第一章第三节化学反应中的能量变化精选文档.ppt

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1、第一章 第三节 化学反应中的能量变化本讲稿第一页，共六十九页【考纲下载考纲下载】1.了解化学反应中的能量变化、了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念热、燃烧热、中和热等概念.2.初步了解新能源的开发初步了解新能源的开发.3.理解热化学方程的含义、能正理解热化学方程的含义、能正确书写热化学方程式确书写热化学方程式.4.掌握有关燃烧热的简单计算掌握有关燃烧热的简单计算.【考情上线考情上线】1.热化学方程式的书热化学方程式的书写及正误判断写及正误判断.2.反应热的大小比较反应热的大小比较及简单计算及简单计算.3.新能源的开发及中新能源的开发

2、及中和热的测定和热的测定.本讲稿第二页，共六十九页本讲稿第三页，共六十九页一、化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化1.反应热反应热(1)定义：化学反应过程中定义：化学反应过程中或或的热量叫做反应热的热量叫做反应热.(2)符号：符号：.(3)单位：单位：.放出放出吸收吸收HkJ/mol本讲稿第四页，共六十九页【注意注意】反应热与测定条件反应热与测定条件(温度、压强温度、压强)有关有关.不特殊指明，不特殊指明，即指即指25，1.01105Pa条件下测定，同时反应热的大小与物质的条件下测定，同时反应热的大小与物质的聚集状态及量的多少有关聚集状态及量的多少有关.本讲稿第五页，共六十九页放放热热

3、反反应应吸吸热热反反应应定定义义放出放出热热量的化学反量的化学反应应吸收吸收热热量的化学反量的化学反应应形成形成原因原因反反应应物具有的物具有的总总能量能量 生成生成物具有的物具有的总总能量能量反反应应物具有的物具有的总总能量能量 生成物具有的生成物具有的总总能量能量与化学与化学键键强强弱弱的关系的关系生成物分子成生成物分子成键时释键时释放出的放出的总总能能量量 反反应应物分子断裂物分子断裂时时吸收吸收的的总总能量能量生成物分子成生成物分子成键时释键时释放放出的出的总总能量能量 反反应应物分子断裂物分子断裂时时吸收的吸收的总总能量能量表示方法表示方法 2.放热反应与吸热反应的比较放热反应与吸热

4、反应的比较H0H0，所以石墨比金刚石稳定所以石墨比金刚石稳定.()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)本讲稿第十七页，共六十九页本讲稿第十八页，共六十九页书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下五点：还应注意以下五点：(1)H只能写在标有反应物和生成物聚集状态的化学方程只能写在标有反应物和生成物聚集状态的化学方程式的右边，并用式的右边，并用“；”隔开隔开.若为放热反应，若为放热反应，H为为“”；若为吸热反应，若为吸热反应，H为为“”.H的单位一般为的单位一般为kJ/mol.(2)反应热反应热H与测定条件与测定条件(

5、如温度、压强如温度、压强)有关有关.因此书写热因此书写热化学方程式时应注明化学方程式时应注明H的测定条件的测定条件.不注明即为不注明即为25、101kPa.本讲稿第十九页，共六十九页(3)反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同号可能不同.因此必须在方程式中用括号注明反应物和因此必须在方程式中用括号注明反应物和生成物的聚集状态生成物的聚集状态(“s”、“l”或或“g”).热化学方程式中不热化学方程式中不用用“”和和“”.(4)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分

6、子个数或原子个数，因此，它可以是整不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数数，也可以是分数.本讲稿第二十页，共六十九页(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于由于H与反应与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与量数必须与H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反正反应的反应热数值相等，符号相反.本讲稿第二十一页，共六十九页已知在已知在1105Pa、298K条件下，条件下，2mol氢气燃氢气燃烧生成水

7、蒸气，放出烧生成水蒸气，放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是的热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)；H242kJ/molB.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H484kJ/molC.H2(g)=H2O(g)；H242kJ/molD.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H484kJ/mol本讲稿第二十二页，共六十九页依据题目中提供的数据，可先写出正确的热化学方程依据题目中提供的数据，可先写出正确的热化学方程式，然后对各选项的正误作出判断式，然后对各选项的正误作出判断.判断时需注意生判断时需注意生成物水的状态是气态而不是液态成物水的状态是气态而不是液态

