第一节元素周期表第三课时精选文档.ppt

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1、第一节元素周期表第第一节元素周期表第三课时三课时本讲稿第一页，共二十一页二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素：碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr碱金属的原子结构碱金属的原子结构 最外层只有一个电子；电子层数依次增多，最外层只有一个电子；电子层数依次增多，原子半原子半径依次增大。径依次增大。碱金属的化学性质碱金属的化学性质4 Li+O2 2 Li2O（注意：不是生成过氧化锂）（注意：不是生成过氧化锂）与与O2反应：反应：2Na+O2 Na2O2（淡黄色）（淡黄色）与水反应与水反应 ：2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(3)碱金属性

2、质的相似性和递变性碱金属性质的相似性和递变性碱金属单质的化学性质碱金属单质的化学性质的相似性和递变性的相似性和递变性碱金属单质的物理性质碱金属单质的物理性质的相似性和递变性的相似性和递变性本讲稿第二页，共二十一页从上到下，由于电子层数递增，原子从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。渐增强。本讲稿第三页，共

3、二十一页元元元元素素素素名名名名称称称称元素元素元素元素符号符号符号符号核核核核电电电电荷数荷数荷数荷数颜颜颜颜色和状色和状色和状色和状态态态态密度密度密度密度g gcmcm-3-3熔点熔点熔点熔点沸点沸点沸点沸点锂锂锂锂LiLi3 3银银银银白色，柔白色，柔白色，柔白色，柔软软软软0.5340.534180.5180.513471347钠钠钠钠NaNa1111银银银银白色，柔白色，柔白色，柔白色，柔软软软软0.970.9797.8197.81882.9882.9钾钾钾钾KK1919银银银银白色，柔白色，柔白色，柔白色，柔软软软软0.860.8663.6563.65774774铷铷铷铷RbRb

4、3737银银银银白色，柔白色，柔白色，柔白色，柔软软软软1.5321.53238.8938.89688688铯铯铯铯CsCs5555略略略略带带带带金色光金色光金色光金色光泽泽泽泽，柔柔柔柔软软软软1.8791.87928.4028.40678.4678.4表表11碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质（Li Cs)P7本讲稿第四页，共二十一页 相似性：银白色（铯略带金色）银白色（铯略带金色）柔软柔软密度小密度小熔沸点低熔沸点低 有延展性有延展性导电和导热性强导电和导热性强 递变性：熔点和沸点逐渐降低熔点和沸点逐渐降低密度增大（钾除外，钾密度比钠小）密度增大（钾除外，钾密度比钠小）碱金属单质

5、的物理性质碱金属单质的物理性质的相似性和递变性的相似性和递变性本讲稿第五页，共二十一页讨论：讨论：锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存在煤油里，锂锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？（煤油的密度为是否也可保存在煤油里？（煤油的密度为0.78g/cm3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。不可以。因锂的密度是不可以。因锂的密度是0.534g/cm3，小于煤油的密，小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。度，它不会浸没在煤油里。本讲稿第六页，共二十一页课堂小结：课堂小结：1 1、元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，、元素的化学性质

6、主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。同时与原子半径也有密切关系。2 2、碱金属元素，从上到下，电子层数依次增多，、碱金属元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半原子半径依次增大，径依次增大，金属性金属性(或还原性或还原性)逐渐增强。逐渐增强。物理性质也随着结构的递变而发生变化物理性质也随着结构的递变而发生变化本讲稿第七页，共二十一页单质单质颜色状态颜色状态（常态）（常态）密度密度熔点熔点（）沸点沸点（）F F2 2淡黄绿色气体淡黄绿色气体1.69g/l1.69g/l-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 2黄绿色气体黄绿色气体3.214g/l3.21

