用金属的化学性质幻灯片.ppt

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1、用金属的化学性质第1页，共68页，编辑于2022年，星期一第2页，共68页，编辑于2022年，星期一3-1金属的化学性质金属的化学性质金属的物理通性金属的物理通性金属一般金属一般不透明不透明,有有金属光泽金属光泽,易易导电导电,易易导热导热,有有延展延展性性.颜色、状态、密度、熔点、硬度、导电、颜色、状态、密度、熔点、硬度、导电、导热、延展性等。导热、延展性等。第3页，共68页，编辑于2022年，星期一 金属的物理特性金属的物理特性（1）、颜色）、颜色 状态状态（2）、熔点）、熔点 硬度硬度（3）良好的延展性）良好的延展性（4）电和热的良导体）电和热的良导体Cu(红色红色)Au(金黄色金黄色)

2、Cs(金黄色金黄色)Hg(液态液态)熔点最低熔点最低汞汞(Hg)最高最高钨钨(W)硬度最大硬度最大铬铬(Cr)延展性最好延展性最好金金(Au)导电顺序导电顺序 Ag Cu Al第4页，共68页，编辑于2022年，星期一金属的分类金属的分类(了解了解)：轻金属轻金属重金属重金属（2）、根据冶金工业来分）、根据冶金工业来分黑色金属黑色金属有色金属有色金属（3）、其它分类）、其它分类一般金属一般金属贵重金属贵重金属如如:Li（最轻）（最轻）Na K Mg Al等等Fe Cr Mn常见金属常见金属稀有金属稀有金属（1）、根据密度大小来分）、根据密度大小来分如如:Fe Cu Hg Pb等等Fe Cr M

3、n以外的金属以外的金属第5页，共68页，编辑于2022年，星期一3-1金属的化学性质金属的化学性质思考与交流思考与交流（3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）22、写出图、写出图32中的几个反应：中的几个反应：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+(2)2Mg+O2=2MgO点燃点燃(4)Mg+2HCl=2MgCl2+H2 Mg+2H+=2Mg2+H21、举例说明你知道金属能与哪些物质反应呢？、举例说明你知道金属能与哪些物质反应呢？金属与金属与反应反应金属与金属与反应反应部分金属与部分金属与反应反应金

4、属与金属与反应反应归纳常见的金属反应类型归纳常见的金属反应类型：非金属非金属酸酸水水盐盐第6页，共68页，编辑于2022年，星期一上述反应是氧化还原反应吗？如果是，请用单线桥法画出电子转移的方向和数目，并上述反应是氧化还原反应吗？如果是，请用单线桥法画出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂指出氧化剂和还原剂（3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3(2)2Mg+O2=2MgO点燃点燃6e-4e-2e-(4)Mg+2HCl=2MgCl2+H22e-在以上几个反应中，金属作的是在以上几个反应中，金属作的是还原剂还原剂,表现表现还原

5、性还原性.第7页，共68页，编辑于2022年，星期一金属原子金属原子最外层电子数较少，一般少于最外层电子数较少，一般少于4个个金属原子金属原子最外层电子数少最外层电子数少，在化学反应中，在化学反应中容易容易失去电子失去电子，表现出，表现出还原性（结构决定了性质）还原性（结构决定了性质）.3、画出、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构的共的原子结构示意图，分析其结构的共同点，判断它们与其他物质发生反应时时做氧化剂还是还原同点，判断它们与其他物质发生反应时时做氧化剂还是还原剂？并从结构的角度分析为什么？剂？并从结构的角度分析为什么？【归纳】：金属在化学反应中总是金属在化学反应中总是电子

6、，化合价只电子，化合价只，不，不，所以金属通常表现，所以金属通常表现性，通常发生性，通常发生反反应。应。失失升高升高降低降低还原还原氧化氧化第8页，共68页，编辑于2022年，星期一同学们，同学们，你们听说过能用刀切的金属吗？你们听说过能用刀切的金属吗？一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应第9页，共68页，编辑于2022年，星期一1、了解金属钠的物理性质、了解金属钠的物理性质 从从中取出金属钠，用小刀切开金属钠，看到：金中取出金属钠，用小刀切开金属钠，看到：金属钠呈现属钠呈现色，具有色，具有光泽，钠能用小刀切割，说明光泽，钠能用小刀切割，说明其其。当钠保存在煤油中时，沉在底部，说明。当

