九年级化学上册32制取氧气(课时1）课件粤教版(教育精品).ppt

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1、思考思考1 1：我们知道氧气有许多用途，那么我：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？们如何制取氧气呢？一、实验室制取氧气一、实验室制取氧气1、实验原理及装置：、实验原理及装置：过氧化氢溶液过氧化氢溶液 H2O2 （无色）（无色）高锰酸钾高锰酸钾 KMnO4（暗紫色）（暗紫色）氯酸钾氯酸钾KClO3 （白色）（白色）二氧化锰二氧化锰 MnO2 （黑色）（黑色）常常用用药药品品及及其其颜颜色色 a、观察下列实验并填空：、观察下列实验并填空：木条不复燃木条不复燃常温下产生的氧气很少常温下产生的氧气很少木条复燃木条复燃二氧化锰加速了双氧水的分解二氧化锰加速了双氧水的分解待上述实验没有气泡时

2、，再加入待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？过氧化氢溶液，观察现象？过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气二氧化锰二氧化锰H2O2H2OO2（2）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气过氧化氢制过氧化氢制取氧气的发取氧气的发生装置生装置催化剂催化剂(触媒触媒)：像这种能像这种能改变改变其他物质的化其他物质的化学反应学反应速率速率而本身的而本身的质量和化学性质质量和化学性质在反应在反应前后前后都不变的物质。都不变的物质。催化剂催化剂在反应中起的作在反应中起的作用叫用叫催化作用催化作用。提示提示：可用其他的物质：可用其他的物质如：氧化铁，食盐，如：氧化铁，

3、食盐，红砖粉末等红砖粉末等代替二氧化锰作为过氧化氢分代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，解的催化剂，b、催化剂及其催化作用：、催化剂及其催化作用：思考：思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2.没有催化剂反应能否进行呢？没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中在反应进行过程中催化剂参与反应吗？催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对是催化剂，这种说法对吗吗？加快或者减慢加快或者减慢（2）加热氯酸钾制取氧气）加热氯酸钾制取氧气氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热KClO3KClO2思考：二氧化锰在该反应中

4、作思考：二氧化锰在该反应中作 剂，起剂，起 作用作用。催化催化催化催化+MnO2发发生生装装置置收收集集装装置置（3）加热高锰酸钾制取氧气）加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾锰酸钾二氧化锰二氧化锰氧气氧气+加热加热KMnO4K2MnO4MnO2O2棉花的作用：棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管防止高锰酸钾粉末进入导管，而，而阻塞导管阻塞导管。二、分解反应二、分解反应：（比较下列三个反应中：（比较下列三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似反应物和生成物的种类有什么类似？）分解反应：由一种物质生成两种或两种以分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。上其它物质的

5、反应，叫分解反应。H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2+KClO3KClO2MnO2+反应物反应物1种种生成物生成物2种或种或2种种以上以上分解反应可表示为：分解反应可表示为：AB=A+BA+B=AB化合反应可表示为：化合反应可表示为：三、三、比较下列三个实验装置图：比较下列三个实验装置图：产生氧气的速率由快到慢的顺序为产生氧气的速率由快到慢的顺序为：试回答：试回答：A B C装置装置A与与B、C相比较，其优点有相比较，其优点有:可以随时添加药品，不断产生氧气。可以随时添加药品，不断产生氧气。不需要加热，节约能源。不需要加热，节约能源。可以控制氧气的产生速率。可以控制

6、氧气的产生速率。1、实验药品及颜色：2、实验原理及装置：过氧化氢溶液过氧化氢溶液 H2O2 （无色）（无色）高锰酸钾高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色）（暗紫色）氯酸钾氯酸钾KClO3 （白色）（白色）二氧化二氧化锰锰 MnO2 （黑色）（黑色）H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2+KClO3KClO2MnO2+3、催化剂及其催化作用：、催化剂及其催化作用：4、分解反应、分解反应：催化剂的特点：一改变，二不变。催化剂的特点：一改变，二不变。即即改变反应的速率，而本身的质量和化学性改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。质没有改变。分解反应：由一种物质生成两种或两种以分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。上其它物质的反应，叫分解反应。