第三单元第一节重要的氧化剂和还原剂精选文档.ppt

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1、第三单元第一节重要的氧化剂和还原剂本讲稿第一页，共十六页一一氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念氧化反应：氧化反应：电子（化合价电子（化合价）的反应的反应还原反应：还原反应：电子（化合价电子（化合价）的反应的反应氧化剂（被氧化剂（被）：）：电子的电子的物质（所含元素化合价物质（所含元素化合价的物质）。的物质）。还原剂（被还原剂（被）：）：电子的电子的物质（所含元素化合价物质（所含元素化合价的物质）。的物质）。失失升高升高得得降低降低还原还原得到得到降低降低氧化氧化失去失去升高升高本讲稿第二页，共十六页氧化产物：氧化产物：剂失去电子后的对剂失去电子后的对应产物（包含化合价应产物（包含化合

2、价的元素的产物）的元素的产物）还原产物：还原产物：剂失去电子后的对剂失去电子后的对应产物（包含化合价应产物（包含化合价的元素的产物）的元素的产物）氧化性：指氧化性：指电子的性质或能力电子的性质或能力还原性：指还原性：指电子的性质或能力电子的性质或能力还原还原升高升高氧化氧化降低降低得得失失本讲稿第三页，共十六页练习练习:1:1、试判断下列反应是否为氧化还原反应。、试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。原产物。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+

3、2HClO2 2、在、在 的反应的反应中，还原剂是中，还原剂是 ，氧化剂是，氧化剂是 ，还，还原产物是原产物是 ，氧化产物是，氧化产物是 ，4mol HNO4mol HNO3 3参加反应，其中被还原的参加反应，其中被还原的 molmol。用用“双线桥双线桥”表示该反应。表示该反应。HNO3Cu(NO3)2本讲稿第四页，共十六页常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂1.1.常见的氧化剂常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质，如O O2 2、X X2 2、O O3 3等；等；某些高价氧化物，如某些高价氧化物，如SOSO3 3、MnOMnO2 2等；等；高价氧化性含氧酸，如高价氧化性含

4、氧酸，如HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HClOHClO高价含氧酸盐，如高价含氧酸盐，如KMnOKMnO4 4、KNOKNO3 3、KClOKClO3 3等；等；某些金属阳离子，如某些金属阳离子，如AgAg+、HgHg2+2+、FeFe3+3+、SnSn4+4+还有还有王水、王水、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等。等。本讲稿第五页，共十六页2.常见的还原剂常见的还原剂 活泼的金属，如活泼的金属，如NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe等；等；某些非金属单质，如某些非金属单质，如C C、H H2 2、SiSi等；等；某些低价态氧化物，如某些低

5、价态氧化物，如COCO、SOSO2 2、NONO等；等；含含低低价价元元素素的的酸酸和和其其离离子子，如如H H2 2S S、HIHI、HBrHBr、HClHCl等；等；一一些些低低价价含含氧氧酸酸及及其其盐盐，如如H H2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、H H2 2C C2 2O O4 4等等；一一些些处处于于低低价价态态的的金金属属阳阳离离子子，如如FeFe2+2+、SnSn2+2+等。等。本讲稿第六页，共十六页二、电子转移的表示方法二、电子转移的表示方法 （2 2）单线桥法：）单线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示反应物氧

6、化剂和还原剂间电子转移的方向表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目和数目（1 1）双线桥法：）双线桥法：本讲稿第七页，共十六页三、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较三、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1.1.物质氧化性、还原性判断物质氧化性、还原性判断单质单质：金属金属还原性；还原性；非金属非金属氧化性，也有还原性氧化性，也有还原性化合物：一种元素形成的不同的化合物：一种元素形成的不同的价态价态的化合物。的化合物。处于最高价处于最高价 处于中间价处于中间价 处于最低价处于最低价反应：反应：只有氧化性；只有氧化性；既有氧化性，又有还原性；既有氧化性，又有还原性；只有还原性。只有还原性。

7、氧化剂，氧化产物氧化剂，氧化产物还原剂，还原产物还原剂，还原产物体现氧化性体现氧化性体现还原性体现还原性本讲稿第八页，共十六页练习：练习：在在SS2-2-FeFe3+3+FeFe2+2+MgMg2+2+SClSCl-HH+SOSO2 2FeHClFeHCl粒子中，只有氧化性的是粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是，只有还原性的是 ，既有氧化性又，既有氧化性又有还原性的是有还原性的是 。本讲稿第九页，共十六页 （1 1）根据方程式判断）根据方程式判断氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物有如下关系：氧化性：氧化剂有如下关系：氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还