8、.本讲稿第二十三页，共六十九页听课记录听课记录根据题意及热化学方程式的书写规则可知热化学方根据题意及热化学方程式的书写规则可知热化学方程式为：程式为：H2(g)=H2O(g)；H242kJ/mol或或2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H484kJ/mol.也可将也可将H2O(g)写作反应物，写作反应物，H2(g)、O2(g)写作生成物，但此时写作生成物，但此时H的符号为的符号为“”.答案答案A本讲稿第二十四页，共六十九页判断热化学方程式正误的注意点有哪些？判断热化学方程式正误的注意点有哪些？提示：提示：(1)看方程式是否配平看方程式是否配平.(2)看是否丢掉或写错反应物及生成物的聚集状态

9、看是否丢掉或写错反应物及生成物的聚集状态.(3)看是否丢掉看是否丢掉H的的“”和和“”及单位及单位(kJ/mol).(4)看反应热的数值是否与聚集状态的关系搞错看反应热的数值是否与聚集状态的关系搞错.本讲稿第二十五页，共六十九页燃烧热与中和热的比较燃烧热与中和热的比较燃燃烧热烧热中和中和热热概念概念在、在、101 kPa时时，1 mol物物质质完全燃完全燃烧烧生成生成稳稳定的氧化定的氧化物物时时所放出的所放出的热热量量在稀溶液中，酸与碱在稀溶液中，酸与碱发发生中和反生中和反应应生成生成1 mol水水时时的反的反应热应热本讲稿第二十六页，共六十九页 中和中和热热单单位位kJ/mol能量能量变变化

10、化放放热热反反应应H正正负负H0反反应应条件条件25、101 kPa稀溶液稀溶液反反应应物的量物的量1 mol可燃物可燃物可能是可能是1 mol，也可能不是也可能不是1 mol生成物的量生成物的量不限量不限量1 mol水水燃烧热燃烧热本讲稿第二十七页，共六十九页(1)用文字叙述燃烧热和中和热时用正值表示用文字叙述燃烧热和中和热时用正值表示.如：如：CH4的的燃烧热为燃烧热为890.3kJ/mol.(2)“完全燃烧生成稳定的氧化物完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物后变为最稳定的氧化物.完全燃烧时，下列元素要生完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化

11、物：成对应的氧化物：CCO2、HH2O、SSO2、CCO不是完全燃烧，而不是完全燃烧，而SSO3不是燃烧产物，生成的水为不是燃烧产物，生成的水为液态不能是气态液态不能是气态.本讲稿第二十八页，共六十九页(2009四川高考四川高考)25，101kPa时，强酸时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的，辛烷的燃烧热为燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是()本讲稿第二十九页，共六十九页A.2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3k

12、J/molB.KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)；H57.3kJ/molC.C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)；H5518kJ/molD.2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)；H5518kJ/mol本讲稿第三十页，共六十九页解析解析中和热是指强酸、强碱稀溶液反应生成中和热是指强酸、强碱稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量，选项时放出的热量，选项A错误；辛烷的燃烧热是指错误；辛烷的燃烧热是指1mol可燃可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物如物完全燃烧生成稳定的氧化物如H2O(l)而不是而不是H2O(g)时放出的

13、热时放出的热量，选项量，选项C、D均错误均错误.答案答案B本讲稿第三十一页，共六十九页1.(2009西城区模拟西城区模拟)下列关于热化学反应的描述中正确下列关于热化学反应的描述中正确的是的是()A.已知已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol，则则H2SO4和和Ba(OH)2反应的反应热反应的反应热H2(57.3)kJ/molB.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H192.9kJ/mol，则，则CH3OH的燃烧热为的燃烧热为192.9kJ/mol本讲稿第

14、三十二页，共六十九页C.H2(g)的燃烧热是的燃烧热是285.8kJ/mol，则，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)；H571.6kJ/molD.葡萄糖的燃烧热是葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol，则，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)；H1400kJ/mol本讲稿第三十三页，共六十九页解析：解析：H2SO4与与Ba(OH)2的反应除了的反应除了HOH=H2O的中和热的中和热外还包括外还包括Ba2SO=BaSO4的反应热，选项的反应热，选项A错误；选错误；选项项B中中CH3OH燃烧生成的是燃烧生成的是H2(g)而不是稳定的氧化物而不是稳定的氧化物H2O(l

