化学反应限度 PPT精选PPT.ppt

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1、化学反应限度 PPT第1页，此课件共23页哦第2页，此课件共23页哦1、实验实验室常用室常用锌锌和稀硫酸反和稀硫酸反应应制取制取氢氢气，气，为为了提高了提高产产生生氢氢气的速率，可以采取哪些气的速率，可以采取哪些措施？措施？适当增加硫酸的适当增加硫酸的浓浓度、升高反度、升高反应应的温度、将的温度、将锌锌片片变变成成锌锌粉增大接触面粉增大接触面积积等。等。思考感悟思考感悟第3页，此课件共23页哦例题2将将10 mol A和和5 mol B放放入入容容积积为为10 L的的密密闭闭容容器器中中，某某温温度度下下发发生生反反应应：3A(g)B(g)2C(g)，在在最最初初2 s内内，消消耗耗A的的平平

2、均均速速率率为为0.06 molL1s1，则则在在2 s时时，容容器器中中有有_ mol A，此此时时C的的物物质质的量的量浓浓度度为为_。第4页，此课件共23页哦答案：答案：8.80.08 mol/L第5页，此课件共23页哦3、将将等等物物质质的的量量的的A、B混混合合于于2 L的的密密闭闭容容器器中中，发发生如下反生如下反应应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经经5 min时时，测测得得D的的浓浓度度为为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反的平均反应应速率是速率是0.1 mol/(Lmin)。下列。下列说说法中不正确的是法中不正确的是()A此此时时B的的浓浓度度为为

3、1.25 mol/LB反反应应开始前放入容器中开始前放入容器中A、B的物的物质质的量各的量各2 molC5 min内内A的平均反的平均反应应速率速率为为0.15 mol/(Lmin)Dx的的值值是是2B第6页，此课件共23页哦 反反应应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在在一体一体积积可可变变的密的密闭闭容器中容器中进进行，下列条件的行，下列条件的改改变对变对其反其反应应速率几乎无影响的是速率几乎无影响的是()增加炭的量增加炭的量将容器的体将容器的体积缩积缩小一半小一半保持体保持体积积不不变变，充入，充入N2使体系使体系压压强强增大增大保持保持压压强强不不变变，充入，充入N2使容器体使容

4、器体积变积变大大ABC D 例例例例C第7页，此课件共23页哦专题二专题二 第一单元第一单元二二.化学反应的限度化学反应的限度第8页，此课件共23页哦 1 1、可逆反应、可逆反应 （1 1）定义：在同一反应条件下，既可以向）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。行的反应。请问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？思考：思考：思考：思考：什么是可逆反应？什么是可逆反应？第9页，此课件共23页哦1按表中实验步骤完成实验，填写下表空格：实验步骤实验现象实

5、验结论溶液由无色变为褐色可能有I2生成溶液分层，下层油状液体呈紫色反应中有I2生成溶液变为血红色上层清液中存有未反应的Fe3例举你见过的可逆反应.第10页，此课件共23页哦1、可逆反应、可逆反应 （1）定义：在同一反应条件下，既可）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。反应方向进行的反应。（2）可逆反应的特点：）可逆反应的特点：正反应和逆反应发生的条件相同；正反应和逆反应发生的条件相同；反应物、生成物共同存在；反应物、生成物共同存在；可逆反应有一定的限度。可逆反应有一定的限度。第11页，此课件共23页哦121.1.开

6、始时，开始时，v v(正反应正反应)最大，最大，v v(逆反应逆反应)为零。为零。用时间用时间速率图表示上速率图表示上述实验中的可逆反应述实验中的可逆反应2.2.随着反应的进行，随着反应的进行，v v(正反应正反应)逐渐减小，逐渐减小，v v(逆反应逆反应)逐渐增大。逐渐增大。3.3.当反应到一定时间，会达到这种状态：当反应到一定时间，会达到这种状态：v v(正反应正反应)=v v(逆反应逆反应)，反应物和生成物的浓度不再发生变化。反应物和生成物的浓度不再发生变化。这种状态就叫做这种状态就叫做化学平衡状态化学平衡状态。第12页，此课件共23页哦2 2、化学平衡、化学平衡（1 1）化学平衡状态的

