第二节_化学平衡.pptx

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1、用可逆符号表示，即使生成气体和沉淀也不打状态符号。a、可逆反应中，反应物不能全部转化为产物；b、有两种速率，正、逆定义：定义：表示方法：表示方法：特点：特点：可逆反应可逆反应同一条件下，反应既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。第1页/共63页一、化学平衡的建立一、化学平衡的建立图象说明：图象说明：1 1、化学平衡状态定义：、化学平衡状态定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中组成成分的含量保持不变的状态。第2页/共63页3 3、判断化学反应是否达到平衡的依据、判断化学反应是否达到平衡的依据 （思维点拨（思维点拨4848页小结）页小结）4 4、例题

2、例题2 2、化学平衡状态的特征：、化学平衡状态的特征：可用“等”“动”“定”“变”“同”五个字概括第3页/共63页2 2、化学平衡状态的特征：、化学平衡状态的特征：“等等”“动动”“定定”“变变”“同同”“等等”：正=逆，确切含义是：单位时间内某一反应物所消耗的量正好等于生成物又逆转化为该反应物的量。即任一时刻同一物质的生成速率和消耗速率相等。“动动”：正=逆0，是动态平衡，如溶解平衡。第4页/共63页“变变”：平衡是有条件的，一旦外界条件发生变化，平衡就有可能被破坏直至建立新的平衡为止。“同同”：建立化学平衡与它的途径无关（课本38页倒数第三自然段）。“定定”：条件不变的时候，反应混合物中各

3、组成成分的百分含量保持不变。第5页/共63页判断化学平衡状态的标志判断化学平衡状态的标志项目项目mA(g)+nB(g)pC(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+qD(g)是否是否平衡平衡混合混合体系体系中各中各组分组分的的含量含量各物质的物质的量各物质的物质的量或物质的量的分数一定或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总压强、总体积、总物质的量一定总物质的量一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡 不一定不一定平衡平衡第6页/共63页项目项目项目项目mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g

4、)mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)是否平衡是否平衡是否平衡是否平衡正逆正逆正逆正逆反应反应反应反应速率速率速率速率关系关系关系关系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了mmolAmmolAmmolAmmolA的同时生成了的同时生成了的同时生成了的同时生成了mmolAmmolAmmolAmmolA 在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了nmolBnmolBnmolBnmolB的同时消耗了的同时消耗了的同时消耗了的同时消耗了pmol

5、CpmolCpmolCpmolC在单位时间内生成了在单位时间内生成了在单位时间内生成了在单位时间内生成了nmolBnmolBnmolBnmolB的的的的同时消耗了同时消耗了同时消耗了同时消耗了qmolD(qmolD(qmolD(qmolD(均指均指均指均指逆逆逆逆)(A)(A)(A)(A)(B)(B)(B)(B)(C)(C)(C)(C)(D)(D)(D)(D)=m =m =m =m n n n n p p p p q q q q正正正正不一定等于不一定等于不一定等于不一定等于逆逆逆逆判断化学平衡状态的标志判断化学平衡状态的标志平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡第7页/共6

6、3页项目项目项目项目mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)是否是否是否是否平衡平衡平衡平衡压强压强压强压强 当当当当 m m m m+n p+q n p+q n p+q n p+q 时，总压力一时，总压力一时，总压力一时，总压力一定定定定 (其它条件一定其它条件一定其它条件一定其它条件一定)当当当当 m m m m+n=p+q n=p+q n=p+q n=p+q 时，总压力一时，总压力一时，总压力一时，总压力一定定定定(其它条件一定其它条件一定其它条件一定其

7、它条件一定)混合气混合气混合气混合气体的平体的平体的平体的平均相对均相对均相对均相对分子质分子质分子质分子质量量量量(M)(M)(M)(M)当当当当 m m m m+n p+q n p+q n p+q n p+q 时，时，时，时，M M M M一定一定一定一定当当当当 m m m m+n=p+q n=p+q n=p+q n=p+q 时，时，时，时，M M M M一定一定一定一定判断化学平衡状态的标志判断化学平衡状态的标志平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡第8页/共63页项目项目注意化学反应的特点注意化学反应的特点是否平衡是否平衡密度密度()C(s)+COC(s)+CO2

