盐类水解第一课时.ppt

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1、 高密市第一中学高密市第一中学高二化学组 李晓蕾盐类的水解（第一课时）盐类的水解（第一课时）【复习回顾复习回顾】常见的常见的6种强酸是：种强酸是：4大强碱是：大强碱是：HBr、HI、HClO4、HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？【思考】【思考】酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，那么酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，那么盐溶液一定显中性么？盐溶液一定显中性么？1、将镁条插入到氯化铵溶液中，有什么实验现、将镁条插入到氯化铵溶液中，有什么实验现象？象？现象：产生

2、气体现象：产生气体2、Na2CO3固体俗称固体俗称 ；分别往分别往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液纯碱纯碱学习目标学习目标 1.理解盐类水解的本质以及盐类水解对溶理解盐类水解的本质以及盐类水解对溶液酸碱性的影响，掌握盐类水解的规律。液酸碱性的影响，掌握盐类水解的规律。2.正确书写盐类水解的离子方程式。正确书写盐类水解的离子方程式。【重点难点重点难点】盐类水解的本质；盐类水解盐类水解的本质；盐类水解方程式的书写。方程式的书写。盐类的水解盐类的水解盐盐CH3COONaNa2CO3NH4ClA

3、l2(SO4)3KNO3NaCl盐盐的的类别类别溶液的溶液的pHpH与与7 7的关系的关系溶液的酸溶液的酸碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐活动探究一：盐溶液一定显中性吗活动探究一：盐溶液一定显中性吗小组实验：用小组实验：用pHpH试纸测定浓度均为试纸测定浓度均为0.1mol0.1mol.L L-1-1下列溶液的下列溶液的pHpH。【复习提问复习提问】pHpH测定方法和注意事项：测定方法和注意事项：1 1、玻璃棒要洁净、干燥。胶头滴管和玻璃棒使用之后，要用蒸馏水洗净，用滤、玻璃棒要洁净、干燥。胶头滴管和玻璃棒使用之后，要用蒸馏水洗净，用滤纸擦干玻璃棒，再测下

4、一溶液。纸擦干玻璃棒，再测下一溶液。2 2、测溶液时、测溶液时pHpH试纸不能用蒸馏水湿润。试纸不能用蒸馏水湿润。3 3、pHpH读整数。读整数。4 4、pHpH试纸的使用：取一小块试纸的使用：取一小块pHpH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对比读出溶液的试纸的中部，变色后与标准比色卡对比读出溶液的pHpH。盐盐CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3KNO3NaCl盐盐的的类别类别溶液的溶液的pHpH（与（与7 7的关系）的关系）溶液的酸溶液的酸碱性碱性7777=7=7碱性碱性碱性碱性 酸性酸性

5、酸性酸性中性中性 中性中性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐结论：结论：盐的溶液不一定呈中性！盐的溶液不一定呈中性！不同类型的盐溶液酸、碱性不同，不同类型的盐溶液酸、碱性不同，强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性！溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性！活动探究一：盐溶液一定显中性吗活动探究一：盐溶液一定显中性吗小组实验：用小组实验：用pHpH试纸测定浓度均为试纸测定浓度均为0.1mol0.1mol.L L-1-1下列溶液的下列溶液的pHpH。1.试推测试推测CH3COONa溶液显碱性原因溶液显碱性原因.推测推测推测推测：水能电离出：水能电离出：水能电离出：

6、水能电离出OHOHOHOH，使溶液显碱性，使溶液显碱性，使溶液显碱性，使溶液显碱性.推测推测推测推测：醋酸钠本身具有碱性：醋酸钠本身具有碱性：醋酸钠本身具有碱性：醋酸钠本身具有碱性.推测推测推测推测：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.2.2.对比实验对比实验:实验实验:H2酚酞酚酞.实验实验:CHCH3 3COONaCOONa+无水乙醇酚酞无水乙醇酚酞.CHCH3 3COONaCOONa H2O 酚酞酚酞.实验实验:无色无色无色无色红色红色活动探究二：活动探究二：不同的盐溶液为什么呈现不同的酸碱性不同

