氮极其重要化合物精选PPT.ppt

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1、氮极其重要化合物第1页，此课件共104页哦一、氮气与氮的氧化物一、氮气与氮的氧化物1N2的性质的性质N2是一种无色无味的气体，不溶于水，常温是一种无色无味的气体，不溶于水，常温下性质下性质_，但在放电条件下，但在放电条件下N2与与O2可发可发生反应，化学方程式为：生反应，化学方程式为：_。稳定稳定第2页，此课件共104页哦2NO和和NO2的性质的性质NONO2物理物理性性质质_色气体，不色气体，不溶于水，有毒溶于水，有毒_色气体，溶于色气体，溶于水，有水，有_气味，气味，有毒，易液化有毒，易液化化学化学性性质质还还原性原性较较强强2NOO2=2NO2(检验检验NO)氧化性氧化性较较强强：NO2

2、SO2=NOSO3与与水反水反应应：3NO2H2O=2HNO3NO无无红红棕棕刺激性刺激性第3页，此课件共104页哦3.氮氧化物对环境的影响氮氧化物对环境的影响(1)形成形成_；(2)形成形成_。硝酸型酸雨硝酸型酸雨光化学烟雾光化学烟雾第4页，此课件共104页哦1NO2溶于水后生成溶于水后生成HNO3，因此它是酸性氧化，因此它是酸性氧化物，是物，是HNO3对应的酸酐。这种说法正确吗？对应的酸酐。这种说法正确吗？提示：提示：NO2不是酸性氧化物，它溶于水后除生不是酸性氧化物，它溶于水后除生成成HNO3外还有外还有NO生成，生成，HNO3的酸酐为的酸酐为N2O5。第5页，此课件共104页哦二、氨与

3、铵盐二、氨与铵盐1氨氨(1)氨的物理性质氨的物理性质氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，故小，易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，故可用作可用作_。氨易溶于水。氨易溶于水(常温常压下，常温常压下，1体积水中能溶解体积水中能溶解700体积氨体积氨)。可用喷泉实验来。可用喷泉实验来验证。验证。制冷剂制冷剂第6页，此课件共104页哦(2)氨的化学性质氨的化学性质第7页，此课件共104页哦第8页，此课件共104页哦第9页，此课件共104页哦2.铵盐铵盐(1)物理性质：都是白色或无色晶体，都物理性质：都是白色或无色晶体，都_

4、溶于水。溶于水。(2)化学性质化学性质不稳定性不稳定性写出写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程受热分解的化学方程式：式：_；易易第10页，此课件共104页哦第11页，此课件共104页哦2固态固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固受热变成气体，气体遇冷又变为固态态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？固态碘，这两种现象的本质是否相同？提示：提示：不相同，不相同，NH4Cl固体受热分解生成固体受热分解生成NH3和和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘的蒸气，

5、是物理变化。的蒸气，是物理变化。第12页，此课件共104页哦三、硝酸三、硝酸1物理性质物理性质(1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。(2)硝酸沸点硝酸沸点(83)低，易挥发，在空气中遇水蒸气低，易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。呈白雾状。(3)质量分数为质量分数为69%以上的硝酸称为浓硝酸。以上的硝酸称为浓硝酸。第13页，此课件共104页哦2化学性质化学性质(1)强酸性：硝酸具有酸的通性强酸性：硝酸具有酸的通性使指示剂变色：例如稀使指示剂变色：例如稀HNO3使紫色石蕊使紫色石蕊溶液溶液_。与碱反应：如与碱反应：如HNO3NaOH=NaNO3H2O。与碱性氧化

6、物反应：与碱性氧化物反应：如如2HNO3CaO=Ca(NO3)2H2O。变红变红第14页，此课件共104页哦与弱酸盐反应：与弱酸盐反应：如如2HNO3Na2CO3=2NaNO3CO2H2O。与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此，与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此，与金属反应时一般不产生与金属反应时一般不产生_。H2第15页，此课件共104页哦(2)不稳定性不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式为：为：_。硝酸浓度越大越易分解，分解产生的硝酸浓度越大越易分解，分解产生的NO2溶溶于于HNO3而显而显_色。因此，浓硝酸应贮存色。因此，浓硝