15、)；选项选项C中的中的H2O为气态而不是液态为气态而不是液态.答案：答案：D本讲稿第三十四页，共六十九页1.物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系本讲稿第三十五页，共六十九页2.反应热的计算方法反应热的计算方法(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，表示，单位为单位为kJ/mol或或kJmol1.方法：方法：HE(反应物反应物)E(生成物生成物)，即，即H等于反等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差应

16、物的键能总和与生成物的键能总和之差.如反应如反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HE(HH)E(ClCl)2E(HCl)(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：由反应物、生成物的总能量计算反应热：H生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量.本讲稿第三十六页，共六十九页(3)用盖斯定律计算反应热用盖斯定律计算反应热化学反应的反应热只与反应的始态化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物各反应物)和终态和终态(各各生成物生成物)有关，而与反应的途径无关有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一以分步进行，则各分步反应的反应

17、热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的步完成时的反应热是相同的.即：即：本讲稿第三十七页，共六十九页(4)根据燃烧热或中和热求算根据燃烧热或中和热求算当物质的燃烧热为当物质的燃烧热为x，则，则amol该物质完全燃烧时该物质完全燃烧时Hax；当酸碱发生中和反应的中和热为；当酸碱发生中和反应的中和热为y，则当生成，则当生成bmolH2O时的时的Hby.本讲稿第三十八页，共六十九页3.可逆反应中的反应热可逆反应中的反应热例如：例如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197kJ/mol，因可逆反应不能进行完全，则若向密闭容器中通入因可逆反应不能进行完全，则若向密闭容器中通入2molSO2和和

18、1molO2，反应达到平衡后，放出的热量要，反应达到平衡后，放出的热量要小于小于197kJ.本讲稿第三十九页，共六十九页比较比较H的大小时，要注意区别正与负的大小时，要注意区别正与负.如：如：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H1akJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2bkJ/molaH2.本讲稿第四十页，共六十九页(2009全国卷全国卷)已知：已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890kJ/mol现有现有H2和和CH4的混合气体的混合气体112L(标准状况标准状况)，使其完全燃烧

19、，使其完全燃烧生成生成CO2和和H2O(l)，若实验测得反应放热，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气，则原混合气体中体中H2和和CH4的物质的量之比是的物质的量之比是()A.1 1B.1 3C.1 4D.2 3本讲稿第四十一页，共六十九页解析解析设混合气体中设混合气体中H2为为xmol，CH4为为ymol.x y1.25 3.751 3.答案答案B本讲稿第四十二页，共六十九页2.(2009海南高考海南高考)已知：已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)；H234.15kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5kJ/mol则则2Fe(s)O2(g)=Fe2

20、O3(s)的的H是是()A.824.4kJ/molB.627.6kJ/molC.744.7kJ/molD.169.4kJ/mol本讲稿第四十三页，共六十九页解析：解析：将题给的两个热化学方程式变换为：将题给的两个热化学方程式变换为：2Fe(s)CO2(g)=Fe2O3(s)C(s)；H234.15kJ/molO2(g)=CO2(g)；H590.25kJ/mol将两式相加即得将两式相加即得H234.15590.25824.4kJ/mol.答案：答案：A本讲稿第四十四页，共六十九页本讲稿第四十五页，共六十九页化学反应热效应的实验探究化学反应热效应的实验探究任何化学反应都有一定的热效应，通过化学实验

21、探究一个化学反应任何化学反应都有一定的热效应，通过化学实验探究一个化学反应放热还是吸热是探究实验方案设计的重要内容，通过学生对这方面问题放热还是吸热是探究实验方案设计的重要内容，通过学生对这方面问题的探究，可提高学生综合分析问题、设计和评价实验的能力，化学反应的探究，可提高学生综合分析问题、设计和评价实验的能力，化学反应中的能量变化在实验中的应用主要体现在以下两个方面：中的能量变化在实验中的应用主要体现在以下两个方面：(1)设计实验证明一个化学反应的热效应设计实验证明一个化学反应的热效应.(2)中和热的测定及误差分析中和热的测定及误差分析.本讲稿第四十六页，共六十九页提出问题提出问题已知某一化

