苏教版高一化学必修1知识点梳理.docx

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1、高中化学必修1全册根本内容梳理第一章 从试验学化学一、化学试验安全（1） 做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理吸取或点燃等。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2） 烫伤宜找医生处理。33（3） 浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3 或NaHCO 中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 溶液淋洗，然后请医生处理。（4） 浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗 ，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5） 钠、磷等失火

2、宜用沙土扑盖。（6） 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。二混合物的分别和提纯分别和提纯的方法 分别的物质 应留意的事项 应用举例过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分别互不相溶的液体 翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上

3、的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液3蒸发和结晶 用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中消灭较多的固体时，即停顿加热 分别NaCl和KNO 混合物三、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式10Cl- AgNO 、稀HNO产生白色沉淀 ClAgAgCl33SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4四.除杂留意事项：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。五、

4、物质的量的单位摩尔1. 物质的量n是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。2. 摩尔mol: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3. 阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4. 物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5. 摩尔质量M(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. 2单位：g/mol 或 gmol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积Vm1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

5、.2单位：L/mol2. 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3. 标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学试验中的应用1. 物质的量浓度.1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。2单位：mol/L3物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2. 肯定物质的量浓度的配制（1） 根本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2） 主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.

6、2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.留意事项：A 选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶. B 使用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)其次章化学物质及其变化一、物质的分类把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体，起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体、液体、固体。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分

7、散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例3溶液 小于1均匀、透亮、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体 在1100之间 均匀、有的透亮、较稳定 能有Fe(OH) 胶体浊液 大于100不均匀、不透亮、不稳定 不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的标准可以对化学变化进展分类。（1） 依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为：A、化合反响A+B=ABB、分解反响AB=A+B C、置换反响A+BC=AC+BD、复分解反响AB+CD=AD+CB（2） 依据反响中是否有离子参与可将反响分为：A、离子反响：有离子参与的一类反响。

8、主要包括复分解反响和有离子参与的氧化复原反响。 B、分子反响非离子反响（3） 依据反响中是否有电子转移可将反响分为：A、氧化复原反响：反响中有电子转移得失或偏移的反响实质：有电子转移得失或偏移特征：反响前后元素的化合价有变化B、非氧化复原反响2、离子反响（1） 、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。232留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解质的 导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质： 如铜、铝、石墨等。非金

9、属氧化物SO 、SO 、CO 、大局部的有机物为非电解质。（2） 、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学反响 ，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3） 、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，则不能大量共存。3433334A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO 2-、Ag和C

10、l-、Ca2和CO 2-、Mg2和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO 2-,HCO -,SO 2-，OH-和NH 等C、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO -等。D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存待学4留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO -等离子，酸性或碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的H或OH-。（4） 离子方程式正误推断六看一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式三、看化学

11、用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反响表达式是否正确过量、适量3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下：失去电子化合价上升被氧化发生氧化反响是复原剂有复原性 得到电子化合价降低被复原发生复原反响是氧化剂有氧化性第三章金属及其化合物一、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般状况下除Hg 外都是固态金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag热复原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解

12、氯化物，Al 是电解Al2O3)金属活动性NaMgAlFe。2222二、金属一般比较活泼，简洁与O 反响而生成氧化物，可以与酸溶液反响而生成H ，特别活泼的如Na 等可以与H2O发生反响置换出H ，特别金属如Al可以与碱溶液反响而得到H 。三、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：Al3e-=Al3+a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O32，2Al+3S=Al S3，2Al+3Cl2=2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装

13、浓硫酸或浓硝酸2c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO -+3H2)大多数金属不与碱反响，但铝却可以d、铝热反响：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O，铝具有较强的复原性，可以复原一些金属氧化物3、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物)2a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO -+H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用4a、试验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(O

14、H)3+3NH +b、与酸、碱反响： 与酸Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O22与碱Al(OH)3+OH-=AlO -+2H OKAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+会水解：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+由于Al(OH)3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂Al O 为两性氧化物，Al(OH) 为两性氢氧化物，都既可以与强酸反响生成盐和水，也可以与强碱反响233生成盐和水。四、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含

15、量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁24d、与盐：如CuCl 、CuSO 等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验：Fe2+： 溶液是浅绿色的与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色Fe3+： 与无色KSCN 溶液作用显红色溶液显黄色或棕黄色参加NaOH 溶液产生红褐色沉淀四、Na2CO 和Na

16、HCO 比较33碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水但比Na2CO3溶解度小溶液呈碱性酚酞变浅红热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解32NaHCO3 =Na2CO CO2H2O33与酸反响 CO 2H= HCO 322HCO H= CO H O一样条件下放出CO 的速度NaHCO 比Na CO 快23233与碱反响 Na2COCa(OH) = 2CaCO2NaOH3323223反响实质：CO 2与金属阳离子的复分解反响 NaHCO NaOH= Na CO H O323反响实质：HCO OH= H OCO 22与H2O和CO的