7、4g/l-101-101-34.6-34.6BrBr2 2深红棕色液体深红棕色液体3.12g/cm3.12g/cm3 3-7.2-7.258.7858.78I I2 2紫黑色固体紫黑色固体4.93g/cm4.93g/cm3 3113.5113.5184.4184.4相似性：相似性：都是双原子分子，均为有色物质都是双原子分子，均为有色物质递变性：递变性：颜色：浅颜色：浅深深状态：气态状态：气态液态液态固态固态密度：小密度：小大大熔沸点：低熔沸点：低高高(与碱金属相反与碱金属相反)2.2.卤族元素卤族元素 F、Cl、Br、I、At卤族元素的物理性质卤族元素的物理性质 本讲稿第八页，共二十一页原子半

8、径原子半径（0.1nm)根据卤素的原子结构，试根据卤素的原子结构，试推测推测氟、氯、溴、碘氟、氯、溴、碘在化学性质上应表现出的在化学性质上应表现出的相似性与递变性相似性与递变性？2.2.卤族元素卤族元素 F、Cl、Br、I、At本讲稿第九页，共二十一页 F Cl Br I最外层电子最外层电子 7个个原子序数原子序数依次增大依次增大电子层数电子层数依次增多依次增多原子半径原子半径依次增大依次增大得电子能力得电子能力依次减弱依次减弱单质的氧化性单质的氧化性依次减弱依次减弱X-的还原性的还原性依次增强依次增强体现元素的非体现元素的非金属性金属性2.2.卤族元素卤族元素 F、Cl、Br、I、At本讲稿

9、第十页，共二十一页卤素的原子结构卤素的原子结构卤素的化学性质卤素的化学性质卤族元素的物理性质卤族元素的物理性质 本讲稿第十一页，共二十一页HFHF很稳定很稳定很稳定很稳定HH2 2+F+F2 2=2HF=2HF 冷暗处爆炸冷暗处爆炸冷暗处爆炸冷暗处爆炸F F2 2HClHCl稳定稳定稳定稳定HH2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl光照或点燃光照或点燃光照或点燃光照或点燃 ClCl2 2HBrHBr较稳定较稳定较稳定较稳定加热至加热至加热至加热至500500BrBr2 2HIHI很不稳定很不稳定很不稳定很不稳定持续加热持续加热持续加热持续加热I I2 2生成氢化物的生成氢化物的生成氢化物的

10、生成氢化物的稳定性稳定性稳定性稳定性化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式反应条件反应条件反应条件反应条件单质单质单质单质 生成氢化物的稳定性逐渐减弱生成氢化物的稳定性逐渐减弱与氢气的反应与氢气的反应(P8)(P8)F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度逐渐减弱剧烈程度逐渐减弱HH2 2+I+I2 2 2HI 2HIHH2 2+Br+Br2 2 2HBr2HBr则氧化性或非金属则氧化性或非金属性逐渐减弱。性逐渐减弱。本讲稿第十二页，共二十一页现象：现象：溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CClCCl4 4层：无色变为橙红色层：无色变为橙红色CClCCl4 4振荡

11、振荡 NaBr NaBr溶液溶液氯水氯水卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应(萃取萃取)反应原理反应原理:Cl2 2 NaBr=2 NaClBr2CClCCl4 4振荡振荡氯水氯水 KI溶液溶液现象：现象：溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色反应原理反应原理:Cl2 2 NaI=2 NaClI2水层：颜色变浅水层：颜色变浅CClCCl4 4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色本讲稿第十三页，共二十一页溴水溴水 KI溶液溶液溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色现象：现象：水层：颜色变浅水层：颜色变浅CClCCl4 4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色卤素单质间的置换反应卤素单质间的

12、置换反应 Cl2 2 NaBr=2NaClBr2Cl2 2 KI =2 KCl I2Br2 2 KI =2 KBr I2结论结论:F2 Cl2 Br2 I2氧化性氧化性(或非金属性或非金属性)逐渐减弱。逐渐减弱。CClCCl4 4振荡振荡本讲稿第十四页，共二十一页元素非金属性强弱的判断方法元素非金属性强弱的判断方法:元素金属性强弱的判断方法元素金属性强弱的判断方法:(1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易单质与水或酸反应置换出氢气的难易;(易则强易则强)(3)利用置换反应利用置换反应;(强能置换弱强能置换弱)(2)最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性氢氧化物的碱性的的强

