苏教版高中化学教案.doc

《苏教版高中化学教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学教案.doc（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、苏教版高中化学教案【篇一：苏教版高中化学必修 2 全套教案】化学必修 2 教案蔡本松专题一：微观结构与物质的多样性 第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容：了解原子核外电子的排布 会考考纲：1. 了解核外电子的排布（b）2. 能画出 118 号元素的原子结构示意图（b） 教学目标：（一）知识与技能原子核外电子排布规律 （二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过 1-20 号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。 （三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性 二、教学重、难点

2、和突破方法教学重点：了解原子的结构，能画出 118 号元素的原子结构示意图 教学难点：核外电子排布规律 三、教学过程：1.创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回 答问题：问题解决：1. 原子是由 、和三部分构成的。 2在原子中，质量集中在 上， 其大小是由 和 之和决定的。 3在原子中： 4原子不显电性的原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互 吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？2. 进行新课讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动， 它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的 吸引的倾向，所以

3、，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子 吸入核内，也不能离开核自由运动。过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的 呢？一、原子核外电子的排布 1核外电子运动特征结论：电子运动的特征是：电子质量 ，运动速度，运动空间范围。过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。那么， 原子核外电子是怎样绕原子核运动的呢？2核外电子分层排布 自学检测：完成表 2设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？ 3核外电子排布的规律思考与交流：看表 3，总结原子核分层排布有什么规律原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然

4、后由 往 排；各层最多能容纳的电子数目为 （ ）；最外层最多能容纳的电子数目为 8（k 层为最外层时，不超过 2 个电子），次外层电子数目不超过 18，倒数第三层不超过 32 个电子。练一练：1. 请分别画出 9 号氟元素和 15 号磷元素的原子结构示意图第二课时一、教学目标（一）知识与技能 1掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。 2通过实验操作，培养学生实验技能。 （二）过程与方法1运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力2. 通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力（三）情感与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯

5、物主义 观点：量变到质变规律。二、教学重、难点和突破方法教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径 及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。教学难点：元素周期律 三、教学过程：1. 创设情境，引入新课根据核电荷数为 118 的元素原子核外电子排布可以发现：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化规律。你知道其中的规律吗？根据原子核外电子排布，完成下列表格内容：表1 118 号元素核外电子排布规律 设疑：核外电子排布呈现规律性变化，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？是否也呈现规律性变化呢？2. 进

6、行新课 二、元素周期律讲述：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做 原子序数。元素的原子序数在数值上就等于该元素的原子的核电荷数。交流与讨论：下表是 118 号元素的原子半径，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半具有相同 的原子，其半径随 的递增而 。 设疑：你对原子半径的递变规律是怎样理解的？你的解释是：过渡：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和元 素的原子半径呈现周期性变化。那么，元素的性质是否也有相应的周期性变化规律呢？2元素金属性、非金属性的递变规律讲解：人们在长期的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质 有助于判断元素的金属性和非金属性的强弱。元素金属性

7、、非金属性的判断依据自主阅读：请阅读教材 p5 页信息提示，完成下表内容。表3 金属性、非金属性强弱判断依据第三周期元素性质变化规律实验探究：钠、镁、铝的金属性强弱 根据实验：完成表格你的结论是：元素金属性递变规律： 过渡：金属元素随着核电荷数的递增存在递变规律，那么非金属元素是否也存在相似递变规律呢？探究活动：研究硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱探究活动：阅读并分析表6，根据 1117 号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，结合表5，探究元素的金属性和非金属性的强弱 变化规律及元素的最高化合价和最低化合价的递变规律。表6 原子序数为 1117 的元素最高价氧化物的水化物元素的金属性和非金属性强弱

8、的变化规律是：元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是： 元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是： 3元素周期律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律 叫做元素周期律。 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。【篇二：高中化学专题一全套教案苏教版选修 5】专题一 有机化学基础第一单元 有机化学的发展与应用（一课时） 三维目标知识与技能1、了解何谓有机物并能够正确判断。2、了解有机化学发展中的几个重要史实及意义。3、了解有机化学在工农业生产领域及医学中应用价值。 过程与方法1、通过化学史实的学习，加强学生对有机化学的理解。2、

9、联系生活实际进一步了解有机化学的重要性。3、通过调查研究、查阅资料等探究活动，了解有机化学的发展现状 情感、态度与价值观1、引导学生关注人类面临的与化学有关的社会问题，如能源短缺、 环境保护等，培养学生的社会责任感和参与意识。2、通过探究有机化学的现状及发展，培养学生学习和研究化学的志 向。教学重点1、理解有机物的定义2、能正确判断那些物质为有机物教学难点有机化学的应用教学过程【教师】请学生花 10 分钟时间阅读教材 2-5 页，然后思考 p3 的交流与讨论【学生活动】【教师总结及板书】【板书】一 有机化学的发展【板书】1、我国早期的有机化学：【资料】我们的祖先在 3000 多年前用煤作燃料，

