课题1分子和原子 (2)(教育精品).ppt
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1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题1 分子和原子分子和原子学习目标学习目标1.认识分子、原子等微观粒子,了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的;2.认识微观粒子的性质,并能够根据微观粒子的性质解释生活中的一些现象;3.学习一些类比、模型等科学方法,从微观角度认识物质,培养抽象、想象思维能力。核心考点:分子、原子的概念以及性质;认核心考点:分子、原子的概念以及性质;认识物质的微粒性;能用微粒的观点来解释识物质的微粒性;能用微粒的观点来解释某些常见现象。某些常见现象。课前预习课前预习1.物质是由_、_等粒子构成的。2.由分子构成的物质,分子是_的最小粒子;原子是_的最小粒子。3
2、.分子的性质有:分子的_非常小;分子在_;分子间有_;同种分子性质_,不同分子性质_。分子原子保持其化学性质化学变化中质量和体积不断运动着间隔相同不同课堂精讲课堂精讲知识点知识点1.物质由微观粒子构成(对应课本物质由微观粒子构成(对应课本P48P49)科学的进步,证明了物质是由_原子_、_分子_等微观粒子构成的。通过先进的科学仪器我们不仅能够观察到一些分子和原子(如图3-1),还能移动原子(如图3-2)。知识点知识点2.分子的性质(对应课本分子的性质(对应课本P49)(1)通过科学实例、数据或实验探究分子的性质规律点拨:规律点拨:温度越高,分子的运动速率越快,如品红在热水中的扩散速率比在冷水中
3、的扩散速率快得多。通常情况下,温度越高,分子间的间隔越大;压强越大,分子间的间隔越小,如夏天充满气的自行车轮胎暴晒容易爆炸。(2)直击广东中考)直击广东中考该知识点考查得较多的是“分子是在不停地运动”,运用分子的基本性质解释日常生活中的现象,是中考命题的热点,学生应该熟记分子的几个性质。【例1】(2015信阳校级模拟)对生活中下列现象的解释错误的是()现象解释A.湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高,分子运动速率加快B.6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大,易于压缩C.在无外力下,花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D.自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热,体积变大
4、变式拓展:变式拓展:1.(2014汕尾)吸烟有害健康,非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟,这是因为()A.分子在不断运动B.分子之间有间隔C.分子的体积很小D.分子的质量很小2.(2014杭州)液氧转化为氧气的过程中,发生的变化是()A.混合物变为纯净物B.分子间的空隙增大C.化学性质发生变化D.分子总数增加AB知识点知识点3.分子可以分为原子(对应课本分子可以分为原子(对应课本P50P51)(1)通过“冰的熔化”和“氧化汞受热分解”,分析微粒的变化。物质发生的变化分子是否改变变化的类别(物理或化学)冰熔化为水不变物理变化氧化汞受热分解改变化学变化【结论】物理变化中,由分子构成的物质发生
5、物理变化时,分子本身不变。化学变化中,由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身改变。化学变化中,分子可分,原子不可分。(2)分子的概念)分子的概念由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有发生变化,它们的化学性质也各自保持不变。由分子构成的物质在发生化学变化时,一种物质的分子会变成其他物质的分子,原分子的化学性质不再保持。可见,由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。点拨:点拨:分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。因为物质的物理性质(如状态、颜色)是由该物质的大量分子聚集后表现出来的性质,并不是单个分子能保持的。(3)原子的概念)原子的概念原子是化学变化中的最小粒
6、子,在化学变化中,分子的种类可以发生变化,而原子的种类不会发生变化,只是重新结合生成了其他物质的分子。点拨点拨:原子也是构成物质的基本粒子之一,如金属、稀有气体是由原子直接构成的;由原子直接构成的物质,原子保持其化学性质。原子只是在化学变化中不能再分,即在化学变化中不能将原子分成更小的粒子,但脱离“化学反应”这一前提,原子可以分为更小的粒子。(4)分子与原子的联系与区别分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子(对于由分子构成的物质而言)是化学变化中的最小粒子联系分子是由原子构成的;有的物质是由分子构成的,有的是由原子直接构成的。在化学变化中,分子分解成原子,原子重新组合成分子区别在化学变化中,分
7、子可以再分,而原子不能。(5)直击广东中考该知识点主要考查分子、原子的概念,学生最好从化学变化的微观本质角度去理解掌握,认识到化学变化的微观本质是分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子。【例2】(2014上海)关于原子、分子叙述错误的是()A.分子是由原子构成的B.分子和原子都在不停运动C.分子和原子在化学变化中都能够再分D.分子和原子都是构成物质的微粒【例3】如图3-3是表示气体分子的示意图,图中“”“”分别表示两种不同的原子,其中表示纯净物的是()图3-3A.B.C.D.变式拓展:变式拓展:3.(2015本溪模拟)在学习分子和原子的知识后,四位同学对它们的区别作了如下发言,正确的是()A.