13、弱强弱;(碱性强则强碱性强则强)(1)单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易;(易则强易则强)(2)气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性;(稳则强稳则强)(3)最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物酸的酸性的酸的酸性的强弱强弱;(酸性强则强酸性强则强)如如:稳定性：稳定性：HCl NH3 H2S非金属性：非金属性：Cl N S如：酸性：如：酸性：HNO3 H2CO3非金属性：非金属性：NC(4)利用置换反应利用置换反应;(强能置换弱强能置换弱)本讲稿第十五页，共二十一页在反应中常作为氧化剂，被在反应中常作为氧化剂，被还原成还原成-1-1价。都能跟金属、价。都能跟金属、氢气、水等发生

14、反应。氢气、水等发生反应。卤素结构的相似性卤素结构的相似性卤素性质的相似性卤素性质的相似性卤素结构的递变性卤素结构的递变性卤素性质的递变性卤素性质的递变性最外层都有最外层都有7 7个电子，个电子，在反应中易得到在反应中易得到1 1个电个电子子电子层数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大氧化性逐渐减弱，与金属、氧化性逐渐减弱，与金属、氢气、水反应由易到难氢气、水反应由易到难本讲稿第十六页，共二十一页同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。一定的相似性和递变性。失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐

15、增增强强得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱单单质质还还原原性性逐逐渐渐增增强强单单质质氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱元元素素金金属属性性逐逐渐渐增增强强元元素素非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱通过对同主族元素（以碱金属通过对同主族元素（以碱金属LiCs、卤素、卤素FI）的分析，可得以下结论：的分析，可得以下结论：本讲稿第十七页，共二十一页1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是化合物不可能具有的性质是()A.砹是有色固体砹是有色固体 B.HAt很稳定很稳定 C.AgAt难溶于水难溶于水 D.砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂

16、2、下列含氧酸中酸性最强的是（下列含氧酸中酸性最强的是（）A.H2SO4 B.H4SIO4 C.HClO4 D.H3PO4BC本讲稿第十八页，共二十一页3、X、Y是元素周期表第是元素周期表第 A族中的两种元素，族中的两种元素，下列叙述中能说明下列叙述中能说明X的非金属性比的非金属性比Y强的是（强的是（）A.X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多B.X的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定C.Y的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来D.X在暗处可与在暗处可与H2反应，反应，Y在加热条件下才能与在加热条件下才能与H2反

17、应反应B.D本讲稿第十九页，共二十一页n n4.NaBr4.NaBr和和 KIKI的混合溶液中通入足量的的混合溶液中通入足量的的混合溶液中通入足量的的混合溶液中通入足量的 Cl2后，将溶液蒸后，将溶液蒸后，将溶液蒸后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（干并灼烧，最后得到的物质是（干并灼烧，最后得到的物质是（干并灼烧，最后得到的物质是（）A.NaBrA.NaBr和和和和KI B.NaBrKI B.NaBr和和和和KClKCl C.NaCl C.NaCl和和和和KCl D.NaClKCl D.NaCl、KClKCl和和和和 I I2 2n n5.5.鉴别鉴别ClCl、BrBr、可以选用的试剂是可以选用的试剂是可以选用的试剂是可以选用的试剂是 （）A.碘水，淀粉溶液碘水，淀粉溶液碘水，淀粉溶液碘水，淀粉溶液 B.B.氯水，四氯化碳氯水，四氯化碳氯水，四氯化碳氯水，四氯化碳 C.C.淀粉，淀粉，KIKI溶液溶液溶液溶液 D.D.硝酸银溶液，稀硝酸银溶液，稀硝酸银溶液，稀硝酸银溶液，稀HNO3 3CB、D本讲稿第二十页，共二十一页n作业：P11 (1),(9)本讲稿第二十一页，共二十一页