7、钠保存在煤油中时，沉在底部，说明。煤油煤油银白银白金属金属质软质软钠的密度大于煤油钠的密度大于煤油2、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应常温下，切开的金属钠的表面很快变暗，说明常温下金属钠常温下，切开的金属钠的表面很快变暗，说明常温下金属钠能与氧气反应，生成能与氧气反应，生成。反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：正是因为上述原因，钠必须保存在正是因为上述原因，钠必须保存在中，且剩余的钠要中，且剩余的钠要，不能随意乱扔。，不能随意乱扔。4Na+O2=2Na2O氧化钠（白色固体）氧化钠（白色固体）煤油煤油放回原瓶放回原瓶第10页，共68页，编辑于2022年，星期一P47:演示实验演示实验32将钠放

8、在石棉网上加热将钠放在石棉网上加热观察到：观察到：生成的生成的淡黄色淡黄色固体是一种固体是一种新物质：过氧化钠新物质：过氧化钠.生成物是一种淡生成物是一种淡黄色固体黄色固体.金属钠剧烈反应，金属钠剧烈反应，产生黄色火焰产生黄色火焰.金属钠很快熔化金属钠很快熔化说明金属钠的还原性很强，说明金属钠的还原性很强，所以才会剧烈反应所以才会剧烈反应说明：金属钠的熔点低说明：金属钠的熔点低加热加热2Na+O2=2Na2O2通了过上述实验说明：在高温或加热在高温或加热时，钠与氧气反应生成 。过氧化钠过氧化钠第11页，共68页，编辑于2022年，星期一2、铝与氧气的反应：、铝与氧气的反应：p48科学探究：科学

9、探究：现象现象解释、结论解释、结论探究探究1探究探究2 铝箔熔化，失去光泽，铝箔熔化，失去光泽，没有液态铝流下没有液态铝流下铝箔熔化，失去光泽，没铝箔熔化，失去光泽，没有液态铝流下有液态铝流下4Al+3O2=2Al2O3反应方程式：反应方程式：熔化之后在表面熔化之后在表面形成了保护膜形成了保护膜熔化之后在表面熔化之后在表面形成了保护膜形成了保护膜阅读：阅读：p49资料卡片资料卡片加热加热【思考】：为什么点燃镁条之前要用砂纸打磨一下？【思考】：为什么点燃镁条之前要用砂纸打磨一下？除去表面的氧化膜除去表面的氧化膜.第12页，共68页，编辑于2022年，星期一有的氧化膜有的氧化膜疏松疏松，不能保护内

10、部金属，这，不能保护内部金属，这样的金属制品需外加保护膜，如铁；样的金属制品需外加保护膜，如铁；氧化膜对金属的保护作用氧化膜对金属的保护作用钠的氧化膜也钠的氧化膜也比较疏松，且能跟比较疏松，且能跟H2O、CO2等发生反应等发生反应，因此不能保护内部钠，因此不能保护内部钠，这是钠需保存在煤油中的原因。这是钠需保存在煤油中的原因。有的氧化膜有的氧化膜致密致密，可以保护内层金属不，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝。被继续氧化，如镁、铝。第13页，共68页，编辑于2022年，星期一绝大多数金属绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧都能与氧气反应，生成金属氧化物，化物，活泼性很强活泼性很强的金属常

11、温下就能被氧气氧的金属常温下就能被氧气氧化，化，活泼性较弱活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应氧气发生反应小结活泼性很弱活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气的金属（如铂、金）不能被氧气氧化（真金不怕火炼）氧化（真金不怕火炼）金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧普通氧化物化物如如MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4第14页，共68页，编辑于2022年，星期一讨论探究：讨论探究：金属与其它非金属的反应情况金属与其它非金属的反应情况金属元