7、酸应贮存在棕色瓶中避光保存，放置于阴凉处。在棕色瓶中避光保存，放置于阴凉处。黄黄第16页，此课件共104页哦(3)强氧化性强氧化性与金属的反应与金属的反应(除除Au、Pt外，大部分金属能与硝酸反应外，大部分金属能与硝酸反应)aCu与浓、稀硝酸均能起反应，其反应方程式分别为：与浓、稀硝酸均能起反应，其反应方程式分别为：_、3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b铁、铝遇冷的浓铁、铝遇冷的浓HNO3能发生能发生_。故可用。故可用铁、铝容器运输冷的浓铁、铝容器运输冷的浓HNO3。Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O钝化钝化第17页，此课件共104页哦第18页

8、，此课件共104页哦(4)王水王水浓硝酸和浓盐酸按体积比浓硝酸和浓盐酸按体积比 _混合即配混合即配制成王水，它的氧化性比硝酸更强，能溶解制成王水，它的氧化性比硝酸更强，能溶解金、铂等金属。金、铂等金属。1 3第19页，此课件共104页哦3浓浓HNO3被还原为被还原为NO2，稀，稀HNO3被还原为被还原为NO。能否说明稀。能否说明稀HNO3的氧化性比浓的氧化性比浓HNO3强？强？提示：提示：不能。浓不能。浓HNO3具有更强的氧化性。具有更强的氧化性。第20页，此课件共104页哦氮的氧化物溶于水的计算规律氮的氧化物溶于水的计算规律1关系式法关系式法4NO3O22H2O=4HNO3就是就是NO、O2

9、、H2O之间的综合反应式。同法可得之间的综合反应式。同法可得NO2在足量的在足量的O2、H2O存在下完全转化为存在下完全转化为HNO3的综合反应式：的综合反应式：4NO2O22H2O=4HNO3第21页，此课件共104页哦第22页，此课件共104页哦第23页，此课件共104页哦第24页，此课件共104页哦第25页，此课件共104页哦3电子守恒法电子守恒法当当NO2或或NO转化为转化为HNO3时要失去电子，若上时要失去电子，若上述两种气体与述两种气体与O2混合通入水中时，混合通入水中时，O2得电子，得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目

10、的依据。类题目的依据。第26页，此课件共104页哦第27页，此课件共104页哦第28页，此课件共104页哦第29页，此课件共104页哦【答案答案】A第30页，此课件共104页哦第31页，此课件共104页哦第32页，此课件共104页哦答案：答案：B第33页，此课件共104页哦第34页，此课件共104页哦第35页，此课件共104页哦(2)收集：只能用向下排空气法。收集：只能用向下排空气法。(3)干燥：用碱石灰干燥：用碱石灰(NaOH和和CaO固体的混合物固体的混合物)。(4)验满方法：验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓

11、盐酸的玻璃棒置于将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。试管口，有白烟产生。第36页，此课件共104页哦2实验室制取氨气的其他方法实验室制取氨气的其他方法第37页，此课件共104页哦第38页，此课件共104页哦实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。第39页，此课件共104页哦第40页，此课件共104页哦(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气、氢气_。(2

12、)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，中吸收氨，_(“会会”或或“不会不会”)发生倒吸，发生倒吸，原因是原因是_。第41页，此课件共104页哦(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察，锥形瓶中还可观察到的现象是：到的现象是

13、：_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_、_离子。离子。第42页，此课件共104页哦第43页，此课件共104页哦第44页，此课件共104页哦第45页，此课件共104页哦第46页，此课件共104页哦第47页，此课件共104页哦第48页，此课件共104页哦解析：解析：制取制取NH3属于固体与固体混合加热型，与属于固体与固体混合加热型，与制取制取O2的相同；由于的相同；由于NH3的溶解度太大，氯化的溶解度太大，氯化铵无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊铵无法抑制氨气的溶解；氨气遇

14、湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸产生白烟；硝酸铵受热易爆试纸变蓝，遇浓盐酸产生白烟；硝酸铵受热易爆炸，一般使用氯化铵。炸，一般使用氯化铵。答案：答案：B第49页，此课件共104页哦硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性1硝酸与金属的反应硝酸与金属的反应(1)硝酸与金属反应一般不生成硝酸与金属反应一般不生成H2。浓。浓HNO3一一般被还原为般被还原为NO2，稀，稀HNO3一般被还原为一般被还原为NO。反。反应通式一般可写为：应通式一般可写为：金属浓金属浓HNO3金属金属硝酸盐硝酸盐NO2H2O；金属稀金属稀HNO3金金属硝酸盐属硝酸盐NOH2O。第50页，此课件共104页哦(2)铁与稀硝酸反应，先生成铁与