10、2000 多年前掌握石油和天然气的开采，从植物中提取染料和香料等物质已经有上千年的历史。【板书】2、有机化学的形成：【资料】19 世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。【板书】3、现代有机化学：【资料】21 世纪的今天，各种合成有机物已经渗透到各个领域；有机化学已经与其它学科融合形成了多个新型学科，应用前景十分广阔。【介绍】：德国化学家维勒1828 年，贝采利乌斯的学生、德国年轻的化学家维勒，在实验室中加热无机物氰酸铵时无意中得到了尿素。 nh4cnoco(nh2)2 第一次用无机物合成有机物。有机物的生成不必借助于所谓生命力的作用。【板书】4

11、、目前人类发现和合成的有机物超过 4000 万种。【板书】二 、有机化合物的概念及分类1 、有机物含碳化合物，除 co、co2 和碳酸盐外。2 、有机物的分类【板书】三、有机化学的应用【板书】1、人类的衣食住行离不开有机物：【副板书】天然有机物：如糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、 天然橡胶等。合成有机物：塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等。【板书】2、具有特殊功能有机物的合成和使用改变了人们的生活习惯，提高了人类的生活质烷烃烯烃烃 卤代烃炔烃芳香烃 醇 酚 有机物的 一般分类烃的衍生物 醚 醛 羧酸 糖类、油脂酯 氨基酸、蛋白质、核酸量。【板书】3、有机物在维持生命活动的过程中发挥着重要作

12、用。 生命体中许多物质都是有机物，如细胞中存在的糖类、脂肪、氨基酸、蛋白质和核酸等，都是有机物。【板书】4、药物中大多数是有机化合物，在帮助人们战胜疾病，延长寿命的过程中发挥着重要的作用。【板书】5、1965 年，世界上第一次用人工方法合成的蛋白质 结晶牛胰岛素在中国诞生。【课堂练习】：1、有机化学概念是下列哪位科学家提出的（ ）a、道尔顿 b、阿伏加德罗 c、贝采利乌斯 d、门捷列夫2、下列常见物质的主要成分不是有机物的是（ ）a、塑胶跑道 b、面包 c、植物油 d、水泥3、迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已经超过 3000 万种， 从 1995 年开始，每年新发现和新合成的有机化合物已

13、超过 100 万种。有机化合物种类繁多的主要原因是（ ）a、含有 h 元素 b、含有 o 元素 c、含有 c 元素 d、研究的人多4、人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是（ ）a、乙醇 b、食醋 c、甲烷 d、尿素5、世界上第一次人工合成的蛋白质结晶牛胰岛素是由下列哪国 科学家完成的（ ）a、美国 b、俄国 c、中国 d、英国6、nh4cno 与尿素的关系是（ ）a、同种物质 b、同分异构体 c、同素异形体 d、同位素7、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实 施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）a、无机物 b、有机物 c、盐类 d、非金属

14、单质8、鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？ 书写出鉴别的原理和实验的步骤。9、经元素分析后，发现某烃的含碳量为 82.76%，氢的质量分数则为 17.24%，且相对分子质量为 58，试推断该烃的分子式。【课堂小结】：本节课通过有机化学的发展及应用的学习，使学生 认识到有机化学的重要性，并能掌握有机物的判断【布置作业】：练习册 p1-2【反思】：第二单元 科学家怎样研究有机物（第一课时）备课时间：2009-8-30 三维目标知识与技能1、知道如何确定有机物的最简式2、了解有机物中元素的定性测定方法。3、了解有机物中几种常见元素质量分数测定的定量计算。过程与方法通过教师举例讲

15、解、学生课堂练习以及最后老师的解析使学生掌握 有机物化学式的确定 情感、态度与价值观通过计算及科学探究，培养学生严谨的科学态度教学重点有机物化学式的确定及元素定量的计算教学难点有机物化学式的确定教学过程【引入】人们对有机物的研究经历了“从天然的动植物中提取”，“分离出一些 纯净物”、“研究有机化合物的组成、结构、性质、和应用”、“根据需要对有机物分子进行设计和合成”的发展过程。【板书】一 、有机化合物组成的研究对于有机物的研究首先就要知道有机物的组成及结构。【板书】1 、定性分析确定有机物的组成元素【板书】（1）燃烧法有机物完全燃烧，各元素分别转化为以下物质cco2 hh2o nn2 clhc

