第三第四用途广泛的金属材料.pptx

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1、热点定位1常见合金的性质及用途。2铜及其化合物的转化关系。3结合电化学知识考察金属的腐蚀与防护。第1页/共41页第2页/共41页第3页/共41页第三章第四节抓基础析考点提能力第4页/共41页第5页/共41页一、合金一、合金1 1概念概念合金是指两种或两种以上的合金是指两种或两种以上的 熔熔合而成的具有合而成的具有 的物质。的物质。2 2性能性能(1)(1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 ；(2)(2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 。金属金属(或金属与非金属或金属与非金属)金属特性金属特

2、性低低大大第6页/共41页二、常见金属材料二、常见金属材料金属材料包括纯金属和合金，可分为金属材料包括纯金属和合金，可分为 材料和材料和 材料。材料。1 1黑色金属材料黑色金属材料钢铁钢铁 钢是用量最大、用途最广的合金。钢是用量最大、用途最广的合金。黑色金属黑色金属有色金属有色金属低碳钢低碳钢中碳钢中碳钢高碳钢高碳钢第7页/共41页2 2有色金属材料有色金属材料铜和铝铜和铝(1)(1)铜合金：铜合金：我国使用最早的合金是我国使用最早的合金是 ，常见的铜合金还有，常见的铜合金还有 和和 。(2)(2)铝合金：铝合金：青青铜铜黄黄铜铜白白铜铜第8页/共41页密度小密度小强度高强度高 塑性好塑性好致

3、密的氧化物保护膜致密的氧化物保护膜第9页/共41页第10页/共41页K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、PbCu、Hg、AgPt、Au原子失电原子失电子能力子能力由左到右，还原性由强到弱由左到右，还原性由强到弱阳离子得阳离子得电子能力电子能力由左到右，氧化性由弱到强由左到右，氧化性由弱到强第11页/共41页K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、PbCu、Hg、AgPt、Au和和O2反反应应常温易被常温易被氧化，加氧化，加热时发生热时发生反应反应常温能被常温能被氧化氧化(生成生成氧化膜氧化膜)常温在干燥常温在干燥空气中不易空气中不易被氧化，点被氧化，点燃时燃时Fe在纯在纯O2中燃烧中燃

4、烧加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化和和H2O反应反应常温生成常温生成H2加热与热水或加热与热水或H2O(g)反反应生成应生成H2不能置换出水不能置换出水中的氢中的氢第12页/共41页K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、PbCu、Hg、AgPt、Au和和酸酸反反应应反应剧烈、反应剧烈、能置换出非能置换出非氧化性酸中氧化性酸中的氢的氢能置换出非氧化性酸能置换出非氧化性酸中的氢，中的氢，Fe、Al常温常温下在浓下在浓HNO3、浓、浓H2SO4中发生钝化中发生钝化不能置换出非氧化不能置换出非氧化性酸中的氢性酸中的氢与氧化性酸反应与氧化性酸反应只与王水只与王水反应反应第13页/共4

5、1页K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、PbCu、Hg、AgPt、Au和碱反应和碱反应Al能跟强碱溶液反应生成能跟强碱溶液反应生成H2和盐反应和盐反应先与水反先与水反应应金属活动性顺序表中前边的金属能从后金属活动性顺序表中前边的金属能从后边的金属的盐溶液中置换出该金属边的金属的盐溶液中置换出该金属碱的热分碱的热分解解受热不分受热不分解解受热分解受热分解常温分解常温分解冶炼方法冶炼方法电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法物理方法物理方法第14页/共41页第15页/共41页例例1 X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：水溶液中：XY2

6、=X2YZ2H2O(冷冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀可以溶于稀H2SO4中，中，M不被稀不被稀H2SO4氧化，则这五种氧化，则这五种 金属的活泼性由弱到强的顺序是金属的活泼性由弱到强的顺序是 ()第16页/共41页AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY解析解析由由知知X活活泼性大于性大于Y，且，且X、Y都不与水反都不与水反应。由由知知Z为很活很活泼的金属，由的金属，由及原及原电池原理知活池原理知活泼性性MN。由。由知活知活泼性性YM，综合上述合上述结论可知活可知活泼性性