15、稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若，若Fe过量，过量，Fe(NO3)3再与再与Fe反应生成反应生成Fe(NO3)2。(3)浓浓HNO3与铜反应，若与铜反应，若Cu过量，开始时硝酸过量，开始时硝酸的还原产物为的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到，最终应得到NO2和和NO的混合气体。的混合气体。第51页，此课件共104页哦2硝酸与变价金属氧化物的反应硝酸与变价金属氧化物的反应如如FeO与稀与稀HNO3反应：反应：3FeO10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O，反应中，硝酸既，反应中，硝酸既表

16、现了氧化性，又表现了酸性。而不能错误地认为：表现了氧化性，又表现了酸性。而不能错误地认为：FeO2HNO3=Fe(NO3)2H2O。第52页，此课件共104页哦第53页，此课件共104页哦第54页，此课件共104页哦第55页，此课件共104页哦某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验下图装置进行实验(夹持仪器已略去夹持仪器已略去)。实验表明浓。实验表明浓硝酸能将硝酸能将NO氧化成氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。第56页，此课件

17、共104页哦第57页，此课件共104页哦可选药品：浓硝酸、可选药品：浓硝酸、3 molL1稀硝酸、蒸馏水、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应，能与NO2反应。反应。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置实验应避免有害气体排放到空气中。装置中盛放的药品依次是中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后加入药品，打开弹簧夹后_。第58页，此课件共104页哦(3)

18、装置装置中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_。(4)装置装置的作用是的作用是_，发生反，发生反应的化学方程式是应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是该小组得出的结论所依据的实验现象是_。第59页，此课件共104页哦(6)实验结束后，同学们发现装置实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法个实验

19、来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母选填序号字母)_。第60页，此课件共104页哦a加热该绿色溶液，观察颜色变化加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化产生的气体，观察颜色变化第61页，此课件共104页哦【解析解析】(1)根据装置特点和实验目的，装置根据装置特点和实验目的，装置收收集集NO，装置，装置中盛放中盛放NaOH溶液

20、吸收溶液吸收NO2，因为，因为要验证稀硝酸不能氧化要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置，所以装置中应该盛中应该盛放稀硝酸；放稀硝酸；(2)由于装置中残存的空气能氧化由于装置中残存的空气能氧化NO而而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出；气体逸出；第62页，此课件共104页哦第63页，此课件共104页哦第64页，此课件共104页哦第65页，此课件共104页哦第66页，此课件共

21、104页哦3某某兴兴趣小趣小组设计组设计出如出如图图所示装置来改所示装置来改进进教材教材中中“铜铜与硝酸反与硝酸反应应”的的实验实验，以探究化学，以探究化学实验实验的的绿绿色化。色化。第67页，此课件共104页哦(1)实验实验前，关前，关闭闭活塞活塞b，试试管管d中加水至浸没中加水至浸没长导长导管口，管口，塞塞紧试紧试管管c和和d的胶塞，加的胶塞，加热热c。其目的是。其目的是_。(2)在在d中加适量中加适量NaOH溶液，溶液，c中放一小中放一小块铜块铜片，由分液片，由分液漏斗漏斗a向向c中加入中加入2 mL的的浓浓硝酸。硝酸。c中反中反应应的化学方程的化学方程式是式是_。再由。再由a向向c中加

22、中加2 mL蒸蒸馏馏水，水，c中的中的实验现实验现象是象是_。第68页，此课件共104页哦(3)下表是制取硝酸下表是制取硝酸铜铜的三种方案，能体的三种方案，能体现绿现绿色化学色化学理念的最佳方案是理念的最佳方案是_，理由是，理由是_。方案方案反反应应物物甲甲Cu、浓浓HNO3乙乙Cu、稀、稀HNO3丙丙Cu、O2、稀、稀HNO3第69页，此课件共104页哦(4)该该小小组还组还用上述装置用上述装置进进行行实验证实验证明氧化性明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步。操作步骤为骤为_，实验现实验现象象为为_，但此但此实验实验的不足之的不足之处处是是_。第70页，此课件共104页哦第71页，此课件共

23、104页哦第72页，此课件共104页哦第73页，此课件共104页哦第74页，此课件共104页哦1(2010年全国年全国)有有A、B、C、D、E和和F六瓶无六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯纯E为无色油状液体；为无色油状液体；B、C、D和和F是盐溶液，是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：第75页，此课件共104页哦A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；时产生白色烟雾；将将A分别加入其他五种溶液中，只有分别加入其他五种溶液中，只有D、