16、l【板书】（2）钠熔法确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫等元素。有机物与 na 混合熔融：n nacn cl naclbr nabr s na2s【板书】（3）铜丝燃烧法确定有机物是否含有卤素将一根纯铜丝加热至红色，蘸取试样，放在火焰上灼烧，若存在卤 素，火焰呈绿色【板书】2 定量计算确定有机物的分子式【介绍】李比希法：利用 cuo 在高温下氧化有机物，生成水和二氧化碳hh2o 高氯酸镁吸收cco2 碱石棉吸收确定 c、h 的量。【例 1 】实验测得某碳氢化合物 a 中含碳 80%，含氢 20%，又测得该化合物对氢气的相对密度为 15。求该化合物的分子式。c2h6【板书】（1）最简式法确定各元

17、素原子个数比，求出最简式根据有机物的 m 求出分子式【板书】（2）直接计算法直接求算出 1mol 有机物中各元素原子的物质的量，即可确定分子式。【补充】：有机物相对分子质量的确定【板书】1.标态密度法：根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相【板书】2.相对密度法：根据气体 a 相对于气体 b 的相对密度，求算该气【板书】3.混合物的平均相对分子质量：mm 总 n 总【例 2 】某有机物 a 3.0g 在 4.48l o2 中充分燃烧，产物只有 co2 、co、h2o ，将产物依次通过浓硫酸、碱石灰，浓硫酸增重 3.6g，碱石灰增重 4.4g，求该有机物的分子式。c3h8o【篇三：高中化学必修

18、一专题一教案 苏教版】专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的物质一. 教学目标1. 熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类2. 了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化3. 知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）4. 熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联 系与区别5. 了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其 推论（重难点）二.教学内容：物质的分类：根据物质的组成和性质分类:纯净物和混合物1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。2、混合物由不同种物

19、质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。 练习：1、下列物质属于纯净物的是（ b ） a洁净的食盐水 b冰水混合物c净化后的空气 d高锰酸钾完全分解后的剩余物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（ a ） a可能是纯净物也可能是混合物 b可能是单质也可能是化合物c一定是纯净物 d一定是一种单质单质：是由一种元素组成的纯净物化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物：无机化合物1. 氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负 价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非 金属氧化物

20、。a. 碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物b. 跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物 c跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物练习：1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（ a ） a水银、硬水、水 b石墨、熟石灰、生石灰c氨气、空气、消石灰 d黄铜、醋酸、干冰2、关于氧化物的下列说法中正确的是（ b ） a金属氧化物一定是碱性氧化物 b碱性氧化物一定是金属氧化物 c非金属氧化物一定是酸性氧化物 d酸性氧化物一定是非金属氧化物2. 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物3. 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4. 盐指电离时生成金属阳离

21、子（或 nh4+）和酸根离子的化合物练习：1、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ b ）a、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅b、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫c、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 d、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳2下列物质分类的正确组合是（ d ）物质的化学式填写于下表相应类别中：酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应，通常有沉淀、气体或水等 物质生成。氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 氧化还原反应概念：在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。氧化剂 + 还原

22、剂 = 氧化产物 + 还原产物还（还原剂）-失（电子）-（化合价）升-氧（氧化反应）-氧化产物(失，升，氧）氧（氧化剂）-得（电子）-（化合价）降-还（还原反应）-还原产物（得，降，还)氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 练习：1.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（ c ）acuso4+h2s = cus+h2so4 bcu2(oh)2co3 2cuo+co2+h2o c2fecl3+cu=2fecl2+cucl2d4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe

23、(oh)3 2下列反应属于氧化还原反应的是（ c ） acaco3+2hcl=cacl2+co2+h2obcao+h2o=ca（oh）2 c2h2o2=催化剂=2h2o + o2 dcaco3=高温=cao + co23下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂、又不作还原剂的是（ c ） aco+h2o 高温 co2+h2 bso2+h2o=h2so3 c2na2o2+2h2o=4naoh+o2 d2f2+2h2o=4hf+o2:化学物质的计量方法和物理量的单位 物质的量的定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位：摩尔（mol） 阿伏加德罗常数：0.012kgc-12 中所含有的碳原子数。用 na 表示。na=6.02x1023 mol-1 (/mol) 不是准确值是约值微粒与物质的量公式：n=n na 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 m 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量vm气体摩尔体积，vm=22.4l/mol1. 决定物质的体积：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离2. 的距离注：标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4l (一)阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数（二）阿伏加德罗定律的重要的推论也等于其分子数之比也等于其分子数之比