22、学反应已知某一化学反应X2Y=2Z的热效应较的热效应较大，可以通过什么方法来验证该反应的热效应？大，可以通过什么方法来验证该反应的热效应？进行猜想进行猜想反应反应X2Y=2Z是一是一，它可以使，它可以使反应器及其周围温度升高，设计方案证明温度升高反应器及其周围温度升高，设计方案证明温度升高.反应反应X2Y=2Z是一是一，它可以使反应器及周围温度降低，设计，它可以使反应器及周围温度降低，设计方案证明温度降低方案证明温度降低.本讲稿第四十七页，共六十九页设计和实施方案设计和实施方案1.用下图所示装置研究反应用下图所示装置研究反应X2Y=2Z的热效应，请在图的热效应，请在图中标明加入的物质中标明加入

23、的物质.本讲稿第四十八页，共六十九页2.现象与结论现象与结论；.思考与拓展思考与拓展你还能设计出哪些方案来探究上述反应的热效应？你还能设计出哪些方案来探究上述反应的热效应？(用用图示表示设计方案，并说明现象与结论图示表示设计方案，并说明现象与结论)本讲稿第四十九页，共六十九页【解析解析】根据根据猜想猜想提供的信息提供的信息使反应器周围温度的变化，使反应器周围温度的变化，会引起封闭体系内气体压强的变化会引起封闭体系内气体压强的变化.再依据设计再依据设计1中提示，我们不中提示，我们不难设计出实验装置：让小试管套在一广口瓶内，然后连接一个难设计出实验装置：让小试管套在一广口瓶内，然后连接一个盛有品红

24、溶液或加几滴红墨水的盛有品红溶液或加几滴红墨水的U形管形管.这样可通过这样可通过U形管内液体形管内液体液面的变化来判断反应是放热反应还是吸热反应液面的变化来判断反应是放热反应还是吸热反应.【答案答案】进行猜想进行猜想放热反应吸热反应放热反应吸热反应本讲稿第五十页，共六十九页设计和实施方案设计和实施方案1.如下图所示如下图所示本讲稿第五十一页，共六十九页2.向向X中滴加一定量中滴加一定量Y后，若观察到后，若观察到U形管左管液面下降，形管左管液面下降，右管液面上升，则该反应为放热反应右管液面上升，则该反应为放热反应.相反，该反应为吸热反相反，该反应为吸热反应应本讲稿第五十二页，共六十九页思考与拓展

25、思考与拓展实验方案：如下图所示实验方案：如下图所示本讲稿第五十三页，共六十九页现象与结论：若烧杯内出现浑浊，说明该反应是放热反应；现象与结论：若烧杯内出现浑浊，说明该反应是放热反应；若烧杯内溶液仍澄清且加入少量若烧杯内溶液仍澄清且加入少量Ca(OH)2能溶解，说明该反应能溶解，说明该反应是吸热反应是吸热反应.本讲稿第五十四页，共六十九页本讲稿第五十五页，共六十九页随堂巩固随堂巩固1.(2009上海高考上海高考)下列对化学反应的认识错误的是下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化会引起化学键的变化B.会产生新的物质会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化必然引起物质状态的变化D.必

26、然伴随着能量的变化必然伴随着能量的变化本讲稿第五十六页，共六十九页解析：解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化会产生新的物质及伴随能量变化，但物质状态不化学变化会产生新的物质及伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：一定发生变化，如：N2(g)3H2(g)2NH3(g).故选故选C.答案：答案：C本讲稿第五十七页，共六十九页2.分析下面的能量变化示意图，判断下列热化学方程式分析下面的能量变化示意图，判断下列热化学方程式书写正确的是书写正确的是()本讲稿第五十八页，共六十九页A.CO(g)H2O(l)=CO2(g)H2(

27、g)；H0B.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H0D.COH2O=CO2H2；H0本讲稿第五十九页，共六十九页解析：解析：由变化示意图可知：由变化示意图可知：HE(生成物生成物)E(反应物反应物)0，且，且反应物与生成物的状态均已标明，所以反应物与生成物的状态均已标明，所以A、C、D三项不正确三项不正确.答案：答案：B本讲稿第六十页，共六十九页3.下列关于热化学反应的描述中正确的是下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和和NaOH反应的中和热反应的中和热H57.3kJ/mol，则，则H2CO3和和Ca(OH)2反应的中和热反应的中和热H2(57.3)kJ/molB.C