24、F中有中有沉淀生成；继续加入过量沉淀生成；继续加入过量A时，时，D中沉淀无变化，中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；中沉淀完全溶解；将将B分别加入分别加入C、D、E、F中，中，C、D、F中产中产生沉淀，生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；中有无色，无味气体逸出；第76页，此课件共104页哦将将C分别加入分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再中，均有沉淀生成，再加入稀加入稀HNO3，沉淀均不溶。，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化写出溶液标号与相应溶质的化学式学式)：_。(2)不能确定的溶液，写

25、出其标号、溶质可能的化学不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：式及进一步鉴别的方法：_。第77页，此课件共104页哦解析：解析：A有刺激性气味，与氯化氢气体反应产有刺激性气味，与氯化氢气体反应产生白色烟雾，可以判断出生白色烟雾，可以判断出A为浓氨水；由于为浓氨水；由于A与与F反应生成的沉淀能溶于过量的反应生成的沉淀能溶于过量的A中，故中，故F为为硝酸银溶液；中学化学中常用的无机试剂中能够硝酸银溶液；中学化学中常用的无机试剂中能够与氨水反应生成沉淀的为镁盐和铝盐，油状液体与氨水反应生成沉淀的为镁盐和铝盐，油状液体可能为硫酸，故可能为硫酸，故E可能为硫酸溶液，与硫酸溶可能

26、为硫酸溶液，与硫酸溶液反应产生气体的盐为碳酸盐；不溶于稀硝酸液反应产生气体的盐为碳酸盐；不溶于稀硝酸的沉淀中常见的有硫酸钡和氯化银，的沉淀中常见的有硫酸钡和氯化银，第78页，此课件共104页哦故故C能够提供能够提供Ba2和和C1，因此，因此C为氯化钡溶液。为氯化钡溶液。D为硫酸铝或者硫酸镁溶液，可用氢氧化钠溶液为硫酸铝或者硫酸镁溶液，可用氢氧化钠溶液进一步确定，由于进一步确定，由于B中只能确定含有碳酸根离子，中只能确定含有碳酸根离子，不能确定阳离子种类，故不能确定不能确定阳离子种类，故不能确定B的化学式，需的化学式，需要进一步实验才能确定，如可以做焰色反应实验确要进一步实验才能确定，如可以做焰

27、色反应实验确认是否含有钠离子或钾离子。认是否含有钠离子或钾离子。第79页，此课件共104页哦答案：答案：(1)A.NH3；C.BaCl2；E.H2SO4；F.AgNO3(2)BNa2CO3或或K2CO3；焰色反应实验：用铂丝；焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则焰为黄色，则B为为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则察火焰颜色，火焰为紫色，则B为为K2CO3DMgSO4或或Al2(SO4)3：取少量：取少量D溶液，向其中溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶

28、解，滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)3第80页，此课件共104页哦2(2010年重庆年重庆)某兴趣小组用如图装置探究氨的催某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。化氧化。第81页，此课件共104页哦(1)氨催化氧化的化学方程式为氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管加热玻璃管2一段时间后，挤压一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，中打气球鼓入空气，观察到观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是该反应是_反应反应(填填“吸热吸热

29、”或或“放热放热”)。(3)为保证在装置为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置中观察到红棕色气体，装置3应装应装入入_；若取消；若取消3，在，在4中仅观察到大量白烟，原中仅观察到大量白烟，原因是因是_。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置替换装置_(填装置代号填装置代号)；化合物；化合物X为为_(只写一只写一种种)，Na2O2的作用是的作用是_。第82页，此课件共104页哦第83页，此课件共104页哦第84页，此课件共104页哦第85页，此课件共104页哦1下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气凡是铵盐均能与苛性钠共热产生

30、氨气B碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气后可得到纯净的氨气C氨气溶于水后，水溶液中主要以铵根离子形氨气溶于水后，水溶液中主要以铵根离子形式存在式存在D在一定条件下氨可以分解生成氮气和氢气在一定条件下氨可以分解生成氮气和氢气第86页，此课件共104页哦答案：答案：C第87页，此课件共104页哦第88页，此课件共104页哦解析：解析：因为是无色混合气体，故没有因为是无色混合气体，故没有NO2，从反应，从反应流程看，通过浓硫酸后气体体积减小，说明存在流程看，通过浓硫酸后气体体积减小，说明存在NH3，通过足量的，通过足量的Na2O2后，气体显

