液在t t时是不饱和的，故时是不饱和的，故A A项不正确；因未知析出项不正确；因未知析出晶体中是否含有结晶水，而不能求算晶体中是否含有结晶水，而不能求算t t时时A A的溶解度，故的溶解度，故B B项正确，项正确，C C项不正确；同样项不正确；同样的理由也不能计算原溶液的质量的理由也不能计算原溶液的质量分数分数,故故D D项不正确。项不正确。B B本讲稿第二十七页，共五十四页5.5.一定质量的液态化合物一定质量的液态化合物XYXY2 2，在一定质量的，在一定质量的O O2 2中恰中恰 好完全燃烧，反应方程式为：

38、好完全燃烧，反应方程式为：XYXY2 2(l)+3O(l)+3O2 2(g)(g)XOXO2 2(g)+2YO(g)+2YO2 2(g),(g),冷却后，在标准状况下测得生成冷却后，在标准状况下测得生成 物的体积是物的体积是672mL672mL，密度是，密度是2.56g/L2.56g/L，则：，则：（1 1）反应前）反应前O O2 2的体积是的体积是。（2 2）化合物）化合物XYXY2 2的摩尔质量是的摩尔质量是。（3 3）若）若XYXY2 2分子中分子中X X、Y Y两元素的质量比是两元素的质量比是316316，则则X X、Y Y两元素分别为两元素分别为和和（写（写 元素符号）。元素符号）。

39、解析解析（1 1）由反应）由反应XYXY2 2（l)+3Ol)+3O2 2 XOXO2 2(g)+2YO(g)+2YO2 2(g)(g)可可知知,反应反应前后气体的体积变化为前后气体的体积变化为0,0,故故V V（O O2 2）=672 mL=672 mL。本讲稿第二十八页，共五十四页（2 2）由）由m m=V V,生成物的质量生成物的质量m m=0.672L2.56g/L=0.672L2.56g/L=1.72 g=1.72 g，XYXY2 2 +3O+3O2 2 XO XO2 2+2YO+2YO2 2，0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol 0.03 mol所以所以MM（XYX

40、Y2 2）=76 g/mol;=76 g/mol;(3)(3)由由=，X+2Y=76X+2Y=76得得x x=12,Y=32,=12,Y=32,则则X X为为C C，Y Y为为S S。答案答案（1 1）672mL672mL（2 2）76g/mol76g/mol（3 3）CSCS本讲稿第二十九页，共五十四页1.1.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量 的是的是（）AAB BCCD D甲甲物质的粒子物质的粒子数数标准状标准状况下的况下的气体摩气体摩尔体积尔体积固体的固体的体积体积溶液中溶液中溶质的溶质的物质的物质的量浓度量浓度乙乙阿伏加德罗阿伏加

41、德罗常数常数标准状标准状况时的况时的气体体气体体积积固体的固体的密度密度溶液的溶液的体积体积C C本讲稿第三十页，共五十四页2.2.设设N NA A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是是（）A.A.将将2molNO2molNO和和1molO1molO2 2混合后，体系中的原子混合后，体系中的原子 总数为总数为6 6N NA AB.0.01molMgB.0.01molMg在在COCO2 2中完全燃烧，转移电子数为中完全燃烧，转移电子数为 0.010.01N NA AC.C.标准状况下，标准状况下，3.2gCu3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成与足量的浓

42、硝酸反应生成气体的分子数为气体的分子数为0.20.2N NA AD.7.8gNaD.7.8gNa2 2O O2 2含有的阴离子数为含有的阴离子数为0.20.2N NA A本讲稿第三十一页，共五十四页解析解析MgMg与与COCO2 2的反应为的反应为2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C,2MgO+C,故转移电子故转移电子数为数为0.020.02N NA A，B B项错误；项错误；CuCu与浓硝酸的反应为与浓硝酸的反应为Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)Cu(NO)Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O,3.2 g CuO,3.2 g Cu反应时生成气体

43、的分子反应时生成气体的分子数为数为 2 2N NA A=0.1=0.1N NA A,C,C项错误；项错误；NaNa2 2O O2 2中的阴离子为中的阴离子为O O，故，故7.8 gNa7.8 gNa2 2O O2 2中阴离子数为中阴离子数为0.10.1N NA A,D,D项错误。项错误。点燃点燃答案答案 AA2-2-2 2本讲稿第三十二页，共五十四页3.3.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）硫酸硫酸化学纯（化学纯（CPCP）（）（500mL500mL）品名