7、的盐溶液为什么呈现不同的酸碱性？思考并讨论分析：思考并讨论分析：思考并讨论分析：思考并讨论分析：CHCH3 3COONaCOONa水溶液为什么呈碱性？水溶液为什么呈碱性？水溶液为什么呈碱性？水溶液为什么呈碱性？CHCH3 3COONaCOONa水溶液中存在哪些电离？水溶液中存在哪些电离？.CHCH3 3COONaCOONa水溶液中存在哪些粒子？它们能水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？否结合成难电离的弱电解质物质？.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？.最终会引起溶液中的最终会引起溶液中的H+和和OH-如何变化？如何变化？电离方程式

8、电离方程式盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 相关化学方程式相关化学方程式【分析分析1】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH +H+CH3COONa Na+CH3COO+有（促进水的电离）有（促进水的电离）CH3COOH c(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl+H2O NH3 H2O+HClNH4+H2O NH3 H2O +H+水解方程式 电离方程式电离方程式盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成c(H

9、+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 相关化学方程式相关化学方程式【分析分析3】往水中加往水中加NaCl形成溶液形成溶液。H2O H+OHNaCl=Cl +Na+Na+、Cl、H+、OH、H2Oc(H+)=c(OH)中性中性无无无（对水的电离平衡无影响）无（对水的电离平衡无影响）【问题1】盐类水解的概念是什么？在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质的反应弱电解质的反应【问题2】是不是所有的盐都会水解？水解需要怎样的条件？盐易溶，有弱酸根阴离子或弱碱阳离子盐易溶，有弱酸根阴离子或弱碱阳离子规

10、律规律1：有弱才水解：有弱才水解，无弱不水解无弱不水解【总结总结】常见的常见的“弱离子弱离子”有：有：阳离子：阳离子：NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag+；阴离子：阴离子：CH3COO、CO32、HCO3、ClO、F、S2、HS、Al(OH)4 、PO43、HPO42、H2PO4、SiO32等。等。【问题3】盐类水解的实质是什么？盐电离c(H)不一定等于c(OH）破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性或中性【问题4】盐类水解的结果是什么？水的电离程度增大盐盐+水水 酸酸+碱碱 可逆可逆 热效应及产物：中和反应放热，水解是中和的逆反热效应及产物：中和反应放热，水解

11、是中和的逆反 应，故应，故 水解是水解是吸热吸热的。的。水解程度：水解程度：水解平衡水解平衡（动态）（动态）中和中和水解水解一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“”，而写，而写“”。多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。H0 多数水解反应进行的程度很小甚至微弱，多数水解反应进行的程度很小甚至微弱，故生成的弱电解质产物浓度很小，若属于难溶物则也不故生成的弱电解质产物浓度很小，若属于难溶物则也不会形成沉淀，若属于气体也不足以逸出。会形成沉淀，若属于气体也不足以逸出。盐类的水解程度怎样呢？盐类的水解程度怎样呢？资料卡片：在资料卡片：在25oC时

12、，时，0.1mol/L 0.1mol/L 的的NHNH4 4ClCl的水解转化率（水解程的水解转化率（水解程度）为度）为0.0075%0.0075%【问题问题5】盐类水解有怎样的特点？盐类水解有怎样的特点？练习练习1 练习练习2 小小盐的类型盐的类型水解的水解的离子离子结合的结合的离子离子生成的弱生成的弱电解质分电解质分子子H+、OH相对大相对大小小溶液的溶液的酸碱性酸碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐如如NH4Cl强碱强碱弱酸盐弱酸盐如如CH3COONa强酸强碱强酸强碱正盐如正盐如NaClNa2SO4NH4+CH3COO无无OHH+无无NH3.H2OCH3COOH无无H+OH-OH-H+OH-=H+酸

13、性酸性碱性碱性中性中性谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性,弱弱具体定弱弱具体定确定水解后酸碱性确定水解后酸碱性【思考】如何【思考】如何根据盐的组成判断盐溶液的酸碱根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性性？强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中性弱酸弱碱盐溶液具体定；活动探究三：活动探究三：盐类的水解有无规律可循盐类的水解有无规律可循?4弱酸弱碱盐，弱酸弱碱盐，弱酸根阴离子弱酸根阴离子 和和弱碱阳离子弱碱阳离子都水都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如离程度的相对大小来判断。例如CH3CO

