苏教必修二专题一不同类型的晶体.pptx

《苏教必修二专题一不同类型的晶体.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教必修二专题一不同类型的晶体.pptx（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1.1.了解了解晶体的分类，识别常见的离子晶体、晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。分子晶体、原子晶体、金属晶体等。第1页/共27页氯化钠金刚石明矾水晶雪花干冰像上述这些有规则的几何外形的固体物质，称为像上述这些有规则的几何外形的固体物质，称为晶体。晶体。第2页/共27页晶体的概念晶体的概念1.1.自然界固态物质的分类：自然界固态物质的分类：和和 。2.2.晶体的定义：具有晶体的定义：具有 的固体叫晶体的固体叫晶体如：如：、等。等。3.3.晶体有规则几何外形的原因：晶体有规则几何外形的原因：晶体晶体非晶体非晶体规则的几何外形规则的几何外形金刚石金刚石水晶水晶氯化钠氯

2、化钠雪花雪花晶体规则几何外形是内部构成微粒 的结果。4.构成晶体的微粒可以是 、等。有规则排列有规则排列离子离子分子分子原子原子第3页/共27页 根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：离子晶体 分子晶体原子晶体 金属晶体 晶体的类型:第4页/共27页【思考思考】NaClNaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？【小结小结】在在NaClNaCl晶体中晶体中,_(填填“存在存在”或或“不存在不存在”)单个单个分子分子,存在许多存在许多_离子和离子和_离子离子,以以_键相结合键相结合,阴阳阴阳离子的个数比为离子的个数比为_,因此因此N

3、aClNaCl表示的含义是表示的含义是_ _.不存在不存在Na+Cl-离子离子1 1：1 1晶体中钠离子与氯离子个数比为1:1 第5页/共27页1.离子晶体（1 1）定义：）定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则 地排列而形成的晶体。地排列而形成的晶体。说明：说明：构成微粒：构成微粒：。形成晶体作用力：形成晶体作用力：。阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键（2）离子晶体的特点：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。水溶液（易溶）或者熔融状态下能导电。（3）物质范围或实例 强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐类。第6页/共27页【

4、思考思考】干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？分子间作用力分子间作用力共价键共价键第7页/共27页2.分子晶体分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。构成微粒：_ 形成晶体作用力：_分子分子分子间作用力分子间作用力（1）定义说明第8页/共27页（2）分子晶体的特点：（3）物质范围或实例大多数共价化合物（酸、部分非金属氧化物、有机物）和大多数非金属单质熔沸点较低，硬度较小。分子晶体以及它熔融状态不导电，分子晶体溶于 水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。第9页/共27页 讨论：讨论：COCO2

5、2和和SiOSiO2 2的一些物理性质（如下表）有很大差异的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么为什么?熔熔 点点沸沸 点点干干 冰（冰（COCO2 2）-56.2-56.2-78.4-78.4SiOSiO2 21723172322302230第10页/共27页10928SiSiO共价键共价键小结：在SiO2晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多 和 ，以 键相结合,不存在Si原子氧原子共价键第11页/共27页10928共价键共价键金刚石的原子结构示意图金刚石的原子结构示意图第12页/共27页3.原子晶体相邻原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。构成微粒：_形成晶体作用力：_原子

6、原子共价键共价键（1）定义 说明 第13页/共27页无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。原子晶体的硬度大，一般不能导电。（晶体硅除外）原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。金刚石、晶体硅、石英、SiC（2）原子晶体的特点：（3）物质范围或实例第14页/共27页干冰干冰分子晶体分子晶体水晶水晶 原子晶体原子晶体硫酸铜硫酸铜离子晶体离子晶体黄金黄金第15页/共27页构成微粒：_形成晶体作用力：_金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体。金属离子与自由电子金属离子与自由电子金属键金属键金属、合金4.金属晶体（1）定义:（3）物质

7、范围或实例（2）金属晶体的特点:具有良好的导电、导热性。一般具有延展性。说明第16页/共27页粒子间的粒子间的相互作用相互作用物物理理性性质质熔沸点熔沸点 硬度硬度延展性延展性阴、阳阴、阳离子离子离子键离子键分子分子分子间作分子间作用力用力原子原子共价键共价键金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子金属键金属键较高较高较低较低很高很高差别较大差别较大较硬较硬较小较小硬度大硬度大差别较大差别较大固态不导电固态不导电熔融态导电熔融态导电不导电不导电不导电不导电导电导电差差差差差差有延展性有延展性构成微粒导电性金属晶体原子晶体分子晶体离子晶体第17页/共27页石墨石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很

8、高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。混合型晶体拓展视野第18页/共27页1.1.不互为同素异形体的是不互为同素异形体的是 （）A.A.金刚石与金刚石与C C6060 B.B.红磷与白磷红磷与白磷 C.HC.H2 2和和D D2 2 D.D.1616O O和和1818O OCDCD2.2.下列各组物质中，属于同分异构体的是（下列各组物质中，属于同分异构体的是（）B B第19页/共27页3.3.下列化学式能表示一种纯净物的是下列化学式能表示一种纯净物的是()()A.CClA

9、.CCl4 4 B.CB.C4 4H H10 10 C.DC.D2 2O D.CO D.CACAC4 4.C C3 3H H8 8分子中共价键的数目为（分子中共价键的数目为（）A.8 B.10 C.11 D.12A.8 B.10 C.11 D.12B第20页/共27页4、下列属于分子晶体的一组物质是 ()A、CaO、NO、CO B、CCl4、H2O2、He C、CO2、SO2、NaCl D、CH4、O2、Na2O 5、下列性质符合分子晶体的是 ()A、熔点1070，易熔于水，水溶液能导电B、熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C、熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、

10、熔点807，熔化时能导电，水溶液也能导电 BB第21页/共27页5.5.下表给出几种氯化物的熔沸点：下表给出几种氯化物的熔沸点：NaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2SiClSiCl4 4熔点（熔点（）801801712712782782-68-68沸点（沸点（）1465146514181418160016005757A.CaClA.CaCl2 2是离子晶体是离子晶体 B.SiClB.SiCl4 4是分子晶体是分子晶体 C.NaClC.NaCl熔沸点较高熔沸点较高 D.MgClD.MgCl2 2水溶液不能导电水溶液不能导电对此有下列说法，错误的是对此有下列说法，错误的是(

11、)()D D第22页/共27页6.6.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是也相同的是 ()()A.SO A.SO2 2和和SiOSiO2 2 B.CO B.CO2 2和和H H2 2O O C.NaCl C.NaCl和和HCl HCl D.CClD.CCl4 4和和KCl KCl B B第23页/共27页不同类型的晶体不同类型的晶体1.离子晶体离子晶体 2.分子晶体分子晶体3.原子晶体原子晶体 4.金属晶体金属晶体第24页/共27页 3、P在空气中充分燃烧后，生成如下图所示的空间结构的分子，图中“”表示原子，线条表示化学键，键角

12、为109.28。请在图中找出P原子（将其涂黑）。由图可见，所形成的化合物分子式是 ，而P2O5是它的 式。分子内的P原子排列成 空间构型。每个P原子处于 的中心。P4O10最简正四面体网状正四面体第25页/共27页单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由_个硼原子构成的，其中BB键的键角为_，共含有_个BB键。原子熔沸点很高，硬度很大126030第26页/共27页感谢您的观看！第27页/共27页