8、2(g)(g)2CO(g)2CO(g)(一定一定)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH 2NH3 3(g)(g)(一定一定)H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)(一定一定)判断化学平衡状态的方法标志判断化学平衡状态的方法标志不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡第9页/共63页判断化学反应是否达到平衡的依据判断化学反应是否达到平衡的依据 （小结）（小结）正=逆不再随时间变化而变化。体系中各组分的浓度、体积分数、物质的量分数、转化率等保持不变。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对有颜

9、色的物质参加或生成的可逆反应，体系颜色不再随时间发生变化。第10页/共63页对反应前后气体分子数不等的可逆反应，压强、气体平均分子质量及反应体系总的物质的量不随时间发生变化。但要注意，若反应前后气体分子数相等的可逆反应，就不能再看压强、密度、气体平均分子质量或反应体系总的物质的量，因为它们从反应开始到结束始终是一个定值。第11页/共63页例题例题1、反应A2（g）+B2（g）2AB（g）在一定温度下，达平衡的标志是（）CA、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内总压强不随时间变化而变化C、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时生成n

10、molB2E、A2、B2、AB的分子数之比为1：1：2第12页/共63页2、下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡的是：（）A、1个键断裂的同时有3个HH键形成B、1个键断裂的同时有3个HH键断裂C、1个键断裂的同时有6个NH键断裂D、1个键断裂的同时有6个NH键形成N NA、C3、反应2SO2+O22SO3达平衡时，再向反应容器中充入含O的O2，经过一段时间后，O存在于（）中。SO2、O2、SO3N NN NN N第13页/共63页二、化学平衡常数二、化学平衡常数1 1、化学平衡常数表达式：、化学平衡常数表达式：对于反应aA+bBcC+dD化学平衡常数表达式：注：以上浓度均指平

11、衡时浓度，且以上物质不是固态和纯液态。第14页/共63页4 4、例题例题3 3、影响因素：、影响因素：只与温度有关，与其它条件无关。因此说明K时需指明温度。2、意义：意义：K K越大，说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。第15页/共63页对于反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）有甲乙丙丁四人以不同的途径投入反应，已知开始浓度和平衡时浓度如下：800催化剂C（CO）C（H2O）C（CO2）C（H2）开始开始C（CO）C（H2O）C（CO2）C（H2）平衡平衡甲甲乙乙丙丙丁丁0.01 0.01 0 0 0 0 0.02 0.01 0.025 0.030 0.0075 0.

12、0075 0.01 0.03 0 0 0.005 0.005 0.005 0.005 0.0067 0.0067 0.0133 0.0033 0.0021 0.0296 0.0079 0.0079 0.0025 0.0225 0.0075 0.0075根据以上数据，求K。第16页/共63页通过计算，以上四种情况，K1。应用：已知一个反应的化学平衡常数可用来计算平衡时各物质的浓度；化学平衡常数还可以帮助我们理解一些有关平衡移动的问题。第17页/共63页三、有关化学平衡的计算三、有关化学平衡的计算反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于

13、它们在化学方程式中的化学计量数之比。1 1、物质浓度的变化关系：、物质浓度的变化关系：2 2、反应物的转化率、反应物的转化率转化率=第18页/共63页3 3、产品的产率、产品的产率产率=4、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，计算时可能用到的阿伏加德罗定律的计算时可能用到的阿伏加德罗定律的两个结论：两个结论：恒温恒容时：恒温恒容时：P P1 1/P/P2 2=n=n1 1/n/n2 2；恒温恒压时：恒温恒压时：V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 2第19页/共63页5 5、计算模式：、计算模式：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）C始（

