第一章 原子结构与元素周期律 本章自我评价教学课件.pptx

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1、第一章 原子结构与元素周期律考纲要求：1.了解元素、核素和同位素元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系关系。3.了解原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。一、原子结构一、原子结构知识点

2、知识点 质子质子(Z)核外电子核外电子(Z)中子中子(A-Z)1、原子原子 A z X 原子核原子核核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数=原子序数原子序数 质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)（近似等于相对原子质量近似等于相对原子质量）2、元素、核素、同位素元素、核素、同位素3、核外分层电子排布核外分层电子排布 排布规律：排布规律：（1）由近及远、能量由低到高分层由近及远、能量由低到高分层排布排布（2）每层最多容纳的电子数为每层最多容纳的电子数为2n2n2 2个个（3）最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个（第一层为最外层时不超过个（第一层为最外层时不超过2

3、 2个）个）次次外层不超过外层不超过1818个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过3232个个 原子结构示意图：原子结构示意图：Mg2+Cl-知识点知识点 二、二、元素周期表元素周期表在元素周期表相应位置标 注出周期序数和族序数请说出元素周期表中包含的内容请说出元素周期表中包含的内容？1、请描述出、请描述出Na、N、Mg、O在周期表中的位置。在周期表中的位置。练习2、根据元素在周期表中的位置，说出元素的种类。、根据元素在周期表中的位置，说出元素的种类。第三周期第三周期 IIIA族族 第三周期第三周期 VIA族族 第二周期第二周期 VIIA族族三、三、元素周期律元素周期律内容：内容：元素的性质

4、元素的性质随着原子序数的随着原子序数的递增递增 而呈现而呈现周期性变化周期性变化实质：实质：核外电子排布核外电子排布呈现周期性变化呈现周期性变化知识点知识点 1、化合价、化合价的应用的应用【典例典例1】X X元素最高价氧化物对应的水化物为元素最高价氧化物对应的水化物为H H2 2XOXO4 4，则它对应的气态氢化物为（，则它对应的气态氢化物为（）A.HX B.H A.HX B.H2 2X X C.XH C.XH4 4 D.XH D.XH3 3化合价规律：化合价规律：最高正价最高正价=最外层电子最外层电子数数=主族主族序数序数最低最低负价负价=最高正价最高正价-8金属的化合价恒为正金属的化合价恒

5、为正稀有气体的元素化合价为稀有气体的元素化合价为0B2.2.微粒半径应用微粒半径应用【典例典例2】下列下列微粒半径微粒半径大小比较大小比较正确的正确的是是()A A.Rb K .Rb K B B.Na Mg Na Mg C.ClC.Cl Na.Na NaE.OE.O2-2-Na Na DE【典例典例3 3】已知同周期已知同周期X X、Y Y、Z Z三种元素的最高价氧化物三种元素的最高价氧化物对应对应水化物酸性由水化物酸性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为HXOHXO4 4H H2 2YOYO4 4H H3 3ZOZO4 4，则则下列判断中正确的是（下列判断中正确的是（）A.A.得电子能力：得电子能

6、力：X X Y Y Y Y Z ZC.C.气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性定性:X:X Y Z Y Z D.D.单质单质的氧化性的氧化性:X Y Z:X Y Z3.3.得失电子能力应用得失电子能力应用B元素周期表中元素的元素周期表中元素的得失得失电子电子能力能力增强增强增增强强减弱减弱减减弱弱非金属性非金属性 金属性金属性判断元素金属性和非金属性强弱的方法判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（）金属性强（弱弱）单质与水或酸反应生成氢气单质与水或酸反应生成氢气容易容易（难）；（难）；最高价氧化物对应水化物（最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性氢氧化物）碱性强强（弱）；（弱）；单质

7、相互单质相互置换反应（置换反应（强制弱强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（）非金属性强（弱弱）单质与单质与氢气化合易（难）氢气化合易（难）；生成生成的氢化物的的氢化物的稳定稳定（不稳定）性；（不稳定）性；最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物（最高价含最高价含氧酸氧酸）酸性）酸性强强（弱）（弱）单质相互单质相互置换反应（置换反应（强制弱强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。原子原子失电子失电子能力强能力强-元素金属性元素金属性强强-单质单质还原性强还原性强-阳离子氧化性阳离子氧化性弱弱 原子得电子能力强原子得电子能力强-元素非金属性元素非金属性强强-单质氧化性强单质氧