12、素在形成化合物时所显的价态金属元素在形成化合物时所显的价态第15页，共68页，编辑于2022年，星期一3、金属与其它非金属的反应、金属与其它非金属的反应（1）.钠钠与氯气的反应与氯气的反应（2）.铝铝与氯气的反应与氯气的反应2Al+3Cl2=2AlCl3（3）.镁、铁镁、铁金属与氯气反应的情况？金属与氯气反应的情况？2Na+Cl2=2NaCl加热加热2Na+S=2Na2S钠钠与硫单质反应与硫单质反应铝铝与硫单质反应与硫单质反应2Al+3S=Al2S3加热加热加热加热Mg+Cl2=MgCl22Fe+3Cl2=2FeCl3加热加热加热加热(常温可以反应常温可以反应,若研磨可能发生爆炸若研磨可能发生

13、爆炸.)第16页，共68页，编辑于2022年，星期一金属的化学性质金属的化学性质第二课时第二课时第17页，共68页，编辑于2022年，星期一二、金属与水和酸的反应二、金属与水和酸的反应1、钠与水的反应、钠与水的反应科学探究科学探究 实验实验33:在烧杯中加一些水在烧杯中加一些水 操作步骤：操作步骤：滴加几滴酚酞溶液滴加几滴酚酞溶液 把一把一小块小块钠放入水中钠放入水中 钠所在的位置钠所在的位置钠球的运动和大小变化情况钠球的运动和大小变化情况周围水雾的产生以及响声周围水雾的产生以及响声溶液颜色的变化情况溶液颜色的变化情况观察点观察点第18页，共68页，编辑于2022年，星期一钠与水的反应钠与水的

14、反应第19页，共68页，编辑于2022年，星期一现现象象分析（或分析（或结论结论）（1）（2）（3）（4）（5）密度比水小密度比水小钠熔点低，反应放热钠熔点低，反应放热产生了气体，产生了气体，气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应剧烈、放热、有可燃性气体生成反应剧烈、放热、有可燃性气体生成生成了碱性物质生成了碱性物质金属钠与水金属钠与水(加了酚酞加了酚酞)反应的实验现象反应的实验现象:钠钠浮浮在水面上在水面上钠钠熔熔成一小亮球成一小亮球钠球不停的钠球不停的游游动动发出嘶嘶的发出嘶嘶的响响声声，小，小球周围有水雾产生球周围有水雾产生溶液变溶液变红红第20页，共68页，编辑于2022年，星期

15、一如何设计实验验证钠与水反应产生的气体是什么?第21页，共68页，编辑于2022年，星期一金属钠与水金属钠与水化学方程式：化学方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2写出钠与水反应的离子方程式：写出钠与水反应的离子方程式：反应的实质：反应的实质：钠原子与水电离出来的钠原子与水电离出来的H H+发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。2Na +2H2Na +2H2 2O =2NaOH +HO =2NaOH +H2 2 第22页，共68页，编辑于2022年，星期一1.1.预测金属钠与盐酸的反应的预测金属钠与盐酸的反应的现象。现象。钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与钠与酸反应比与水反应剧烈。由于

16、钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的水反应，实质上是钠跟水电离出的H H+反应；反应；而酸中的而酸中的H H+浓度比水中浓度比水中H H+浓度大。浓度大。思维拓展:钠与酸反应的离子方程式钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H2Na+2H+=2Na=2Na+H+H2 2第23页，共68页，编辑于2022年，星期一金属钠与水或盐酸反应的实质都是，都是金属钠与水或盐酸反应的实质都是，都是金属钠还原金属钠还原H+，得到氢气，得到氢气2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22Na+2H+=2Na+H2注意：你知道二者的区别吗？注意：你知道二者的区别吗？第24页，共68页，编辑于2022年，星期一2Na+2H

17、2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色絮状深沉蓝色絮状深沉总反应式：总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2钠和钠和CuSOCuSO4 4溶液反应的现象溶液反应的现象：2.2.若将金属若将金属钠钠投入到硫酸投入到硫酸铜铜溶液中，能溶液中，能否置否置换换出出铜铜来呢？来呢？演示实验演示实验:金属钠与硫酸铜溶液反应金属钠与硫酸铜溶液反应有无色气体放出，生成蓝色沉淀有无色气体放出，生成蓝色沉淀第25页，共68页，编辑于2022年，星期一金属钠与硫酸铜溶液反映的实质是：金属钠与硫酸铜溶液反映的实质是：钠先和水反应，生成的氢氧