14、mol/L）mn00C转（mol/L）axbxcxdxC平（mol/L）m-axn-bxcxdx6 6、例题：、例题：第20页/共63页例题例题（答案：50%；33.3%；1.33）1、恒温、恒压下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应N2+3H22NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N2的转化率。（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数。（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比。第21页/共63页（50%）2、在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（

15、g），达平衡时，在相同温度下，测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6倍，则A的转化率是？3、反应2A（g）B（g）+xC（g），在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了W%，A的转化率也为W%，则x值为？（3）第22页/共63页四、化学平衡移动四、化学平衡移动 对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件反应条件(如温度、压强、浓度等如温度、压强、浓度等)发生改变，发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡移动化学平衡移动。化学平衡移动的根本

16、原因：化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起外界条件改变，引起正正、逆逆发生改变，且：发生改变，且：正正逆逆0 0，造成化学平衡移动。，造成化学平衡移动。第23页/共63页五、影响化学平衡移动的因素五、影响化学平衡移动的因素1 1、浓度：、浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。第24页/共63页第25页/共63页2 2、压强：、压强：对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，对于反应前后气体总体积发生变化

17、的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。大的方向移动。N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)第26页/共63页压强对平衡的影响，只考虑对参加反应的气态物质的影响。H2(g)+I2(g)2HI(g)第27页/共63页3 3、温度：、温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0第28页/共

18、63页4 4、催化剂催化剂对化学平衡移动无影响，它的使用能对化学平衡移动无影响，它的使用能同等程度地同等程度地改变改变正、逆反应速率（即反应速率改正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。反应达到平衡所需要的时间。t1t2t产物含量使用催化剂使用催化剂第29页/共63页勒夏特列原理：化学平衡移动原理若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。第30页/共63页专题知识一：在气体混

19、和物中充入惰性气体，对化学平衡移动的影响 恒温恒压 ：充入惰性气体，密闭容器的体积体积增大，各组分浓度同等程度降低，其效果相当于减小平衡混和物的压强，因此，平衡向反应气体体积增大方向移动。如对合成氨反应来说，则向逆反应方向移动。图象如下：VV逆V正t第31页/共63页 恒温恒容:充入惰性气体，似乎总压强增大了，但实际上容器体积不变，对平衡混和物各组成浓度不变，即原各气体分压不变，增大的惰性气体的分压与平衡体系无关，所以平衡不发生移动.图象如下：V正 V逆 V正V逆 若可逆反应前后气态物质总物质的量不变,则化学平衡不受压强影响,上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动。第32页/共63页

20、主题知识二：等效平衡问题及解题思路1、等效平衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。第33页/共63页2、等效平衡的分类、定温、定容条件下的等效平衡I类：对于反应前后气体体积有变化的可逆反应，在定T、V条件下，改变起始加入情况，只要按反应的化学计量数将生成物（或反应物）归0，投料量与原平衡已知量相同，则两平衡等效。第34页/共63页类：对于反应前后气体体积无变化的可逆反应，在定T、V条件下，改变起始加入情况，只要按反应的化学计量数将生成物（或反应物）归0，投料量与原平衡

21、已知量成比例，则两平衡等效。第35页/共63页、定温、定压条件下的等效平衡类：对于可逆反应，在定T、P条件下，改变起始加入情况，只要按反应的化学计量数将生成物（或反应物）归0，投料量与原平衡已知量成比例，则两平衡等效。第36页/共63页例1.将装有1molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2（g）并达到化学平衡。此时I2（g）的体积分数为x%，若在该容器中加入2molHI后密封，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%，则x与y的关系为（）。A.xyB.xyC第37页/共63页例例2:将将2molSO2和和2molSO3 气体混合于固定体积气体混合于固定体积的密闭容器中

22、，在一定条件下发生反应：的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气气)+O2(气气)2SO3（气），平衡时（气），平衡时SO3为为n mol。相同温度下，分别按下列配比。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时衡时SO3的物质的量大于的物质的量大于n mol的是（的是（）A.2mol SO2+1 molO2 B.B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3CD第38页/共63页例3:在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定

