微课-离子反应 (2)(教育精品).ppt

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1、高中化学精品课高中化学精品课高三化学第三轮高三化学第三轮第一讲离子反应第一讲离子反应主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测一、离子反应正误判断一、离子反应正误判断1.（2014江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Cu 溶于稀硝酸：Cu+2H+NO3_ Cu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH _ Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2_+2H2O Al

2、(OH)3+HCO3_典题回放D主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测1.（2013江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2+2Cl _+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+C.Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O 2Na+2OH_+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 _+Ca2+OH _ Al(OH)3+H2O

3、历练提升D主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测二、离子共存的判断二、离子共存的判断1.（2014广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Na+、Ca2+、Cl_、SO42_B.Fe2+、H+、SO32_、ClO_C.Mg2+、NH4+、Cl _、SO42_D.K+、Fe3+、NO3_、SCN _典题回放C主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测方法梳理先看条件先看条件后看反应后看反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应互促水解互促水解络合反应络合反应Fe3+和和SCN_生成生成Fe(SCN)3,Ag+、N

4、H4+、OH_、生成生成Ag(NH3)2OH，Fe3+与与C6H5OH络合。络合。S2_、CO32_(HCO3_)、AlO2_NH4+、Al3+、Fe3+(Fe2+)主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测（14山东卷改编）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl_、S2_B.PH=1的溶液中可能大量存在 Na+、ClO_、SO42-、I_C.可使酚酞变红的溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl_、HCO3_D.中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl_、SO42-历练提升D主目录主目录目标定位目标定位知识回

5、顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测三、陌生离子方程式书写三、陌生离子方程式书写（2012新课标卷理综26，节选）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 典题回放第一步：根据题给信息列出反应式：氧化剂第一步：根据题给信息列出反应式：氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物FeCl3+3K2FeO4+6强碱性条件强碱性条件Fe(OH)3ClO_Cl_ClO_ +Fe(OH)3 Cl_+

6、FeO42-主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测第二步：根据电子守恒确定上述式子第二步：根据电子守恒确定上述式子“氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物”中中 各物质的系数各物质的系数ClO_ +Fe(OH)3 Cl_+FeO42-第一步：根据题给信息列出反应式：氧化剂第一步：根据题给信息列出反应式：氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物+1+3-1+623323232第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、OH-、使之满足电荷守恒

7、的要求使之满足电荷守恒的要求3ClO_ +2 Fe(OH)3 3 Cl_+2FeO42-4OH-+主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测第二步：根据电子守恒确定上述式子第二步：根据电子守恒确定上述式子“氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物”中中 各物质的系数各物质的系数第一步：根据题给信息列出反应式：氧化剂第一步：根据题给信息列出反应式：氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、OH-、使之满足电

8、荷守恒的要求使之满足电荷守恒的要求4OH-+3ClO_ +2 Fe(OH)3 3Cl_+2FeO42-第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其它小分子或其它小分子)使方程使方程 式两端的原子守恒式两端的原子守恒+5H2O主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测方法梳理5个步骤个步骤3个守恒个守恒列式子列式子配系数配系数加酸碱加酸碱添分子添分子查方程查方程电子守恒电子守恒电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测（2013北京卷）在酸性条件下，将MnO4_氧化Fe2+的离子方程式补充完整：历练提升MnO4_ +Fe2+Mn2+Fe3+11558H+4 H2O主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测