金属的化学性质 .pptx

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1、一、金属的通性一、金属的通性化合态化合态：元素以化合物的形式存在游离态游离态：元素以单质的形态存在地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是铝铝，其次是铁、钙、钠，其次是铁、钙、钠。除金、银、铂等少数极不活泼金属外，大多数除金、银、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以金属元素在自然界中以化合态化合态存在存在第1页/共22页地球上的金属以单质（如地球上的金属以单质（如 AgAg、PtPt、Au)Au)形式存在的是极少数形式存在的是极少数银白色银白色Ag金黄色金黄色Au第2页/共22页常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿(Fe(Fe2 2O O3 3)黄铁矿黄铁矿(FeS(Fe

2、S2 2)菱铁矿菱铁矿(FeCO(FeCO3 3)铝土矿铝土矿(Al(Al2 2O O3 3)绝绝大大多多数数金金属属是是以以化化合合态态存存在在于于自自然然界界第3页/共22页 在初中，我们学习了一些金属的性质，这些金属有哪些共同的物理性质？思考与交流1状态常温下，大多数为固体汞为液体色泽大多数金属为银白色，有金属光泽铜铜是紫红色，是紫红色，金金是金黄色。是金黄色。“三性”良好的导电性，导热性，延展性第4页/共22页性质性质决定决定用途用途第5页/共22页现假黄金多为黄铜，根据你所学现假黄金多为黄铜，根据你所学知识，能不能初步鉴定知识，能不能初步鉴定“真黄金真黄金”与与“假黄金假黄金”？第6

3、页/共22页A、与氧气反应、与氧气反应(铝、镁、铜、铁铝、镁、铜、铁)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO4Fe+3O2=2Fe2O3(铁锈铁锈)3Fe+2O2=4Fe3O4（磁性氧化铁）（磁性氧化铁）点燃点燃加热加热点燃点燃点燃点燃常温常温 初中我们学习过金属能发生哪些化学反应？思考与交流2B、活泼金属（、活泼金属（H前）与稀盐酸、稀硫酸反应前）与稀盐酸、稀硫酸反应C、与盐溶液反应、与盐溶液反应(“前前”换换“后后”)第7页/共22页铝与硫酸铜溶液铝与硫酸铜溶液 镁条燃烧镁条燃烧 铜丝与硝酸铜丝与硝酸 镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸 反应反应 银溶液反应银溶液反

4、应 反应反应请分析下图这些反应，并写出化学方程式。若是离子反应，写出离子反应方程式。第8页/共22页2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Mg+O2 2MgO点燃点燃2Al +3Cu2+=2Al3+3CuCu+2Ag+=Cu2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2H+=Mg2+H2第9页/共22页依据依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点？与金属的化学性质有什么联系？结构有什么特点？与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4

5、个个,反应中容易反应中容易失去电失去电子子,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。(做做还原剂还原剂）NaMgAl思考与交流3结构决定性质结构决定性质第10页/共22页 根据所学的知识，你能猜测Na具有哪些化学性质吗？1.能与O2反应 2.能与酸反应 3.能与盐溶液反应第11页/共22页金属与非金属反应金属与非金属反应钠与氧气反应钠与氧气反应（1 1）常温下反应）常温下反应探究步骤探究步骤观察现象观察现象【实验实验3-1】取一小块金属取一小块金属钠，用钠，用滤纸滤纸吸尽钠表面的吸尽钠表面的煤油，用煤油，用小刀小刀将钠切开。将钠切开。立即立即观察断面的色泽。观察断面的色泽。继继续观察一段时间，看

6、看断续观察一段时间，看看断面的颜色面的颜色有没有变化。有没有变化。切开后的切口处露出切开后的切口处露出银白色银白色 。切口在空气中露置一切口在空气中露置一会儿，会会儿，会 。金属光泽金属光泽逐渐变暗逐渐变暗第12页/共22页因为钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应新切开的钠表面颜色为什么会变暗？通过观察，你能否描述钠的物理性质？具有银白色金属光泽、质软、密度比煤油大具有银白色金属光泽、质软、密度比煤油大第13页/共22页Fe2O3（铁锈）（铁锈）Fe3O4氧化钠氧化钠钠钠加热加热【思考与交流思考与交流4】常温常温铁铁铁铁点燃点燃说明反应条件不同，说明反应条件不同，产物不一样产物不一样钠钠

7、常温常温第14页/共22页注意事项1.钠的取用镊子（不能用手接触）2.钠表面的煤油要用滤纸吸干3.观察实验时，不能太靠近仪器4.加热坩埚时，当钠燃烧起来后要移走酒精灯，并马上熄灭酒精灯5.坩埚加热后不能用手触摸坩埚（用坩埚钳）第15页/共22页【实验实验3-2】加热时，钠和氧气的反应加热时，钠和氧气的反应操作步骤操作步骤实验现象实验现象结论解释结论解释取取一一小小块块钠钠放放在在坩坩埚埚里里，加加热热坩坩埚埚，观观察察钠钠受受热热后后的的现现象。象。钠受热后成钠受热后成小小球，产生球，产生火火焰，坩埚中最后留焰，坩埚中最后留下下色固体。色固体。钠钠在在加加热热条条件件下下与与氧氧气气反反应应更

8、更。熔化熔化黄色黄色淡黄淡黄剧烈剧烈第16页/共22页2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）（淡黄色固体）2.钠与氧气反应钠与氧气反应（2）加热后反应）加热后反应2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）（淡黄色固体）【结论结论】钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产条件不同，现象不同，产物不同。）物不同。）1第17页/共22页如果分别给未打磨过的铝箔和已打磨过的铝箔加热会出现什么现象呢?镁条表面覆盖着致密的氧化膜镁条表面覆盖着致密的氧化膜,阻阻止内部金属继续被氧化止内部金属继续被氧化,因此要用因此

9、要用砂纸打磨。砂纸打磨。?点燃镁条时为什么要点燃镁条时为什么要用砂纸打磨用砂纸打磨?第18页/共22页3.3.铝与氧气反应铝与氧气反应 现象解释：现象解释：未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？两块铝箔都熔化，且失去金属光泽，两块铝箔都熔化，且失去金属光泽，熔化的铝不滴落。熔化的铝不滴落。现象：现象：P48结论：结论：铝容易被氧化，使铝表面形成致密铝容易被氧化，使铝表面形成致密的氧化膜。的氧化膜。常温或加热常温或加热：4Al+3O2=2Al2O3【科学探究科学探究】第19页/共22页K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au讨论：金属与氧气反应的规律讨论：金属与氧气反应的规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化第20页/共22页4.活泼金属还能与和其他非金属单质反应，活泼金属还能与和其他非金属单质反应，如如Cl2、S 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Na+S=Na2S Fe+S=FeS 点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃第21页/共22页感谢您的观看！第22页/共22页