必修1期末总复习双向细目表解读.ppt

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1、必修必修1期末总复习双向细目表解读期末总复习双向细目表解读1.空气污染空气污染污染环境的气体污染环境的气体Cl2、SO2、NO、NO2、H2S、CO2.材料（合金）材料（合金）属于混合物，下列物质中属于合金的是属于混合物，下列物质中属于合金的是青铜青铜(是我国是我国使用最早使用最早的合金，的合金，司母戊鼎司母戊鼎为青铜制品为青铜制品)、黄铜、白铜黄铜、白铜生铁、钢、生铁、钢、硬铝硬铝3.电解质在电解质在水溶液水溶液里或里或熔融状态熔融状态下导电的下导电的化合物化合物。酸、碱、盐都是电解质。酸、碱、盐都是电解质。判断：判断：H2SiO3(胶体胶体)、Cu(OH)2、AgCl、食盐晶体、食盐晶体、

2、食盐水、氯化钠、明矾晶体、食盐水、氯化钠、明矾晶体、KAl(SO4)2、CO2、SO3、NH3、Cu、酒精、蔗糖、醋酸、酒精、蔗糖、醋酸属于属于电解质的是：电解质的是：Cu(OH)2、AgCl、食盐晶体、食盐晶体、氯化钠、明矾晶体、氯化钠、明矾晶体、KAl(SO4)2、醋酸、醋酸不属于不属于电解质的是：电解质的是：H2SiO3(胶体胶体)、食盐水、食盐水、CO2、SO3、NH3、Cu、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖4.实验仪器的使用实验仪器的使用能用酒精灯能用酒精灯直接加热直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 需垫石棉网需垫石棉网加热的仪器：烧瓶、烧杯、锥形瓶加

3、热的仪器：烧瓶、烧杯、锥形瓶 不能加热不能加热的仪器：容量瓶、量筒、漏斗的仪器：容量瓶、量筒、漏斗 下列混合物下列混合物分离或提纯分离或提纯中，需要使用的中，需要使用的玻璃仪器玻璃仪器是是 过滤漏斗、玻璃棒、烧杯过滤漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸发玻璃棒、蒸发玻璃棒、蒸发皿蒸发皿、酒精灯、酒精灯 蒸馏酒精灯、蒸馏酒精灯、蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管（器）、锥形瓶、温度计、冷凝管（器）、锥形瓶 分液分液分液漏斗分液漏斗、烧杯、烧杯 配制一定物质的量浓度溶液托盘天平（或量筒）烧杯、配制一定物质的量浓度溶液托盘天平（或量筒）烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 5.5.物质的溶解性物质

4、的溶解性极易溶于水的气体：极易溶于水的气体：NH3、HCl（水（水喷泉）喷泉）气体气体 溶液（吸收剂）溶液（吸收剂）指示剂指示剂NH3H2O、稀、稀H2SO4酚酞酚酞HCl H2O、稀、稀NaOH石蕊石蕊SO2、NO2稀稀NaOH石蕊石蕊 既能溶于既能溶于盐酸盐酸，又能溶于，又能溶于NaOH溶液溶液的物质有：的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3NaHSO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3 从碘水中提取出碘可用从碘水中提取出碘可用CCl4作萃取剂，为什么？作萃取剂，为什么？碘可溶于水，更碘可溶于水，更易溶于易溶于CCl4；而水和而水和C

5、Cl4又互不相溶又互不相溶。6.胶体的性质胶体的性质有丁达尔效应有丁达尔效应空气、豆浆、空气、豆浆、H2SiO3(胶体胶体)、Fe(OH)3(胶体胶体)、淀粉溶液淀粉溶液7.物质的量相关概念物质的量相关概念例：水例：水H2O的摩尔质量的摩尔质量18g/mol，M(H2O)18g/mol100时，时，22.4LH2O(g)中含中含H2O分子物质的量为分子物质的量为1mol标准状况下，标准状况下，22.4LH2O中含中含H2O分子数目为分子数目为6.021023标准状况下，标准状况下，18gH2O中含中含H2O分子数目为分子数目为NA 注意：气体注意：气体体积的大小体积的大小，与，与温度、压强温度