8、小倩说“区别在于是否在不停地运动”B.小丹说“区别在于化学反应中是否可分”C.小鑫说“区别在于是否能够构成物质”D.小娜说“区别在于分子和原子的大小和质量都不同”4.(2014始兴县校级一模)水是生命的源泉,是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云,有时能化为绵绵细雨。下列过程中,你认为水分子发生了变化的是()A.水蒸气遇冷凝结成水B.蔗糖和水混合后得到糖水C.水通电变成氢气和氧气D.蒸馏法淡化海水CB随堂检测随堂检测1.(2015枣庄模拟)图书馆常配备液态二氧化碳灭火器。使用时,打开阀门,液态二氧化碳便会迅速汽化喷出。下列对“汽化喷出”这一现象认识正确的是()A.分子种类发生了变化B.分子间间
9、隔发生了变化C.分子大小发生了变化D.分子的构成发生了变化2.(2015平凉一模)春天的柳湖公园,百花盛开,阵阵花香,沁人心脾。花香四溢的现象说明()A.分子是不断运动的B.分子是由原子构成的C.分子具有一定的质量D.分子之间有一定的间隙3.(2015静安区一模)从化学的视角认识世界,下列对事实解释错误的是()A.食物腐败:分子发生了变化B.热胀冷缩:分子大小随温度的变化而改变C.花香四溢:分子不停地运动D.氢气和氧气的性质不同:构成它们的分子不同BBA4.(2014祁阳县校级模拟)能保持氢气的化学性质的最小粒子是()A.氢原子B.氢分子C.两个氢原子D.氢元素5.(2014衡阳模拟)能证明分
10、子在化学反应中可以再分的变化是()A.碘受热变成碘蒸气B.一定条件下用二氧化碳气体制干冰C.块状硫研磨成硫粉D.加热氧化汞产生氧气6.(2014闸北区一模)关于分子和原子的说法,正确的是()A.化学变化中分子种类不一定发生变化B.不同种原子可以构成分子,同种原子不可以构成分子C.原子也是构成物质的一种微粒D.保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子BDC课题课题2 原子的结构(一)原子的结构(一)学习目标学习目标1.了解原子的构成以及构成粒子之间的关系,了解原子结构示意图;2.了解原子核外的电子排布,理解原子核外电子分层运动的想象。核心考点:原子的构成;核电荷数、质子数、核心考点:原子的
11、构成;核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系;核外电子的排布核外电子数之间的关系;核外电子的排布及分层运动。及分层运动。课前预习课前预习1.原子核是由_和_两种粒子构成的。2.原子不显电性,是因为质子数=_=_3.在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量较_,离核越远,电子的能力越_。质子中子核电荷数核外电子数低高课堂精讲课堂精讲知识点知识点1.原子的构成(对应课本原子的构成(对应课本P53)(1)原子的构成在化学变化中,原子是不可再分的最小粒子。而大量的科学实验证明,原子还是可以再分的。原子的构成如下:质子(每个质子带1个单位正电荷)(不带电)核外电子 (每个电子
12、带1个单位负电荷)原子核(居于原子中心)原子 中子(2)核电荷数、质子数、核外电子数的关系核电荷数是原子核所带的正电荷数。原子核是由质子和中子构成的,每个质子带1个单位的正电荷,中子不带电,因此原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的质子数。原子核内质子所带的电荷与核外电子的电荷数量相等,且电性相反,每个质子带1个单位的正电荷,每个电子带1个单位的负电荷,所以质子数等于核外电子数,因此原子不显电性。规律点拨:在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数;并不是所有的原子核都是由质子和中子构成的,如氢原子核中只有质子,没有中子;区分原子的种类的依据是原子的质子数(或核电荷数),不同种类的原子,核内
13、的质子数(或核电荷数)不同。(3)直击广东中考 本知识点是广东中考的高频考点,会结合后面学习的粒子结构示意图进行考察,学生在对该知识点的学习中应熟练掌握在原子结构中,质子数=核电荷数=核外电子数。【例1】(2015淮阳县校级一模)据中央电视台对云南抚仙湖底古城考古的现场报道,科学家曾经通过测定古生物遗骸中的碳-14来推断古城年代碳-14原子的核电荷数为6,质子数和中子数之和为14,下列关于碳-14原子的说法中错误的是()A.质子数为6B.中子数为6C.电子数为6D.电子数和中子数之和为14【例2】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高