7、建立：）化学平衡状态的建立：可逆反应在一定条件下进行到一定程可逆反应在一定条件下进行到一定程度时度时,正反应速率和逆反应的速率相等，正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到反应达到化学平衡状态化学平衡状态。第13页，此课件共23页哦在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，反应的化学方程式是_，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图表示：（1 1）图）图中中t t1 1时刻，各气体的浓度不再变化，反应是否已停止？时刻，各气体的浓度不再变

8、化，反应是否已停止？（2 2）我们说，）我们说，t t1 1时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡状态有什么特点。状态有什么特点。第14页，此课件共23页哦(2)化学平衡状态的特征：第15页，此课件共23页哦化学平衡状态的判断方法v正v逆；混合物中各组分的百分含量不变其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量达不变”)。可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征：第16页，此课件共23页哦1恒温恒容时，反应恒温恒容时，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（达到平衡状态的标志是（）A单位时

9、间生成单位时间生成n molA2同时生成同时生成n molAB B容器内的总压强不随时间变化容器内的总压强不随时间变化 C单位时间生成单位时间生成2n molAB同时生成同时生成n molB2 D单位时间生成单位时间生成n molA2同时生成同时生成n molB2C第17页，此课件共23页哦2恒温恒容下的可逆反应恒温恒容下的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已，能说明反应已达到平衡状态的是（达到平衡状态的是（）A体积分数体积分数NH3%N2%Bc(NH3)保持不变保持不变C反应体系的压强不变反应体系的压强不变 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=2 1 3BC第18页，此

10、课件共23页哦在一定温度下，一密闭容器中发生反应在一定温度下，一密闭容器中发生反应2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4不能作为平衡标志的是（不能作为平衡标志的是（）（A A）混合气各物质的量不变）混合气各物质的量不变（B B）数值上）数值上v v(NO(NO2 2)生成生成=2v(N=2v(N2 2O O4 4)消耗消耗（C C）单位时间内反应物减少的分子数）单位时间内反应物减少的分子数 等于生成物增加的分子数等于生成物增加的分子数（D D）压强不随时间的变化而变化）压强不随时间的变化而变化 （E E）混合气的平均相对分子质量不变）混合气的平均相对分子质量不变（F F）混合气的密度不变

11、）混合气的密度不变（G G）混合气体的颜色不随时间而变化）混合气体的颜色不随时间而变化 19BCF第19页，此课件共23页哦6 6例例例例 可可逆逆反反应应N23H2 2NH3的的正正、逆逆反反应应速速率率可可用用各各反反应应物物或或生生成成物物浓浓度度的的变变化化来来表表示示。下下列列各各关关系系中中能能说说明明反反应应已达到平衡状已达到平衡状态态的是的是()A3v正正(N2)v正正(H2)Bv正正(N2)v逆逆(NH3)C2v正正(H2)3v逆逆(NH3)Dv正正(N2)3v逆逆(H2)C第20页，此课件共23页哦例例例例 在在一一定定量量的的密密闭闭容容器器中中进进行行反反应应：2SO2

12、(g)O2(g)2SO3(g)。已已知知反反应应过过程程中中某某一一时时刻刻SO2、O2、SO3的的浓浓度度分分别别为为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当当反反应应达达到到平平衡衡时时，可可能能存存在在的的数数据据是是()ASO2为为0.4 mol/L，O2为为0.2 mol/LBSO2为为0.25 mol/LCSO2、SO3均均为为0.15 mol/LDSO3为为0.40 mol/LB第21页，此课件共23页哦有关化学平衡的有关化学平衡的计计算方法算方法计计算模式算模式mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)c始始(molL1)a b00c(molL1)mx nx px qxc平平(molL1)amx bnx px qx第22页，此课件共23页哦例例例例54168 mol(4)达到平衡达到平衡时时，N2和和H2的的转转化率之比，化率之比，(N2)(H2)_。12第23页，此课件共23页哦