23、容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=-。（2）若a=0.5,则b=-和c=-。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c):-.20.251.5a+c=22b+c=2第39页/共63页反应达到平衡后，

24、反应达到平衡后，CCA A，B B的转化率可提高，但的转化率可提高，但A A的转化率降低；的转化率降低；CCB B，A A的转化率可提高，但的转化率可提高，但BB的转化率降低。的转化率降低。专题知识三:反应物转化率与浓度的关系对于多种物质参加的反应对于多种物质参加的反应对于多种物质参加的反应对于多种物质参加的反应(气、液态气、液态气、液态气、液态)同时按比例增加同时按比例增加A A、B B的浓度，的浓度，A A、B B的转化率都增大。的转化率都增大。m+n p+qm+np+q同时按比例增加同时按比例增加A A、B B的浓度，的浓度，A A、B B的转化率都减小。的转化率都减小。m+n=p+q同

25、时按比例增加同时按比例增加A A、B B的浓度，的浓度，A A、B B的转化率都不变。的转化率都不变。mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g)pCpC(g)(g)+qD+qD(g)(g)第40页/共63页对于分解反应，要视反应前后物质的化学对于分解反应，要视反应前后物质的化学 计量数而定。计量数而定。不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。m=n+pmn+pmA(g)nB(g)+pC(g)例：例：2HI2HI(g)(g)HH22(g)+I(g)+I2 2(g)(g)例：例：2NH2NH3 3(g)(g)NN2 2(g)+3H(g)+3H2 2

26、(g)(g)增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大。第41页/共63页专题知识四专题知识四:图象在化学平衡中的应用图象在化学平衡中的应用第42页/共63页在化学平衡建立及移动的过程中在化学平衡建立及移动的过程中有关量会随时间及条件的有关量会随时间及条件的变化而发生相应的变化，可以用变化而发生相应的变化，可以用图象将其表示出来。图象将其表示出来。第43页/共63页一、一、n n t t 图图（物质的量随时间变化的图象）（物质的量随时间变化的图象）第44页/共63页 可逆反应H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol(m

27、olL L-1-1)与时间t(min)t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答 (1)(1)时间t t1 1的意义是 .(2)(2)在时间0 0至t t1 1的间隔里，v v（I I2 2）=.(3)此平衡状态下，H2的转化率为.(1)达到平衡所用的时间(2)(0.2/t1molL-1min-1)(3)50%例1第45页/共63页二、二、v v t t 图图 例例 2 2 DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt例2：A.A.增加反应浓度，平衡移动的增加反应浓度，平衡移动的V-tV-t曲线。曲线。B.B.增加生成物浓度，平衡移动的增加生成物浓度，平衡移动的V-tV-t曲线

28、。曲线。C.C.减小反应物浓度，平衡移动的减小反应物浓度，平衡移动的V-tV-t曲线。曲线。D.D.减小生成物浓度，平衡移动的减小生成物浓度，平衡移动的V-tV-t曲线。曲线。（正、逆反应速率随时间变化的图象，其中还有改变条件的变化）（正、逆反应速率随时间变化的图象，其中还有改变条件的变化）第46页/共63页例3：下列图线分别有哪些含义？tV正V逆AV逆V正BV正V逆CV逆V正DtVVVVttA.A.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方向的速率增得更多，正反应为吸热反应；向的速率增得更多，正反应为吸热反应；或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但

29、气体或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。C C与与A A 正、逆相反。正、逆相反。第47页/共63页例3：下列图线分别有哪些含义？tV正V逆AV逆V正BV正V逆CV逆V正DtVVVVttB.B.降温，正、逆反应速率均降低，但吸热反应方向降温，正、逆反应速率均降低，但吸热反应方向的速率降得更多，正反应为放热反应。的速率降得更多，正反应为放热反应。或气体反应时减压，正逆反应速率均减小，但体积或气体反应时减压，正逆反应速率均减小，但体积大的减小得更多，正反应为气体体积增大的反应。大的减小得更多，正反应为气