18、化钠，钠先和水反应，生成的氢氧化钠，氢氧化钠再与某些盐反应。氢氧化钠再与某些盐反应。钠、钾、钙、钡等活泼金属与盐溶液反应，钠、钾、钙、钡等活泼金属与盐溶液反应，首先与水反应！不能置换出盐中的金属。首先与水反应！不能置换出盐中的金属。结结论：论：你能写出金属钠与你能写出金属钠与FeCl3溶液溶液和和NaCl溶液的反应方程式吗？溶液的反应方程式吗？第26页，共68页，编辑于2022年，星期一保存：为什么要保存：为什么要保存在保存在煤油煤油中？中？不和煤油反应，密不和煤油反应，密度比煤油大，能隔度比煤油大，能隔绝空气和水。绝空气和水。思考：能否用手直接取用钠？思考：能否用手直接取用钠？钠的保存钠的保

19、存第27页，共68页，编辑于2022年，星期一资料：烈火英雄向秀丽资料：烈火英雄向秀丽50年代末，我国出了个女英雄年代末，我国出了个女英雄向秀向秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。从火海丽。一天她所在的工厂不慎失火。从火海中冲出的向秀丽突然想到车间还有很多钠，中冲出的向秀丽突然想到车间还有很多钠，而这时救火车已经来了，但她还是毅然冲而这时救火车已经来了，但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后钠全部抢救出来了，进火海抢救钠。最后钠全部抢救出来了，而她却由于重度烧伤，壮烈牺牲了。而她却由于重度烧伤，壮烈牺牲了。现在你知道为什么现在你知道为什么救火车来了，向秀丽为什救火车来了，向秀丽为什么还冲向火海去抢救钠呢

20、？么还冲向火海去抢救钠呢？第28页，共68页，编辑于2022年，星期一1 1、钠着火时，应如何灭火？、钠着火时，应如何灭火？2 2、将金属钠、将金属钠(密度为密度为0.97880.9788g/cmg/cm3 3)放入煤油放入煤油(密度为密度为0.8g/cm0.8g/cm3 3)和水的混和水的混合物中，合物中，你推测可能会观察到什么现你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。象？并解释原因。用沙土用沙土扑灭扑灭第29页，共68页，编辑于2022年，星期一钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产

21、生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。重复发生上述现象至钠块消失。第30页，共68页，编辑于2022年，星期一铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？气反应？你能不能用你能不能用3 3支试管、水槽、胶塞、导管、支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁（这套装置

22、应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。）粉反应、检查产生气体等部分。）与课本的实验相比较，你觉得哪一套更与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？好？科学探究：铁与水的反应科学探究：铁与水的反应第32页，共68页，编辑于2022年，星期一水蒸气的发水蒸气的发生装置生装置水蒸气与铁粉水蒸气与铁粉反应装置反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1:第33页，共68页，编辑于2022年，星期一 方案方案2:第34页，共68页，编辑于2022年，星期一3Fe4H2O(g）Fe3O44H2 方案方案3:第35页，共68页，编辑于2022年，星期一课本中设计的装置更好课本中设计的装置更好（

23、优点（优点:装置简单、操作方便、现象明显）装置简单、操作方便、现象明显）在下表中记录实验现象在下表中记录实验现象现象现象化学方程式化学方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 加热时，试管加热时，试管内铁粉红热，点燃内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣肥皂泡可听到爆鸣声。声。第36页，共68页，编辑于2022年，星期一在已学的金属中，哪些金属能与水发生反应？在已学的金属中，哪些金属能与水发生反应？NaFeAl能否与水反应？能否与水反应？K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.H.Cu.Hg.Ag.Pt.Au思考思考第37页，共68页，编辑于2022年，星期一实验探究：实验探究：