44、：硫酸品名：硫酸化学式：化学式：H H2 2SOSO4 4相对分子质量：相对分子质量：9898密度：密度：1.84g/cm1.84g/cm3 3质量分数：质量分数：98%98%A.A.该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L9.2mol/LB.1molZnB.1molZn与足量的该硫酸反应产生与足量的该硫酸反应产生2g2g氢气氢气本讲稿第三十三页，共五十四页C.C.配制配制200mL4.6mol/L200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的稀硫酸需取该硫酸50mL50mLD.D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于度

45、大于9.2mol/L9.2mol/L解析解析本题考查有关溶液浓度的知识。由本题考查有关溶液浓度的知识。由c c=可算可算出该硫酸的物质的量浓度为出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L;18.4 mol/L;该硫酸是浓该硫酸是浓硫酸不和硫酸不和ZnZn反应生成反应生成H H2 2；由稀释定律，可得出所用硫；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为酸体积为50 mL50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于一半，度小于一半，D D不正确。不正确。答案答案C C本讲稿第三十

46、四页，共五十四页4.4.实验室里需用实验室里需用480mL0.1mol/L480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，的硫酸铜溶液，现选取现选取500mL500mL容量瓶进行配制，以下操作正确容量瓶进行配制，以下操作正确的是的是（）A.A.称取称取7.68g7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水B.B.称取称取12.0g12.0g胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液C.C.称取称取8.0g8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水D.D.称取称取12.5g12.5g胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液解析解析首先应以首先应以500mL500mL来计

47、算胆矾或硫酸铜的质量，计算来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用得出应用12.5g12.5g胆矾或胆矾或8.0g8.0g硫酸铜，因硫酸铜，因此此A A、B B项错误；由于配制项错误；由于配制500mL500mL溶液，故溶液，故C C加水加水500mL500mL应是应是错误的，而应加水稀释至错误的，而应加水稀释至500mL500mL。D D本讲稿第三十五页，共五十四页5.5.已知某饱和溶液的已知某饱和溶液的体积，体积，密度，密度，溶质和溶剂溶质和溶剂的质量比，的质量比，溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解 度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可度计算该溶液的物质

48、的量浓度，上述条件中必不可少的是少的是（）A.B.A.B.C.D.C.D.解析解析给出溶质的溶解度，既可知给出溶质的溶解度，既可知100 g H100 g H2 2O O中溶解溶质中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为（的质量，也可知溶液的质量为（100+S100+S）g g，由，由c cB B=知，只要知道溶液的密度知，只要知道溶液的密度和溶质的摩尔质量和溶质的摩尔质量，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择A A。A A本讲稿第三十六页，共五十四页6.6.在在1LK1LK2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4的混合溶液中，的混合溶液中，c c(SO)=

49、(SO)=2mol/L2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到时间后，两极均收集到22.4L22.4L气体（标准状况），气体（标准状况），原溶液中原溶液中c c(K(K+)为为（）A.0.5mol/LB.1mol/LA.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L解析解析 电解电解K K2 2SOSO4 4和和CuSOCuSO4 4的混合溶液，根据离子的放电的混合溶液，根据离子的放电顺序，在阳极上发生反应：顺序，在阳极上发生反应：4OH4OH-4e-4e-2H2H2 2O

50、+OO+O2 2当阳极上收集到当阳极上收集到1 molO1 molO2 2时，转移的电子的物质的量为时，转移的电子的物质的量为4 4 molmol。2-2-4 4本讲稿第三十七页，共五十四页在阴极上先发生反应：在阴极上先发生反应：CuCu2+2+2e+2e-CuCu再发生反应：再发生反应：2H2H+2e+2e-H H2 2当阴极上收集到当阴极上收集到1 mol H1 mol H2 2时，转移电子的物质的量为时，转移电子的物质的量为2 mol2 mol，则另，则另2 mol2 mol的电子是由溶液中的的电子是由溶液中的CuCu2+2+获得，即获得，即CuSOCuSO4 4为为1 1 molmol