14、ONH4溶液，溶液，相同条件下相同条件下CH3COOH和和NH3 H2O的的电离程度相电离程度相同同，因此，因此CH3COONH4溶液显溶液显 中中 性；而性；而(NH4)2CO3溶液中，由于溶液中，由于NH3 H2O和和HCO3的的电电离程度前者大离程度前者大，故，故NH4比比CO32的水解程度的水解程度 小小 ，故故(NH4)2CO3溶液显溶液显 碱碱性。性。练习练习3 D，B有弱才水解，无弱不水解。有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，都弱都水解。谁弱谁水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性,弱弱具体定弱弱具体定【结论】【结论】判断盐是否水解判断盐是否水解确定水解的

15、离子确定水解的离子确定水解后酸碱性确定水解后酸碱性越热越水解，越弱越水解越热越水解，越弱越水解CO32+H2O HCO3+OH HCO3+H2O H2CO3+OH 1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如也不把生成物（如 NH3H2O、H2CO3）写成）写成 分解产物的形式分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐多元弱碱盐的水解，常写成的水解，常写成一步完成一步完成。5.注意遵循原子守恒和电荷守恒。注意遵

16、循原子守恒和电荷守恒。Fe3 3H2O Fe(OH)3+3H活动探究四：活动探究四：盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：An-+H2O HA(n-1)-+OH-Mn+nH2O M(OH)n+nH+【小结：小结：】水解和电离的辨别：水解和电离的辨别：盐类水解是盐和水反应生成弱电解质（弱酸或弱碱、多元弱盐类水解是盐和水反应生成弱电解质（弱酸或弱碱、多元弱酸的酸根离子水解生成酸式根离子）的过程。电离是电解质生酸的酸根离子水解生成酸式根离子）的过程。电离是电解质生成阴离子、阳离子的过程。成阴离子、阳离子的过程。生成粒子的种类，是判断水解或电离的关键。简言之，水解生成粒子的种类，是判断水解或电离

17、的关键。简言之，水解就可以理解为就可以理解为“阴见阴阴见阴”“阳见阳阳见阳”，即阴离子水解，即阴离子水解一定生成一定生成OH-，阳离子水解一定生成，阳离子水解一定生成H+或或H3O+NaHS电离：电离：HS-+H2O S2-+H3O+HS-H+S2-NaHS水解：水解：HS-+H2O H2S+OH-(1)F-+H2O HF+OH-(2)S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-(3)不水解不水解(4)Al3+3 H2O Al(OH)3+3H+(5)HCO3+H2O H2CO3+OH-(6)不水解不水解【练习练习4：】现学现用，理论联系实际现学现用，理论联系实际1、食用、食用纯

18、纯碱大量用于面条、面包等食品加工中，主要碱大量用于面条、面包等食品加工中，主要成分成分Na2CO3。它明明是它明明是盐为盐为何要称何要称为为“碱碱”？2、我、我们们知道酸可溶解知道酸可溶解铁锈铁锈（Fe2O3），那么），那么NH4Cl是是盐为盐为什么可用作除什么可用作除锈剂锈剂？3、如何利用、如何利用盐类盐类的水解原理的水解原理证证明醋酸是弱明醋酸是弱电电解解质质？CO32+H2O HCO3+OH HCO3+H2O H2CO3+OH NH4+H2O NH3 H2O +H+一堂一结一堂一结一、盐类水解的原理一、盐类水解的原理 1、含义；、含义；2、实质；、实质；3、条件；、条件；4、结果、结果二

19、、盐类水解的规律：二、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁弱谁水解，谁强显谁性，同强呈中性。谁弱谁水解，谁强显谁性，同强呈中性。三、水解离子方程式的书写：三、水解离子方程式的书写：注意注意5点；多写多练。点；多写多练。【要求】【要求】迅速总结、梳理基础知识，构建知识体系。迅速总结、梳理基础知识，构建知识体系。记住啦！记住啦！1.BD 2.B 3.AE 4.CEG 5.AC 6.BD 7.D 8.A 9.；11.(1)碱，碱，ClO-+H2O HClO+OH-酸，酸，NH4+H2O NH3H2O+H+(2)NH4+D2O NH3HDO+D+当堂检测当堂检测10.S2、SO32、HCO3、Al(OH)4;NH4、Al3、Fe3