30、体体积增大的反应。D D与与B B 正、逆相反正、逆相反。第48页/共63页例3：下列图线分别有哪些含义？tV正V逆AV逆V正BV正V逆CV逆V正DtVVVVtt说明：上述图线的特点是正、逆反应速率同时发生改变，属于温度、压强对化学平衡的影响特征。第49页/共63页例4：请画出压强、催化剂对化学平衡影响的V-t曲线。CDBAVV小V大tV大V正=V逆V小VVtttVV正=V逆第50页/共63页三、三、x%x%t t 图图 x%x%（或用（或用(C)(C)表示）表示）可以表可以表示反应物、生成物在反应体系中的示反应物、生成物在反应体系中的物质的量百分数（体积分数）、或物质的量百分数（体积分数）、

31、或表示反应物的转化率等；表示反应物的转化率等；t t表示时间；表示时间；第51页/共63页 在可逆反应：在可逆反应：mA+nB pC+qDmA+nB pC+qD中，中，A A的的百分含量与时间百分含量与时间t t的关系曲线有如下的关系曲线有如下A A、B B、C C、D D四种，其实际意义分别是四种，其实际意义分别是 。tA%A%A%A%ttt0000ABCD例例5 5：第52页/共63页答案：A为由反应物向生成物转化并最终形成化学平衡的过程；B为由生成物向反应物转化并最终形成化学平衡的过程；C为先以逆反应为主，后发生化学平衡向正反应的移动；D则相反，先以正反应为主，后化学平衡向逆反应移动。第

32、53页/共63页四、四、x%x%T T、P P 图图 x%x%（或用（或用(C)(C)表示）表示）可以表可以表示反应物、生成物在平衡体系中的示反应物、生成物在平衡体系中的物质的量百分数（体积分数）、或物质的量百分数（体积分数）、或表示反应物的转化率等；表示反应物的转化率等；T T、P P分别表示温度、压强。分别表示温度、压强。第54页/共63页对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q由下列图象能分析得出什么结论？由下列图象能分析得出什么结论？A%T0AA%P0BC%T0CD%P0D正反应是吸热反应正反应是吸热反应m+np+q正反应

33、是放热反应正反应是放热反应m+np+q第55页/共63页对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q由下列图象能分析得出什么结论？由下列图象能分析得出什么结论？A%T0AA%P0BC%T0CD%P0D正反应是放热反应正反应是放热反应m+np+q第56页/共63页例6对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g)（正反应中吸热反应），下列图像正确的是（）逆正温度AAB3%100时间500BAB3%时间1106Pa1105PaCAB3%压强100500DBD第57页/共63页练习1.如图是某合成氨反应时的反应速率随时间的变化曲线：(1)

34、t0时反应从哪方开始?向哪个方向进行?(2)t1、t2、t3时刻分别改变了什么条件?平衡移动的方向怎样？N23H22NH3（正反应是放热）第58页/共63页练习2.如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反应过程中X的转化率和时间的关系。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()A加入催化剂B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压第59页/共63页练习3.可逆反应N23H22NH3（正反应是放热），从反应开始经t1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t2秒时发生移动，在t3秒时，又达到新的平衡状态。试根据t2t3秒曲线判断，下列图1、图2所表示的平衡移动方向和

35、变化条件各是什么?第60页/共63页练习4.在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法中不正确的是()A正反应是放热反应BE、F二点尚未达到平衡CH、I二点尚未达到平衡DG、H、I三点可能已达平衡状态第61页/共63页练习5.mA(固)+nB(g)wC(g)+Q(Q0)的可逆反应，在恒温的条件下B的百分含量(B)与压强P的关系如图所示，有关叙述正确的是()Am+nwCX点时混合物的v正v逆DX点比Y点混合物的反应速率慢AP1第62页/共63页感谢您的观看！第63页/共63页