8、原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物如：如：MnOMnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 氧化性：氧化性：MnO MnO2 2 Cl Cl2 2；还原性：；还原性：HCl MnClHCl MnCl2 2注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱;同样可同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。2.2.物质氧化性、还原性强弱判断物质氧化性、还原性强弱判断本讲稿第十页，共十六页(2)(2)依据原子结构判断：依据原子结构判断：一般而言，原子的

9、半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其质越易失电子，还原性强，但其阳阳离子的氧化性越弱；原子的半径离子的氧化性越弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其但其阴阴离子的还原性越弱；离子的还原性越弱；如：还原性：如：还原性：Na Mg AlNa Mg Al，Cl Cl-Br Br-I I-氧化性：氧化性：NaNa+Mg Mg2+2+Al Br Br2 2 I I2 2 (3)(3)根据元素金属性（或金属活动顺序表）或

10、非金属性相对根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断强弱进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强F O Cl Br I S 原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。子转移多少。本讲稿第十一页，共十六页(4)(4)依据反应条件判断依据反应条件

11、判断B B、浓度、浓度:一般来说，溶液浓度越大一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性氧化性（或还原性)就越强就越强 如：氧化性：浓硝酸如：氧化性：浓硝酸 稀硝酸稀硝酸,浓硫酸浓硫酸 稀硫酸稀硫酸 还原性：浓盐酸还原性：浓盐酸 稀盐酸。稀盐酸。A A、温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。氧化性：KMnO4 MnO2 O2 C C、酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。、酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化

12、剂的氧化性就越强。（5 5）依据被氧化或被还原的程度不同进行判断）依据被氧化或被还原的程度不同进行判断如：如：Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2 2Cu+S=Cu 2Cu+S=Cu2 2S S 氧化性：氧化性：ClCl2 2 S S如：如：2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+5Cl+16HCl=2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O MnO MnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2 O O2 2+4HCl=2H+4HCl=2H2 2O+2 ClO+2 Cl2 2 催化剂本讲稿第十二页，共十六页(6

13、)(6)根据原电池、电解池的电极反应判断根据原电池、电解池的电极反应判断A A、两种不同的金属构成原电池的两极。负极物、两种不同的金属构成原电池的两极。负极物质是电子流出的电极，正极物质是电子流入的质是电子流出的电极，正极物质是电子流入的电极，其电极，其还原性：负极还原性：负极 正极正极。B B、用惰性电极电解混合溶液时，在、用惰性电极电解混合溶液时，在阴极阴极先放电先放电的的阳离子的氧化性阳离子的氧化性较强，在较强，在阳极阳极先放电的先放电的阴离阴离子的还原性子的还原性较强。较强。本讲稿第十三页，共十六页四、氧化还原方程式的配平：四、氧化还原方程式的配平：方法：一标，二等，三定，四平，五查方

14、法：一标，二等，三定，四平，五查一标：正确标出参与氧化还原反应元素的化合价。一标：正确标出参与氧化还原反应元素的化合价。二等：求最小公倍数以使化合价升降总数相等。二等：求最小公倍数以使化合价升降总数相等。三定：确定参与氧化还原反应物质的系数。三定：确定参与氧化还原反应物质的系数。四平：依质量守恒定律用观察法配其他物质的系数。四平：依质量守恒定律用观察法配其他物质的系数。五查：检查是否符合原子个数守恒和得失电子守恒。五查：检查是否符合原子个数守恒和得失电子守恒。若为离子反应，还要符合电荷守恒。若为离子反应，还要符合电荷守恒。本讲稿第十四页，共十六页2 2、性质强弱规律：、性质强弱规律：氧化剂氧化

15、剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应：对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂则有：氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原剂还原剂还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 氧化剂氧化剂五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律1 1、表现性质规律：、表现性质规律：当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当元素处于当元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当元素处于；当元素处于中中间价态间价态时既具有时既具有氧化性氧化性又具有又具有还原性还原性。本讲稿第十五页，共十六页3 3、反应先后规律：

16、、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂在一起当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。后再将氧化性弱的氧化剂还原。4 4、价态归中规律：、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合则必须符合“高价高价+低价低价 中间价中间价 ”。5 5、电子得失守恒规律：、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。本讲稿第十六页，共十六页