8、化性强-阴离子还原性弱阴离子还原性弱金属性：金属性：与酸或水反应：与酸或水反应：碱性：碱性：非金属性：非金属性：单质与氢气反应：单质与氢气反应：氢化物稳定性：氢化物稳定性：酸性酸性(含氧酸含氧酸)：（）同周期）同周期比较：比较：第三周期为例第三周期为例Na aMgAlSiPSClNaOHMg(OH)2 Al(OH)3 易易难难难难易易SiH4PH3H2SHClH2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 金属性：金属性：与酸或水反应：与酸或水反应：碱性：碱性：还原性还原性(失电子能力失电子能力)：氧化性氧化性(得电子能力得电子能力)：非金属性：非金属性：单质与氢气反应：单质与氢气反应：氢化物稳定

9、：氢化物稳定：氧化性：氧化性：还原性：还原性：酸性酸性(无氧酸无氧酸)：LiNaKRbCs （碱金属元素（碱金属元素）难难易易LiOHNaOHKOHRbOHCsOHLiNaKRbCsLiNaKRbCs FClBrI（卤族元素）卤族元素）易易难难HFHClHBrHI F2Cl2Br2I2FClBrIHFHClHBrHI（）同主族比较）同主族比较：IA族、族、VIIA族为例族为例整合提升整合提升 位位 -构构-性的性的关系关系原原 子子 结结 构构元元 素素 位位 置置元元 素素 性性 质质 电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数=最高

10、正价最高正价最外层电子数最外层电子数4，易得电子，表现为氧化性，易得电子，表现为氧化性同同周期（左到右）周期（左到右）：失：失电子能力减电子能力减弱弱，得得电子能力增强电子能力增强同同主族（上到下）：失主族（上到下）：失电子能力增强电子能力增强，得得电子能力减弱电子能力减弱YZXWCIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一二三【能力检测能力检测2 2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的-元素，回答以下问题：（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是_（2）元素的氢化物的化学式为_（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为_（4）能用来刻蚀玻璃的氢化物的化学式是_（5）三种元素的原子半径

11、由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）_（6）写出元素的气态氢化物和元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_（7）在、三种元素中，最高价氧化物氧化物对应的水化物的碱性最强的_(用化学式表示)(8)元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 （填化学式）IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一二三CB【随堂检测随堂检测】1某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式是（）AH2RO3 B.H2R CHRO 3 DH3RO42HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OC

12、SiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH4AC3下列有关元素周期律的叙述中，不正确的是 （）A氧化性强弱：F2 Cl2 B金属性强弱：K Na C酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2D【能力检测能力检测1 1】下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.K Na Li A.K Na Li B.S Mg O B.S Mg O C.Na C.Na+Mg Mg2+2+Al Al3+3+D.Cl D.Cl-F F-F F 请说出元素周期表中包含的内容请说出元素周期表中包含的内容？2、元素、元素、核素和同位素、核素和同位素

13、具有具有一定数目的质子和一定数目的中子一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子的一种原子。同一元素的不同核素互称同位素。同一元素的不同核素互称同位素。具有具有相同质子数相同质子数的同一类原子的总称。的同一类原子的总称。核素：核素：元素元素：同位素：同位素：实际上，核素就是具体的一个原子实际上，核素就是具体的一个原子1、原子结构、原子结构核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数=原子序数原子序数 质子质子(Z)核外电子核外电子(Z)中子中子(A-Z)(1)原子原子（A z X）原子核原子核质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)(2)离子离子电子数电子数阳离子阳离子(Xc+

14、)：电子数电子数=阴离子阴离子(Xc-)：电子数电子数=质子数质子数-C质子数质子数+C1 1、核外电子运动的特征（没有固定轨迹）、核外电子运动的特征（没有固定轨迹）2 2、核外电子排布规律、核外电子排布规律（1 1）由近及远、能量由低到高分层排布。）由近及远、能量由低到高分层排布。（2 2）每层最多容纳的电子数为）每层最多容纳的电子数为2n2n2 2个（个（n n代表电子层数）代表电子层数）K L M N O P QK L M N O P Q 2 8 18 32 2 8 18 32 （3 3）最外层电子数不超过）最外层电子数不超过8 8个（第一层为最外层时不超过个（第一层为最外层时不超过2

15、2个）个）（4 4）次外层不超过）次外层不超过1818个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过3232个个3、核外电子排布核外电子排布电子层：电子层：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符号：符号：K L M N O P Q随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18（K层电子数层电子数 12）原子半径原子半径 大大小小化合价：化合价：+1+7 -4 -1（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了 元素元素性质递变规律性质递变