6、、压强有关有关 气体质量、物质的量、微粒数的大小，气体质量、物质的量、微粒数的大小，与温度、压强无关与温度、压强无关 8.8.化学反应类型化学反应类型化合化合NH3+HCl=NH4Cl基本反应基本反应分解分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O类型类型置换置换FeH2SO4(稀稀)FeSO4H2复分解复分解2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(酸、碱、盐之间的反应酸、碱、盐之间的反应)氧化还原反应氧化还原反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl非氧化还原反应非氧化还原反应AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3

7、NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+9.氧化还原反应氧化还原反应特征：化合价发生改变特征：化合价发生改变本质：反应中发生电子转移本质：反应中发生电子转移4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32HClO2HCl+O2光照光照10.钝化钝化常温下，常温下，Fe、Al在在浓浓硝酸中钝化，表面硝酸中钝化，表面被氧化为致密的氧化膜，阻止了酸与内层金属被氧化为致密的氧化膜，阻止了酸与内层金属的继续反应。的继续反应。所以，所以，Fe、Al制容器可以盛装浓硝酸。制容器可以盛装浓硝酸。11.Al的性质的性质 Al既有金属性又有非金属性，既有金属性又有非金属性，Al既能与盐酸反应，又能与既能与盐

8、酸反应，又能与NaOH溶液反应。溶液反应。2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2Al常温不与水反应，加热也难，在常温不与水反应，加热也难，在NaOH溶液中溶液中反应剧烈。反应剧烈。Al是较活泼金属，反应中常做还原剂，有还原性。是较活泼金属，反应中常做还原剂，有还原性。Al密度小，银白色，致密的氧化膜保护了铝，密度小，银白色，致密的氧化膜保护了铝，铝合金铝合金应用广泛。应用广泛。Al2O3薄膜高熔点薄膜高熔点2050，加热铝箔时，熔化了的，加热铝箔时，熔化了的液态铝不会滴落液态铝不会滴落。12.氧化还原反应氧化还原反应 CuOCu CuCu2S CuOCu

9、Cl2 CuCuSO4加氧化剂才能实现的反应：加氧化剂才能实现的反应：加还原剂才能实现的反应：加还原剂才能实现的反应：从从S元素化合价判断：元素化合价判断：S、H2S、H2SO4、Na2S、Na2SO3、SO2只具有还原性的物质为：只具有还原性的物质为：H2S、Na2S13.物质用途物质用途Na、Na2O2、NaOH(烧碱、火碱烧碱、火碱)、Na2CO3(纯碱、苏打纯碱、苏打)、NaHCO3(小苏打小苏打)、NaClAl、Al(OH)3、KAl(SO4)2Si、SiO2、H2SiO3(胶体胶体)、Na2SiO3(水玻璃水玻璃)Cl2、漂白粉、漂白粉NH3、NH4+盐盐SO2、H2SO4、HNO

10、314.Na的性质的性质 银白色、有金属光泽、质软、比水轻、熔点低银白色、有金属光泽、质软、比水轻、熔点低 泡在煤油或石蜡中保存，隔绝空气，防止泡在煤油或石蜡中保存，隔绝空气，防止Na和和O2、H2O反应。反应。Na与水剧烈反应与水剧烈反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2 2Na+O2Na2O2（淡黄色）（淡黄色）Na作还原剂用于冶金：作还原剂用于冶金：4Na+TiCl44NaCl+Ti973-1073K-1073K15.物质物质分离分离常用于物质分离的仪器：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶常用于物质分离的仪器：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶16.物质物质提纯提纯粗盐提纯过滤法、沉淀法（除杂试剂顺序）粗

11、盐提纯过滤法、沉淀法（除杂试剂顺序）从碘水中提碘从碘水中提碘萃取萃取、分液法，、分液法，萃取剂选择（酒精萃取剂选择（酒精 、CCl4）从含水的酒精中提取乙醇蒸馏法（沸点差异较大）从含水的酒精中提取乙醇蒸馏法（沸点差异较大）分离分离FeSO4和稀硫酸和稀硫酸冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液，析出晶体。，析出晶体。（FeSO4溶解度随温度变化大）溶解度随温度变化大）CO2（SO2）用饱和）用饱和NaHCO3溶液除去溶液除去SO2CO2（HCl）用饱和）用饱和NaHCO3溶液除去溶液除去HClSO2（HCl）用饱和）用饱和NaHSO3溶液除去溶液除去HCl依据：依据：杂质气体溶液的酸性杂质气体溶液的酸性