14、速运动的粒子轰击金箔时发现(如图3-5):(1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向;(3)有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是()A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体变式拓展:变式拓展:1.(2015株洲模拟)构成原子核的粒子一定有()A.质子B.中子C.电子D.质子和中子2.(2015静海县模拟)下列关于原子的叙述正确的是()一切原子都是由质子、中子和电子构成的;原子在不停地运动;原子是化学变化中的最小拉子;原子由原子核和核外电子构成;原子中不存在电荷因而原子不带电。A.B.C.D.A
15、A知识点2.原子核外电子的排布(对应课本P54)(1)原子核外的电子层在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。为了方便研究,科学家形象地将这些区域称为电子层,原子核外的电子是分层排布的规律。迄今已知的原子核外电子最少的有一层,最多的有七层。(2)核外电子的分层排布规律核外电子的运动状态被科学家人为地分成了几个电子层,离核最近的称为第一层,离核最远的称为最外层。在每一层上的电子数是不同的:第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层电子数最多不超过8个(只有一层的,电子数不超过2个)。(3)原子结构示意图用原子结构示意图可以简
16、明、方便地表示核外电子的分层排布,其各部分的意义如图3-6所示。图3-6(4)直击广东中考该知识点为广东中考的高频考点,根据粒子结构来推断粒子的种类,或确定质子数、核电荷数、核外电子数等都是常考的题型,常与后面学习的元素周期表结合考查,学生应掌握原子结构示意图中各个部分所代表的意义。原子核 质子数 第一电子层 第二电子层 第三电子层(最外电子层)【例3】(2014秋滕州市校级月考)某粒子的结构示意图如图3-7所示,对该粒子的说法错误的是()A.核电荷数为12B.核外有3个电子层C.第3层上的电子携带的能量最高D.圆圈代表电子变式拓展:变式拓展:3.下面是五种原子的结构示意图:A.B.C.(1)
17、A原子中,质子数为_,电子层数为_,最外层电子数为_,电子总数为_;(2)B原子中,x=_;C原子中,X=_171737156随堂检测随堂检测1.原子是由()A.电子和质子构成的B.质子和中子构成的C.电子和中子构成的D.原子核和电子构成的2.一种硫原子中共有48个粒子,其中16个不带电,则它的电子数为()A.48B.16C.32D.163.某原子的原子核内有1个质子和2个中子,则该原子的核电荷数为()A.1B.3C.2D.无法判断4.(2015漳州模拟改编)下列关于原子的叙述中,不正确的是()A.原子可以构成分子B.原子是化学反应中的最小微粒C.原子是由原子核和核外电子构成的D.原子不带电是
18、因为原子中存在中子DBAD5.某原子的结构示意图为,下列有关的叙述中,错误的是()A.质子数为12B.核电荷数为11B.电子层数为3D.核外电子数为126.钠原子和氯原子的结构示意图如图3-8:(1)钠原子原子核内有_质子,有_电子层,第一层有_个电子,最外层电子层上有_个电子。(2)氯原子的核电荷数是_(3)钠原子与氯原子相同的是_(填序号)质子数电子数电子层数最外层电子数B1132117 课题课题2 原子的结构(二)原子的结构(二)学习目标学习目标1.了解原子的核外电子排布与性质之间的关系,了解典型元素(稀有气体、金属、非金属)原子核外电子的排布特点;2.以氯化钠为例,了解离子形成;3.了