16、规律 内容内容同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）电子层结构电子层结构 原子半径原子半径失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性非金属性金属性非金属性 主要化合价主要化合价 最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水化物酸碱性水化物酸碱性 非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定性化物的形成与稳定性大大小小小小大大电子层数电子层数相同、相同、最外层电子最外层电子增多增多逐渐逐渐减小减小逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐减小减小金属性金属性减减、非金属性、非金属性增增金属性金属性增、增、非金属性非金属性减减最高正价最高正价+1+7最高正价最高

17、正价=族序数族序数碱性碱性逐渐逐渐减弱减弱酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱形成：形成：难难易易稳定性：稳定性：弱弱强强 形成：形成：易易难难稳定性：稳定性：强强弱弱电子层电子层增多增多最外层最外层电子数电子数相同相同判断元素金属性和非金属性强弱的方法判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）非金属性强（弱）单质与氢气易

18、（难）反应；单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）相互置换反应（强制弱）相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比较）同周期比较：金属性：金属性：Na aMgAl与酸或水反应：从易与酸或水反应：从易难难碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3（两性碱）（两性碱）非金属性：非金属性：SiPSCl单质与氢气反应：从难单质与氢气反应：从难易易氢化物稳定性：氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性酸性(含氧酸含氧酸)：H2SiO3H3PO4

19、H2SO4HClO4（）同主族比较：）同主族比较：金属性：金属性：LiNaKRbCs （碱金属元素）（碱金属元素）与酸或水反应：从难与酸或水反应：从难易易碱性：碱性：LiOHNaOHKOHRbOH CsOH非金属性：非金属性：FClBrI（卤族元素）（卤族元素）单质与氢气反应：从易单质与氢气反应：从易难难氢化物稳定：氢化物稳定：HFHClHBrHI金属性：金属性：LiNaKRbCs还原性还原性(失电子能力失电子能力)：LiNaKRbCs氧化性氧化性(得电子能力得电子能力)：LiNaKRbCs非金属性：非金属性：FClBrI氧化性：氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：还原性：FClBrI酸性酸性

20、(无氧酸无氧酸)：HFHClHBrHI5 5、元素周期表、元素周期表的结构的结构周周期期长长周周期期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期第第7周期周期镧系元素：共镧系元素：共15 种元素种元素锕系元素：共锕系元素：共15 种元素种元素短短周周期期周期序数周期序数 =电子层数电子层数 2 种元素种元素8 种元素种元素8 种元素种元素18 种元素种元素18 种元素种元素32 种元素种元素族族主族主族 (A)副族副族 (B)A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族

21、序数 =最外层电子数最外层电子数 零族：零族：共七个主族共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族第第8 8、9 9、1010三个纵列三个纵列副族及第副族及第副族及第副族及第VIIIVIII族元素统称过渡金属或过渡元素族元素统称过渡金属或过渡元素族元素统称过渡金属或过渡元素族元素统称过渡金属或过渡元素（共（共18个纵个纵列列16个族个族)76541882MLK382LK22K1元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIB周期过渡元素B Al SiGeAs Sb Te Po At非金属区非金属区 金属区金属区（除（除H外）外）镧镧系系锕锕系系IVBV

22、BVIB VIIBVIIIIBII B第五周期第五周期A族元素的原子序数为多少？族元素的原子序数为多少？52(1)原子核中无中子的原子：(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：最外层电子数是次外层3倍的元素：最外层电子数是电子层数2倍的元素：最外层电子数是电子层数3倍的元素：(3)电子层数与最外层电子数相等的元素：(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：(5)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：思考：前三周期元素中符合下列条件的有哪些元素思考：前三周期元素中符合下列条件的有哪些元素？HCOH、Be、AlLi、SiLi、PHe、C、SO【例例1】(新增)（2016年全国IT13）短周期

23、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸元素周期表元素周期表一、结构：（三短、三长、一不全）（三短、三长、一不全）（七主、七副、八和零）（七主、七副、八和零）元素周期表元素周期表一、结构：（三短、三长、一不全）（三短、三长、一不全）（七主、七副、八和零）（七主、七副、八和零）1234567IAIIAIIIAVIAVAVIAVIIAIIIBVIB二、应用二、应用1、判断最外层电子数、电子层数、判断最外层电子数、电子层数（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=_电子层数电子层数=_族序数族序数周期数周期数1、元素、元素、核素和同、核素和同位素位素元素元素1祖父曾祖父曾祖母祖母曾外祖父曾外祖母元素2外祖父外曾祖父外曾祖母外组母外曾外组父外曾外祖母