12、比要保留物质的酸性比要保留物质的酸性强，强，是强酸制取弱酸原理。是强酸制取弱酸原理。SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O不能用不能用Na2CO3溶液，为什么？溶液，为什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3要用要用酸式盐酸式盐作除杂试剂。作除杂试剂。17.17.离子共存离子共存 阴阳离子间阴阳离子间相互发生反应相互发生反应的的不能共存不能共存如：如：ClO-、H+，NH4+、OH-，CO32-、H+，Mg2+、OH-Fe2+、H+、NO3,Ba2+、CO32-，Fe2+、H+、MnO4-Ba2+、SO42-以上都不能共存

13、以上都不能共存18.硅的性质硅的性质Si在地壳中含量第二，在地壳中含量第二，26.30，作半导体材料、硅芯片。作半导体材料、硅芯片。硅：熔点高，硬度大，硅：熔点高，硬度大，化学性质不活泼，化学性质不活泼，但与但与O2、Cl2可以反应。可以反应。19.铁的化合物性质铁的化合物性质+2：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2(白色白色)FeO2HClFeCl2H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32FeCl2+Cl2=2FeCl3+3：2Fe+3Cl22FeCl3FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3(红褐色红褐色)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3

14、H2O2Fe(OH)33H2O+Fe2O32FeCl3+Fe=3FeCl23Fe2O2Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl220.离子方程式正误判断离子方程式正误判断2Na+2H2O2Na+2OH+H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+NH4+OH-NH3+H2OFe+2H+=Fe2+H22Fe3+Fe=3Fe2+Cl2+H2O=H+Cl-+HClOCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O22.物质鉴别物质鉴别Na+焰色反应，焰色反应，

15、黄色火焰黄色火焰K+焰色反应，焰色反应，透过钴玻璃，紫色火焰透过钴玻璃，紫色火焰Fe3+KSCN溶液，溶液，或或NaOH溶液溶液Fe2+KSCN溶液、溶液、Cl2。或或NaOH溶液溶液Al3+先滴加先滴加NaOH溶液，后过量溶液，后过量NaOH溶液溶液NH4+NaOH溶液、加热、溶液、加热、湿润红湿润红石蕊试纸，石蕊试纸，或蘸有或蘸有浓盐酸浓盐酸的玻璃棒的玻璃棒Ba2+稀硫酸稀硫酸Cl-HNO3酸化酸化后，加后，加AgNO3溶液溶液SO42-HCl酸化酸化后，加后，加BaCl2溶液溶液NO3-Cu和适量和适量H2SO4(浓浓)间接得到间接得到硝酸硝酸Cl2湿润湿润淀粉淀粉KI溶液溶液变蓝变蓝N

16、H3湿润湿润红石蕊试纸红石蕊试纸，或浓盐酸或浓盐酸SO2品红溶液褪色，加热又变红品红溶液褪色，加热又变红NO空气空气NO2水水23.物质的分离提纯除杂不引入杂质物质的分离提纯除杂不引入杂质卷卷5.5.CaCO3-CO2100g22.4L0.50gV(CO2)V(CO2)=0.112L卷卷6.碘碘I-KIO3-3I2127g3molX3.010-2molX=12710-2mgNaCl-含含I50.0g12710-2mg1000gYY=25.4mg卷卷5.5.NaHCO3-CO284g22.4L0.40gV(CO2)V(CO2)=0.11L卷卷三三.Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl学探诊学探诊p16.6Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl1mol233gX9.32g1mol：X233g：9.32gX=0.04molc(Na2SO4)=0.04mol0.1L=0.4mol/L m(BaCO3)=29.029.32=19.7gBaCO3-CO2197g22.4L19.7gV(CO2)V(CO2)=2.24L