19、解相对原子质量的含义。核心考点:原子核外电子排布与性质的关系;核心考点:原子核外电子排布与性质的关系;离子的形成;相对原子质量。离子的形成;相对原子质量。课前预习课前预习1.原子的化学性质主要取决于原子的_,最外层电子数为8个电子(第一层为最外层的是2个电子)的被认为是一种_。2.离子的定义是:_。带正电的称为_,带负电的称为_。3.以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的_,原子的质量主要集中在_上。最外层电子数相对稳定的结构带电的原子叫做离子阳离子阴离子相对原子质量原子核课堂精讲课堂精讲知识点知识点1.原子结构与性质的关系原子结构与性质的关系稀有
20、气体原子的最外层电子数一般为8个(氦为2个);金属原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易失电子;非金属原子的最外层电子数一般多于或等于4个,在化学反应中易得电子。原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8个电子(第一层为最外层的是2个电子)的被认为是一种相对稳定的结构。原子都趋于达到相对稳定的结构。【例1】原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。(1)如图3-9所示,该原子的核电荷数为_,名称是_,由它组成的物质被称为_气体,化学性质_(2)下列原子结构属于稳定结构的是_(填序号,下同);粒子的化学性质与、粒子中的化学性质相似,它们在化学反应中都容易(填“得”或
21、“失”)电子。变式拓展:变式拓展:1.(2014秋酒泉校级期中)根据下列原子结构示意图判断,化学性质最相似的两种元素是()A.和B.和B.C.和D.和B知识点知识点2.离子离子(1)离子的定义:带电的原子(或原子团),如Na+、Cl-、NO3-。离子也是构成物质的粒子之一。(2)离子的形成金属原子的最外层电子一般少于4个,在化学反应中易失电子,核电荷数大于核外电子数,带正电荷,为阳离子;非金属原子的最外层电子一般多于4个,在化学反应中易得电子,核电荷数少于核外电子数,带负电荷,为阴离子。(3)离子化合物的形成过程)离子化合物的形成过程以氯化钠的形成过程为例,钠原子的最外层有以氯化钠的形成过程为
22、例,钠原子的最外层有1个电子,氯原子个电子,氯原子的最外层有的最外层有7个电子,当钠与氯反应时,钠原子最外层的个电子,当钠与氯反应时,钠原子最外层的1个电个电子转移到氯原子的最外层上,二者在静电作用下相互结合,形子转移到氯原子的最外层上,二者在静电作用下相互结合,形成氯化钠。如图成氯化钠。如图3-10所示。所示。图3-10(4)离子的符号书写在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位负电荷时,“1”可以省略不写。例如,镁离子的数字“2”含义如下。2Mg2+【例2】根据下列微粒的结构示意图回答问题。(1)属于稳定结构的是_(填序号
23、,下同);(2)D原子属于_(“金属”或“非金属”)原子,易_电子,形成_离子。(3)属于原子的是_,属于阳离子的是_,属于阴离子的是_解析:原子最外层电子数为8个电子(第一层为最外层的是2个电子)的被认为是一种相对稳定的结构。金属原子的最外层电子一般少于4个,容易失去电子,形成阳离子。【例3】下列符号能表示2个氧离子的是()A.2O2-B.2O2C.2OD.O2变式拓展:变式拓展:2.(2014巴中)下列对微粒的描述中,不正确的是()A.B.易失电子易形成阴离子C.D.阳离子化学性质稳定C知识点知识点3.相对原子质量相对原子质量(1)概念:以一种碳原子(原子核中含有6个质子和6个中子)质量的
24、1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为Ar。(2)单位:相对原子质量是一个比值,单位为“1”,一般不读出也不写出。(3)原子一般由质子、中子、电子构成,质子和中子的相对质量都约等于1,与质子和中子相比,电子的质量很小,可以忽略不计,因此原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量在数值上约等于质子数加上中子数。规律点拨:相对原子质量不是一个原子的实际质量,它是一个比值,能够反映一个原子实际质量的相对大小。原子的质量越大,相对原子质量越大。(4)直击广东中考该知识点是广东中考的重点,常以选择题、填空题、以及与后面学习的知识结合,以简单计算题的形式出现
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