31、红棕色，说明后，气体显红棕色，说明生成了生成了NO2，则原来气体中存在，则原来气体中存在NO以及以及CO2，最后，最后气体被水吸收后几乎没有气体剩余，所以原混合气体气体被水吸收后几乎没有气体剩余，所以原混合气体中一定有中一定有NH3、NO、CO2，符合题意的是，符合题意的是B项。项。答案：答案：B第89页，此课件共104页哦3(2010年合肥第一次质量检测年合肥第一次质量检测)铜与一定量浓铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况标准状况)混合后混合后通入水中，所有气体完全被水吸收

32、生成硝酸。则通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为消耗铜的质量为()A16 g B32 gC64 g D无法计算无法计算第90页，此课件共104页哦解析：解析：本题是涉及金属与硝酸发生氧化还原反应的技本题是涉及金属与硝酸发生氧化还原反应的技巧题，难度一般。根据氧化还原反应知识可知，铜失巧题，难度一般。根据氧化还原反应知识可知，铜失电子数等于硝酸得电子数，储存在电子数等于硝酸得电子数，储存在NO2、N2O4、NO的混合气体中，当这些气体再与的混合气体中，当这些气体再与O2反应时，又生反应时，又生成成HNO3，所以，运用技巧铜失电子数等于氧气，所以，运用技巧铜失电子数等于氧气得电

33、子数可快速解题。标准状况下，得电子数可快速解题。标准状况下，5.6 L O2得得到到1 mol电子，则需要电子，则需要0.5 mol的的Cu，则，则B正确。正确。答案：答案：B第91页，此课件共104页哦4(2010年南京第二次调研年南京第二次调研)某同学对某同学对Cu与与HNO3的反应进行了如下探究。请回答有关问题。的反应进行了如下探究。请回答有关问题。第92页，此课件共104页哦(1)用上图所示装置制取用上图所示装置制取NO，验证，验证U形管中生成的气形管中生成的气体是体是NO的实验方法是的实验方法是_。(2)将将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生中，

34、测得生成气体成气体0.009 mol(含含NO、NO2和和N2O4)，共消耗，共消耗HNO3 0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和和H2O。计算空气中参加反应的计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为_ mL。计算计算0.009 mol混合气体中混合气体中N2O4的物质的量的物质的量(写出计写出计算过程算过程)。第93页，此课件共104页哦第94页，此课件共104页哦第95页，此课件共104页哦5(2010年成都检测年成都检测)某化学

35、兴趣小组欲使用如下装置某化学兴趣小组欲使用如下装置验证铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生验证铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生(假设气假设气体体积均为标准状态下体积，导气管中气体体积体体积均为标准状态下体积，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液体积变化忽略不计，且忽略反应中溶液体积变化)。试回答下列问题：试回答下列问题：第96页，此课件共104页哦第97页，此课件共104页哦(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是将铜粉分散在石棉绒中的原因是_。(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入反应后，进入D中的气体是中的气体是_(填化填化学式

36、学式)，通入该气体的目的是，通入该气体的目的是_，进行此步操作时应关闭，进行此步操作时应关闭_，打开，打开_(填填“k1”、“k2”或或“k3”)。(3)若若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中中可能出现的现象是可能出现的现象是_。第98页，此课件共104页哦(4)关闭关闭k1、k2，打开，打开k3，由分液漏斗向，由分液漏斗向D中滴加中滴加浓硝酸，待铜和浓硝酸反应结束后，再通过分浓硝酸，待铜和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向液漏斗向D中加入中加入CCl4至满，则至满，则D中一定发生的中一定发生的反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。(5)若若E中出现倒吸，可采

37、取的应急操作是中出现倒吸，可采取的应急操作是_。第99页，此课件共104页哦(6).从从E装置所得溶液中取出装置所得溶液中取出25.00 mL，加两滴酚酞，加两滴酚酞，用用0.100 0 mol/L的的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消溶液滴定，当滴定完成后消耗耗NaOH溶液溶液18.00 mL，则，则E容器中所得硝酸的物质容器中所得硝酸的物质的量浓度为的量浓度为_mol/L。.若实验测得若实验测得F装置收集到的气体体积为装置收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应，则铜和一定量的浓硝酸反应_(填填“有有”或或“无无”)NO生成，依据是生成，依据是(请用数据和文字说明请用数据和文字说明)：_。第100页，此课件共104页哦第101页，此课件共104页哦第102页，此课件共104页哦第103页，此课件共104页哦第104页，此课件共104页哦