17、反响Na COCO HO =2NaHCO23223CO 2H OCO = H CO 3223与盐反响CaCl Na CO = CaCO 2NaCl223333Ca2CO 2 = CaCO 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器五、合金：两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。第四章 非金属及其化合物一、硅及其化合物 、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常

18、温下不活泼。 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3 的酸酐，但不溶于水SiO 4HF = SiF 2H O24223SiO CaO =(高温) CaSiOSiO 2NaOH = Na SiO H O2232不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固

19、体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、 耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反响制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，构造简单，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为3MgO4SiO2H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷2工业、水泥工业和玻璃工业，其反响包含简单

20、的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石； 玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份Na2SiO3CaSiO34SiO ；陶瓷的原料是黏土。留意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。二、氯元素：位于第三周期第A族，原子构造： 简洁得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气a 根本学问物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO 4HCl (浓)= MnCl 2H OCl 2222闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成

21、金属氯化物盐。也能与非金属反响：222NaCl2 =(点燃) 2NaCl2Fe3Cl2=(点燃) 2FeCl3CuCl2=(点燃) CuCl2 Cl H =(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响， 全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。2Cl 的用途：222自来水杀菌消毒Cl H O = HClHClO2HClO =(光照) 2HClO 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性， 起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解

22、，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精22制漂白液 Cl 2NaOH=NaClNaClOH O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反响有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl Ca(ClO) 2H2O22与有机物反响，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品b、氯离子的检验33使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排解干扰离子CO 2、SO 2HClAgNO3 = AgClHNO3NaClAgNO3 = AgClNaNO333Na2CO 2AgNO=Ag CO2NaNO

23、Ag2CO2HNO= 2AgNO COH O2333ClAg3= AgCl322三、二氧化硫制法形成：硫黄或含硫的燃料燃烧得到硫俗称硫磺，是黄色粉末SO2 =(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、简洁液化，易溶于水1：40体积比332化学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO ，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO 不稳定，会分解回水和SO 。a、酸性氧化物：可与水反响生成相应的酸亚硫酸(中强酸)：SO HO= H SO因此这个化合和分解的过程可以同时进展，为可逆反响。2223可逆反响在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的化学反响

24、称作可逆反响，用可逆箭头符号 连接。可与碱反响生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种临时性的漂白 c、具有复原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl四、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。3化学性质：具有酸的通性，是强氧化剂。酸酐是SO ，其在标准状况下是固态物质。浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的枯燥剂)b、脱水性：将别的物质中的H、O 按原子个数比 2：1 脱诞生成水c、强氧化性：C12H22O11 =(浓H2SO4)

25、 12C11H2O放热、冷的浓硫酸使Fe、Al 等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在H 以后的金属也能与之反响(Pt、Au 除外)： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 、与非金属反响：C+2H2SO4(浓硫酸)=CO2+2SO2+2H2O 、与较活泼金属反响，氧化排在氢后面的金属，但不产生H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成。

26、硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等4产生的废气中含有二氧化硫：SO2 /H2SO3 /H2SO 。在防治时可以开发能源，对含硫燃料进展脱硫处理，提高环境保护意识。稀硫酸：与活泼金属反响放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反响，与碱性氧化物反响， 与碱中和。五、氮及其化合物、氮气(N2)2a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子构造：分子式N ，电子式，构造式NNc、化学性质：构造打算性质，氮氮三键结合格外结实，难以破坏，所以但其性质格外稳定。一氧化氮介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量的NO

27、 可以治疗心血管疾病。二氧化氮介绍：红棕色气体，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水，并与水反响。与H2 反响：N2+3H2 = 2NH3与氧气反响：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO 中的NO23两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO ，4NO2+O2+2H2O=4HNO3、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时吸取大量的热，所以常用作制冷剂3b、分子构造：分子式NH ，电子式，构造式HNH c

28、、化学性质：4与水反响：NH3+H2O=NH3H2O(一水合氨) =NH +OH-，所以氨水溶液显碱性与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，由于氨气极易溶于水)(留意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯洁氨气) 验证氨气是否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变蓝说明收集满枯燥：碱石灰(CaO 和NaOH 的混合物)、铵盐43443a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如

29、 Cl-、SO 2-、CO 2-)形成的化合物，如NH Cl，NH HCO等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：加热分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O与碱反响：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气， 故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH +OH-=NH +HO，是试验室检验铵根离子的原理。432d、NH +的检验：NH +OH-=NH +HO。操作方法是向溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，用4432潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，观看是否变蓝，如假设变蓝

30、则说明有铵根离子的存在。e可以用于试验室制取氨气：枯燥铵盐与和碱固体混合加热3NH4NONaOH =NaNO HONH 23232NH4ClCa(OH)2 =CaCl 2H2O2NH3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。六、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸由于挥发HNO3 产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反响生成盐和水b、不稳定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于HNO3 分解产生的NO2 溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消退黄色c、强氧化性：、与金属反响：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O常温下Al、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反响：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2Od、王水：浓盐酸和浓硝酸依据体积比3：1 混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au 等七、大气污染2SO2 、NO 溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法治理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2O2 =2SO3SO3H2O= H2SO4)