分子的极性第1课时.ppt

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1、分子构型与物质的性质分子构型与物质的性质等电子原理等电子原理 具有相同价电子数（指全部电子总数或具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。具有相同的结构特征。符合等电子原理的分子或离子称为等电符合等电子原理的分子或离子称为等电子体。子体。(04年江苏年江苏)1919年，年，Langmuir提出等电子原理：提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根根据据上上述述原原理理

2、，仅仅由由第第2周周期期元元素素组组成成的的共共价分子中，互为等电子体的是：价分子中，互为等电子体的是：和和 ；和和 。CO N2Li Be B C N O F NeCO2 N2O(04年江苏年江苏)1919年，年，Langmuir提出等电子原理：提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(2)此此后后，等等电电子子原原理理又又有有所所发发展展。例例如如，由由短短周周期期元元素素组组成成的的微微粒粒，只只要要其其原原子子数数相相同同，各各原原子子最最外外层层

3、电电子子数数之之和和相相同同，也也可可互互称称为为等等电电子子体体，它它们们也也具具有有相相似似的的结结构构特特征征。在在短短周周期期元元素素组组成成的的物物质质中中，与与NO2互互为为等等电电子子体体的的分分子子有有：、。3个原子个原子H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArO3 各原子最外层电各原子最外层电子数之和为子数之和为18SO2 请写出具有请写出具有10个电子的微粒：个电子的微粒：分子：分子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne阳离子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+NH4+、H3O+阴离子：阴离子：OH、NH2、N3、O2、F 请写出

4、具有请写出具有18个电子的微粒：个电子的微粒：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、C2H6、CH3OH、N2H4、H2O2、CH3F、P3、HS、S2、Cl、K+、Ca2+等等 确定中心原子的孤对电子对数，推断确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。分子的空间构型。若孤电子对数为若孤电子对数为0 0，则分子的空间构，则分子的空间构型和电子对的空间构型型和电子对的空间构型相同相同 若孤电子对数若孤电子对数不为不为0 0，则分子的空间，则分子的空间构型和电子对的空间构型构型和电子对的空间构型不同不同。知识回顾知识回顾分子分子COCO2 2BeHBeH2 2BFBF3 3CHCH4

5、 4H2ONH3价电子价电子对数对数价电子价电子对排布对排布有无孤有无孤对电子对电子分子空分子空间结构间结构2 22 23 34 44 44 4直线形直线形直线形直线形平面三平面三角形角形平面三平面三角形角形正四面体正四面体无无有有正四正四面体面体三角三角锥形锥形V形形推断离子空间构型的方法：推断离子空间构型的方法：方法同分子空间构型的确定。方法同分子空间构型的确定。区别在于算中心原子价电子对数区别在于算中心原子价电子对数时，时，正离子应减去电荷数正离子应减去电荷数,负离子负离子应加上电荷数应加上电荷数。分分子子中心原中心原子的价子的价电子对电子对数数电子对的空电子对的空间排布间排布中心原中心

6、原子的孤子的孤对电子对电子对对分子的空分子的空间构型间构型中心原子中心原子的杂化轨的杂化轨道类型道类型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面体正四面体0正四面体正四面体SP3直线直线直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形平面三角形2平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体平面三角形平面三角形011三角锥三角锥V形形V形形练习练习指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性

7、键极性键A、有的分子中只有非极性键有的分子中只有非极性键B、有的分子中只有极性键有的分子中只有极性键C、有的分子中既有非极性键，又有极性键有的分子中既有非极性键，又有极性键D、离子化合物中也可能存在共价键离子化合物中也可能存在共价键小结：小结：分子的极性分子的极性极性分子极性分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子非极性分子非极性分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子分子极性的判断方法分子极性的判断方法双原子分子双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性多原子分子多原子分子(ABm

8、型型)取决于分子的空间构型取决于分子的空间构型ABm分子极性的判断方法分子极性的判断方法1 1、化合价法、化合价法 当中心原子的化合价的绝对值等于该元当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。否则为极性分子。请判断请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的分子的极性。极性。ABm分子极性的判断方法分子极性的判断方法1 1、化合价法、化合价法 将分子中的共价键看作作用力，不同的将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是

9、否平力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。分子。2 2、物理模型法、物理模型法C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型直线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是分布均匀，是非极性非极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是是折线型构型

10、折线型构型，两个，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀，是布不均匀，是极性分子极性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性，是非极性分子分子CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子常见分子常见分子常见分子常见分子 键的极性键的极

11、性键的极性键的极性 键角键角键角键角 分子构型分子构型分子构型分子构型 分子类型分子类型分子类型分子类型 常见分子的构型及分子的极性常见分子的构型及分子的极性双双原原子分子分子子H2、Cl2 无无 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 有有 无无 直线型直线型 极性极性H2O 有有 104.50 折线型折线型 极性极性CO2 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 107.30 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 109.50 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：