24、实验实验3-4Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与应，不能与NaOH溶液反应溶液反应.Al能否与能否与NaOH溶液反应？溶液反应？第38页，共68页，编辑于2022年，星期一实验实验3取几片铝片投入盛有约取几片铝片投入盛有约5mL盐酸溶的盐酸溶的试管中，观察实验的现象。试管中，观察实验的现象。实验实验2取几片铝片投入盛有约取几片铝片投入盛有约5mL氢氧化钠氢氧化钠溶液的试管中，观察实验的现象；溶液的试管中，观察实验的现象；实验实验1在常温条件下，取几片铝片投入盛在常温条件下，取几片铝片投入盛有约有约5mL水的试管中，观察实验的现象；水的试管中，观察实验的现象；

25、实验实验探究探究第39页，共68页，编辑于2022年，星期一铝分别放入盐酸、铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡溶液中有气泡产生，点燃气体试管口有淡蓝色火焰，产生，点燃气体试管口有淡蓝色火焰，常温下和水几乎不反应常温下和水几乎不反应化学方程式：化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟既能跟酸酸反应产生反应产生H2，又能，又能跟跟强碱强碱溶液反应产生溶液反应产生H2。偏铝酸钠偏铝酸钠实验现象实验现象:第40页，共68页，编辑于2022年，星期一结结论：论：1、常温条件下，铝和水难以反应；3、常温下，铝能与

26、氢氧化钠溶液发生反应生成氢气。2、常温下，铝能与盐酸溶液发生反应生成氢气。0 1 3 022223NaAlO2+H2偏铝酸钠Al+NaOH+H2O2Al +6HCl 2AlCl3 +3H2 第41页，共68页，编辑于2022年，星期一 三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应:铝与氢氧化钠溶铝与氢氧化钠溶液的反应过程分液的反应过程分析：析：0 1 3 0(特特性性)0 +1 +3 01、请仔细分析以上反应是属于哪种类型的反、请仔细分析以上反应是属于哪种类型的反应？试判断氧化剂和还原剂？应？试判断氧化剂和还原剂？2、把总反应改写成离子反应：、把总反应改写成离子反应：2可得总反应：可得

27、总反应：2Al6H2O2NaOH2NaAlO24H2O3H2偏铝酸钠Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O 2Al6H2O2Al(OH)33H2第42页，共68页，编辑于2022年，星期一 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从价都发生了变化，它们从0价升为正价。价升为正价。在这些变化中，金属表在这些变化中，金属表现了强的现了强的还原性还原性，做还原剂做还原剂 。在自然界中金属多以在自然界中金属多以化合态化合态存在，只有极少数存在，只有极少数不活泼的金

28、属如金以不活泼的金属如金以游离态游离态存在。存在。金在自然界中以游离态存在金在自然界中以游离态存在小结：小结：第43页，共68页，编辑于2022年，星期一K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序：金属活动性顺序：金属单质活动性（还原性）逐渐减弱金属单质活动性（还原性）逐渐减弱本节小结：本节小结：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金属阳离子氧化性逐渐增强金属阳离子氧化性逐渐增强第44页，共68页，编辑于2022年，星期一(1)O2KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgP

29、tAu常温迅速常温迅速成膜或加热成膜或加热加热能反应加热能反应不反应不反应(2)H2OKCaNaMgAlZnFeSnPb冷水冷水剧剧烈烈热热水水缓缓慢慢水蒸气高温水蒸气高温不反不反应应氢氢氧化物和氧化物和氢氢气气氧化物和氧化物和氢氢气气(3)酸酸KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu常温下与非氧化性酸反应常温下与非氧化性酸反应氧化性酸氧化性酸王水王水(4)置换反应置换反应第45页，共68页，编辑于2022年，星期一学以致用学以致用解释：解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，

30、所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。存放酸性、碱性或咸的食物。为什么铝制餐具不能用来蒸煮为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物或长时间存放酸性、碱性的食物?为什么为什么?第46页，共68页，编辑于2022年，星期一联系生活联系生活应应 用：用：危危 害：害：来来 源源:1.建筑工地上不用铝桶盛装石灰乳。建筑工地上不用铝桶盛装石灰乳。2.家中不能用铝制器皿长时间盛放食物。家中不能用铝制器皿长时间盛放食物。铝盐能致人体中毒铝盐能致人体中毒,出现老年性痴呆症出现老年性痴呆症,导致骨导致骨病病,肾病和缺铁性贫血等。肾病和缺铁性