7、ZXYMN，故，故选C。答案答案C第17页/共41页元素金属性强弱的判断(1)(1)与水或酸反应置换氢的难易；(2)(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；(3)(3)单质的还原性或离子的氧化性强弱；(4)(4)单质间的置换反应；(5)(5)电化学原理；(6)(6)元素在周期表中的位置。第18页/共41页1(双选题双选题)下列事实能说明金属甲比金属乙的活动性强的下列事实能说明金属甲比金属乙的活动性强的 是是 ()A在发生化学反应时，甲原子失电子数比乙原子多在发生化学反应时，甲原子失电子数比乙原子多B甲的阳离子的氧化性比乙离子强甲的阳离子的氧化性比乙离子强C在甲、乙的混合盐溶液组成的电解池中，

8、乙的离在甲、乙的混合盐溶液组成的电解池中，乙的离 子在阴极放电子在阴极放电D在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极第19页/共41页解析：解析：A不正确，金属活动性越强，则金属原子的失电不正确，金属活动性越强，则金属原子的失电子能力越强，失电子能力和失电子数目无关；子能力越强，失电子能力和失电子数目无关；B不正不正确，阳离子的氧化性越强，则其原子的还原性越弱；确，阳离子的氧化性越强，则其原子的还原性越弱；C正确，在阴极放电的阳离子的氧化性较强，其对应金属正确，在阴极放电的阳离子的氧化性较强，其对应金属的还原性较弱；的还原性较弱；D正确，在原电池反应中，活泼

9、金属作正确，在原电池反应中，活泼金属作为负极，被氧化腐蚀。为负极，被氧化腐蚀。答案：答案：CD第20页/共41页2在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量 锌粉，首先置换出的是()AMg BCu CAg DH2第21页/共41页解析：金属越活泼，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，所以氧化性强弱顺序为：AgCu2Zn2Mg2；同一种还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性强的先反应，锌与Mg2不反应，先与Ag反应，所以首先置换出的是Ag。答案：C第22页/共41页1铜铜(1)物理性质：紫红色固体、有良好的延展性、导电导热物理性质：紫红色固体、有良好的延展性、导电导热 性，不能

10、被磁铁吸引。性，不能被磁铁吸引。(2)化学性质：化学性质：第23页/共41页第24页/共41页2氧化铜和氢氧化铜氧化铜和氢氧化铜第25页/共41页3硫酸铜硫酸铜(1)CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾和胆矾，受热易分解为为蓝色晶体，俗称蓝矾和胆矾，受热易分解为 白色粉末白色粉末CuSO4和水。和水。(2)无水无水CuSO4遇水变蓝色遇水变蓝色(生成生成CuSO45H2O)，可作为水的检，可作为水的检 验试剂，但不适于做干燥剂。验试剂，但不适于做干燥剂。(3)CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一 种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作

11、物的病虫害。种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。第26页/共41页第27页/共41页例例2铜在自然界存在于多种矿石中，如：铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称矿石名称黄铜矿黄铜矿斑铜矿斑铜矿辉铜矿辉铜矿孔雀石孔雀石主要成分主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2第28页/共41页第29页/共41页第30页/共41页选项选项陈述陈述陈述陈述判断判断A铜绿的主要成分是铜绿的主要成分是碱式碳酸铜碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表可用稀盐酸除铜器表面的铜绿面的铜绿对；对；对；有对；有B铜表面易形成致密铜表面易形成致密的氧化膜的氧化膜铜容器可以盛放浓硫铜容器可以盛放浓硫

12、酸酸对；对；对；有对；有C铁比铜活泼铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈潮湿空气中不易生锈对；对；对；有对；有D蓝色硫酸铜晶体受蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂泳池的消毒剂错；错；对；无对；无第31页/共41页第32页/共41页第33页/共41页答案答案(1)Cu2S(2)Cu2S和和Cu2O(3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠硫酸、硫酸钠(4)AD第34页/共41页3在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3；HCl；H2O2；铜粉可溶解的是()A B C D第35页/共41页答案：B第36页/共41页4某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中 铜的质量分数，设计了如下实验方案：第37页/共41页下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于实施.第38页/共41页答案：答案：B第39页/共41页第40页/共41页感谢您的观看！第41页/共41页