28、O(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0kJ/mol，则，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的反应的H(2283.0)kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热是甲烷的燃烧热本讲稿第六十一页，共六十九页解析：解析：A项，除中和热外还包括项，除中和热外还包括Ca2CO=CaCO3的反的反应热，且应热，且H2CO3电离还需吸收热量；电离还需吸收热量；C项，需加热才能发生项，需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如的反应不一定是吸热反应，

29、如NH3的催化氧化就是一个在加热的催化氧化就是一个在加热条件下进行的放热反应；条件下进行的放热反应；D项，甲烷的燃烧热应指项，甲烷的燃烧热应指101kPa时，时，1molCH4完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放出的热量时放出的热量答案：答案：B本讲稿第六十二页，共六十九页4.已知已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；HQ1kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；HQ2kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；HQ3kJ/mol常温下，取体积比为常温下，取体积比为4 1的甲烷和的甲烷和H2的混合气体的混合气体112L(已换算为标准状

30、况已换算为标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为出的热量为(单位：单位：kJ)()A.4Q10.5Q3B.4Q10.5Q2C.4Q1Q3D.4Q12Q2本讲稿第六十三页，共六十九页解析：解析：根据题意先确定在常温条件下甲烷和氢气燃烧的热化学根据题意先确定在常温条件下甲烷和氢气燃烧的热化学方程式方程式CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；HQ1kJ/mol，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；HQ3kJ/mol.在在112L混合气体中混合气体中甲烷的体积为甲烷的体积为89.6L，即，即4mol，氢气的体积为，氢气的体积为22.4L，即

31、，即1mol.可可根据热化学方程式计算出根据热化学方程式计算出4mol甲烷和甲烷和1mol氢气完全燃烧时所氢气完全燃烧时所放出的热量共为放出的热量共为4Q10.5Q3.选项选项A符合题意符合题意.答案：答案：A本讲稿第六十四页，共六十九页5.由金红石由金红石(TiO2)制取单质制取单质Ti，涉及到的步骤为：，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566kJ/molTiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)；H141kJ/mol则则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=

32、TiCl4(s)2CO(g)的的H ，反应，反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti在在Ar气氛中进行的理由是气氛中进行的理由是.本讲稿第六十五页，共六十九页解析：解析：根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态(各反各反应物应物)和终态和终态(各生成物各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关有关，而与具体反应进行的途径无关.将上将上述三反应整理即：述三反应整理即：2得化学方程式：得化学方程式：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)，则：，则：H2(393.5kJ/mol)(566kJ/mol)141kJ/mol80k

33、J/mol.氩性质稳定，反应在氩性质稳定，反应在Ar气氛中气氛中进行可以防止进行可以防止Mg(Ti)与空气中的与空气中的O2(或或CO2、N2)反应反应.答案：答案：80kJ/mol防止高温下防止高温下Mg(Ti)与空气中的与空气中的O2(或或CO2、N2)作用作用本讲稿第六十六页，共六十九页6.(1)甲硅烷甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生自燃，是一种无色气体，遇到空气能发生自燃，生成生成SiO2和水蒸气和水蒸气.已知已知1g甲硅烷自燃放出热量甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是其热化学方程式是.(2)使使Cl2和和H2O(g)通过灼热的炭层，生成通过灼热的炭层，生

34、成HCl和和CO2是放热是放热反应，当反应，当1molCl2参与反应时释放参与反应时释放145kJ的热量，写出这的热量，写出这个热化学方程式：个热化学方程式：.本讲稿第六十七页，共六十九页(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是和液态水时，放出的热量是5105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：方程式：.丁烷的燃烧热为丁烷的燃烧热为kJ/mol.已知已知1mol液态水汽液态水汽化时需要吸收化时需要吸收44kJ的热量，则反应：的热量，则反应：C4H10(g)O2

35、(g)=4CO2(g)5H2O(g)的的HkJ/mol.本讲稿第六十八页，共六十九页解析：解析：根据燃烧热的概念，结合题给条件可计算丁烷的燃烧根据燃烧热的概念，结合题给条件可计算丁烷的燃烧热为：热为：58g/mol2900kJ/mol.1mol丁烷燃烧生成丁烷燃烧生成气态水时气态水时H(2900kJ/mol544kJ/mol)2680kJ/mol.答案：答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g)；H1427.2kJ/mol(2)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)；H290kJ/mol(3)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)；H2900kJ/mol29002680本讲稿第六十九页，共六十九页