31、贫血等。油条、粉丝和含铝药物油条、粉丝和含铝药物(如胃舒平如胃舒平)等。等。第47页，共68页，编辑于2022年，星期一1、下列离子方程式不正确的是（、下列离子方程式不正确的是（）A.钠与水的反应：钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B.铝与氢氧化钠溶液的反应：铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2C.铝与氯化亚铁溶液的反应：铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3+FeD.钠与硫酸铜溶液的反应：钠与硫酸铜溶液的反应：2NaCu2+Cu2NaCD练习练习1:第48页，共68页，编辑于2022年，星期一2.2.向一个铝制易拉罐充满向一个铝制易拉

32、罐充满COCO2 2,然后往罐中注入足量的然后往罐中注入足量的NaOHNaOH溶液溶液,立即用胶布严封罐口立即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内不一会儿听到罐内“咔咔咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来来（1 1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出（）易拉罐变瘪的原因是什么？写出（反应的离子方程反应的离子方程式；式；（2 2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子方程式。方程式。NaOH NaOH溶液吸收溶液吸收COCO2 2 ，罐内压强减小，外界压强将，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。易拉

33、罐压瘪。COCO2 2+2OH+2OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O Al Al表面氧化膜溶解后，表面氧化膜溶解后，AlAl与与NaOHNaOH溶液反应产生溶液反应产生H H2 2，罐罐内压强又增大。内压强又增大。2Al+2OH2Al+2OH-+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2-+3H+3H2 2 练习练习2:第49页，共68页，编辑于2022年，星期一 这节课我们按照这节课我们按照“设疑引入设疑引入探究实探究实验验观察现象观察现象分析原理分析原理归纳总结归纳总结反反馈运用馈运用”的思路，以实验探究为主要手段的思路，以实验探究为主要手段,学习了金属与酸和水的反应

34、学习了金属与酸和水的反应,也掌握了铝的也掌握了铝的特殊性质特殊性质既能与酸既能与酸,又能与碱反应。同又能与碱反应。同学们要学会运用所学的化学知识来解决学们要学会运用所学的化学知识来解决一些生活中的实际问题。真正体现一些生活中的实际问题。真正体现“化学化学源于生活，服务于生活的源于生活，服务于生活的”宗旨。宗旨。课堂小结：课堂小结：第50页，共68页，编辑于2022年，星期一复习：复习：金属钠、铝和铁可以跟哪些物质金属钠、铝和铁可以跟哪些物质反应？在反应中所形成的化合物有反应？在反应中所形成的化合物有哪些？哪些？第51页，共68页，编辑于2022年，星期一与氧气反应与氧气反应，例：例：4Na+O

35、2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2(钠的特殊性钠的特殊性)4Al+3O2=2Al2O3与水反应与水反应，例：例：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，例：与酸反应，例：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2与盐反应，例：与盐反应，例：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO)3与碱反应，例：与碱反应，例：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(只有铝只有铝)高高 温温 Na2O、Na2O2、Al2O3、Fe3O4金属氢氧化物金属氢氧化物:NaOHAlCl3、Al2(SO)3、NaAlO2金属氧化物金属氧化物:含有金属元素的

36、盐含有金属元素的盐:第52页，共68页，编辑于2022年，星期一保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气气钠的保存钠的保存第53页，共68页，编辑于2022年，星期一假如你是一名非常喜欢化学探究的学生，现有6.5克锌放入足量的稀盐酸中，锌完全反应，尝试计算下列各物质的质量：（1）生成氢气的质量？（2）参加反应的HCl的质量？四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用第54页，共68页，编辑于2022年，星期一你们可以参考的答案解：设生成H2的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，则有Zn+2HCl=ZnCl2+H265736.5gx2y652

37、6.5gx解得：解得：x0.2g65736.5gy解得：解得：x7.3g答：答：。第55页，共68页，编辑于2022年，星期一变式训练1：现有6.5克锌放入足量的稀盐酸中，锌完全反应，尝试计算下列各物质的物质的量？（1）生成氢气的物质的量？（2）参加反应的HCl的物质的量？第56页，共68页，编辑于2022年，星期一解法参考：从上面解得的氢气的质量为0.2g，再将氢气的质量转换成氢气的物质的量可以根据公式：n(H2)=M(H2)m(H2)=2g/mol0.2g=0.1mol同理：同理：M(HCl)=36.5g/moln(HCl)=m(HCl)7.3g=0.2mol第57页，共68页，编辑于20

38、22年，星期一通过上面的练习，我们是否还可以求出更多的呢？比如：氢气的体积(2.24L)，氢分子的数目(0.1NA)等总结可得以物质的量为中心的计算：第58页，共68页，编辑于2022年，星期一合作探究：物质的量物质的量与哪些物理量建立了联系？与哪些物理量建立了联系？结论：结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心物质的量是联系各物理量的纽带，是中心.物物质质的的量量(n)质质量量(m)微微粒粒个个数数(N)体体积积 (V)浓浓度度(c)MMNANA22.4L/mol22.4L/molV(aq)V(aq)第59页，共68页，编辑于2022年，星期一我们再从另外一个角度分析：Zn+2HCl=Zn

39、Cl2+H2化学计量数之比：化学计量数之比：1211：物质的量之比：物质的量之比：1211：扩大扩大NA倍：倍：1NA2NA1NA1NA：结结论：论：化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量之比化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的物质的量之比物质的量之比。第60页，共68页，编辑于2022年，星期一（3）生成氢气的体积（标准状况）。）生成氢气的体积（标准状况）。（1）Al的摩尔质量是的摩尔质量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol 2mol 2mol0.1mol n(NaOH)

40、2mol0.1mol=2moln(NaOH)n(NaOH)=0.1mol2mol2mol=0.1mol解：解：例：把例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝的物质的量；克铝的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的NaOH的物质的量；的物质的量；(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2第61页，共68页，编辑于2022年，星期一2mol 67.2L 0.1mol V(H2)V(H2)=0.1mol67.2L2mol=33.6L答：答：(1)2.7g Al 的物质的量是的物质的量是.mol；(2)有有.

41、1mol NaOH参加了反应；参加了反应；(3)生成生成H2的体积在标准状态下是的体积在标准状态下是33.6L.2mol0.1mol=67.2L V(H2)(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2第62页，共68页，编辑于2022年，星期一5.4gAl与足量的与足量的NaOH溶液反应，求生溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是用足量的成的气体在标况下的体积？若是用足量的盐酸来反应，生成的气体在标况下的体积盐酸来反应，生成的气体在标况下的体积又为多少呢？又为多少呢？练习练习：第63页，共68页，编辑于2022年，星期一54g3mol22.4L/mo1 =67.2L5.4gV(

42、H2)解：解：答：生成的氢气在标况下的体积都是答：生成的氢气在标况下的体积都是 6.72L。54g5.4g 67.2LV(H2)54g5.4g67.2LV(H2)6.72LV(H2)54g67.2L5.4gV(H2)2Al +6HCl 2AlCl3 +3H2V(H2)6.72L2Al +2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 第64页，共68页，编辑于2022年，星期一温馨提示：根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致 第65页，

43、共68页，编辑于2022年，星期一我来提高：计算题：把一定质量的计算题：把一定质量的Na放入足量水中，放入足量水中，钠完全反应。生成钠完全反应。生成H2的体积（标准状况下）的体积（标准状况下）为为2.24L。计算：。计算：参加反应的参加反应的H2O的物质的量。的物质的量。参加反应的参加反应的Na的物质的量。的物质的量。生成氢氧化钠的质量。生成氢氧化钠的质量。（0.2mol）（0.2mol）（8g）第66页，共68页，编辑于2022年，星期一谈谈我们这节课的收获：1、有关化学方程式的计算：由初中的质量着手上升到由物质的量着手2、化学方程式中的系数比等于物质的量之比3、由物质的量为中心可以求其他的量4、解题的化学方程式计算的一般思路：要根据题意，明确已知条件是什么，求解有关什么，从而合理选择比例量的单位列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致第67页，共68页，编辑于2022年，星期一2005年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）单项选择题（广东卷）单项选择题22、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、111(C )第68页，共68页，编辑于2022年，星期一